1、高考资源网（） 您身边的高考专家高一下学期期中考试化学试题注意事项： 1答卷前，考生务必用黑色字迹钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、试室号、座位号填写在答题卡上。2选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。4作答选做题时，请先用2B铅笔填涂选做题的题号对应的信息点，再作答。漏涂、错涂、多涂的，答案无效。5考生必须保
2、持答题卡的整洁。考试结束后，将答题卡交回。第I卷（选择题52分）一、 选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共36分。）1、13C-NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析14NNMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关13C、15N叙述正确的是A13C与15N具有相同的中子数 B13C与C60是同一种物质C15N与14N互为同位素 D15N的核外电子数与中子数相同x2、X+的结构示意图如右图所示，则X元素在周期表中的位置是A第三周期0族 B第四周期第A族 C第三周期第A族 D第三周期第A族3、下列说法正确的是A第二周期元素从C到F，非金属性逐渐减弱B第三周期元
3、素从Na到Cl，原子半径逐渐增大CHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次逐渐减弱 DLiOH、NaOH、KOH的碱性依次逐渐减弱4、下列叙述正确的是A非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物B含有共价键的化合物都是共价化合物C凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物D凡是含有离子键的化合物都是离子化合物5、下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是 ANaOH BH2O CNa2S DCaCl26、下列电子式书写正确的是ANN B C D7、若不断地升高温度，实现“雪花水水蒸气氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的相互作用依次是 A氢键；分子间作用力；共价键 B氢键；氢键；共价
4、键 C氢键；共价键；分子间作用力 D分子间作用力；氢键；共价键8、下列各组反应中，第一个反应放出的热量比第二个反应放出的热量多的是（g、l、s分别表示气体、液体、固体）ABCD9、下列反应的能量变化属于吸热反应的是 A氯化铵与消石灰的反应 B氢氧化钠溶液与盐酸反应 C锌片与稀硫酸反应 D钠与冷水反应10、已知25 、101 kPa下，石墨、金刚石燃烧的化学方程式分别为：C(石墨) + O2(g) = CO2(g)，1 moL C(石墨) 完全燃烧放热393.51 kJ；C(金刚石) + O2(g) = CO2(g)，1 moL C(金刚石) 完全燃烧放热 395.41 kJ。据此推理所得到的下
5、列结论中，正确的是 A金刚石比石墨稳定 B石墨转化为金刚石是物理变化 C石墨的能量比金刚石的能量高 D由石墨制备金刚石一定是吸热反应11、 已知空气锌电池的电极反应为 锌片：Zn+2OH2eZnO+H2O 碳棒：O2+2H2O+4e4OH， 据此判断，锌片是 A正极，被还原 B正极，被氧化 C负极，被还原 D负极，被氧化12、对于反应A23B22C来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是A v(B2)=0.8 mol/ (Ls) Bv(A2)=0.4 mol/ (Ls)C v(C)=0.6 mol/ (Ls) Dv(B2)= 4.2 mol/ (Lmin) 二、 选择题（每小题有2个选
6、项符合题意，错选0分，漏选2分，每小题4分，共16分）13、下列说法正确的是A同一元素各核素的质量数不同，但它们的化学性质几乎完全相同B任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子构成的C钠原子失去一个电子后，它的电子数与氖原子相同，变成10e微粒D.Ar、K、Ca的质量数相同，所以它们互为同位素14、对于实验室制O2的反应：2KClO32KCl3O2，下列条件的改变，可加快反应速率的是 A加热 B增大KClO3固体的量C使用MnO2做催化剂 D降温15、在如右图所示的装置中，a的金属活泼性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是 A碳棒上有气体放出，溶液pH变大Ba是正极，b是负极
7、C稀硫酸中有电子流动，方向是从b极到a极Da极上发生了氧化反应16、右图是可逆反应X2 + 3Y2 2Z2 在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是 At1时，只有正方向反应 Bt2时，反应到达限度 Ct2- t3，反应不再发生 Dt2- t3，各物质的浓度不再发生变化第卷（非选择题48分）三、填空题（共35分）17、（15分）下表是周期表中的一部分，根据AI在周期表中的位置，第(1) (4)小题用元素符号或化学式回答，（5）（8）小题按题目要求回答。 族周期I A A A A A A AO1A2DEGI3BCFH (1)表中元素，化学性质最不活泼的是 ，只有负价而
8、无正价的是 ，氧化性最强的单质是 ，还原性最强的单质是 。 (2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是 ，酸性最强的是 ，呈两性的是 。 (3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的 ， (4)在B、C、E、F、G、H中，原子半径最大的是 ， （5）A和D组成化合物的电子式 ， （6）A和E组成化合物的化学式 ， （7）用电子式表示B和H组成化合物的形成过程 ， （8）B的最高价氧化物的水化物和C的最高价氧化物相互反应的离子方程式 。银 铜 硝酸银 金属导线18、（12分）某同学设计出如下装置成功的证明了Cu和Ag的金属活动性顺序。请你原电池原理和实验装置，完成下列实验报告。实验目的：
9、探究Cu和Ag的金属活动性顺序（1）电极材料：正极： ；负极： ； 硝酸银溶液的作用是 。（2）写出电极反应式：正极： ；负极： 。（3）实验现象： 。（4）实验结论： 。19、 （8分）某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。（1）X的转化率是 ；（2）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为 ；（3）反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)= ；（4）当反应进行到第 min，该反应是达到平衡。四、实验题（共13分）20、(13分)某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的
10、关系，设计了如图1装置来一次性完成碳族元素中C与Si的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律。A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。 (1)甲同学设计实验的依据是_；写出选用物质的化学式：A_，B_，C_；其中装置B中所盛试剂的作用为_；C中反应的离子方程式为_；(2)乙同学的实验原理是_；写出B处的离子方程式： _。高一年级化学答案 一、选择题（本大题12小题，共36分，每小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求）二、选择题（本大题4小题，共16分，在每小题给出的四个选项中，
11、有两个选项符合题目要求，全选对的得3分，只选1个且正确的得1分，有选错或不答的得0分。）13AC14AC15AD16BD 三、非选择题（本大题共48分）（注意：不要超出框答题，否则无效）17.（15分）（1）Ne、F、F2、Na （每空1分，共4分）（2）NaOH、HClO4、Al(OH)3 （每空1分，共3分）（3）HF （1分） （4）Na （1分）（5）、（6）、（7） 略 （各2分）（8）Al（OH）3 + OH = AlO2 + 2H2O （2分）20、(13分)(1)强酸制弱酸（2分）稀硝酸碳酸钙硅酸钠溶液（3分）(2)CaCO32H=Ca22CO2H2O，（2分） SiO2CO22H2O=H2SiO32HCO（2分）(3)强氧化剂生成弱氧化剂或活泼的非金属单质置换较不活泼的非金属单质（2分）2ICl2=2ClI2（2分） 高考资源网版权所有，侵权必究！