1、20202021学年度上学期九江五校高二期中联考化学试题卷说明：1.全卷满分100分，考试时间100分钟。2.请将答案写在答题卡上，否则不给分。3.本卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5一、选择题(只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)1.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是A.酒精灯 B.太阳能热水器 C.微波炉 D.电动车充电桩2.下列化学反应的能量变化符合图像的是A.浓硫酸溶于水 B.Ba(OH)28H2O与NH4Cl两固体混合C.CO2与H2O光合作用生成葡萄糖 D.氮气与氢气合成氨气3.下列物质属于弱电解质的是A.乙醇 B
2、.CH3COOH C.石墨 D.NaCl4.硫酸盐(含SO42、HSO4)气溶胶是PM2.5的成分之一。近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如下：下列说法正确的是A.过程I中N2O得到SO32失去的电子B.过程II生成了硫酸分子C.过程III的反应没有电子转移D.雾霾微颗粒中既含有硫酸盐，也含有亚硝酸盐(或硝酸盐)5.已知：C(石墨，s)C(金刚石，s) H1.9 kJmol1；下列说法正确的是A.1 mol石墨完全生成金刚石，放出能量为1.9 kJB.通常情况下，金刚石比石墨稳定C.石墨的燃烧热(Q1)比金刚石的燃烧热(Q2)更大D.已知石墨的燃烧热(H1)，
3、可以计算出金刚石的燃烧热(H2)6.在1 L的密闭容器中进行反应2A(g)B(g)3C(g)，已知010min内A的物质的量由5 mol减小到1 mol，则用C的浓度变化表示的反应速率为A.6.0 mol/(Lmin) B.0.4 mol/(Lmin)C.0.6 mol/(Lmin) D.4.0 mol/(Lmin)7.下图是某研究小组探究温度对平衡的影响：2NO2(g)N2O4(g) H56.9 kJmol1，则下列说法不正确的是A.加入氧化钙的目的是提高体系温度 B.加入氯化铵，平衡向逆反应方向移动C.气体颜色由深至浅的顺序：(1)(2) D.“室温水”的设计意图是安排对比实验8.已知密闭
4、容器中CaCO3(s)CaO(s)CO2(g)，有关该反应下列说法正确的是A.平衡常数的表达式为Kc(CaO)c(CO2)B.该反应在高温下自发进行C.增加压强缩小体积，平衡逆向移动，新平衡c(CO2)增大D.移去部分CaO固体，平衡正向移动9.一定条件下的密闭容器中发生放热反应：2A(g)B(g)2C(g)，若其他条件不变，下列措施会使该反应速率减小，A转化率增大的是A.升高温度 B.增大B浓度 C.减少物质C D.加入催化剂10.用NaClO处理含NaCNO(C为4价，N为3价)的废水时，反应过程中部分离子浓度与反应时间的关系如下图，下列说法错误的是A.反应的离子方程式：3ClO2CNOH
5、2ON22HCO33ClB.NaClO显碱性C.碳酸的第二级电离平衡常数Ka2HClO的电离平衡常数KD.随着反应的进行，废水的pH逐渐减小11.下列说法正确的是A.升高温度，活化分子百分数增多，反应速率加快B.使用催化剂，降低H，提高反应速率C.对于体积不变的气体反应，充入稀有气体提高压强，平衡会移动D.活化能越高，反应速率越大12.在某温度下，下列反应的化学平衡常数数值如下：2NO(g)N2(g)O2(g) K1110302H2(g)O2(g)2H2O(g) K2210812CO2(g)2CO(g)O2(g) K341092同一温度下有关平衡常数的数值，说法正确的是A.CO(g)O2(g)
6、CO2(g) K21046B.CO2(g)H2(g)H2O(g)CO(g) K81011C.2NO(g)2H2(g)N2(g)2H2O(l) K210111D.2H2(g)O2(g)2H2O(l) K2108113.向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)NO2(g)SO3(g)NO(g)达到平衡，在此过程中正反应速率随时间变化的曲线如图所示。由图得出的结论不正确的是A.反应体系压强不变 B.c点没有达到平衡C.正反应是放热的 D.如t1t2，bc段正反应速率大于ab段14.某温度下，体积为1 L的密闭容器中，2 mol SO2与1 mol O2发生反应：2SO2(
7、g)O2(g)2SO3(g) H0；经过10 min达到平衡，此时转化率为50。下列说法不正确的是A.平衡后气体平均相对分子质量比反应初期减小B.平衡后气体压强比反应初期减小C.此温度下平衡常数K的数值为2D.平衡后SO3的体积含量为4015.体积相同pH3的稀盐酸与HA(K105)，下列说法错误的是A.c(HA)0.1 molL1B.与足量铁粉反应，HA制得更多的氢气C.与锌粉反应，盐酸比弱酸HA反应速率更快一些D.与足量NaOH溶液反应，HA消耗更多的NaOH16.热催化合成氨面临的两难问题：采用高温增大反应速率的同时会因平衡限制导致NH3产率降低。我国科研人员研制了(TiH)(冷区)(F
8、e)(热区)双温区催化剂。TiHFe双温区催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。下列说法正确的是A.放热过程在冷区进行，吸热反应在热区进行B.反应，正反应活化能最大C.(TiH)生成氨气，是因为反应速率最大D.冷热区交替使用，主要目的是使催化剂活性最大二、主观题(6小题，共52分)17.(9分)一定温度时，向密闭容器中充入一定量A使反应达到平衡：A(g)B(g)2C(g) H0(1)如果再充入等量A，在保持体积不变的情况下，平衡移动方向为 (填“正反应方向”或“逆反应方向”)，A的转化率将 (填“升高”“降低”或“不变”)。(2)如果再充入等量A，在保持压强不变的
9、情况下，平衡移动方向为 (填“正反应方向”或“逆反应方向”)，A的转化率将 (填“升高”“降低”或“不变”)。(3)如果再充入等量A，在保持体积不变的情况下，同时容器不与外界进行热量交换，则平衡移动方向为 (填“正反应方向”或“逆反应方向”)，A的转化率将 (填“升高”“降低”或“不变”)。上述三种假设中，第 (填“一”“二”或“三”)种情况下A的转化率最大。18.(9分)已知一些物质的生成焓(由稳定单质生成该物质所放出的热量，单位是kJmol1)如下：(1)CO燃烧的热化学反应方程式是 。(2)等物质的量的CO与H2混合气体共1 mol，在200时燃烧，放出的热量为 。(3)已知石墨的升华热
10、为716.7 kJmol1，H2的键能为436 kJmol1，则CH和CC的键能分别为 kJmol1、 kJmol1。19.(9分)一定温度下，在1 L密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，发生反应：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) H49.0 kJmol1测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示： (1)A点时，反应放出的能量为 kJ，反应过程中逆反应速率 点(填“A”或“B”)大。(2)关于达到平衡的标志，下列说法正确的是 。A.当CH3OH的体积分数不再变化时反应达到平衡B.当CO2与H2的转化率为1：3时反应达到平衡C.当CO2与H2的物质
11、的量为1：3时反应达到平衡D.当CO2与H2的反应速率为1：3时反应达到平衡(3)在 点(填“A”或“B”)反应达到平衡，该反应的平衡常数表达式为 ，该温度时平衡常数是 (用分数式表示，可以不写单位)。20.(9分)某研究性小组用下图装置测量醋酸与氢氧化钠反应的中和热。 (1)醋酸与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 。(2)双层保温瓶的主要作用是 。(3)将100 mL 0.50 molL1的CH3COOH溶液与100 mL 0.55 molL1的NaOH溶液在保温瓶中迅速混合旋紧瓶盖，温度从298.0K升高到300.0K。已知溶液密度均为1 gmL1，生成溶液的比热容c4.2 J/(gK)。迅
12、速混合旋紧瓶盖的目的是 。氢氧化钠溶液过量的目的是 。醋酸与氢氧化钠反应的中和热是 kJmol1。21.(8分)锅炉中最难清洗的锅垢是硫酸钡固体，298K时工业上常使用碳酸钠溶液进行处理：BaSO4(s)CO32(aq)BaCO3(s)SO42(aq) K(298K)0.1(1)若平衡溶液中c(SO42)为0.1molL1，则c(CO32) molL1。(2)锅炉经过碳酸钠处理后，倒出溶液，再向锅中加入一定量的醋酸溶液，目的是 (用化学方程式表示)。(3)需要处理0.1 mol BaSO4，加入1 L Na2CO3溶液，碳酸钠的物质的量浓度是 molL1。平衡溶液中c(CO32) molL1。
13、22.(8分)250和100kPa下密闭容器中发生反应：PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)，分解率为80.0。已知分压是其体积分数乘总压。(1)PCl5的分压是 kPa。(保留三位有效数字)(2)250时用分压表达的平衡常数Kp kPa。(保留三位有效数字)(3)250和100 kPa下密闭容器中含有0.1 mol PCl5，0.5 mol PCl3和0.2 mol Cl2，反应进行的方向是 ，理由是 。2020-2021学年度上学期九江五校高二期中联考化 学 参 考 答 案一选择题（每小题3分，共48分）1. A2. D【解析】浓硫酸溶于水，不是化学反应；选项B和C都是吸热反应。3.
14、B4. D【解析】过程中NO2得到SO32-失去的电子，不是N2O而是NO2，A错误；过程 的反应有电子转移，NO2生成HNO2，化合价降低，得到电子，C错误。过程有亚硝酸根生成，可继续氧化成硝酸根，D正确。5. D6. C7. B【解析】实验（2）是与降温实验（3）、升温实验（1）对比，便于分析、颜色对比。8. B【解析】固体浓度是常数，不需写入平衡常数表达式，A错误；增加压强缩小体积，平衡逆向移动，新平衡c(CO2)增大，通过K = c(CO2)推理，新平衡c(CO2)不变，C错误。9. C10. C【解析】若碳酸的第二级电离平衡常数Ka2 HClO的电离平衡常数K，则会发生反应HCO3+
15、ClO = CO32+HClO，就没有曲线中HCO3和ClO共存。反应3ClO+2CNO+H2O = N2+2HCO3+3Cl可以提供“氢离子”，被碳酸根吸收，故pH降低。11. A12. D【解析】CO(g)1/2 O2(g) CO2(g)K21046是反应的逆反应，应为K21046；反应+反应：2CO2(g)2H2(g) 2H2O(g)2CO(g) K81011才正确；反应+反应：2NO(g)2H2(g) N2(g) 2H2O(g) K210111才正确（注意是气态水）。13. A【解析】依据图像，反应速率增大，推出反应是放热的。反应体系压强增大，A错误。14. A【解析】2SO2(g)O
16、2(g) 2SO3(g)开始 2 1 0反应 1 0.5 1平衡 1 0.5 1K=12/(120.5)=2SO3%=1/2.5=40%15. C16. B【解析】热区，主要是为活化能高的反应提供能量，主要是从速率上考虑。釆用高温增大反应速率的同时会因平衡限制导致NH3产率降低，是解决ACD的关键。（TiH）（冷区）反应就是降温提高产率；（Fe）（热区）就是升温提高能量，克服活化能能阻，提高速率。二主观题（6小题，共52分）17.（9分）（1）正反应方向（1分） 降低（1分）（2）正反应方向（1分） 不变（2分）（3）正反应方向（1分） 降低（2分） 二（1分）18.（9分）（1）CO(g)+
17、1/2O2(g)=CO2(g) H = 283.0 kJmol-1 （3分）（2）262.4kJ （3分）（3）416 （1分） 330（2分）19.（9分）（1）24.5（2分） B（1分）（2）A（2分）（3）B（1分） （1分） （2分）【解析】CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g) 开始 1 3 0 0反应 0.75 2.25 0.75 0.75平衡 0.25 0.75 0.75 0.75代入计算式得：K=20.（9分）（1）CH3COOH + OH-=H2O + CH3COO- （2分）（2）更好地保温，减少实验误差（2分）（3）防止反应放出的热量散出（2分）保证醋酸
18、全部参加反应（1分）16.8（2分）【解析】0.05:100（300298）4.2=1:Q，Q=16.821.（8分）（1）1（2分）（2）BaCO3+2CH3COOH=CO2+H2O+Ba(CH3COO)2 （2分）（3）1.1（2分） 1（2分）【解析】（1）K=c(SO42-)/c(CO32-)=0.1 0.1/c(CO32-)=0.1 c(CO32-)=1（2）用于沉淀的n(Na2CO3)=0.1mol 用于维持平衡的n(Na2CO3)=1mol22. （8分）（1）11.1（2分）（2）1.78102或178（2分）（3）向右进行（或向正方向进行）（2分） 经计算Q=1.25102K，平衡向右进行（2分）PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g)起始 1 0 0反应 0.8 0.8 0.8平衡 0.2 0.8 0.8平衡分压 (0.2/1.8)100 (0.8/1.8)100 (0.8/1.8)100