1、北京市东城区2020届高三化学上学期期末教学统一检测试题本试卷共9页，共100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64Ag 108第一部分（共42分）本部分共14小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的4个选项中，选出最符合题目要求的一项。1垃圾分类有利于资源回收利用。下列垃圾的归类不合理的是ABCD垃圾归类2下列用离子方程式表示的原理中，正确的是 A用水除去NO气体中的NO2：3NO2 + H2O 2H+ + 2NO3- +
2、NOB用碳酸钙与稀盐酸制取CO2：CO32- + 2H+H2O + CO2C用稀硝酸溶解银：Ag + + 2H+Ag+ + NO2 + H2OD用明矾作净水剂：Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + 3H+3锗（32Ge）与钾（19K）同周期。下列说法正确的是A锗位于第4周期第A族B7032Ge的中子数与电子数的差值为38C锗是一种半导体材料 D碱性：Ge(OH)4 KOH 4下列关于钠及其化合物的叙述不正确的是A钠与水反应放出热量BNa2O与Na2O2均能与水反应生成NaOHC钠切开后，光亮的表面迅速变暗，是因为生成了Na2O2D用加热的方法可除去Na2CO3粉末中含有的少量NaHCO35
3、有机物X是医药合成的中间体，其结构如下。下列说法不正确的是AX分子存在顺反异构体BX分子中含有3个甲基CX分子中含有羧基、羟基和酯基 D1 mol X最多能与2 mol NaOH发生反应6对室温下pH相同、体积相同的氨水与氢氧化钠两种稀溶液，分别采取下列措施，有关叙述正确的是A温度均升高20，两溶液的pH均不变 B加入适量氯化铵固体后，两溶液的pH均减小 C加水稀释100倍后，氨水中c(OH-)比氢氧化钠溶液中的小D与足量的氯化铁溶液反应，产生的氢氧化铁沉淀一样多7铁片镀铜实验中（装置如下图所示），为提高电镀效果，电镀前铁片需依次用NaOH溶液、稀盐酸和水洗涤。下列说法不正确的是A稀盐酸的主要
4、作用是除去铁锈Ba接电源正极，b接电源负极C电镀过程中c(Cu2+)基本保持不变D阴极发生反应：Cu2+2e = Cu8下列实验操作能达到实验目的的是实验目的实验操作A鉴别苯和溴乙烷取少量苯和溴乙烷，分别加入水B除去二氧化碳中的氯化氢将气体通入碳酸钠溶液中C比较氯和硅的非金属性强弱将盐酸滴入Na2SiO3溶液中D验证在酸作用下，蔗糖水解能否生成葡萄糖取水解后的液体，加入新制的氢氧化铜加热9用NaOH溶液清洗试管壁上的硫，发生反应S + NaOHNa2SO3 + Na2S + H2O（未配平）。下列说法不正确的是A方程式中含钠元素的化合物均含离子键和共价键B生成的Na2SO3 和Na2S的物质的
5、量之比为1 : 2 C方程式中S和H2O的化学计量数相同D清洗之后的废液呈碱性10某同学制作的燃料电池示意图如下，先闭合K1接通电源一段时间后，再断开K1、闭合K2 时，电流表指针偏转。下列分析正确的是A闭合K1时，Na2SO4开始电离B闭合K1时，石墨a 附近溶液逐渐变红C断开K1、闭合K2时，石墨a 附近溶液酸性逐渐减弱 D断开K1、闭合K2时，石墨b极上发生反应：H2 2e- = 2H+11乳酸亚铁(CH3CHOHCOO)2Fe是一种食品铁强化剂。某同学为检验其中的铁元素设计了如下方案，其中不合理的是A向乳酸亚铁溶液中滴加铁氰化钾溶液，出现蓝色沉淀B向乳酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，出现
6、灰绿色沉淀C向乳酸亚铁溶液中滴加高锰酸钾酸性溶液，振荡后紫色褪去D向乳酸亚铁溶液中滴加硫氰化钾溶液，无现象，再加入氯水，溶液变红12用下图装置探究1-溴丁烷在氢氧化钠溶液中发生的反应，观察到高锰酸钾酸性溶液褪色。下列分析不正确的是A推断烧瓶中可能生成了1-丁醇或1-丁烯B用红外光谱可检验在该条件下反应生成有机物中的官能团C将试管中溶液改为溴水，若溴水褪色，则烧瓶中一定有消去反应发生D通过检验反应后烧瓶内溶液中的溴离子，可确定烧瓶内发生的反应类型。13已知：，所以氨气可看作一元碱。下列关于联氨（N2H4）的推断不正确的是A结构式为B可看作二元碱C与过量硫酸反应最终生成N2H6SO4D有还原性，在
7、一定条件下可与O2反应生成N214根据下列图示所得推论正确的是 A甲是新制氯水光照过程中氯离子浓度的变化曲线，推断次氯酸分解生成了HCl和O2B乙是C4H10(g) C4H8(g) + H2(g)的平衡转化率与温度和压强的关系曲线，推断该反应的H0、x0.1C丙是0.5 mol/L CH3COONa溶液及水的pH随温度的变化曲线，说明随温度升高，CH3COONa溶液中c(OH-)减小D丁是0.03g镁条分别与2 mL 2 mol/L盐酸和醋酸反应过程中密闭容器内气体压强随时间的变化曲线，推断代表盐酸与镁条的反应第二部分（共58分）本部分共5小题，共58分。15（10分）随着能源技术的发展，科学
8、家们将目光聚焦于锂的开发与研究。（1）锂元素的性质与原子结构密切相关。写出锂的原子结构示意图： 。（2）根据元素周期律推断：锂与水反应的化学方程式是 。在碱金属元素的最高价氧化物对应的水化物中， LiOH的碱性最 （填“强”或“弱”）。（3）已知：M(g) M+(g)+e- H（M代表碱金属元素）元素LiNaKRbCsDH（ kJ/mol）+520+496+419+403+376根据以上数据，元素的金属性与H的关系是 。从原子结构的角度解释中结论： 。（4）海水中有丰富的锂资源，我国科学家研发出利用太阳能从海水中提取金属锂的技术，提取原理如下图所示：金属锂在电极 （填“A”或“B”）上生成。阳
9、极产生两种气体单质，电极反应式是 。16（12分）甲醇（CH3OH）的合成与应用具有广阔的发展前景。合成甲醇的部分工艺流程如下： 原料气 预热装置 合成反应器 甲醇（1）甲烷与水蒸气反应制备合成甲醇的原料气CO、CO2和H2。 CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g) H 206.2 kJmol1CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) H 41.0 kJmol1甲烷与水蒸气反应生成CO2和H2的热化学方程式为 。（2）在催化剂的作用下，200300时，合成反应器内发生反应：. CO(g)2H2(g)CH3OH(g) H0.CO2(g)3H2(g)CH3OH(g) +
10、H2O(g) H0一段时间内，记录合成反应器出、入口样品的温度，数据如右图所示。曲线 是合成反应器出口样品的温度。如果你是工程师，请对合成反应器中压强的控制提出建议并说明理由： 。合成反应器中有少量的副反应，会生成二甲醚（CH3OCH3）、甲酸甲酯等。已知沸点：甲醇 64.7 ；二甲醚 -24.9；甲酸甲酯32.0。CO和H2生成二甲醚的化学方程式是 。从合成反应器出来的产品经分离提纯可以得到甲醇，请简述该方法 。右图为甲醇燃料电池的示意图。（3）负极的电极反应式是 。质子交换膜材料的合成是燃料电池的核心技术。我国科研人员研发的一种质子交换膜材料的结构片段如下，它由三种单体缩聚而成。已知：RO
11、H + RCl ROR + HCl单体的结构简式是： 、 、 。 17（12分）工业用黄铜矿（主要成分CuFeS2，含少量锌、铅的硫化物）冶炼铜的一种方法如下：（1）中发生下列反应。.CuFeS2 + 3Cu2+ + 4Cl- = 4CuCl+ Fe2+ +2S. CuCl + Cl-CuCl2-I中盐酸的作用是_。（2）中通入空气，将Fe2+转化FeOOH沉淀。Fe2+转化为FeOOH的离子方程式是_。溶液A中含金属元素的离子有：Zn2+、Pb2+和_。（3）中需控制NaOH溶液的用量，其原因是_。（4）中加入Na2CO3溶液的目的是_。（5）V中反应的离子方程式是_。（6）从物质循环利用的
12、角度分析，如何处理NaCl溶液才能更好地服务于该冶炼铜的工艺，并说明理由：_。18（11分）阳极泥处理后的沉渣中含AgCl，工业上可用Na2SO3溶液作浸取剂浸出回收。某小组在实验室模拟该过程。已知：i25oC时，部分物质的溶解度：AgCl 1.9104 g；Ag2SO3 4.6104 g；Ag2SO40.84 g。ii25oC时，亚硫酸钠溶液酸化过中含微粒的物质的量分数随pH变化如右图所示。. 浸出氯化银取AgCl固体，加入1 mol/L Na2SO3溶液作浸取剂，充分反应后过滤得到浸出液（pH=8），该过程中发生的反应为AgCl + Ag(SO3)23 + Cl。（1）用平衡移动原理解释A
13、gCl溶解的原因是。. 酸化沉银（2）经检测，沉淀m为AgCl，则溶液m中含微粒的主要存在形式是 。（3）探究沉淀n的成分。甲同学认为沉淀n一定不含Ag2SO4，其依据是 。乙同学认为沉淀n可能含Ag2SO3，进行实验验证。i. 本实验设计的依据是：Ag2SO3具有 性。ii. 乙同学观察到 ，得出结论“沉淀n不含Ag2SO3”。丙同学从溶液n的成分角度再次设计实验证明沉淀n不含Ag2SO3。i. 本实验设计的依据是：若沉淀n含Ag2SO3，则溶液n中含微粒的总物质的量（填“”、“”或“”）Cl物质的量。ii. 结合实验现象简述丙同学的推理过程：。浸取剂再生（4）溶液m经处理后可再用于浸出Ag
14、Cl，请简述该处理方法。19. （13分）抗凝药吲哚布芬的合成路线如下： 已知： （1）反应所用的试剂是 。（2）反应的反应类型是 。（3）反应的化学方程式是 。（4）J的结构简式是 。（5）反应物Na2S2O4的作用是 。（6）已知M的核磁共振氢谱有两个峰。 KN的化学方程式是 。（7）为减少吲哚布芬的不良反应，可用包衣材料附着在药品表面制成缓释微丸，使其有效成分缓慢释放。制作包衣材料的原料之一为聚维酮。右图为用添加不等量聚维酮的包衣材料制成的缓释微丸，在体内 24小时的释放率。选用聚维酮用量的添加值（w）为10%，不选择5%和20%的理由是 。 聚维酮的合成路线：依次写出中间体1、Y和中间
15、体2的结构简式： 。东城区2019-2020学年度第一学期期末教学统一检测 高三化学参考答案及评分标准 2020.1注：学生答案与本答案不符时，合理答案给分第一部分（共42分）题号1234567答案B ACCDBB题号891011121314答案AACCDCD第二部分（共58分）15.（10分）（1）（2）2Li + 2H2O = 2LiOH + H2 弱（3）同一主族，金属活动性越强（或弱），H越小（或大）从LiCs，随着质子数递增，电子层数增多，原子半径增大，原子失电子能力增强，H减小（4）A2Cl- - 2e- = Cl2 4OH- - 4e- = O2 + 2H2O 16.（12分）（
16、1）CH4(g) + 2H2O(g) CO2(g) + 4H2(g) DH +165.2kJmol1（2）a催化剂200-300适当加压。加压能使该反应速率增大、原料转化率升高，也会增加设备和动力成本2CO4H2 CH3OCH3+ H2O降温冷凝得到液态甲醇粗品再蒸馏提纯（3）CH3OH6eH2O = CO26H+ 17.（12分）（1）补充Cl-，促进I中反应，提高铜元素浸出率（2）4Fe2+ + O2 + 6H2O = 4FeOOH+ 8H+ Cu2+ CuCl2-（3）防止Zn2+、Pb2+沉淀，同时避免CuCl2-变成Cu2O沉淀（4）除去Zn2+和Pb2+（5）2CuCl2- + 2
17、OH- = Cu2O+4Cl- +H2O（6）电解氯化钠溶液产生H2、Cl2和NaOH；NaOH可用于、中作沉淀剂，H2可用于作还原剂，Cl2可用于作氧化剂。18.（11分）（1）AgCl(s)Ag+(aq)+ Cl-(aq) ,Ag+与SO32- 结合生成Ag(SO3)23 ，促进AgCl的溶解平衡正向移动 （2）HSO3-（3）Ag2SO4的溶解度远大于AgCl或Ag2SO3，溶液中Ag+ 的浓度很小 i. 还原 ii. b中清液的颜色与c相同，均为浅紫色溶液。i. ii. e中无沉淀生成，说明清液中没有Cl-，则溶液n中加入稀硝酸使Ag(SO3)23全部转化为Ag+，Ag+将Cl全部沉淀，由此可知溶液n中含Ag元素的微粒总物质的量不小于n(Cl)。（4）加NaOH溶液调节pH至91019.（13分）（1）HBr（2）取代反应（3）（4） （5）将硝基还原为氨基 （6）（7）5%的用量体内释放不完全，20%的用量释放速率过快，10%时释放曲线较为平缓，且24小时释放完全。 中间体1Y中间体2 12
