1、高考资源网（） 您身边的高考专家南康中学平川中学信丰中学高二年级联考化学试题可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 Cl35.5 Fe56 Cu64一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个符合题意的正确选项)1.化学与生产生活、环境保护、资源利用等密切相关，下列说法正确的是A.活性炭具有除异味和杀菌作用B.汽车尾气中的氮氧化合物是汽油或柴油不完全燃烧造成的C.我国全面启动的北斗导航系统的信号传输材料是硅单质D.煤的干馏、海带提碘、石油裂解、芒硝风化等都涉及化学变化2.运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是A.反应NH4H
2、CO3(s)NH3(g)H2O(g)CO2(g) H185.57 kJmol11能自发进行，是因为体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向。B.增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应可以加快反应速率。C.NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放在玻璃试剂瓶中。D.CH3COOH(aq)NaOH(aq)CH3COONa(aq)H2O(l) Ha kJmol1HCl(aq)NaOH(aq)NaCl(aq)H2O(l)Hb kJmol1，因醋酸电离吸热，所以ab3.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3转移的电子数为3NAB.合成
3、氨反应中，1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NAC.1 L 0.1 molL1磷酸钠溶液含有的数目为0.1NAD.常温常压下，18.4 g NO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子总数为0.4NA4.常温下，在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是A.0.1 mol/L的NaNO3溶液中：H、Fe2、Cl、SO42B.含有大量Al3的水溶液中：Na、NH4、HCO3、BrC.c(OH)l1013 molL1的溶液中：K、Mg2、Cl、NO3D. 水电离产生的c(H)为11012 molL1的溶液：NH4、Na、Cl、CO325.下列离子方程式正确的是A.将饱和
4、FeCl3溶液滴入沸水中制备胶体：Fe33H2OFe(OH)33HB.用FeS去除废水中的Hg2：Hg2S2HgSC.AlCl3溶液与Na2S溶液混合生成沉淀：2Al33S2Al2S3D.NH4Cl溶于D2O中显酸性：NH4D2ONH3HDOD6.下列有关电解质溶液的说法正确的是A.将Ca(ClO)2、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶质B.保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，以防止Fe2水解C.室温下，向0.1 mol/L的CH3COOH溶液中加入少量水溶液显碱性的物质，CH3COOH的电离程度一定增大D.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同7
5、.A、B、C、D、E是周期表前20号元素，它们的原子序数依次增大，A与E，B与D分别同主族，C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的一半，A与B可形成A2B和A2B2两种液态化合物。下列说法错误的是A.25时0.1 mol/L A2D溶液的pH1lg2B.相同条件下，溶液中水的电离程度：EBAE2DC.工业上冶炼C可通过电解法得到D.由A、B、C、D、E五种元素组成的一种化合物可作净水剂8.室温下，向圆底烧瓶中加入1 mol C2H5OH和含1 mol HBr的氢溴酸，溶液中发生反应；C2H5OHHBrC2H5BrH2O，充分反应后达到平衡。已知常压下，C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为3
6、8.4和78.5。下列有关叙述错误的是A.加入NaOH，可增大乙醇的物质的量B.增大HBr浓度，有利于生成C2H5BrC.若反应物增大至2 mol，则两种反应物平衡转化率之比不变D.若起始温度提高至60，可缩短反应达到平衡的时间9.某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5104和1.7105。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是A.曲线代表HNO2溶液B.溶液中水的电离程度：b点c点C.从c点到d点，溶液中保持不变(其中HA、A分别代表相应的酸和酸根离子)D.相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na)相同10.
7、下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是A.室温下，由pH1的CH3COOH溶液与pH13的NaOH溶液等体积混合，溶液中离子浓度大小的顺序为：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)c(CH3COONa)c(Na2CO3)C.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO)2c(OH)2c(H)c(CH3COOH)D.0.1 molL1的NaHA溶液，其pH4：c(HA)c(H)c(H2A)c(A2)11.现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是A.相同体积、溶液分别与NaOH
8、完全反应，消耗NaOH物质的量：B.分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：C.、两溶液等体积混合，所得溶液中c(NH4)c(Cl)c(OH)c(H)D.VaL溶液与VbL溶液混合(近似认为混合溶液体积VaVb)，若混合后溶液pH5，则Va：Vb9：1112.用0.1 molL1 NaOH溶液滴定40 mL 0.1 molL1 H2SO3溶液，所得滴定曲线如图所示(忽略混合时溶液体积的变化)。下列叙述错误的是A.Ka2(H2SO3)的数量级为108B.若滴定到第一反应终点，可用甲基橙作指示剂C.图中Z点对应的溶液中：c(Na)c(SO32)c(HSO3)c(OH)D.图中Y点对应的溶液中：3c(S
9、O32)c(Na)c(H)c(OH)13.某温度时，CuS、MnS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法错误的是A.在含有CuS和MnS固体的溶液中c(Cu2)：c(Mn2)1：21023B.向CuSO4溶液中加入MnS发生反应：Cu2(aq)MnS(s)CuS(s)Mn2(aq)C.a点对应的Ksp等于b点对应的KspD.该温度下，Ksp(CuS)小于Ksp(MnS)14.某化学小组拟设计微生物燃料电池将污水中的乙二胺H2N(CH2)2NH2氧化成环境友好的物质，工作原理如图所示(a、b均为石墨电极)。下列分析正确的是A.a电极发生反应：H2NCH2CH2NH216e4H2O2CO2N2
10、16HB.质子交换膜处H由右向左移动C.该电池在微生物作用下将化学能转化为电能D.开始放电时b极附近溶液pH不变15.在三个容积均为2L的密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) Ha kJmol1(a0)相关反应数据如下：下列说法正确的是A.容器中反应经10min建立平衡，010min内，平均反应速率v(CO)0.04 molL1min1B.若向容器平衡体系中再加入CO、H2O、CO2、H2各0.1 mol，平衡将逆向移动C.达到平衡时，容器中反应吸收的热量小于0.1a kJD.达平衡时，容器中n(CO)c(R)c(OH)c(H)C.当c(R)c
11、(HR)时，溶液为酸性D.HR为弱酸，25时随着氨气的通入，c(R)/c(OH)c(HR)逐渐增大二、非选择题(本题包括5个题，共52分)17(除标注外，其余每空2分，共10分)。已知亚磷酸(H3PO3)是具有强还原性的弱酸，可以被银离子氧化为磷酸。1摩尔亚磷酸最多消耗2摩尔氢氧化钠。(1)已知亚磷酸可由PCl3水解而成，请写出相应的离子方程式 。(2)Na2HPO3是 (填“正盐”或“酸式盐”)。(1分)(3)亚磷酸与银离子反应时氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。(1分)(4)某温度下，0.10 molL1的H3PO3溶液的pH为1.6，即c(H)2.5102molL1，该温度下H3PO3的
12、电离平衡常数K1_；(结果保留两位有效数字)。(5)向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得溶液中：c(Na)_c(H2PO3)2c(HPO32)(填“”、“”或“”，下同)；在NaH2PO3溶液中，c(H)c(H3PO3)_c(HPO32)c(OH)。18.(除标注外，其余每空2分，共10分).电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量，已知如表数据(25)：(1)25时，下列物质的量浓度相同的四种溶液的pH由大到小的顺序为_(填序号)a.NaCN溶液 b.Na2CO3溶液 c.CH3COONa溶液 d.NaHCO3溶液(2)25时，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为
13、_。.根据下列化合物：NaOH H2SO4 CH3COOH NaCl CH3COONa(NH4)2SO4 CH3COONH4 NH4HSO4 NH3H2O NH4Cl，请回答下列问题：(1)常温下，若pH均为11且等体积的NaOH和NH3H2O分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH都变成9，则m_n(填“”或“”)。(1分)(2)已知水存在如下平衡：H2OHOH H0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，选择的下列方法是_。(1分)A.向水中加入NaHSO4固体 B.向水中加NaHCO3固体C.加热至100其中c(H)1106 molL1 D.向水中加入NH4Cl固体(3)物质的量浓度
14、相同的、六种稀溶液中，水电离的OH浓度由大到小的顺序为(填序号)_。(4)物质的量浓度相同的、五种稀溶液中，NH4浓度由大到小的顺序是(填序号)_。19(除标注外，其余每空2分，共10分)。氮元素是一种重要的非金属元素，可形成多种化合物。试回答下列有关问题：(1)已知4CO(g)2NO2(g)4CO2(g)N2(g) H1200 kJmol1对于该反应，改变某一反应条件，(已知温度T2T1)下列图像正确的是_(填代号)(1分)已知CO与H2O在一定条件下可以发生反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) HQ kJmol1，820时在甲、乙两个恒容密闭容器中，起始时按照下表进行投料，经
15、过一段时间后达到平衡状态，若甲中CO的转化率为40%，则该反应的平衡常数为_(1分)；乙容器吸收的热量为_。(2)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气，已知：N2(g)2O2(g)N2O4(l) H19.5 kJmol1N2H4(l)O2(g)N2(g)2H2O(g) H534.2 kJmol1写出肼与四氧化二氮反应的热化学方式 。(3)纯的叠氮酸(HN3)是无色液体，常用做引爆剂，常温下向25 mL 0.1 molL1 NaOH溶液中加入0.2 molL1 HN3的溶液，滴加过程中的pH值的变化曲线(溶液混合时的体积变化忽略不计)如图。根据图像写出HN3的电离方程式
16、： 。下列说法正确的是_(填序号)A.若用已知浓度的NaOH溶液滴定HN3溶液来测定HN3的浓度时应用甲基橙作指示剂B.常温下，向0.2 molL1 HN3的溶液中加水稀释，则不变C.分别中和pH均为4的HN3溶液和HCl溶液，消耗0.1 molL1 NaOH溶液的体积相同D.D点时溶液中离子浓度存在如下关系：2c(H)c(HN3)c(N3)2c(OH)20.(除标注外，其余每空2分，共8分) 无色气体N2O4是一种强氧化剂，为重要的火箭推进剂之一。N2O4与NO2转换的热化学方程式为N2O4(g)2NO2(g) H24.4 kJ/ mol。(1)将一定量N2O4投入固定容积的真空容器中，下述
17、现象能说明反应达到平衡的是_a.v正(N2O4)2v逆(NO2) b.体系颜色不变c.气体平均相对分子质量不变 d.气体密度不变(2)平衡常数K可用反应体系中气体物质分压表示，即K表达式中用平衡分压代替平衡浓度，分压总压物质的量分数例如：p(NO2)p总x(NO2)。写出上述反应平衡常数Kp表达式_(用p总、各气体物质的量分数用x表示)；(1分)(3)上述反应中，正反应速率v正k正p(N2O4)，逆反应速率v逆k逆p2(NO2)，其中k正、k逆为速率常数，则Kp为_(以k正、k逆表示)。若将一定量N2O4投入真空容器中恒温恒压分解(温度298K、压强100kPa)，已知该条件下k正4.8104
18、s1，当N2O4分解10%时，v正_kPas1。(结果保留两位有效数字)(4)真空密闭容器中放入一定量N2O4，维持总压强p0恒定，在温度为T时，平衡时N2O4分解百分率为。保持温度不变，向密闭容器中充入等量N2O4，维持总压强在2p0条件下分解，则N2O4的平衡分解率的表达式为_。(1分)21(除标注外，其余每空2分，共14分)。过渡金属的单质及化合物很多有催化性能，氯化铜、氯化亚铜经常用作有机合成催化剂。实验室中用氯气与粗铜(杂质只有Fe)反应，制备铜的氯化物的流程如下。查阅资料：氯化亚铜：白色微溶于水，在干燥空气中稳定，受潮则易变蓝到棕色，在热水中迅速水解生成氧化铜水合物而呈红色。氯化铜
19、：从水溶液中结晶时，在2642得到二水物，在15以下得到四水物，在1525.7得到三水物，在42以上得到一水物，在100得到无水物。(1)现用如图所示的实验仪器及药品制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应(铁架台、铁夹省略)。按气流方向连接各仪器接口顺序是：a_、_h、i_、_。本套装置有两个仪器需要加热，加热的顺序为先_(1分)后_。(1分)(2)分析流程：固体甲需要加稀盐酸溶解，其理由是_；(1分)溶液甲可加试剂X用于调节pH以除去杂质，X可选用下列试剂中的(填序号)_。a.Cu(OH)2 b.NH3H2O c.CuO d.CuSO4查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp8.01038，Cu(OH)2的溶度积Ksp3.01020，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1105 molL1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0 molL1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为_(1分)，Fe3完全沉淀时溶液的pH为_。(提示：lg20.3)完成溶液乙到纯净CuCl22H2O晶体的系列操作步骤为：加少量盐酸、蒸发浓缩、_(1分)、_(1分)、洗涤、干燥。(3)向溶液乙中加入适当的还原剂(如SO2、N2H4、SnCl2等)，并微热得到CuCl沉淀，写出向乙溶液加入N2H4(氧化产物为无毒气体)的离子方程式：_。- 12 - 版权所有高考资源网