1、2023届高二年级第一次月考化学试卷命题人：徐海清可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 一、单项选择题（每题3分，共48分）1、化学与社会、生产、生活密切相关下列说法不正确的是（）A化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化。B食品放入冰箱中，因为温度低，变质速率降低，所以食品能够保存较长时间C可以用勒夏特列原理解释夏天打开啤酒盖，喷出大量泡沫的现象D将煤气化，有利于提供更多的能量，而且有效地减少温室气体的产生2、下列有关有效碰撞理论和活化能认识，不正确的是（ ）A. 增大压强(对于气体反应)，单位体积内活化分子总数增大，故反应速率增大B. 温度升高，分子动能增加，分子运
2、动加快，增加了碰撞频率，故反应速率增大C. 选用适当的催化剂，降低活化能，活化分子百分数增加，反应速率增大D.水溶液中 H和 OH的反应活化能接近于零，反应几乎在瞬间完成3下列关于反应能量的说法正确的是（ ）AH+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)H=-57.3 kJmol-1，含1 mol NaOH的溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3 kJ的热量B若一定条件下，A = BH 0，说明A物质比B物质稳定C101kPa时，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-571.6 kJmol-1，则H2的燃烧热为571.6 kJmol-1DZn(s)+CuSO4(a
3、q)=ZnSO4(aq)+Cu(s)H=-216 kJmol-1，则反应物的总能量大于生成物的总能量4、中和热测定实验中，用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液进行实验，下列说法不正确的是 （ ）A改用25mL 0.50mol/L盐酸跟25mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，求出的中和热数值和原来相同B酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应缓缓倒入小烧杯中，不断用玻璃棒搅拌C装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热减少热量损失D实验中应记录测量出反应过程中的最高温度5中国学者在水煤气变换CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） H中突
4、破了低温下高转化率与高反应速率不能兼得的难题，该过程是基于双功能催化剂（能吸附不同粒子）催化实现的。反应过程示意图如下：下列说法正确的是A过程、过程均为放热过程 B过程生成了具有极性共价键的H2、CO2C使用催化剂降低了水煤气变换反应的H D图示过程中的H2O均参与了反应过程6在水溶液中存在反应：AgFe2Ag(s)Fe3(aq)H0，达到平衡后，为使平衡体系中析出更多的银，可采取的措施是()A升高温度 B加水稀释C增大Fe2的浓度 D常温下加压7已知：NO和O2经反应和反应转化为NO2，其能量变化随反应进程的如图所示。2NO(g)N2O2(g)H1；平衡常数K1N2O2(g)O2(g)2NO
5、2(g)H2；平衡常数K2下列说法不正确的是()AH10，H20B2NO(g)O2(g)2NO2(g)的平衡常数KC表示2NO(g)O2(g)2NO2(g)的HH1H2D反应的速率大小决定2NO(g)O2(g)2NO2(g)的反应速率8可以证明可逆反应N23H22NH3已达到平衡状态的是()一个NN键断裂的同时，有3个HH键断裂一个NN键断裂的同时，有6个NH键断裂其他条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变恒温恒容时，体系压强不再改变NH3、N2、H2的体积分数都不再改变恒温恒容时，混合气体密度保持不变正反应速率v(H2)0.6 molL1min1，逆反应速率v(NH3)0.4 molL
6、1min1A全部 BC D9.已知反应：101kPa时，2C(s)O2(g)=2CO(g) H221kJmol1稀溶液中，H(aq)OH(aq)=H2O(l) H57.3kJmol1CH3OH(l)O2(g)=CO(g)2H2O(g) H1443.64kJ/mol2CO(g)O2(g)=2CO2(g) H2566.0kJ/mol下列结论正确的是( )A碳的燃烧热大于110.5kJmol1B反应的反应热为221kJmol1C甲醇的燃烧热726.64 kJmol1D稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量10向Na2CO3溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如图所示，下列说法
7、不正确的是A反应HCO(aq)H(aq)=CO2(g)H2O(l)为吸热反应BH1H2，H2H3CCO(aq)2H(aq) = CO2(g)H2O(l)H=H1H2H3D CO2(g)H2O(l) = H2CO3(aq)，为放热反应11单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体。已知：S(单斜，s)O2(g)=SO2(g) H1297.16 kJmol1S(正交，s)O2(g)=SO2(g) H2296.83 kJmol1下列说法正确的是()AS(单斜，s)=S(正交，s)H30.33 kJmol1B正交硫比单斜硫稳定C相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高D式表示断裂1 mol O2中的共价键所
8、吸收的能量比形成1 mol SO2中的共价键所放出的能量多297.16 kJ12500 条件下，在恒容密闭容器中，充入1 mol NO2存在如下平衡：2NO2(g)N2O4(g)。平衡后，向容器内再充入1 mol NO2，下列说法正确的是()A平衡向正反应方向移动B平衡常数K增大CNO2的转化率变小D容器内气体颜色先变深后变浅，最后比原来还要浅13在体积为2 L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)yB(g)zC(g)，图甲表示200 时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图乙表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)n(B)的变化关系。下列结论正确的是()A200 时，反应从开始到平衡的平
9、均速率v(B)0.02 molL1 min1B由图乙可知，反应xA(g)yB(g)zC(g)的H0，且a2C若在图甲所示的平衡状态下，再向体系中充入0.2 mol B和0.2 mol C，重新达到平衡前v正v逆D在200 时，向容器中充入2 mol A和1 mol B，达到平衡时，A的体积分数大于0.514在容积固定的密闭容器中存在如下反应： A(g)+3B(g) 2C(g)；H0B. 左图中的A、B、C、D四个点对应的反应中处于平衡状态的是DC. 右图在甲催化剂的作用下，M点(500，55)时SO2的转化率一定不是该温度下SO2的平衡转化率D. 右图在相同的温度下，乙催化剂作用SO2的反应速
10、率比甲催化剂作用SO2的反应速率小二、非选择题（共52分）17、（12分）探究化学反应的快慢和限度具有十分重要的意义。. 某实验小组欲通过用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反应测定单位时间内生成CO2的速率研究影响反应速率的因素，设计实验方案如下(KMnO4溶液已酸化)，实验装置如图甲所示：实验序号A溶液B溶液20 mL 0.1 molL1H2C2O4溶液30 mL 0.01 molL1KMnO4溶液20 mL 0.2 molL1 H2C2O4溶液30 mL 0.01 molL1KMnO4溶液(1)上述反应的 离子方程式为: ,该实验探究的是_对化学反应速率的影响。(2)若实验在2 min
11、末收集了4.48 mL CO2(标准状况下)，则在2 min末，c(MnO)_molL1(假设混合溶液的体积为50 mL，反应前后体积变化忽略不计)。(3)除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率外，本实验还可通过测定_来比较化学反应速率。(4)小组同学发现反应速率变化如图乙，其中t1t2时间内速率变快的主要原因可能是： _ _。.为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系，某同学通过改变浓度研究：“”反应中Fe3+和Fe2+的相互转化。实验如右图： (1)待实验溶液颜色不再改变时，再进行实验，目的是使实验的反应达到_。(2)实验是实验的_试验，目的是_。18（12分）请参考题中图表
12、，已知E1134 kJmol1、E2368 kJmol1，根据要求回答问题： 图 图(1)图是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是_(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，H的变化是_。请写出NO2和CO反应的热化学方程式：_。(2)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应的热化学方程式如下：CH3OH(g)H2O(g)=CO2(g)3H2(g) H49.0 kJmol1CH3OH(g)1/2O2(g)=CO2(g)2H2(g) H192.9 kJmol1又知H2O(g)
13、=H2O(l) H44 kJmol1，则甲醇蒸汽燃烧为液态水的热化学方程式为_。(3)如表所示是部分化学键的键能参数：化学键PPPOO=OP=O键能/kJmol1abcx已知白磷的燃烧热为d kJmol1，白磷及其完全燃烧的产物的结构如图所示，（P4+5O2=P4O10）则表中x_kJmol1(用含a、b、c、d的代表数式表示)。(4)运动会中的火炬一般采用丙烷为燃料。丙烷燃烧放出的热量大,污染较小,是一种优良的燃料，表示丙烷燃烧热的热化学方程式为C3H8(g)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(l) H=-2215.0kJmol-1。二甲醚(CH3OCH3)也是一种新型燃料,应用前景广阔
14、，1 mol二甲醚完全燃烧生成CO2和H2O(l)时放出1 455 kJ热量。若1 mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和H2O(l)时共放出1 645 kJ热量,则混合气体中丙烷和二甲醚的物质的量之比为 。 19.（10分）CO可用于合成甲醇，化学方程式为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。(1)图1是反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。该反应的焓变H_(填“”“”“”或“=”)K2。在T1温度下，往体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO和2 mol H2，经测得CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图2所示。则
15、该条件下CO的平衡转化率为_。若容器容积不变，下列措施可增加CO转化率的是_(填字母)。a.升高温度b.将CH3OH(g)从体系中分离c.使用合适的催化剂d.充入He，使体系总压强增大(2)在容积为1 L的恒容容器中，分别研究在230 、250 和270 三种温度下合成甲醇的规律。如图3是上述三种温度下H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1 mol)与CO平衡转化率的关系，则曲线z对应的温度是_ ；该温度下上述反应的化学平衡常数为_。20（10分）目前工业上可用CO2来生产燃料甲醇，有关反应为：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H-49.0kJ/mol。现
16、向体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，反应过程中测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。(1)若CO2的转化率为40%时，反应放出的热量为_kJ；(2)从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)_；(3)判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是_(填字母)。av生成(CH3OH)v消耗(CO2) b混合气体的密度不再改变c混合气体的平均相对分子质量不再改变dCO2、H2、CH3OH、H2O的浓度均不再变化(4)下列表示该反应速率最快的是_；a.v(H2)2molL-1min-1 b.v(CO2)4.5molL-1min-1c.vCH3OH)3molL-1
17、min-1 d.v(H2O)0.2molL-1s-121(10分)氮及其化合物对环境具有显著影响。(1)已知汽车气缸中氮及其化合物发生如下反应：N2(g)O2(g) 2NO(g)H180 kJmol1N2(g)2O2(g) 2NO2(g)H68 kJmol1则2NO(g)O2(g) 2NO2(g)H_ _kJmol1(2)对于反应2NO(g)O2(g) 2NO2(g)的反应历程如下：第一步：2NO(g)N2O2(g)(快速平衡)第二步：N2O2(g)O2(g)2NO2(g)(慢反应)其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡，第一步反应中：v正k1正c2(NO)，v逆k1逆c(N2O2)，k1
18、正、k1逆为速率常数，仅受温度影响。下列叙述正确的是_ _(填标号)。A整个反应的速率由第一步反应速率决定B同一温度下，平衡时第一步反应的k1正/k1逆越大，反应正向程度越大C第二步反应速率低，因而转化率也低D第二步反应的活化能比第一步反应的活化能高(3)科学家研究出了一种高效催化剂，可以将CO和NO2两者转化为无污染气体，反应方程式为：2NO2(g)4CO(g) 4CO2(g)N2(g)H0。某温度下，向10 L密闭容器中分别充入0.1 mol NO2和0.2 mol CO，发生上述反应，随着反应的进行，容器内的压强变化如下表所示：时间/min024681012压强/kPa7573.471.
19、9570.769.768.7568.75在此温度下，反应的平衡常数Kp_ kPa1(Kp为以分压表示的平衡常数)；若降低温度，再次平衡后，与原平衡相比体系压强(P总)减小的原因是_ 。(4)汽车排气管装有的三元催化装置，可以消除CO、NO等的污染，尾气中反应物及生成物浓度随温度的变化关系如图。330 以下的低温区发生的主要反应的化学方程式是_。2023届高二年级第一次月考化学试卷答题卡一、选择题（每题3分，共48分）题号12345678910111213141516答案二、填空题（共52分)17、（12分）I（1）（2）（3）（4）II（1）（2）18、（12分）（1）（2）（3）（4）19、
20、（10分）（1）（2）20、（8分）（1）（2）（3） （4） 21、（10分）（1）（2）（3）（4）2023届高二年级第一次月考化学试卷答案DBDBD CBCAB BAACCC17. （10分）.(1)2MnO5H2C2O46H=2Mn210CO28H2O（2分）浓度（1分）(2)0.0052（2分）(3)KMnO4溶液完全褪色所需时间(或产生相同体积气体所需时间) （2分）（答到一点给分）(4)反应放热或产物Mn2是反应的催化剂（2分）（答到一点给分）.（1）化学平衡状态(反应限度) （1分）（2）对照实验（1分） 排除实验的水使溶液中离子浓度改变造成的影响（1分） 18、 （12分）(
21、1)减小（2分）； 不变（2分）；NO2(g)CO(g)=CO2(g)NO(g) H234 kJmol1(2)CH3OH(g)O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H764.7 kJmol1(3)1/4(d6a5c12b) （4）1：319、（12分）(1)（2分）；75%；b（2分）；(2)270（2分）；4（2分）；20（每空2 分）19.6 0.225mol/(Lmin) cd d 2110分（每空2 分）（1）112_ （2） BD （3）0.04降低温度，由于反应放热，所以平衡向正反应方向移动，容器中气体分子数减少，总压强也减小；若温度降低，体积不变，根据阿伏加德罗定律，总压强减小_（4）CO2NOCO2N2O