1、应用广泛的酸碱盐第2课时 常见的碱和中和反应【学习目标】1知道烧碱、消石灰、氨水的物理性质； 2能说出氢氧化钠、氢氧化钙的主要化学性质和用途； 3能记住中和反应，会应用中和反应解决生活、生产中的实际问题； 4会运用碱的性质解释生活、生产中的实际问题。【学习重点】碱的性质【学习难点】运用碱的性质解释生活、生产中的实际问题。【学习过程】一、知识梳理1氢氧化钠与氢氧化钙的性质（1）物理性质、俗名。 氢氧化钠氢氧化钙颜色状态 固体。 固体粉末。俗名 、 、 （具有强 ） 、 水溶液俗称 。溶解性 溶于水，溶于水时 （ 填写“放热”或“吸热”） 溶于水，溶解度随温度升高 。用途（2）化学性质 请以氢氧化
2、钠或氢氧化钙为例说明酸的化学性质，除与指示剂反应外均用化学方程式表示，并归纳其反应规律。是不是所有的碱均能使指示剂变色？为什么？碱有许多相似的性质（通性）的原因是什么？为什么不同的碱会具有一些特殊的性质？2中和反应（1）说说中和反应的实质，有盐和水生成的反应一定是中和反应吗？举例说明。（2）你认为中和反应的发生都需要加入指示剂才能判断吗？谈谈你的想法。（3）请你列举你所知道的治疗胃酸过多的药物，并说明反应原理。3氢氧化钠的变质（1）氢氧化钠固体应该 保存，原因是 。（2）检验氢氧化钠变质的方法有哪些？（3）如何提纯已部分变质的氢氧化钠？二、探究与释疑1右图向氢氧化钠溶液中逐滴加入盐酸时溶液温度
3、与盐酸溶液体积之间的变化关系图。（1）图中M点的意义是 ，此时反应中氢氧化钠和氯化氢的质量比是 。（2）氢氧化钠和盐酸的反应是 反应（填“放热”或“吸热”）。（3）从O到M过程中，烧杯中溶液的pH逐渐 。（4）当反应到A点时溶液中的溶质为 。2兴趣小组的同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动：【对固体猜想】猜想全部是NaOH；猜想全部是Na2CO3；猜想Na2CO3和NaOH的混合物。【实验和推断】兴趣小组的同学按如下方案探究：（1）操作除了用烧杯外，还用到的仪器是 ，它在操作的作用是 。（2）甲同学加入的A溶液是盐酸，现象a为有气泡产生，
4、说明氢氧化钠 （填“已经”或“没有”）变质，有气泡产生的反应的化学方程式是 。（3）乙同学加入的A溶液是澄清石灰水，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，写出a中的化学反应方程式 。该实验 （填“能”或“不能”）说明样品中有氢氧化钠。（4）丙同学加入的A是氯化钙溶液，现象a有白色沉淀产生，现象b无色酚酞不变红色写出a中化学反应方程式 。，则猜想 成立。三、总结与反思 物理特性： 氢氧化钠 用途： 常见的碱 特性： 氢氧化钙 用途： 碱 氨水 1与指示剂反应 相似的化学性质 23 4四、达标检测1向氢氧化钠溶液中不断滴入盐酸，得到如下曲线，下列有关判断错误的是 （ ）Aa点时溶液中溶质有
5、氢氧化钠和氯化钠Bb点溶液中仅有1种溶质Cc点溶液能使广泛pH试纸变蓝Da、b、c三点的溶液中相等的量：Na+数目和水的质量2下列反应需要借助酸碱指示剂才能判断是否发生的是 （ ）AFe与稀H2SO4 BCu(OH)2与稀盐酸C稀H2SO4与NaOH溶液 DFe与CuSO4溶液3使用如图装置进行实验时：（1）若锥形瓶中充满CO2气体，将滴管中的NaOH溶液滴入瓶中，稍作震荡，发现气球鼓起来，其原因是： 。其化学方程式为： 。 （2）片刻后，取少量锥形瓶中的液体于试管中，滴加稀盐酸，观察到 ，证明NaOH溶液与CO2发生了反应。已知碳酸钠溶液呈碱性，另取少量锥形瓶中的液体于试管中，滴加酚酞，一定
6、能观察到 ，此现象 （填“能”或“不能”）证明NaOH溶液与CO2发生了反应，理由是 。（3）还有其它气体和溶液的组合也能使气球鼓起来。如：气体是 ；溶液是 。4某化学活动小组以“酸碱盐的性质”为主题进行探究性学习，请你作为该小组成员一起来解决下列问题：（1）小红同学从某一欠收农田里取回一份土壤样品，如果检测结果呈酸性，从经济和可行方面考虑，那么要改良此土壤的酸性，应向农田里施加 （填化学式）（2）小红同学用下图总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学反应）I为了验证反应，小红将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液由无色变成 II依据反应说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学反应方程式为： III为了验证反应能够发生，你选择的物质是 aNa2CO3 bHCl cFeCl3 dBa(NO3)2（3）请你设计一个实验除去FeCl2溶液中少量的CuCl2，写出主要操作步骤和化学方程式：实验主要操作步骤： 、 ，化学方程式： 。4