1、常见气体的实验室制法及其性质探究 (建议用时：35分钟)1(2019郑州模拟)用如图装置制取并收集气体，对应的装置和试剂均正确的是()中收集气体中试剂a、b中试剂c中试剂dASO2稀硫酸与铜片浓硫酸NaOH溶液BCl2浓盐酸与二氧化锰饱和氯化钠溶液NaOH溶液CHBr浓硫酸与溴化钠浓硫酸水DCO甲酸与浓硫酸浓硫酸酸性KMnO4溶液B铜与稀硫酸不反应，A项错误；浓盐酸与二氧化锰在加热条件下可发生反应：MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O，制取的Cl2中含有的HCl气体可通过饱和食盐水除去，由于氯气的密度大于空气的密度，可用向上排空气法收集氯气，由于氯气有毒，需用氢氧化钠溶液吸收多余的氯
2、气，B项正确；浓硫酸具有强氧化性，能将HBr氧化为Br2，因此制取和干燥HBr时均不能用浓硫酸，C项错误；CO与酸性高锰酸钾溶液不反应，故不能用酸性高锰酸钾溶液吸收多余的CO气体，CO相对分子质量与空气的相近，不能用排空气法收集，D项错误。2Y形管是一种特殊的仪器，与其他仪器组合可以进行某些实验探究。利用如图装置可以探究SO2能否与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀。下列判断正确的是()A玻璃管的作用是连通大气，使空气中的氧气进入广口瓶，参与反应B使用Y形管甲时，应将Na2SO3固体转移到浓硫酸中CY形管乙中产生的为氧化性气体，将BaSO3氧化为BaSO4沉淀DY形管乙中的试剂可以分别是浓氨
3、水和NaOH固体D玻璃管的作用是连通大气，平衡气压，以便左右两边产生的气体顺利导入BaCl2溶液中，A项错误；使用Y形管甲时，应将浓硫酸转移到Na2SO3固体中，B项错误；SO2与BaCl2不反应，氧化性气体能将溶液中的SO氧化为SO，而不是将BaSO3氧化为BaSO4，C项错误。3某学习小组拟利用如图装置制备氮化钙(化学式为Ca3N2，极易与H2O反应)。下列说法正确的是()A打开活塞K通入N2，试管A内有气泡产生，说明装置气密性良好BU形管中盛放的干燥剂既可以是碱石灰，也可以是浓硫酸C将产物Ca3N2放入盐酸中，只能得到一种盐D反应结束后，先熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温后再关闭活塞KDA
4、项，不能用通气体的方法检验装置气密性；B项，U形管只能装固体；C项，Ca3N2放入盐酸中可得到两种盐CaCl2和NH4Cl。4(2019惠州模拟)某研究小组用下图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)。(1)配制氯化铁溶液时，需先把氯化铁晶体溶解在_中，再加水稀释，这样操作的目的是_。(2)通入足量SO2时，装置C中观察到的现象为_。(3)根据以上现象，该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应。写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式_。请设计实验方案检验装置C中有Fe2生成_。该小组同学向装置C反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，
5、即可证明反应生成了SO，该做法_(填“合理”或“不合理”)，理由是_。(4)装置D中倒置漏斗的作用是_。(5)为了验证SO2具有还原性，实验中可以代替FeCl3的试剂有_(填字母)。a浓硫酸b酸性KMnO4溶液c碘水 dNaCl溶液解析(1)配制FeCl3溶液时，为了抑制Fe3水解，需先把FeCl3晶体溶解在浓盐酸中，再加水稀释。(2)SO2通入FeCl3溶液中时，SO2表现出还原性，能将Fe3还原为Fe2，则装置C中观察到的现象为溶液由棕黄色变为浅绿色。(3)根据上述分析可知，装置C中发生反应的离子方程式为2Fe3SO22H2O=SO4H2Fe2。检验装置C中有Fe2生成的方法为取少量C中反
6、应后的溶液于试管中，滴加酸性KMnO4溶液，现象为KMnO4溶液褪色时说明含有Fe2，反之无Fe2。或取少量C中反应后的溶液于试管中，滴加K3Fe(CN)6溶液，现象为产生蓝色沉淀时说明含有Fe2，反之无Fe2。加入的HNO3能将溶解的SO2氧化为H2SO4，会干扰实验，故该做法不合理。(4)装置D中倒置漏斗能将SO2尾气充分吸收，且能防止溶液倒吸。(5)要验证SO2具有还原性，应选择具有较强的氧化性的试剂，且实验过程中有明显的实验现象，b、c项试剂均可代替FeCl3溶液。答案(1)浓盐酸抑制氯化铁水解(2)溶液由棕黄色变为浅绿色(3)2Fe3SO22H2O=SO4H2Fe2取少量C中反应后的
7、溶液于试管中，向其中滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，说明有Fe2，若不褪色，说明没有Fe2(合理即可)不合理硝酸可以将溶解的SO2氧化为H2SO4，干扰实验(4)使气体被充分吸收；防止溶液倒吸(5)bc5(2019桂林模拟)现用下列装置(仪器可重复使用)制备PH3，并证明PH3具有强还原性和热不稳定性。已知：标准状况时，PH3是一种无色、微溶于水、有剧毒的气体，具有强还原性，在空气中能自燃；白磷(P4)常温下为白色或黄色蜡状固体，不溶于水，在空气中易自燃；乙醚是一种易挥发的液体，沸点为34.6 ，能溶解白磷。(1)仪器m的名称为_，装置C名称为_。(2)实验室用白磷与NaOH浓溶液反应生成NaH
8、2PO2的同时制得PH3，反应的化学方程式为_。(3)用装置A制取PH3，实验前，在仪器n中加入适量的乙醚和白磷并微热，然后才滴入浓NaOH溶液。实验前先微热的目的是_。(4)将A、C、E依次相连，按照(3)中操作滴入浓NaOH溶液后，同时点燃E处导出的气体，若装置C中溶液黄色变浅，同时得到白色蜡状固体，说明PH3具有_性，装置C中发生的化学反应方程式为_，点燃E处气体的目的为_。(5)将以上装置组合以证明PH3受热已分解，并验证PH3受热分解的气体产物，则仪器连接顺序为A_D_E(在“”之间的空白处填写装置编号)。能证明PH3分解的气体产物的现象是_。解析(2)NaH2PO2中磷元素为1价，
9、PH3中磷元素为3价，根据得失电子守恒，可得到反应方程式为P43NaOH(浓)3H2O3NaH2PO2PH3。(3)乙醚易挥发，实验前微热可生成乙醚蒸气除去装置中的空气，防止P4和PH3自燃。(4)C中溶液黄色变浅，即Fe3被还原，可证明PH3有还原性；得到白色蜡状固体即生成P4，化学方程式为6Fe2(SO4)34PH3=P412FeSO46H2SO4。(5)先由A装置生成PH3，在B装置加热分解，再将产物通过D装置冷却得到P4，然后第一次通过装置C除去PH3，第二次通过装置C检验PH3是否完全除去，然后检验生成的氢气；证明分解生成的是氢气，需先看到第二次通过装置C的溶液不褪色，然后点燃E处气
10、体火焰呈蓝色。答案(1)分液漏斗洗气瓶(2)P43NaOH(浓)3H2O3NaH2PO2PH3(3)排除装置中的空气，防止P4和PH3自燃(4)还原6Fe2(SO4)34PH3=P412FeSO46H2SO4防止有毒气体PH3泄漏，污染空气(5)BCC第二瓶C中溶液不褪色，点燃E处气体，火焰呈蓝色6(2019湖南各校联考)氯酸钾是一种重要的氧化剂，受热易分解。为充分利用资源，变废为宝，实验室以电石渣主要成分为Ca(OH)2和CaCO3为原料制备KClO3的流程如下：回答下列问题：(1)加热下氯化过程发生反应的化学方程式为_。(2)用如图装置制备Cl2，为保证氯化过程中Cl2反应充分，制Cl2时
11、应采取的措施是_，导气口n后所连接装置合适的是_。(3)操作2包含一系列实验操作，主要为_降温结晶过滤洗涤低温干燥。(4)如图是制备过程中处理尾气的部分装置。B中溶液为_。A中装有蒸馏水，查阅资料可知次氯酸或氯气可被SO2、H2O2、FeCl2等物质还原成Cl。请设计实验方案测定A中氯元素含量_。解析(1)加热下氯化过程发生反应的化学方程式为6Cl26Ca(OH)2Ca(ClO3)25CaCl26H2O。(2)为保证氯化过程中Cl2反应充分，可通过控制该装置中滴液漏斗的活塞来控制加入浓盐酸的速率，从而控制Cl2的产生速率，导气口n后应连接c或d装置。(3)从后续“降温结晶”可知之前的操作为“蒸
12、发浓缩”。(4)用碱性溶液吸收Cl2，故B中可盛装NaOH溶液。Cl2部分溶于蒸馏水生成HClO和HCl，要测定A中氯元素的含量，首先需将HClO、Cl2还原为Cl，再加入AgNO3溶液，通过测定生成的AgCl的量来测定氯元素含量，因Ag2SO4为沉淀，FeCl2会引入氯元素，干扰实验结果，故应选用H2O2进行还原。答案(1)6Cl26Ca(OH)2Ca(ClO3)25CaCl26H2O(2)控制活塞将浓盐酸缓慢而均匀地滴入三颈烧瓶中cd(3)蒸发浓缩(4)氢氧化钠溶液量取一定量A中溶液于试管中，加入足量的H2O2溶液，充分振荡；加热除去过量的H2O2，冷却，再加入足量的硝酸银溶液，过滤、洗涤
13、沉淀，干燥后称量沉淀质量7(2019黄冈模拟)某校化学兴趣小组在实验室模拟工业制备硫氰化钾(KSCN)。实验装置如图：实验步骤如下：(1)制备NH4SCN溶液：CS22NH3NH4SCNH2S。该反应比较缓慢。实验前，应进行的操作是_。三颈烧瓶内盛有CS2、水和催化剂，三颈烧瓶的下层液体CS2必须浸没导气管口，目的是_。实验开始时，打开K1，加热装置A、D，缓缓地向装置D中充入气体，装置A中的物质是_(以化学式表示)，装置C的作用可能是_。(2)制备KSCN溶液：移去A处的酒精灯，关闭K1，打开K2，利用耐碱分液漏斗边加液边加热，则此时装置D中发生反应的化学方程式是_。(3)制备KSCN晶体：
14、先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压蒸发浓缩、_、过滤、干燥，得到硫氰化钾晶体。解析(1)对于有气体参与的实验过程，实验前应进行装置的气密性检查。制备NH4SCN是利用NH3和CS2的反应，三颈烧瓶的下层液体CS2浸没导气管口，可使NH3和CS2充分接触，又由于NH3易溶于水，下层液体CS2浸没导气管口还可防止发生倒吸。装置A为NH3的发生装置，通过加热固体制备氨气，故装置A中反应物为NH4Cl、Ca(OH)2。可通过观察装置C中气泡速率来控制加热温度，从而控制氨气的流速。(2)D中NH3和CS2反应生成NH4SCN，向三颈烧瓶中滴入KOH溶液并进行水浴加热，NH4SCN和KOH发生反应：NH
15、4SCNKOHKSCNNH3H2O。(3)由KSCN溶液得到KSCN晶体的操作为减压蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，干燥。答案(1)检查装置的气密性使反应物充分接触、防止发生倒吸NH4Cl、Ca(OH)2观察气泡速率、控制加热温度(2)NH4SCNKOHKSCNNH3H2O(3)冷却结晶8(2019成都模拟)三氯化硼的熔点为107.3 ，沸点为12.5 ，易水解生成硼酸(H3BO3)，可用于制造高纯硼、有机合成催化剂等。实验室制取三氯化硼的原理为B2O33C3Cl22BCl33CO。(1)甲组同学拟用下列装置制取纯净干燥的氯气(不用收集)。装置B中盛放的试剂是_，装置C的作用是_。装置A中发生反应的
16、离子方程式为_。(2)乙组同学选用甲组实验中的装置A、B、C和下列装置(装置可重复使用)制取BCl3并验证反应中有CO生成。乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为ABCG_FDI。能证明反应中有CO生成的现象是_。开始实验时，先点燃_(填“A”或“G”)处的酒精灯。硼酸是一元弱酸，其钠盐化学式为NaB(OH)4，则硼酸在水中电离方程式是_。解析(1)高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯气，因盐酸易挥发，制得的氯气中混有HCl和水蒸气，常用饱和食盐水除去氯气中的HCl，然后用浓硫酸除去水蒸气。装置A中发生的反应方程式为2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O，则离子方程式为2
17、MnO16H10Cl=2Mn25Cl28H2O。(2)从C中出来的纯净干燥的氯气与三氧化二硼和C反应生成BCl3和CO，BCl3沸点低，E中用冰水冷凝BCl3，从E中出来的气体有CO和过量的Cl2。检验CO原理是将其通过灼热的CuO，检验生成的二氧化碳，因氯气能和澄清石灰水反应，所以气体通过CuO前应将过量的氯气除去；除去氯气用NaOH溶液，为避免BCl3水解，E后连接无水氯化钙；气体通过NaOH溶液除去氯气后，CO中仍混有水蒸气，通入CuO前应用无水氯化钙除去水蒸气，所以合理顺序为EHJH。CO还原CuO生成Cu和二氧化碳，证明有CO生成的现象是F中黑色粉末变红，D中澄清石灰水变浑浊。实验开始时，应先点燃A处的酒精灯，产生氯气，排净装置中的空气，防止CO与空气混合加热发生爆炸。由硼酸的钠盐可知硼酸在水溶液中形成的酸根是B(OH)4，H3BO3在水中电离方程式为H3BO3H2OB(OH)4H。答案(1)饱和食盐水干燥氯气2MnO16H10Cl=2Mn25Cl28H2O(2)EHJH装置F中黑色粉末变为红色，装置D中澄清石灰水变浑浊AH3BO3H2OB(OH)4H
