1、 本试卷分第卷和第卷两部分，共6页，满分为100分，考试用时90分钟。注意事项：1答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、考试科目填写在规定的位置上。2第卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。3第卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不得使用涂改液，胶带纸、修正带和其他笔。相对原子质量 H：1 C：12 O：16 S：32 Na：23 N：14 Fe:56 Zn:65 Cl:35.5 第卷 选择题（共48分）一、
2、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意）1下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于电解质的是：A氯气B氨气 C碘化钾 D碳酸氢钠【答案】D考点：考查电解质与非电解质；水的电离平衡225时，在pH11的某溶液中，由水电离的c(OH)为：1.0107 mol/L 1.0106 mol/L 1.0103 mol/L 1.01011 mol/LA或 B或 C或 D或【答案】D【解析】试题分析：常温下，pH=11的某溶液，溶液显示碱性，溶液中氢离子浓度为：c(H+)=110-11mol/L，氢氧根离子的浓度为：c(OH-)= Kw/c(H+)=(11014)/(110
3、11)=110-3mol/L，溶液显示碱性，存在两种情况：碱溶液和强碱弱酸盐溶液。在碱溶液中，碱电离的氢氧根离子抑制了水的电离，水电离的氢氧根离子和氢氧根离子浓度减小，溶液中氢离子浓度是水电离，所以水电离的氢氧根离子等于碱溶液中氢离子浓度，即c（OH-）=c（H+）=110-11mol/L；强碱弱酸盐溶液中，弱酸根离子结合了水电离的氢离子，促进了水的电离，溶液中的氢氧根离子就是水电离的，所以水电离的氢氧根离子浓度为：c(OH-)= Kw/c(H+)=(11014)/(11011)=110-3mol/L。所以正确。故选D。考点：考查水的电离；溶液pH简单计算【名师点睛】本题考查了水的电离及溶液p
4、H的简单计算，题目难度中等，正确分析酸、碱及水解的盐溶液对水的电离影响是解题关键，通过本题可以考查学生对所学知识的掌握情况及灵活应用能力。根据常温下 溶液的pH及水的离子积计算出溶液中氢离子浓度和氢氧根离子的浓度，再根据溶液显示碱性的原因有两种情况：碱溶液和强碱弱酸盐溶液，在碱溶液中，氢氧根离子抑制了水的电离；在强碱弱酸盐溶液中，弱酸根离子促进了水的电离，据此进行分析。3向10 mL pH12的某碱溶液中加入10 mL pH2的盐酸，充分反应后滴入酚酞试液，溶液变红，则此碱一定是： A一元强碱 B多元强碱 C弱碱 D任何强碱【答案】C考点：考查酸碱混合定性判断及有关pH的计算 KS5U4下列事
5、实不能用化学平衡移动原理解释的是（ ） A工业合成氨时使用催化剂 B配制SnCl2溶液时加入一定量的盐酸 C25时，在稀硫酸溶液中由水电离出的c(H+)110-7molL DAgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度【答案】A【解析】试题分析：A加入催化剂只改变化学反应速率，不会影响平衡的移动，不能用勒夏特列原理解释，故A正确；B氯化铁溶液中存在平衡Fe3+3H2O3H+Fe(OH)3，加入少量的盐酸，抑制Fe3+水解，能用勒夏特列原理解释，故B错误；C水的电离存在平衡H2OH+OH-，硫酸电离出来的氢离子抑制了水的电离，由水电离出的c(H+)0。反应物和部分生成物的物质的量随反应
6、时间变化的曲线如图所示。下列正确的是： A0-20 s内平均反应速率v(N2O5)=0.1 molL-1s-1B10 s时，正、逆反应速率相等，达到平衡C20 s时，正反应速率大于逆反应速率D曲线a表示NO2的物质的量随反应时间的变化【答案】D【解析】KS5UKS5U试题分析：A在反应2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)中N2O5为反应物NO2为生成物，它们的计量数之比为1：2，也就是说NO2增加的物质的量是N2O5减小的物质的量的两倍，所以曲线a表示NO2的物质的量随反应时间的变化，曲线b表示N2O5的物质的量随反应时间的变化，c=2.0mol/2L=1.0mol/L，根据v=c/t=
7、1.0mol/L20s=0.05mol/(Ls)，故A错误；B根据图中可知10s时反应物还在继续减小而生成物还在继续增大，所以此时反应还在正向进行，即正反应速率大于逆反应速率，故B错误；C根据图中反应物和生成物的物质的变化情况可知，20s时有关物质的物质的量不再随时间的变化而变化，即反应处于平衡状态，此时正逆反应速率相等，故C错误；D在反应2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)中N2O5为反应物NO2为生成物，它们的计量数之比为1：2，也就是说NO2增加的物质的量是N2O5减小的物质的量的两倍，结合图中的数据可知曲线a表示NO2的物质的量随反应时间的变化，曲线b表示N2O5的物质的量随反应
8、时间的变化，故D正确。故选D。考点：考查化学平衡建立的过程12O3是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净等优点。O3可溶于水，在水中易分解，产生的O为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力。常温常压下发生反应如下：反应 O3O2OH0平衡常数为K1；反应OO32O2H0平衡常数为K2；总反应：2O33O2H b ad Cb点：c(NH)c(Cl)c(H)c(OH) D25时，NH4Cl水解常数Kh= molL1 (用含n的代数式表示)【答案】D考点：考查酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算【名师点睛】本题考查了酸碱混合的定性判断及离子浓度大小比较，题目难度中等，涉及水的电离及其影响、酸碱混合的定性判断及
9、溶液pH的计算、离子浓度大小比较、水解平衡常数的计算等知识，D为难点，注意掌握水解平衡常数的表达式及计算方法。A根据图象可知，a点时溶液温度小于25，则水的离子积小于1.010-14mol2L-2；Bb点时溶液温度最高，说明氨水与盐酸恰好反应，则b点溶质为氯化铵，铵根离子促进了水的电离，则此时水的电离程度最大；由于d点溶液pH未知，则无法判断a、d两点水的电离程度大小；C该关系c(NH)c(Cl)c(H)c(OH)不满足电荷守恒；D.25时溶液的pH=7，则c（H+）=c（OH-）=10-7molL-1，c（NH4+）=c（Cl-）=0.05mol/L，根据物料守恒可知：c（NH3H2O）=（
10、0.5n-0.05）mol/L，然后结合铵根离子的水解平衡常数表达式计算。第卷 非选择题（共52分）二、填空题（本题包括5小题，共52分）17在密闭容器中，使2molN2和6molH2混合发生下列反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） H”、“c(NH)c(H)c(OH)；1.41011（2）；800（3）ClOCO2H2O=HCOHClO故答案为：NO水解呈碱性，对NH的水解起促进作用；c(NO)c(NH)c(H)c(OH)；1.41011；（2）依据电离常数可知， NH4+的水解程度小于 HCO的水解程度，NH4HCO3溶液呈碱性，其pH7；依据化学平衡常数、电离平衡常数的含义可知，
11、反应NH3H2OH2CO3NHHCOH2O的平衡常数等于氨水的电离常数与碳酸的电离常数的乘积除以水的离子积常数。即K(210-5)(410-7)/10-14=800。故答案为：；800；（3）依据电离常数可知，酸性H2CO3HClOHCO，所以少量CO2通入到过量的NaClO溶液中发生反应的离子方程式为：ClOCO2H2O=HCOHClO。故答案为：ClOCO2H2O=HCOHClO。考点：考查弱电解质在水中的电离平衡；化学平衡常数的含义及相关计算【名师点睛】高中化学中，我们除了学习了化学反应平衡以外，还学习了水溶液中的电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡。溶液中的这三大平衡和普通的化学反应平衡一
12、样，都适用勒夏特列原理，所有关于平衡的原理、规律、计算都是相通的，在学习过程中，不可将他们割裂开来。 勒夏特列原理（又称平衡移动原理）的内容是：改变影响平衡的一个因素，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。关键词“减弱”有两层含义，（1）平衡移动方向：与改变条件相反的方向；（2）平衡移动程度：不能抵消这种改变。它定性揭示了化学平衡与外界条件的关系，在帮助中学生判断平衡移动方向，分析平衡移动后浓度、体积百分含量、转化率变化等方面非常方便实用。而且“勒夏特列原理有广泛适用性，可用于研究所有的化学动态平衡，如沉淀溶解平衡、电离平衡、盐类水解平衡等，所以它是一个很重要的基本规律。另外注意平衡常数只是温度
13、的函数，温度不变，K值不变。20煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题。已知：CO(g)H2O(g) H2(g)CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表：KS5UKS5UKS5U温度/400500800平衡常数K9.94KS5UKS5U91试回答下列问题：（1）上述正向反应是_(填“放热”或“吸热”)反应。（2）在800 发生上述反应，以表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有_(填下表中字母编号)。n(CO)n(H2O)n(H2)n(CO2)A1523B22KS5UKS5U.KS5U11C3300D0.5211（3）已知在一定温度下：C(s)CO2(g) 2CO
14、(g)平衡常数K1；C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)平衡常数K2；CO(g)H2O(g) H2(g)CO2(g)平衡常数K；则K、K1、K2之间的关系是_。（4）若在500 时进行，设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020 molL1，在该条件下，CO平衡时的转化率为_。【答案】（1）放热（2）BC（3）K（4）75%【解析】试题分析：（1）由表中数据可知，温度越高平衡常数越小，说明升高温度平衡向逆反应移动，则正反应为放热反应。故答案为：放热；（3）依题意可知：C(s)CO2(g)2CO(g)平衡常数K1；C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)平衡常数K2；CO(g)H2O(
15、g)H2(g)CO2(g)平衡常数K；=-，故K。故答案为：K= K；（1）对于反应 CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)，开始（mol/L）：0.02 0.020 0变化（mol/L）：c cc c平衡（mol/L）：0.02-c0.02-cc c所以cc/(0.020c)(0.020c)=9，解得c=0.015所以CO的转化率为0.015mol/L0.020mol/L100%=75%。故答案为：75%。考点：考查化学平衡的计算【名师点睛】考查化学平衡的有关计算及影响因素、化学平衡常数的有关计算等，难度中等，注意（3）中利用平衡常数进行转化率的计算。（1）由表中数据可知，温度越高
16、，平衡常数越小，说明升高温度平衡向逆反应移动，据此判断；（2）根据830时，平衡常数k=1，依据浓度计算和平衡常数比较判断：当QK时，反应正向进行；当QK时，反应逆向进行；当QK时，反应处于化学平衡状态；（3）根据化学平衡常数解答；（1）令CO的浓度变化为c，用三段式表示出各物质变化的浓度、平衡时的浓度，再根据平衡常数计算。KS5U21含氮化合物在生产、生活和科研中有着广泛的应用。（1）工业上采用NH3为还原剂处理烟气（假设烟气中的NO和NO2的物质的量相等，且反应产物为无毒气体），测量逸出气体中氮氧化物含量，从而确定烟气脱氮率。如图，下列列说法正确的是(填写下列字母编号) a相同条件下，改变
17、压强对脱氮率有影响b曲线最高点表示此时平衡转化率最高催化剂 c相同条件下，加入不同的催化剂能够改变反应物的转化率 d上述反应的化学方程式为：NONO22NH3 2N23H2O（2）已知： 2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(s)+H2O(g) H=43.0KJmol-1 定条件下，将2molNH3和1molCO2充入容积为2L的密闭容器中发生反应。反应进行2min时，放出热量21.5kJ，则2min内该反应的反应速率(NH3)= ，此时混合气体中NH3的体积分数为 。（3）在25下，将a molL-1的NH4NO3溶液与0.01molL-1的NaOH等体积混合，反应平衡时，测得溶液
18、pH=7，则NH4NO3溶液的物质的量浓度a_0.01molL-1（填“”、“”或“”）；滴加NaOH的过程中水的电离平衡将 （填“正向”、“不”或“逆向”）移动。请你设计实验，比较NH3 H2O的电离程度和NH4NO3的水解程度大小 。【答案】（1）ad（2）0.25molL-1min-1；50%（或0.5） （3）；逆向；常温下，将等物质的量浓度、等体积的氨水、硝酸铵溶液混合，若混合液pH7，表明电离程度大于水解程度；否则电离程度小于水解程度（其他合理答案亦可得分）。NO和NO2为氧化剂，且反应产物为N2，反应的化学方程式为：NONO22NH3催化剂2N2+3H2O，故d正确。 故答案为：
19、ad；（2）现根据热量求出参加反应的氨气的量n(NH3)=21.5kJ43.0 kJ/mol2=1mol，c(NH3)=1mol/2L=0.5mol/L，再根据反应速率公式求算v(NH3)=c(NH3)/t=0.5mol/L2min=0.25molL-1min-1；KS5UKS5UKS5U依据方程式2NH3+CO2CO(NH2)2(s)+H2O(g)可知，当有1mol氨气参加反应时，气体混合物减少1mol，此时混合气体中NH3的体积分数为：(2-1)/(2+1-1)100%=50%（或0.5）。故答案为：0.25molL-1min-1；50%（或0.5）；（3）在25下，由于NH4NO3溶液水
20、解程度很小，呈极弱的酸性，当与0.01molL-1的NaOH等体积混合，测得溶液pH=7时，NH4NO3溶液的物质的量浓度a0.01molL-1；NH4NO3水解促进水的电离，滴加NaOH的过程中铵根离子浓度减小，水解程度减小，水的电离平衡将逆向移动；欲比较NH3H2O的电离程度和NH4NO3的水解程度大小，可以在常温下，将等物质的量浓度、等体积的氨水、硝酸铵溶液混合，若混合液pH7，表明电离程度大于水解程度；否则电离程度小于水解程度（其他合理答案亦可得分）。故答案为：；逆向；常温下，将等物质的量浓度、等体积的氨水、硝酸铵溶液混合，若混合液pH7，表明电离程度大于水解程度；否则电离程度小于水解程度（其他合理答案亦可得分）。考点：考查化学平衡的计算【名师点睛】本题考查了化学平衡影响因素分析，反应自发进行的判断依据，化学方程式定量计算和元素守恒等知识，掌握平衡移动原理是关键，题目难度较大。（1）注意横纵坐标的含义、图像中曲线变化趋势所代表的含义、催化剂只影响反应速率，不会改变化学平衡等；（2）依据热化学反应方程式计算出参加反应的氨气的量，进一步计算反应速率；依据差量法计算氨气在平衡混合气中的含量；（3）注意单水解进行的程度都很小；实验设计是难点，学习中要注意方法总结。KS5U
