1、高考资源网（） 您身边的高考专家第三节化学反应热的计算课后篇巩固提升基础巩固1.下列关于盖斯定律的描述不正确的是()A.化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关,也与反应的途径有关B.盖斯定律遵守能量守恒定律C.利用盖斯定律可间接计算通过实验难以测定的反应的反应热D.利用盖斯定律可以计算有副反应发生的反应的反应热解析化学反应的反应热与反应体系的始态和终态有关,与反应的途径无关。答案A2.根据盖斯定律判断右图所示的物质转变过程中,正确的等式是()A.H1=H2=H3=H4B.H1+H2=H3+H4C.H1+H2+H3=H4D.H1=H2+H3+H4解析由盖斯定律知:H1=H2+H3+H4,
2、D项正确。答案D3.相同温度时,下列两个反应的反应热分别用H1和H2表示,则()H2(g)+12O2(g)H2O(g)H1=-Q1 kJmol-12H2O(l)2H2(g)+O2(g)H2=+Q2 kJmol-1已知Q1、Q2均大于零。A.Q1Q2B.Q1=Q2C.2Q1Q2D.Q2=2Q1解析将式改写成2H2(g)+O2(g)2H2O(g)H3=-2Q1kJmol-1,将式改写成2H2(g)+O2(g)2H2O(l)H4=-Q2kJmol-1。式中各物质的化学计量数与式相同,但式中H2O为气态,式中H2O为液态,生成液态水比生成等物质的量的气态水所放出的热量多,故2Q1Q2。答案C4.根据下
3、列热化学方程式:C(s)+O2(g)CO2(g)H=-393.5 kJmol-1H2(g)+12O2(g)H2O(l)H=-285.8 kJmol-1CH3COOH(l)+2O2(g)2CO2(g)+2H2O(l)H=-870.3 kJmol-1可以计算出2C(s)+2H2(g)+O2(g)CH3COOH(l)的反应热为()A.H=+244.1 kJmol-1B.H=-488.3 kJmol-1C.H=-996.6 kJmol-1D.H=+996.6 kJmol-1解析所求反应可以由2+2-得到,故所求反应的H=-393.5kJmol-12-285.8kJmol-12+870.3kJmol-1
4、=-488.3kJmol-1。答案B5.已知甲烷、氢气、一氧化碳的燃烧热H依次为-a kJmol-1、-b kJmol-1、-c kJmol-1(a、b、c均大于0)。可利用甲烷与二氧化碳或水反应制备CO和H2:CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)H1、CH4(g)+H2O(l)CO(g)+3H2(g)H2。试推算()A.H1=(a-2b+2c) kJmol-1B.H1=(b+c-2a) kJmol-1C.H2=(b+3c-a) kJmol-1D.H2=(3b+c-a) kJmol-1解析依题意知CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)H=-akJmol-1H2(
5、g)+12O2(g)H2O(l)H=-bkJmol-1CO(g)+12O2(g)CO2(g)H=-ckJmol-1根据盖斯定律知,-2-2得:CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)H1=(2b+2c-a)kJmol-1-3-得:CH4(g)+H2O(l)CO(g)+3H2(g)H2=(3b+c-a)kJmol-1。答案D6.已知一定条件下的热化学方程式:2KNO3(s)2KNO2(s)+O2(g)H=+58 kJmol-1,C(s)+O2(g)CO2(g)H=-94 kJmol-1。为提供该条件下1 mol KNO3(s)分解所需的能量,理论上需要燃烧碳的物质的量是()A.589
6、4 molB.58942 molC.58294 molD.94258 mol解析题给条件下1molKNO3(s)分解需要吸收的能量为582kJ,所以理论上需要燃烧碳的物质的量为58942mol。答案B7.已知H2O(g)H2O(l)H1= Q1 kJmol-1C2H5OH(g)C2H5OH(l)H2=Q2 kJmol-1C2H5OH(g)+3O2(g) 2CO2(g)+3H2O(g)H3= Q3 kJmol-1。若使23 g酒精液体完全燃烧,最后恢复到室温,则放出的热量为()A.(Q1+Q2+Q3) kJB.0.5(Q1+Q2+Q3) kJC.(0.5Q2-1.5Q1-0.5Q3) kJD.(
7、1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3) kJ解析由盖斯定律,可由3+-得C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l)HH=(3Q1+Q3-Q2)kJmol-1。则23g酒精液体燃烧时,放出的热量为0.5mol(-H)=(0.5Q2-1.5Q1-0.5Q3)kJ。答案C8.在一定条件下,CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为:2CO(g)+O2(g)2CO2(g)H=-566 kJmol-1CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)H=-890 kJmol-1又知由H2与O2反应生成1 mol液态H2O比生成1 mol气态H2O多放出44 kJ的热量。则CH4气体在空气
8、中不完全燃烧热化学方程式正确的是()A.2CH4(g)+72O2(g)CO2(g)+CO(g)+4H2O(l)H=-1 214 kJmol-1B.2CH4(g)+72O2(g)CO2(g)+CO(g)+4H2O(g)H=-1 038 kJmol-1C.3CH4(g)+5O2(g)CO2(g)+2CO(g)+6H2O(l)H=-1 538 kJmol-1D.3CH4(g)+5O2(g)CO2(g)+2CO(g)+6H2O(g)H=-1 840 kJmol-1解析将题给反应依次编号为,根据题目条件可得H2O(g)H2O(l)H=-44kJmol-1。根据盖斯定律,A项中热化学方程式应为2-12,H
9、=-1497kJmol-1;B项中热化学方程式应为2-12-4,H=-1321kJmol-1;C项中热化学方程式应为3-,H=-2104kJmol-1;D项中热化学方程式应为3-6,H=-1840kJmol-1,正确。答案D9.已知:(1)CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)H=-890.3 kJmol-1(2)H2(g)+12O2(g)H2O(g)H=-241.8 kJmol-1(3)H2(g)+12O2(g)H2O(l)H=-285.8 kJmol-1常温常压下取体积比为41的甲烷和氢气的混合气体,其体积折合成标准状况下为11.2 L,完全燃烧后,恢复到常温,放出的热量是
10、。解析根据题意可知混合气体的物质的量为0.5mol,则0.5mol混合气体中CH4和H2的物质的量分别为0.5mol45=0.4mol,0.5mol15=0.1mol。常温时水为液态,所以放出的热量为(0.4890.3+0.1285.8)kJ=384.7kJ。答案384.7 kJ10.依据题意,写出下列反应的热化学方程式。(1)在25 、101 kPa条件下,1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为。(2)若适量的N2和O2完全反应生成NO2,每生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ热量。则该反应的热化学方程式为。(3)用NA表示阿伏加德罗
11、常数的值,在C2H2(气态)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中,每有5NA个电子转移时,放出650 kJ的热量。则该反应的热化学方程式为。(4)已知拆开1 mol HH键、1 mol NH键、1 mol NN键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ,则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为。答案(1)CH3OH(l)+32O2(g)CO2(g)+2H2O(l)H=-725.76 kJmol-1(2)N2(g)+2O2(g)2NO2(g)H=+67.8 kJmol-1(3)C2H2(g)+52O2(g)2CO2(g)+H2O(l)H=-1 300 kJmol-1(4)N2(g
12、)+3H2(g)2NH3(g)H=-92 kJmol-1能力提升11.(2018浙江学考,21)氢卤酸的能量关系如图所示:下列说法正确的是()A.已知HF气体溶于水放热,则HF的H10,所以错误;B选项,HCl中HCl键键能大于HBr中HBr键键能,因此HCl的H2比HBr的大,所以错误;C选项,HCl和HI的(H3+H4)均为H(g)变为H+(g),H+(g)变为H+(aq)过程的能量变化,因此二者的(H3+H4)相等,所以错误;D选项,生成1molHX键放热,拆开1molHX键吸热,二者吸、放热的数值的绝对值相同,符号相反,由此可知H2=akJmol-1,所以正确。答案D12.已知H2(g
13、)+Br2(l)2HBr(g)H=-72 kJmol-1,蒸发1 mol Br2(l)需要吸收的能量为30 kJ,其他相关数据如下表:H2(g)Br2(g)HBr(g)1 mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436a369则下列说法正确的是()A.2HBr(g)H2(g)+Br2(l)H0,A错误;B项,液体变成气体,应吸收热量,H0,故B项错误;已知H2(g)+Br2(l)2HBr(g)H=-72kJmol-1,蒸发1molBr2(l)需要吸收的能量为30kJ,则有H2(g)+Br2(g)2HBr(g)H=-102kJmol-1,C项错误;由436kJ+akJ-2369kJ=-10
14、2kJ,解得a=200,故D项正确。答案D13.将煤转化为水煤气的主要化学反应为C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g);C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式为C(s)+O2(g)CO2(g)H=-393.5 kJmol-1H2(g)+12O2(g)H2O(g)H=-242.0 kJmol-1CO(g)+12O2(g)CO2(g)H=-283.0 kJmol-1请回答:(1)根据以上数据,写出C(s)与水蒸气反应生成CO和H2的热化学方程式:。(2)比较反应热数据可知,1 mol CO(g)和1 mol H2(g)完全燃烧放出的热量之和比1 mol C(s)完全燃烧放出的
15、热量多。甲同学据此认为“煤转化为水煤气可以使煤燃烧放出更多的热量”;乙同学根据盖斯定律做出下列循环图:并据此认为“煤转化为水煤气再燃烧放出的热量与煤直接燃烧放出的热量相等”。请分析:甲、乙两同学观点中正确的是(填“甲”或“乙”);判断的理由是。(3)将煤转化为水煤气作为燃料与煤直接燃烧相比有很多优点,请列举其中的两个优点。解析(1)根据盖斯定律-即可得C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)H=+131.5kJmol-1。(2)由(1)中分析可知煤转化为水煤气是吸热反应,而甲正是忽略了这个问题,才误认为“煤转化为水煤气可以使煤燃烧放出更多的热量”。答案(1)C(s)+H2O(g)CO(g)
16、+H2(g)H=+131.5 kJmol-1(2)乙甲同学忽略了煤转化为水煤气要吸收热量(或H1=H2+H3,且H20)(3)减少污染,燃烧充分,方便运输(答两点即可)14.断开1 mol AB(g)分子中的化学键使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量称为AB键的键能。下表列出了一些化学键的键能(E):化学键HHClClOOCClCHOHHClE/(kJmol-1)436247x330413463431请回答下列问题:(1)如图表示某反应的能量变化关系,则此反应为(填“吸热”或“放热”)反应,其中H=(用含有a、b的关系式表示)。(2)若图示中表示反应H2(g)+12O2(g)H2O(
17、g)H=-241.8 kJmol-1,则根据所给键能数据可得,b= kJmol-1,x=。(3)历史上曾用“地康法”制氯气,这一方法是用CuCl2作催化剂,在450 时利用空气中的氧气与氯化氢反应制氯气。反应的化学方程式为。若忽略温度和压强对反应热的影响,根据题给有关数据及前面的计算结果,计算当反应中有1 mol电子转移时,反应的能量变化为。解析(1)反应物具有的能量大于生成物具有的能量,因此是放热反应。反应热为反应物断键吸收的能量与生成物成键放出的能量之差,即H=(a-b)kJmol-1。(2)b表示H、O原子结合为气态水时的能量变化,其数值为4632=926;根据键能与焓变的关系可得,436+12x-926=-241.8,则x=496.4。(3)根据题意可写出“地康法”制氯气的化学方程式。该反应的H=(496.4+4314-2472-4634)kJmol-1=-125.6kJmol-1,则转移1mol电子时反应放出的能量为31.4kJ。答案(1)放热(a-b) kJmol-1(2)926496.4(3)O2+4HCl2Cl2+2H2O放出能量31.4 kJ- 6 - 版权所有高考资源网
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