1、高考资源网（） 您身边的高考专家第一单元化学反应速率考纲定位要点网络1.了解化学反应速率的概念和定量表示方法。能正确计算化学反应的转化率()。2了解反应活化能的概念，了解催化剂的重要作用。3理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响，能用相关理论解释其一般规律。4了解化学反应速率的调控在生活、生产和科研领域中的重要作用。 化学反应速率的有关计算1化学反应速率的含义(1)表示方法通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示。(2)定义式：vx，单位为molL1min1或molL1s1。2化学反应速率与化学计量数的关系同一反应在同一时间内，用不同物质来表
2、示的反应速率可能不同，但反应速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的化学计量数之比。如在反应aA(g)bB(g)cC(g)dD(g)中，存在v(A)v(B)v(C)v(D)abcd。3化学反应速率的有关注意事项(1)化学反应速率是一段时间内的平均速率，且无论用反应物还是用生成物表示均取正值。(2)在一定温度下，固体和纯液体物质，改变其用量，不影响化学反应速率。(3)同一化学反应在相同条件下，用不同物质表示的化学反应速率，其数值可能不同，但意义可能相同。(4)计算反应速率时，若给出的是物质的量的变化值，不要忘记转化为物质的量浓度的变化值。(5)化学反应速率在不同的时间间隔内一般不相等。(1)对
3、于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显。()(2)化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加。()(3)甲、乙两容器中分别充入2 mol NO2和4 mol NO2，5分钟后两者各反应掉NO2 1 mol 和2 mol，则说明乙中反应速率大。()(4)对于反应4NH3(g)5O2(g)=4NO(g)6H2O(l)，v(NO)与v(O2)的关系为4v(NO)5v(O2)。()(5)对于2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，v(SO2)1 mol/(Ls)与v(O2)0.5 mol/(Ls)表示的反应前者快。()答案(1)(2)(3)(4)(5)命题
4、点1“vx”的应用与反应快慢判断1一定条件下反应A(s)3B(g)2C(g)在10 L的密闭容器中进行，测得2 min内，A的物质的量由20 mol(560 g)减小到8 mol(224 g)，下列说法正确的是 ()A用A表示该反应的反应速率为0.6 molL1min1B用B表示该反应的反应速率为2.4 molL1min1C2v(B)3v(C)D2 min末，用C表示该反应的反应速率为3.6 molL1min1答案C2某温度时，在2 L容器中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由此分析：(1)该反应的化学方程式为_。(2)从反应开始至2 min时，Z的反应速率为_。(3)对于
5、上述反应，在不同时间段内所测反应速率如下，则表示该化学反应进行快慢顺序为_(用字母表示)。Av(X)1.2 molL1min1Bv(Y)1.5 molL1min1Cv(Z)0.6 molL1min1Dv(Z)0.015 molL1s1解析(3)先将D中单位统一为molL1min1，v(Z)0.01560 molL1min10.9 molL1min1各物质速率与化学计量数之比为：A：0.6，B：0.5，C：0.6，D：0.9，比值越大，反应越快。故反应快慢顺序为DACB。答案(1)3Y(g)Z(g)2X(g)(2)0.025 molL1min1(3)DACB化学反应快慢比较的两种思路(1)统一物
6、质法：统一单位，统一物质，反应速率值大反应快。(2)比值法：先统一单位；然后计算各物质反应速率与相应化学计量数之比的值，比值大者反应快(此法易掌握)。命题点2“三段式”法计算反应速率和转化率3将2 mol X和2 mol Y充入2 L密闭容器中发生如下反应：X(g)3Y(g)2Z(g)aQ(g)，2 min后达到平衡时生成0.8 mol Z，测得Q的浓度为0.4 molL1，下列叙述错误的是()Aa的值为2B平衡时X的浓度为0.2 molL1CY的转化率为60%D反应速率v(Y)0.3 mol(Lmin)1BX(g)3Y(g)2Z(g)aQ(g)始态/(molL1)1100反应的量/(molL
7、1) 0.2 0.6 0.4 0.4终态/(molL1) 0.8 0.4 0.4 0.4由已知量(无下划线)可求出其他未知量(带下划线)，在做这种类型的题时，一定要注意，方程式中的量要统一，一般用物质的量浓度。A项，2a0.40.4，a2；B项，c(X)0.8 molL1；C项，(Y)100%60%；D项，v(Y)0.3 mol(Lmin)1。4NH3和纯净的O2在一定条件下发生如下反应：4NH3(g)3O2(g)2N2(g)6H2O(g)现向一容积不变的2 L密闭容器中充入4 mol NH3和3 mol O2,4 min后，测得生成的H2O占混合气体体积的40%。请回答：(1)用O2、H2O
8、表示的反应速率分别为_、_。(2)NH3的转化率为_。(3)4 min后N2的浓度为_。解析设4 min时，生成6x mol H2O(g)4NH3(g)3O2(g)2N2(g)6H2O(g)n(总) 4 3 007 4x 3x 2x 6x 44x 33x 2x 6x 7x据题意，则有：0.4解得：x0.5。(1)则4 min内H2O的变化浓度为c(H2O)1.5 molL1，v(H2O)0.375 molL1min1，v(O2)v(H2O)0.187 5 molL1min1。(2)(NH3)100%50%。(3)c(N2)(20.5) molL10.5 molL1。答案(1)0.187 5 m
9、olL1min10.375 molL1min1(2)50%(3)0.5 molL1“三段式”求算v(X)、模板根据已知条件列方程式计算。例如，反应 mA(g)nB(g)pC(g)t0 s浓度/(molL1) a b 0转化浓度/(molL1) x t1 s浓度/(molL1) ax b v(A)，v(B)，v(C)，(A)100%。 化学反应速率的影响因素1化学反应速率的影响因素(1)内因(主要因素)反应物本身的性质，如Na、Mg、Al与水反应的速率由大到小的顺序为NaMgAl。(2)外因(其他条件不变，只改变一个条件)(3)注意的问题固体和纯液体对化学反应速率无影响，但要注意水(液态)对溶液
10、的稀释作用。浓度的改变必须是真正参加反应离子的浓度，如酸碱中和反应影响速率的是H、OH浓度。催化剂在化学反应过程中参与了反应，降低了正、逆反应的活化能，同等程度改变正、逆反应速率，但不会改变反应的限度和反应热。升高温度正反应速率和逆反应速率都加快，但加快的程度不同；降低温度正反应速率和逆反应速率都减慢，但减慢的程度不同。2理论解释有效碰撞理论(1)活化分子：能够发生有效碰撞的分子。活化分子的能量较高。(2)有效碰撞：活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。有效碰撞的两个条件：一是具有较高能量的活化分子，二是碰撞有合理取向。(3)活化能：如图图中：E1为正反应活化能，使用催化剂时的活化能为E3，E2
11、为逆反应活化能，反应热为E1E2。使用催化剂可以降低正、逆反应的活化能，但不影响反应的反应热。活化能越低，反应速率越快。(4)活化分子、有效碰撞与反应速率的关系3利用vt图理解外因对v正、v逆的影响图甲图乙图丙图丁(1)增大反应物浓度(图甲)(2)增大压强(图乙)(3)升温温度(图丙)(4)使用催化剂或等气体体积反应加压(图丁)注意：压强改变对气体体积缩小的方向速率影响大。温度改变对吸热方向速率影响大。(1)决定化学反应速率快慢的根本因素是温度、浓度和催化剂。()(2)对于任何反应，升高温度和加压均可以使反应速率增大。()(3)升高温度，增大压强，使用催化剂均可以增大活化分子百分数。()(4)
12、可逆反应平衡后，升温，吸热反应速率增大，放热反应速率减小。()(5)对于C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)，增加C的量，可以增大反应速率。()(6)锌与硫酸反应时，硫酸的浓度越大，产生H2的速率越快。()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)1对于N2(g)3H2(g)2NH3(g)，能量变化如图所示：(1)图中E的大小对该反应热有无影响？_。该反应需要用铁触媒作催化剂，加铁触媒会使图中B点升高还是降低？_，理由_。(2)如果反应速率v(H2)为0.15 mol/(Lmin)，则v(N2)_ mol/(Lmin)，v(NH3)_mol/(Lmin)。答案(1)无影响降低催化剂参与反应
13、，改变了反应路径，降低了反应的活化能(2)0.050.12有人说压强对化学反应速率的影响是通过改变浓度实现的。你对这句话是如何理解的？并完成以下填空：_。一定温度下，反应N2(g)O2(g)2NO(g)在密闭容器中进行，回答下列措施对化学反应速率的影响(填“增大”“减小”或“不变”)。(1)缩小体积使压强增大：_。(2)恒容充入N2：_。(3)恒容充入He：_。(4)恒压充入He：_。 答案这句话是正确的。但压强仅对有气体参加的反应起作用。增大压强，所有参与反应的气体的浓度均增大，如2SO2(g)O2(g)2SO3(g)增大压强，SO2、O2、SO3的浓度均增大，正、逆反应速率均增大。而增大浓
14、度可只增大反应物或生成物的浓度，若只增大反应物的浓度，v正瞬间增大，v逆不变。压强对无气体参与的反应无影响，但浓度仍可改变无气体参与的反应的化学反应速率。(1)增大(2)增大(3)不变(4)减小压强对速率的影响是通过改变体积而使浓度改变来实现的。对于气体反应，有如下3种情况：(1)恒温时，压缩体积压强增大反应物浓度增大反应速率加快。(2)恒温恒容：充入“惰性气体”总压强增大，但各物质的浓度不变(活化分子浓度不变)，反应速率不变。(3)恒温恒压：充入“惰性气体”体积增大各反应物浓度减小(活化分子浓度减小)反应速率减慢。命题点1化学反应速率的一般影响因素1(2019松原模拟)反应3Fe(s)4H2
15、O(g)Fe3O4(s)4H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()A保持容积不变，增加H2O(g)的物质的量 B将容器的容积缩小一半C保持容积不变，充入Ar使压强增大D保持压强不变，充入Ar使容积增大CA项，反应物H2O(g)浓度增大，反应速率增大；B项，容积缩小，气体浓度增大，反应速率加快；C项，气体浓度不变，反应速率不变；D项，气体浓度减小，反应速率减小。2在Ag催化作用下，Cr3被S2O氧化为Cr2O的机理为S2O2Ag=2SO2Ag2(慢)，2Cr36Ag27H2O=6Ag14HCr2O(快)，下列有关说法正确的是 ()A反应速率与Ag浓度有
16、关BAg2也是该反应的催化剂CAg能降低该反应的活化能和焓变D反应决定整个反应的反应速率AAg2为中间产物不是催化剂，B错误；催化剂Ag不改变焓变，C错误；慢反应决定整个反应速率，D错误。3(2019武汉模拟)当1,3丁二烯和溴单质以物质的量之比为11加成时，其反应机理及能量变化如下：不同反应条件下，经过相同时间测得生成物组成如下表：实验编号反应条件反应时间产物中A的物质的量分数产物中B的物质的量分数115 t min62%38%225 t min12%88%下列分析不合理的是()A产物A、B互为同分异构体，由中间体生成A、B的反应互相竞争B实验1测定产物组成时，体系已达平衡状态C相同条件下由
17、活性中间体C生成产物A的速率更快D实验1在t min时，若升高温度至25 ，部分产物A会经活性中间体C转化成产物BB产物A、B分子式相同，结构不同，二者互为同分异构体，由题表知，活性中间体C在不同温度下生成A、B的量不同，但A、B的总量不变，故由中间体生成A、B的反应互相竞争，A项正确；实验1测定产物组成时，不能确定各物质含量保持不变，体系不一定达到平衡状态，B项错误；从图像中反应活化能分析可知，相同条件下由活性中间体C生成产物A的活化能较小，则速率更快，C项正确；结合题表中数据知，实验1在t min时，若升高温度至25 ，部分产物A会经活性中间体C转化成产物B，D项正确。命题点2可逆反应的v
18、(正)、v(逆)的影响问题分析4在恒温恒容密闭容器中的可逆反应：A(g)3B(g)2C(g)H0，下列叙述错误的是()A升高温度，v(正)、v(逆)都增大，但v(逆)增加的程度更大B增大压强，v(正)、v(逆)都增大，但v(正)增加的程度更大C增大A的浓度，v(正)会增大，但v(逆)会减小D使用催化剂，一般v(正)、v(逆)同时增大，而且增大的倍数相同C根据方程式可知，正反应是放热反应，所以升高温度，正、逆反应速率都是增大的，但逆反应速率增加的程度更大，A正确；正反应是气体分子数减小的反应，所以增大压强，正、逆反应速率都是增大的，但正反应速率增加的程度更大，平衡向正反应方向移动，B正确；增大反
19、应物的浓度，正反应速率突然增大，而逆反应速率瞬间不变，后逐渐增大，平衡向正反应方向移动，C错误；催化剂可同等程度改变正、逆反应速率，D正确。5对于反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H0已达平衡，如果其他条件不变时，分别改变下列条件，对化学反应速率和化学平衡产生影响，下列条件与图像不相符的是(ot1：v(正)v(逆)；t1时改变条件，t2时重新建立平衡)()A增加氧气的浓度B增大压强C升高温度D加入催化剂C升高温度，v(正)、v(逆)均增大，C错误。vt图模型2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H0t1：增大SO2或O2的浓度，t2：降低温度，t3：增大压强，t4：使用催化剂 “控制变
20、量法”探究反应速率的影响因素科学探究与证据推理在研究影响化学反应速率的因素时，由于外界影响因素较多，故为搞清某个因素的影响均需控制其他因素相同或不变，再进行实验，因此，常用控制变量思想解决该类问题。体现了科学探究与证据推理的化学核心素养。1解答策略(1)确定变量解答这类题目时首先要认真审题，理清影响实验探究结果的因素有哪些。(2)定多变一在探究时，应该先确定其他的因素不变，只变化一种因素，看这种因素与探究的问题存在怎样的关系；这样确定一种以后，再确定另一种，通过分析每种因素与所探究问题之间的关系，得出所有影响因素与所探究问题之间的关系。(3)数据有效解答时注意选择数据(或设置实验)要有效，且变
21、量统一，否则无法作出正确判断。2解法示例探究温度、催化剂对反应：2H2O2=2H2OO2的影响，可以确定催化剂(是否加入MnO2)和温度(加热、常温)作为可变量，其他的则控制为不变量。探究对象的反应2H2O2=2H2OO2控制的可变量催化剂温度控制的不变量浓度、温度等浓度、催化剂等实验方案取相同量的5%H2O2溶液于两支规格相同的试管中，向其中一支试管中加入少量MnO2，另一支不加，在常温下观察取相同量的5% H2O2溶液于两支规格相同的试管中，给其中一支试管加热，另一支不加热，观察1(2019郑州模拟)某兴趣小组将表中所给混合溶液分别加入6个盛有过量锌粒的反应瓶中，以研究硫酸铜的浓度对稀硫酸
22、与锌反应生成氢气速率的影响。下列判断错误的是()实验组别混合溶液1234564 molL1 H2SO4溶液/mL30V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100AV130，V610，V720B本实验利用了控制变量思想，变量为铜离子浓度C反应一段时间后，实验1中的金属呈灰白色，实验6中的金属呈现红色D该小组的实验结论是硫酸铜的浓度与生成氢气的速率成正比D本实验利用控制变量思想，通过改变铜离子浓度，来研究硫酸铜的浓度对反应速率的影响，B项正确；要研究硫酸铜的浓度对反应速率的影响，则每组硫酸的量要保持相同，6组实验的总体积也应该相同，根据实
23、验1和实验6的数据，可知V130，V610，V720，A项正确；反应一段时间后，实验1中的金属为Zn，呈灰白色，实验6中生成的铜附着在锌上，金属呈现红色，C项正确；硫酸铜的浓度较小时，锌与置换出的铜形成原电池，化学反应速率加快，硫酸铜的浓度较大时，锌与硫酸铜反应生成的铜会附着在锌上，阻碍锌与硫酸反应，氢气生成速率下降，故硫酸铜的浓度与生成氢气的速率不成正比，D项错误。2(2019黑龙江名校联考)图甲表示的是H2O2分解反应进程中的能量变化。在不同温度下，分别向H2O2溶液(20 gL1)中加入相同体积且物质的量浓度均为0.5 molL1的不同溶液，反应中H2O2浓度随时间的变化如图乙所示。从图
24、中得出的结论不正确的是()图甲图乙AH2O2的分解反应为放热反应 B断裂共价键所需的能量：2E(OO)1E(O=O)C加入相同物质时，温度越高，H2O2分解的速率越慢D相同温度下，加入不同物质的溶液，碱性越强，H2O2分解的速率越慢C根据题图甲知反应物的总能量大于生成物的总能量，故该反应为放热反应，A项正确；根据2H2O2(aq)=2H2O(l)O2(g)H0，以及反应中的能量变化等于反应物的总键能减去生成物的总键能，可知4E(HO)2E(OO)4E(HO)1E(O=O)0，即2E(OO)c，温度：ca，故无法判断， 选项B错误；相同温度下，随着时间的延长，反应物的浓度逐渐减小，反应速率逐渐减
25、小，因此a点的正反应速率大于b点的逆反应速率，选项C正确；由图像知，开始时环戊二烯的浓度为1.5 molL1，b点时的浓度为0.6 molL1，设环戊二烯转化的物质的量浓度为2x molL1，则有： 2二聚体初始物质的量浓度/(molL1) 1.5 0转化物质的量浓度/(molL1) 2x x平衡物质的量浓度/(molL1) 0.6 x则有1.52x0.6，解得x0.45，因此选项D正确。答案CD2(2018全国卷，节选)(1)F.Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25 时N2O5(g)分解反应：其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强p随时间t的变化如下表所
26、示t时，N2O5(g)完全分解：t/min040801602601 3001 700p/kPa35.840.342.545.949.261.262.363.1研究表明，N2O5(g)分解的反应速率v2103pN2O5(kPamin1)。t62 min时，测得体系中pO22.9 kPa，则此时的pN2O5_ kPa，v_ kPamin1。(2)对于反应2N2O5(g)4NO2(g)O2(g)，R.A.Ogg提出如下反应历程：第一步N2O5NO2NO3快速平衡第二步NO2NO3NONO2O2慢反应第三步NONO32NO2快反应其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是_(填标号)
27、。Av(第一步的逆反应)v(第二步反应)B反应的中间产物只有NO3C第二步中NO2与NO3的碰撞仅部分有效D第三步反应活化能较高解析(1)t62 min时，体系中pO22.9 kPa，根据三段式法得2N2O5(g)=2N2O4(g)O2(g)起始35.8 kPa0 0转化5.8 kPa5.8 kPa2.9 kPa62 min30.0 kPa5.8 kPa2.9 kPa则62 min时pN2O530.0 kPa，v210330.0 kPamin16.0102 kPamin1。(2)快速平衡，说明第一步反应的正、逆反应速率都较大，则第一步反应的逆反应速率大于第二步反应的速率，A项正确；反应的中间产物除NO3外还有NO，B项错误；第二步反应慢，说明有效碰撞次数少，C项正确；第三步反应快，说明反应的活化能较低，D项错误。答案(1)30.06.0102(2)AC3(2014全国卷，节选)在容积为1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。在060 s时段，反应速率v(N2O4)为_molL1s1。解析由题图可知，060 s时段，N2O4的物质的量浓度变化为0.060 molL1，v(N2O4)0.001 0 molL1s1。答案0.001 0- 17 - 版权所有高考资源网