1、四川省攀枝花市第十五中学校2021届高三化学上学期第3次周考试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 P-31 Si-28 S-32 Fe-56 Cu-64 Mn-55一、选择题：（本题共13小题，每小题6分）在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7下列说法正确的是A胶体区别于其他分散系的本质特征是能发生丁达尔效应B合金与各组分金属相比一般具有更低的熔点C生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加D因为氯气溶于水可以导电，所以氯气是电解质8常温下，在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是A能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、N
2、H、I-、NOBc(Fe3+)=0.1molL-1的溶液：H+、Al3+、I-、SCNC加入铝粉生成H2的溶液：K+、Mg2+、SO、HCOD=0.1molL-1的溶液：Na+、K+、SiO、NO9设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A2.24L(标准状况)Br2含有的溴分子数为0.1NAB2.8g由NaHCO3和MgCO3组成的混合物中含有的氧原子数为0.1NAC0.1molFeCl36H2O加入沸水中生成胶体的粒子数为0.1NAD在加热的条件下，6.4gCu与足量单质硫充分反应转移的电子数为0.2NA10向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，则操作、现象、结论均正确的
3、是操作现象结论A先滴加BaCl2溶液再滴加HCl溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42B加CCl4，振荡、静置上层溶液显紫色原溶液中有I2C用洁净铁丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有NaD滴加NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH411铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2，下列有关该电池的说法不正确的是A电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3，负极为FeB电池放电时，负极反应为Fe+2OH-2e-=Fe(OH)2C电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2+
4、2OH-2e-=Ni2O3+3H2O124-羟基戊酸( )在浓硫酸存在时加热，可得到分子式为C5H8O2的有机物，该有机物不可能是ABCD13已知2Fe32I=I22Fe2、2Fe2Br2=2Br2Fe3。现向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述中正确的是氧化性：Br2Fe3I2 原溶液中Br一定被氧化 通入氯气后，原溶液中的Fe2一定被氧化 不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe2 若取少量所得溶液，加入CCl4后静置，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中Fe2、Br均被完全氧
5、化A B CD27（12分，每空2分）（1）将用砂纸打磨过的铝片用坩埚钳夹住在酒精灯上点燃，现象是：_ ；在试管中加入少量Na2O2再加入少量水，用带火星的木条伸入试管，再滴入几滴酚酞，可观察到的现象是_ _。（2）催化硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。催化硝化法中，用H2将NO3还原为N2，一段时间后，溶液的碱性明显增强。则该反应离子方程式为 。电化学降解NO3的原理如图所示，电源正极为_（填“A”或 B”），若总反应4NO3-+4H+ 电解 5O2+2N2+2H2O，则阴极反应式为 。能否把质子交换膜改为阴离子交换膜_（填“能“或”不能”）。（3）电解K2MnO4溶液的方法制
6、备高锰酸钾。KMnO4在_.(填“阴”或“阳”)极生成,其电极反应式为 。28. （12分，每空2分）某课外活动小组设计了下列装置，验证二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。装置分析(1)装置中反应的化学方程式是_。(2)装置中的试剂是_(填序号)。a.饱和溶液 b.饱和溶液 c.浓(3)装置中的试剂是_。进行实验步骤1：打开弹簧夹K2，关闭K1，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处，木条不复燃。步骤2：打开弹簧夹K1，关闭K2，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处，木条复燃。 (4)过氧化钠跟二氧化碳反应的总反应化学方程式是_。实验反思(5)有同学提出质疑：“上述实验
7、不足以证明有水存在时过氧化钠跟二氧化碳发生了化学反应。”其理由是_。(6)需要补充的实验操作是取装置中反应后的少量固体，_。29（15分，除标注外每空2分）有机物G可用作光电材料，其一种合成路线如图：已知：(R，表示氢或烃基)+HI+CH3I回答下列问题：(1)A是一种烃，化学名称为_，（1分）反应的反应类型是_。(2)写出C与NaOH水溶液反应的化学方程式为 ，C中官能团的名称是_（1分）、_。（1分）(3)D的结构简式是_。反应和的目的是_。(4)E有多种同分异构体，请写出其中任一种能同时满足以下条件的芳香化合物的结构简式：_。能与反应产生； 能发生银镜反应；能与发生显色反应； 核磁共振氢
8、谱有4组峰。(5)设计以1，2-二溴乙烷和甲醛为起始原料制备的合成路线：_(无机试剂任选)。30（15分，除标注外每空2分）高锰酸钾是一种应用领域非常广泛的强氧化剂。实验室中可用K2MnO4歧化法或电解K2MnO4的方法制备高锰酸钾。(1)K2MnO4歧化法制备高锰酸钾的流程如下图(部分不含锰元素的产物已略去)。操作1是_。“熔融”过程中反应的化学方程式是_。酸化时，理论上最高只有66.7%的锰元素转化为KMnO4，解释其原因：_。已知：相关物质不同温度下的溶解度(单位：g)数据如表：KMnO4CH3COOKK2SO4KClK2CO3KHCO3206.34.21711.134.211133.7
9、9045.239822.953.9结晶法得到的粗KMnO4中一般含有少量KCl杂质。“酸化”时所用的酸也会影响其他杂质含量。为减少杂质含量，下列酸化时最适宜的物质是_。A醋酸 BCO2 C硫酸(2)现有氧化还原反应：5H2O2 + 2KMnO4+3H2SO4 =K2SO4+2MnSO4+ 5O2 + 8H2O用单线桥标出反应中的电子转移数目和方向_； 其中Mn被_，H2O2作_剂；反应转移了1mol电子，则产生的气体在标准状态下体积约为_。化学参考答案：7-13 B D B C C C B27. （16分，每空2分）（1） 铝熔化但是不滴落 有大量气泡产生，带火星的木条复燃，滴入酚酞后溶液先变
10、红后褪色 （2）5H2+2NO3-=N2+2OH-+4H2O A 4NO3-+20e-+24H+=2N2+12H2O 不能 （3）阳 MnO42e=MnO428. （12分，每空2分）（1） （2）a （3）浓硫酸 （4） （5）气体中有水，水也可与反应产生而使木条复燃 （6）加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中 29. （12分，除标注外每空2分）（1）乙炔（1分） 加成反应 （2）CHC-CH2Br+NaOH CHC-CH2OH+NaBr 碳碳三键（1分） 溴原子（1分） 保护苯环上的(酚)羟基 30. （15分，除标注外每空2分）（1）过滤（1分） 3MnO2+KClO3+6KOH=3K2MnO4+KCl+3H2O 歧化时，3mol转化成2mol和1molMnO2，在歧化产物中的物质的量分数为 A （2） （2分） 还原 还原 11.2L