1、第二章第三节第1课时 键的极性、分子极性、范德华力和氢键1下列说法正确的是(A)A电子云伸展方向与电子的能量大小是无关的B只含极性键的分子一定是极性分子C氢键是一种特殊的化学键，它广泛地存在于自然界中DHO键键能为462.8 kJ/mol，即18 g H2O分解成H2和O2时，消耗能量为2462.8 kJ解析：A电子能量越高，电子在离核更远的区域出现概率增大，电子云向更大的空间扩展，电子云伸展方向不变，与电子的能量大小是无关，故A正确；B含有极性键的分子，结构对称，可能为非极性分子，若甲烷为极性键形成的非极性分子，故B错误；C氢键不属于化学键，故C错误；D化学键断裂吸收能量，化学键形成放出能量
2、，且水分子之间存在氢键，也需要消耗能量，消耗的能量不等于断键吸收的能量，故D错误。2下列物质中含有非极性键且为盐的是(A)ACH3COONaBNH4ClCCaCl2DH2O2解析：CH3COONa属于盐且碳原子间为非极性键。3(2018高考训练)下列事实与NH3极易溶于水无关的是(C)ANH3与水反应生成NH3H2OBNH3与水分子之间形成氢键CNH3和水分子的相对分子质量接近DNH3是极性分子解析：ANH3与水反应生成NH3H2O，使氨气的溶解度变大，与NH3极易溶于水有关，故A不选；BNH3与水分子之间形成氢键，使氨气的溶解度变大，与NH3极易溶于水有关，故B不选；CNH3和水分子的相对分
3、子质量，与氨气的溶解性无关，故选C；DNH3是极性分子，水是极性溶剂，极性分子易溶于极性溶剂，与NH3极溶于水有关，故D不选；故选C。4下列叙述中正确的是(B)ANH3、CO、CO2都是极性分子BCH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子CHF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强DCS2、H2O、C2H2都是直线形分子解析：选项A中CO2属于非极性分子；选项C中HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱；选项D中的H2O属于V形结构。5下列各组分子中，按共价键极性由强到弱排序正确的是(A)AHFH2ONH3CH4BCH4NH3H2OHFCH2OHFCH4NH3DHFH2OCH4NH3解析：共价键极性的强弱取决于形成共价键的两原子的电负性，其电负性相差越大，形成的共价键极性越强。6下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是(D)ANH4ClNH3HClBNH3CO2H2O=NH4HCO3C2NaOHCl2=NaClNaClOH2OD2Na2O22CO2=2Na2CO3O2解析：A中无离子键形成，B中无离子键断裂，也无非极性键断裂和形成；C中无非极性键形成，所以A、B、C项不符合要求。D中Na2O2含离子键、非极性共价键，CO2含极性键，Na2CO3含极性键、离子键，O2含非极性共价键，故D正确。2
