1、说明:1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，满分100分,答题时间90分钟。2.第I卷和第II卷均分为必做题和选做题两部分，选做题根据各校要求选择一个模块的试题进行作答，若两个模块都作答，按照(有机化学基础)模块计分。可能用到的相对原子质量:H1C12 O16第I卷 选择题一、必做选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一项符合题意)。1.化学与生活密切相关。下列说法正确的是A.聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应B.煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料C乙烯可作水果的催熟剂D.福尔马林可作食品的保鲜剂2.下列各组混合物中，用分液漏斗不能分离的是A.
2、苯和水 B.乙酸乙酯和水 C.溴乙烷和水 D.乙酸和水3.下列各组物质能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的是A.乙烯、乙炔 B.1一已烯、甲苯 C.苯、1一已炔 D.苯、正已烷4.某有机物的结构简式为，该有机物不可能发生的化学反应是A水解反应 B.酯化反应 C.加成反应 D.还原反应5.分别完全燃烧1mol下列物质，需要氧气的量最多的是A丙烯 B.丙三醇 C.乙烷 D.丙酸6.下列关于乙醇在各种化学反应中化学键断裂情况的说法不正确的是A.与乙酸、浓硫酸共热时，键断裂B.与浓硫酸共热至170时，、键断裂C.在Ag催化下与O2加热反应时, 、键断裂D.与浓氢溴酸混合加热时,键断裂7.下列方法可用于提纯液态有
3、机物的是A.过滤 B.蒸馏 C.重结晶 D.萃取8.下列能够获得有机物所含官能团信息的方法是A.红外光谱 B.质谱法 C.色谱法 D.核磁共振氢谱9.下列物质中不能形成顺反异构体的是A.2一丁烯 B.2,3一二氯一2一丁烯 C.2一甲基一2丁烯 D.1,2-二溴乙烯10.下列除杂方法正确的是A.苯中含有苯酚杂质:加入溴水，过滤B.乙醇中含有乙酸杂质：加入饱和碳酸钠溶液,分液C乙醛中含有乙酸杂质:加入氢氧化钠溶液，分液D.乙酸丁酯中含乙酸杂质:加入饱和碳酸钠溶液，分液11.下列化学反应的有机产物间不存在同分异构现象的是A.乙烷与Cl2光照条件下的反应B.甲苯与浓硝酸和浓硫酸的混合物在30时反应C
4、.CH3CHBrCH2CH3与NaOH的乙醇溶液共热反应D.CH3CH2CH2Br在NaOH水溶液中加热反应12.下列不属于高分子化合物的是A.淀粉 B.油脂 C.纤维素 D.核酸13.用甘氨酸和丙氨酸缩合,形成的二肽最多可以有A.4种 B.3种 C.2种 D.1种14.下列物质中,水解前后均可发生银镜反应的是A.蔗糖 B.麦芽糖 C.淀粉 D.乙酸甲酯15.某工程塑料的结构简式为，合成该塑料时用到的单体有A.1种 B.2种 C.3种 D.4种16.下列各组内的物质一定互为同系物的是A.C4H10和C6H14 B.C3H6和C4H8 C. 和 D.甲酸和乙二酸17.两种气态烃的混合气体共1mo
5、l，在氧气中完全燃烧后生成1.5molCO2和2molH2O。关于该混合气体的说法不正确的是A.一定含甲烷 B.可能含乙烷 C.可能含乙烯 D.可能含丙炔18.根据实验的现象所得结论正确的是选项 实验操作现象结论A将电石与水反应产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中溶液褪色 说明有乙炔生成B将溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热产生的气体通入到酸性高锰酸钾溶液中溶液褪色 说明有乙烯生成C将溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热产生的气体通入到溴水中溴水褪色 说明有乙烯生成D将乙醇和浓硫酸的混合液迅速升温到170产生的气体通入到溴水中溴水褪色 说明有乙烯生成19.相同质量的下列各烃，完全燃烧后生成二氧化碳最多的是A
6、.丁烷 B.乙烯 C.乙炔 D.甲苯20.分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图所示。下列关于分枝酸的叙述正确的是A.含有2种官能团 B.可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C.1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应D.可使溴的四氯化碳溶液酸性高锰酸钾溶液褪色，且反应原理相同二、选做选择题(根据各校要求，两个模块选择一个，每个模块包括5小题，每小题2分，共10分。每小题只有一项符合题意。)【有机选做】21.1mol某链烃最多能和2molHCl发生加成反应，生成1mol氯代烷，1mol该氯代烷能与6molCl2发生取代反应，生成只含有碳氯两种元素的氯代烃，该链烃可能是A.CH3CH=CH
7、2 B.CH3CCH C.CH3CH2CCH D.CH2=CHCH=CH222.关于的说法正确的是A.最多有7个原子在同一直线上 B.最多有7个碳原子在同一直线上C.所有碳原子可能都在同一平面上 D.最多有18个原子在同一平面上23.某芳香烃的分子式为C8H10，其一溴代物的同分异构体有A.14种 B.9种 C.5种 D.12种24.某羧酸酯的分子式为C18H26O5,1mol该酯完全水解得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为A.C16H22O5 B.C14H16O4 C.C16H20O4 D.C14H18O525.用乙烯和乙醇为原料制取草酸二乙酯的过程中发生的反应类型及顺序正确的是
8、酯化反应 氧化反应 水解反应 加成反应A. B. C. D.【结构选做】21.具有如下电子层结构的基态原子,其对应元素一定属于同一主族的是A.最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s2的原子B.最外层电子排布为3s2的原子和最外层电子排布为4s2的原子C.3p轨道上只有1个空轨道的原子和4p轨道上只有1个空轨道的原子D.3p轨道上有2个未成对电子的原子和4p轨道上有2个未成对电子的原子22.下列现象与氢键无关的是NH3的沸点比VA族其他非金属元素简单氢化物的高乙醇、乙酸可以和水以任意比互溶冰的密度比液态水的密度小液态氟化氢的化学式有时可以写成(HF)m的形式H2O比H2S稳定A. B
9、. C. D.23.氯仿(CHCl3)常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气(COCl2)，反应为2CHCl3+O22HCI+2COCl2.光气的结构式为。下列说法不正确的是A.使用前可用硝酸银稀溶液检验氯仿是否变质B.CHCl3分子为含极性键的非极性分子C.COCl2分子中所有原子的最外层电子都满足8电子结构D. COCl2分子中含有3个键、1个键，中心碳原子采用sp杂化24.下列说法不正确的是A.NH4+与H3O+中心原子的价层电子对数相同B.BF3中硼原子的杂化类型与苯中碳原子的杂化类型相同C.SO2和O3等电子体，但两者具有不同的化学性质D.HOCH2CH(OH)CH2OH和CH3CHC
10、lCH2CH3都是手性分子25.下列分子或离子中，VSEPR模型为四面体且空间构型为V形的是A.H2S B.SO2 C.CO2 D.SO42-第II卷 非选择题三、必做题(本题包括4小题，共24分)26.(2分)按系统命名法命名：(1)_。(2) _。27.(6分)茉莉花是首脍炙人口的江苏民歌。乙酸苯甲酯可以从茉莉花中提取，也可用如下路线合成：(1)乙酸苯甲酯的分子式为_，C的结构简式为_，B中所含官能团的名称为_，的反应类型为_。(2)的化学方程式为_。(3)乙酸苯甲酯与NaOH溶液反应的离子方程式为_。28.(8分)某同学用如图所示装量制取少量澳苯并证明该反应是取代反应。请回答：(1)仪器
11、A的名称为_，冷凝水的进水口为_，(填“m”或“n”)。(2)制取溴苯的化学方程式为_。(3)锥形瓶中足量NaOH溶液的作用是_。(4)从实验安全的角度分析，该实验装置存在一处明显的缺陷请指出_。(5)反应结束后向三颈瓶中滴加氢氧化钠溶液，充分振荡，然后用_(填仪器名称)分离出溴苯(仍含有少量苯)。(6)设计实验证明制取溴苯的反应是取代反应_。29.(8分)A、B、M、N四种有机物的有关信息如下表所示：ABMN比例模型为；球棍模型为：键线式结构为：能与钠反应，但不能与NaOH溶液反应；能与M反应生成相对分子质量为100的酯请回答：(1)A在一定条件下可合成包装塑料，反应的化学方程式为_。(2)
12、在Ni作催化剂的条件下，B与氢气加热时反应的化学方程式为_。(3)M的分子式为_，M与N反应的化学方程式为_。(4)满足下列条件的M的同分异构体的结构简式为_。I：链状 ii：只含一种官能团 iii：能与新制氢氧化铜在加热条件下生成砖红色沉淀四、选做题(根据各校要求，两个模块选择一个，每个模块包括3小题，共26分)【有机选做】30.(6分)(1)染纶是聚对苯二甲酸乙二醇酯纤维的商品名。据此写出合成涤纶的化学方程式_。(2)天然橡较的主要成分顺式聚异戊二烯，其结构简式为_。(3)维生素A的分子结构为，其分子式为_。31.(10分)为探究某有机化合物A的结构及性质，进行如下实验：I.确定分子式(1
13、)将有机物A置于氧气流中充分燃烧实验测得：生成5.4gH2O和8.8gCO2，消耗氧气6.72L(标准状况下)，则A中各元素的原子个数比为_。(2)A的质谱图如图1所示，则A的分子式为_。II.结构式的确定(3)经测定，A的核磁共振氢谱图如图2所示，则A的结构简式为_。III.性质实验(4)A在一定条件下可脱水生成无色气体B，该反应的化学方程式为_。(5)体育比赛中当运动员肌肉扭伤时，队医随即用氯乙烷(沸点为12.27)对受伤部位进行局部冷冻麻醉。制备氯乙烷的一个好方法是用A与SOCl2加热下反应，同时生成二氧化硫和氯化氢两种气体，则该反应的化学方程式为_。32.(10分)已知A是芳香族化合物
14、，其分子式为C9H11Cl，利用A合成2-甲基苯乙酸，其合成路线如下：(1)A结构简式为_。(2)AB反应类型为_；C中所含官能团的名称为_。(3)CD第步的化学方程式为_。(4)在NaOH醇溶液并加热的条件下，A转化为E，符合下列条件的E的同分异构体有_种，任写其中一种的结构简式_。i,苯环上仅有一个取代基；ii.能与溴水发生加成反应。【结构选做】30.(8分)氮族元素是指位于元素周期表第15列的元素,包括氮、磷、砷、锑、铋五种元素。请回答：(1)基态氮原子的价电子排布图为_，与N2互为等电子体的两种离子为_(填离子符号)。(2)砷化氢在工业中被广泛使用，其分子的空间构型为_。(3)氮、磷、
15、砷的电负性由大到小的顺序为_(用元素符号表示)。(4)与砷同周期，且原子核外未成对电子数与砷相同的元素有_种。(5)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。N2H4分子中氮原子的杂化形式为_。肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应为：N2O4 (l)+2 N2H4 (l)=3N2(g)+4H2O(g) H=-1038.7kJ/mol 若该反应中有4molN-H键断裂，则形成的键有_mol。31.(8分)图一是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低顺序，其中c、d均为热和电的良导体。(1)单质d对应元素的基态原子M层电子排布式为_，该元
16、素位于元素周期表的_区。(2)单质a、f对应的元素以原子个数比1:1形成的分子(相同条件下对H2的相对密度为13)中含键和键的个数比为_，该分子中心原子的杂化轨道类型为_。(3)单质b对应元素原子的最高能级电子云轮廓图形状为_形，将b的简单氢化物溶于水后的溶液滴加到AgNO3溶液中至过量，所得络离子的结构可用示意图表示为_。(4)图二是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构，请简要说明该物质易溶于水的两个原因_。32.(10分)A、B、C、D、E、F均为前四周期的元素。在所有前四周期的基态原子中A的未成对电子最多；B的基态原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；C的简单氧化物与其最高价氧化物
17、的水化物能反应生成盐；D的基态原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反；E的基态原子M层有6种运动状态不同的电子；F的基态原子有4个未成对电子。根据信息回答下列问题：(1)A的价层电子排布式为_。(2)B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为_(填元素符号)。(3)ED3分子的VSEPR模型为_。(4)D、E的简单氢化物分子键角较大的是_，原因为_。(5)F3+比F2+更稳定的原因是_。(满分100分)一、必做选择题（本题包括20小题，共40分，每小题只有一项符合题意）123456789101112131415CDCBADBACDDBABC1617181920ABCCB二、选
18、做选择题（每个模块包括5小题，每小题2分，共10分。）有机选择题2122232425BCADC结构选择题2122232425CDBDA三、必做题（共24分）26（2分，每空1分）(1) 3,4-二甲基-4-乙基庚烷；(2) 1,3-二甲苯27（6分，每空1分）(1)C9H10O2 ； ；羧基；取代反应。(2)2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O (3) 28（8分）(1)冷凝管；n (每空1分)(2) (1分) (3)吸收溴化氢(1分)(4)锥形瓶内的长导管的管口不应伸入溶液中(1分) (5)分液漏斗(1分) (6)取反应后锥形瓶中的溶液少许于试管中，向其中滴加AgNO3
19、溶液，若产生淡黄色沉淀，说明为取代反应。(其他合理答案均可) (2分)29（8分）(1) (1分)(2) (1分)(3)C3H4O2 (2分)；CH2=CHCOOH + CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3 + H2O (2分)(4) (2分)四、选做题（共26分）【有机选做】30（6分，每空2分）(1) (2) (3) C20H30O31（10分，每空2分）(1) 2：6：1；(2)C2H6O (3) CH3CH2OH (4) (5) 32（10分，每小题2分）(1) (2分)(2)取代反应（或水解反应）(1分)；醛基(1分) (3) (2分)3(2分) 或或、(2分)【结构选做】
20、30（8分，每空1分）(1) (1分) CN、C22 (2分) (2) 三角锥形(1分) (3)NPAs (1分) (4)2 (1分)(5) sp3 (1分) 3(1分)31（8分）(1)3s23p63d10 (1分) ds (1分) (2)3:2 (1分) sp(1分) (3)哑铃(或纺锤) (1分) (1分) (4)HNO3是极性分子，易溶于极性的水中；HNO3分子中的OH易与水形成分子间氢键(2分)32（10分）(1)3d54s1 (1分) (2)CON(2分) (3)平面三角形(2分) (4)H2O(1分) ； H2O、H2S中心原子的杂化轨道类型和孤电子对数均相同，但H2O中O的电负性更大，O周围的电子云密度更高，斥力更大(2分) (5)Fe3+的电子排布为Ar3d5，3d轨道为半充满状态，比Fe2+的电子排布Ar3d6更稳定(2分)