1、【KS5U解析】2013-2014上海市宝山区高二年级化学学科质量监测化学试卷纯Word版含解析题号一二三四五六总分得分注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）请点击修改第I卷的文字说明评卷人得分一、选择题（题型注释）1下列描述的物质一定是金属单质的是 A能失去电子的物质 B能得到电子的物质C. 由含11个质子的原子构成的物质 D能与水反应的物质【答案】C【解析】试题分析：A能失去电子的物质是还原剂，如Fe2+，不是金属单质；B能得到电子的物质一定不是金属单质，金属单质只能失去电子； C.由含11个质子的原子构成的物质是金属Na，正确；D
2、能与水反应的物质有Na2O等，不是金属单质。考点：金属单质的描述。2向淀粉溶液中分别加入下列物质，能使溶液变蓝的是A氯水 B溴水 C碘化钾 D碘水【答案】D【解析】试题分析：只有碘单质遇淀粉溶液变蓝。考点：碘单质的鉴别。3明矾KAl(SO4)212H2O中S元素的化合价是A. -2 B. +2 C. +4 D. +6 【答案】D【解析】试题分析：SO的价态关系：x+4(-2)=-2，x=+6。考点：化合物中的化合价的计算方法。4人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一。氦的该种同位素应表示为A. He B. He C. He D. He【答
3、案】B【解析】试题分析：同位素应表示是He，氦是2号元素，质子数为2。考点：同位素应的表示方法。5对于MgCl2中的化学键判断正确的是A只有共价键 B. 既有金属键又有共价键 C. 只有离子键 D. 既有离子键又有共价键【答案】C【解析】试题分析：MgCl2的电子式为：ClMgCl，故只有离子键。考点：化合物中化学键的判断。6下面关于甲醛的几种说法中，正确的是A. 它在常温、常压下是一种无色有刺激性气味的液体 B. 甲醛俗称为福尔马林，可用来浸制生物标本 C. 装修房子的很多材料中都会散发出甲醛等有害气体 D. 甲醛溶液可以浸泡海产品，以防止产品变质【答案】C【解析】试题分析：在常温、常压甲醛
4、是气体，A错；35%40%的甲醛溶液称福尔马林，B错；甲醛使蛋白质变性，食用对身体有害，D错。考点：甲醛的性质与用途。7下列各电子式书写正确的是A. 氯化钠 B. 氮气 C. 氯化氢 D二氧化碳【答案】C【解析】试题分析：电子式；A.氯化钠NaCl；B.氮气NND二氧化碳OCO。考点：正确书写电子式。8下列说法中，正确的是A. 1mol O的质量是32 g/mol B. OH-的摩尔质量是17 gC. 1mol H2O的质量是18 g/mol D. CO2的摩尔质量是44 g/mol【答案】D【解析】试题分析：质量的单位是g，故AC错；摩尔质量的单位是g/mol，故B错。考点：质量和摩尔质量的
5、表示方法。9对于达到化学平衡状态的可逆反应：N2 + 3H2 2NH3 + Q，下列叙述中正确的 A. 反应物和生成物的浓度相等 B. 反应物和生成物的浓度不再变化C. 降低温度，平衡混合物中NH3的浓度减小 D. 增大压强，不利于氨的合成【答案】B【解析】试题分析：达到化学平衡状态时反应物和生成物的浓度不再变化，并不一定是反应物和生成物的浓度相等，A错，B正确；反应放热，降低温度，平衡向正向移动，混合物中NH3的浓度最大，C错；增大压强，平衡向正向移动，有利于氨的合成，D错。考点：化学平衡状态判断与平衡移动。10下列说法不符合A族元素性质特征的是A易形成1价离子 B从上到下原子半径逐渐减小C
6、从上到下非金属性逐渐减弱 D从上到下氢化物的稳定性依次减弱【答案】B【解析】试题分析：A族元素原子最外层都是7个电子，易形成1价离子到达稳定结构，A正确；从上到下原子的电子层数增多，半径逐渐增大，B不正确；从上到下半径逐渐增大，吸引电子能力逐渐降低，非金属性逐渐减弱，C正确；从上到下非金属性逐渐减弱，氢化物的稳定性依次减弱，D正确。考点：A族元素性质特征。11消毒液在日常生活中被广泛应用。某消毒液无色，pH7，对某些有色物质有漂白作用。你认为它可能的有效成分是ANaCl BNa2CO3 CKMnO4 DNaClO【答案】D【解析】试题分析：消毒液无色，排除C；pH7的盐溶液中的盐属于强碱弱酸盐
7、，排除A；对某些有色物质有漂白作用是NaClO。考点：盐的水溶液的性质。12下列物质中，互为同系物的是A. CHCCH3与CH3CH=CH2 B. CH3CH=CH2与CH3CH2CH=CH2C. CH3COOH与CH3CH2OH D. CH3OH与CH3CHO【答案】B【解析】试题分析：互为同系物要抓住结构相似和相差若干个CH2的特征。A中碳碳三键和碳碳双键结构不相似；C中COOH与OH结构不相似；D中OH与CHO结构不相似。考点：互为同系物的判断。13下列关于写图所示原电池的叙述中，正确的是A质量减轻的一极是铜极B负极反应为Fe2e Fe2+C该装置将电能转变为化学能D电流由负极经导线流向
8、正极【答案】B【解析】试题分析：原电池中活泼的电极做负极，Fe是负极，溶解，故A错、B正确；原电池是将化学能转变为电能的装置，C错；电流由正极经导线流向负极，故D不正确。考点：原电池的工作原理。14在100mL0.1mol/L醋酸溶液中加入以下物质中的一种，醋酸溶液pH变小。所加入的这种物质是A水 B. 0.1mol/L盐酸 C. 醋酸钠晶体 D. 0.1mol/L氢氧化钠溶液【答案】B【解析】试题分析：醋酸溶液pH变小，酸性增强，加入的酸性物质，只有盐酸。考点：溶液中的酸性变化原理。15不能用离子方程式CO32+2H+CO2+H2O表示的是A. Na2CO3+2HCl2NaCl +CO2+H
9、2O B. NaHCO3+HClNaCl +CO2+H2OC. K2CO3+H2SO4K2SO4 +CO2+H2O D. K2CO3+2HNO32KNO3 +CO2+H2O 【答案】B【解析】试题分析：B选项改为离子方程式为：HCO3-+H+CO2+H2O。考点：离子方程式的表示方法。16下列化学式只能表示一种物质的是AC3H6 BC4H10 CC2H4Cl2 DCH2Cl2【答案】D【解析】试题分析：AC3H6可以表示丙烯或环丙烷；BC4H10可以表示丁烷和异丁烷；CC2H4Cl2可以表示CH2ClCH2Cl或CH3CHCl2。考点：有机化学式的表示物质的方法。17某无色溶液含有Na+、Fe
10、3+、Cl-、SO42-中的2种离子，分别取该溶液进行了下列实验：（1）向溶液中滴加用硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀产生；（2）向溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，没有任何现象。根据上述实验，可以确定溶液中一定存在的离子是AFe3+和Cl- B. Na+和SO42- C. Fe3+ 和SO42- D. Na+和Cl-【答案】D【解析】试题分析：无色溶液不含Fe3+；向溶液中滴加用硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀产生，说明有Cl-；向溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，没有任何现象，说明没有SO42-。考点：离子存在的判断。18利用下图装置处理气体，保持瓶口向上，以下方法正确的是A. 瓶内是
11、干燥的，由b处进气，收集H2B. 瓶内充满水，由a处进气，收集O2C. 瓶内充满水，由a处进气，用来测量NH3的体积D. 瓶内装入浓硫酸，由 b处进气，用来干燥H2S气体【答案】B【解析】试题分析：A. 瓶内是干燥的，由b处进气，出口在上，是向上排空气，不能收集H2；B.瓶内充满水，由a处进气，收集O2，正确；C.瓶内充满水，NH3溶于水，不能用来测量NH3的体积；D.浓硫酸与H2S发生氧化还原反应，瓶内装入浓硫酸，不能用来干燥H2S气体。考点：气体的性质与实验原理。19某同学写出的下列烷烃的名称中，错误的是 A2，3二甲基丁烷 B3，3二甲基戊烷C3甲基2乙基戊烷 D2，2，3，3四甲基丁烷
12、【答案】C【解析】试题分析：将名称写成结构简式后再重新命名。3甲基2乙基戊烷3,4-二甲基己烷。考点：烷烃命名的正误判断。第II卷（非选择题）请点击修改第II卷的文字说明评卷人得分二、填空题（题型注释）20下表是元素周期表的一部分，针对所给的元素，完成下列各小题。主族周期AAAAAAA2CNO3NaAlSiSCl21. 第3周期中金属性最强的元素是 （填元素名称）。22. C、N和O原子半径由小到大的顺序的是 。23. 第3周期中气态氢化物最稳定的是 （填化学式）。24. Si是带来人类文明的重要元素之一，其氧化物化学式是。25. 铝是大自然赐予人类的宝物。它的一个用途是发生铝热反应，冶炼某些
13、难熔金属，写出 该反应的一个化学方程式 。26. S元素形成的氢化物与其氧化物SO2相遇后的现象是 。【答案】21. 钠；22. ONC；23. HCl；24. SiO2；25. 2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；26. 生成淡黄色固体【解析】试题分析：21. 第3周期中金属性最强的元素在周期表的最左侧，是钠。22. 同一主族元素的半径随原子序数的递增而减小。故原子半径由小到大的顺序的是ONC；23. 第3周期中最稳定的气态氢化物是非金属性最强的元素组成的，是HCl；24. Si元素的化合价为+4，其氧化物化学式是SiO2； 25. 冶炼某些难熔金属铝热反应2Al+Fe2O32Fe+Al2
14、O3；26. S元素形成的氢化物与其氧化物SO2相遇：2H2S+SO23S+2H2O,现象生成淡黄色固体。考点：元素在周期表中的位置与性质。21电解饱和食盐水的反应为2NaCl+2H2OCl2+H2+2NaOH。27. 在上述方程式上标出电子转移的方向和数目。28. 该反应中被氧化的元素是 。阴极产物之一为H2，阴极上发生的变化为 反应（选填“氧化”、“还原”）。29. 电解产物氯气既能作氧化剂，也能作还原剂。下列反应中氯气只作氧化剂的是 （填写编号）。aCl2+2KI2KCl+I2 bCl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2OcCuCl2Cl2+ Cu d3Cl2 + 2F
15、e 2FeCl3【答案】27. （2分，方向、数目各1分） 28. Cl（1分） 还原（1分） 29. a、d（2分、选对1个得1分，错选、多选不得分）【解析】试题分析：27.方程式中Cl从-10，失去电子，H从+10得到电子，故电子转移的方向ClH，数目2e-。28.反应过程中化合价升高的元素被氧化，该反应中被氧化的元素是Cl。阴极产物之一为H2，H元素化合价降低，阴极上发生的变化为还原反应。29. 电解产物氯气既能作氧化剂，也能作还原剂。下列反应中氯气只作氧化剂的是 （填写编号）。aCl2+2KI2KCl+I2，Cl的化合价只降低，Cl2是氧化剂；bCl2 + 2NaOH NaCl + N
16、aClO + H2O Cl的化合价既升高又降低，Cl2既是氧化剂又作还原剂；cCuCl2Cl2+ Cu，Cl的化合价只升高，Cl2是还原；d3Cl2 + 2Fe 2FeCl3，Cl的化合价只降低，Cl2是氧化剂。考点：氧化还原反应的基本概念。22合成氨反应（N2+3H2 2NH3+92.4KJ）在化学工业和国防工业具有重要意义。工业合成氨生产示意图如图所示。30. X的化学式为 ；X的状态为_态。31. 据右图分析，下列说法正确的是 （填写编号）。a在此温度下，有利于平衡正向移动，可提高氨的产量b铁触媒的使用有利于平衡正向移动c工业生产受动力、材料、设备等条件的限制，选择此压强d为提高原料的转
17、化率，采用循环操作32. 常温下氨气极易溶于水，其水溶液可以导电。 氨水中水的离子积常数的数值是_； 将相同体积、相同物质的量浓度的氨水和盐酸混合后，溶液中离子浓度由大到小依次为 。【答案】30. NH3 ；液 （2分） 31. c、d（2分、选对1个得1分，错选、多选不得分）32. 10-14 c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH) （2分）【解析】试题分析：30.因为NH3分离时成为液体，有最下部流出，故X是NH3为液态。31.a由于反应正向放热，在500下，高温不利于平衡正向移动。不正确；b铁触媒只加快反应速率，不改变平衡，说法不正确；c工业生产受动力、材料、设备等条件的限制，选择
18、此压强，正确；d为提高原料的转化率，采用循环操作，正确。32.将相同体积、相同物质的量浓度的氨水和盐酸混合后，生成NH4Cl，NH水解显酸性，故溶液中离子浓度由大到小依次为c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH)。考点：合成氨原理、NH4Cl溶液中的离子浓度大小比较。23金属是一种重要的材料，人类的生产和生活离不开金属，下表表示了金属活动顺序表中铜、铁、锡、铝元素被人类大规模开发利用的大致年代。33. 根据图中数据和有关化学知识，你认为金属大规模开发利用的先后顺序跟_有关（填写编号）。a. 金属的导热性 b. 金属元素在地壳中的含量 c. 金属的活动性顺序 d. 金属的延展性34. 钢铁的
19、生产和使用是人类文明和进步的重要标志之一，请用化学方程式表示高炉炼铁的原理_。35. 比较铝、铁的活泼性，可用一个实验事实说明：_；但是铝在空气中却表现出很强的抗氧化性，其原因是_。36. 复方氢氧化铝可以治疗胃酸过多,也能与强碱溶液反应, 写出氢氧化铝的电离方程式_。【答案】33. c （1分） 34. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 （1分）35. 相同形状大小的铝片和铁片放入相同浓度的盐酸中，观察气泡产生的速度，如铝片上产生气泡的速度快，说明铝比铁活泼。（合理即给分，1分）铝表面形成致密的氧化膜，隔绝空气与内部的铝接触。 （1分）36. AlO2+ H+ +H2OAl(OH)3Al3
20、+ + 3OH （2分）【解析】试题分析：33.金属大规模开发利用的先后顺序跟金属的活动性顺序有关。34.高炉炼铁的原理Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。35.金属的活泼性可以与酸反应的速率来判断：相同形状大小的铝片和铁片放入相同浓度的盐酸中，观察气泡产生的速度，如铝片上产生气泡的速度快，说明铝比铁活泼。因铝表面有一层致密的氧化膜，故铝在空气中却表现出很强的抗氧化性。36氢氧化铝的电离方程式是AlO2+ H+ +H2OAl(OH)3Al3+ + 3OH。考点：金属的冶炼、金属性质的活泼比较、Al(OH)3的电离方程式。24某烯烃与H2发生加成反应后得到的产物是CH3CH(CH3)2。46.
21、该产物用系统命名法名命，其名称是 ；该产物的一氯代物有 种。47. 原来烯烃的结构简式为 。48. 写出原来的烯烃使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式： 。【答案】46. 2-甲基丙烷，2；47.；48. +Br2【解析】试题分析：46. 该产物编号H3H(CH3)H3，命名为2-甲基丙烷；3个-CH3的H原子相同，故一氯代物有2种。47. 原来烯烃的结构简式为CH2=C(CH3)2。48. CH2=C(CH3)2使溴的四氯化碳溶液褪色属于加成反应。考点：烯烃的结构特点和性质。考查结构简式和化学方程式的书写评卷人得分三、实验题（题型注释）25海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学
22、习小组设计并进行了以下实验：海带海带灰含碘离子溶液海带灰悬浊液灼烧浸泡晶体碘碘的有机溶液含碘水溶液37. 步骤的实验操作名称是_；步骤的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是_。38. 步骤需加入的试剂是_，反应的离子方程式是_。39. 步骤中，某学生选择用苯来提取碘，理由是_，_。【答案】37. 过滤 蒸馏 38. 新制氯水（或氯气），Cl2 + 2 I- I2 + 2 Cl-39. 苯与水互不相溶；碘在苯中的溶解度比在水中大。【解析】试题分析：37.步骤有悬浊液变为溶液，为过滤操作；步骤由互溶的含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，应按沸点的不同而选择蒸馏。38.步骤
23、将I-变成I2，需加入氧化剂，可以是氯气或氯水。39. 步骤中，某学生选择用苯来提取碘，理由是苯与水互不相溶；碘在苯中的溶解度比在水中大。考点：从海带中提取碘的实验设计与评价。26下面的框图是测定CuSO4xH2O中结晶水含量的实验流程。 40. 填写流程中空白的操作名称：(操作II)_； (操作V)_。41. 其加热装置正确的是_（填写编号）。 a b c d42. 重复操作II、III、IV，直到连续两次称量结果相差不超过_g。43. 操作III必须要在_（填仪器名称）中进行。44. 以下胆矾结晶水含量的测定操作正确的是_（填写编号）。a. 加热时，晶体溅出坩埚，再加些胆矾b. 加热时，先
24、用小火，后用大火加热至最后c. 加热时，不断用玻璃棒搅拌45. 若实验测得的硫酸铜晶体中结晶水含量偏高，可能的原因有_（填写编号，下同）；若实验测得的硫酸铜晶体中结晶水含量偏低，可能的原因有_。a晶体未完全变白就停止加热 b加热过程中有少量晶体溅出c加热后在空气中自然冷却【答案】40. 加热；恒重。41. a。42. 0.001。43. 干燥器；44. c。45. b；a、c。【解析】试题分析：40.操作III是冷却，故操作II加热；操作V为检测水是否全部失去，要求质量不再变化，故为恒重。41. 固体加热需要坩埚，装置为a。42. 重复操作II、III、IV，直到连续两次称量结果相差不超过电子
25、天平的可读数位0.001g。43. 操作III必须要在干燥器中进行，防止在空气中冷却时CuSO5吸水。44. a. 加热时，晶体溅出坩埚，再加些胆矾，不能确定是否与损失的一致，不正确；b. 加热时，先用小火，后用大火加热至最后。CuSO5高温分解，故不正确；c.加热时，不断用玻璃棒搅拌，防止受热不均匀而飞溅，正确。45. a晶体未完全变白就停止加热，仍含有水，故测定的结晶水含量偏低；b加热过程中有少量晶体溅出，溅出CuSO5当做水了，故测定的结晶水含量偏高；c加热后在空气中自然冷却，CuSO5吸水，故测定的结晶水含量偏低。考点：测定CuSO4xH2O中结晶水含量的实验分析与评价。评卷人得分四、
26、计算题（题型注释）27总的物质的量为0.50 mol的Fe粉与Al粉混合物分为等质量的两份；在一份中加入足量的稀盐酸，在标准状况下产生气体a L；在另一份中加入足量的氢氧化钠溶液，在标准状况下产生气体b L。则a+b的数值不可能是A. 5.6 B. 7.3 C. 8.2 D. 11.2【答案】A【解析】试题分析：由反应Fe+2HClFeCl2+H2、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2和2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2。可知：若两等份之一中含有xmolFe、ymolAl。即x+y=0.25，22.4(x+y)=a,22.4y=b。得出a+b=5.6+44.8y (0y0.2
27、5)，推出5.6a+b16.8考点：化学计算。28将一小块金属钠投入到盛有100ml AlCl3和MgCl2的混合溶液的烧杯中，发现烧杯中有气泡产生，在这过程中还看到烧杯中有白色沉淀产生，沉淀物先多后少。反应完毕后，收集到标准状况下氢气13.44L同时得到21.4g沉淀，将沉淀溶于过量的NaOH溶液中，发现沉淀减少了15.6g，求原混合溶液中Mg2+、Al3+及Cl-的物质的量浓度。【答案】Mg2+:1mol/L Al3+：3mol/L Cl-:11mol/L【解析】试题分析：根据2Na+2H2O2NaOH+H2，n(H2)=0.6mol；n(Na)= n(NaOH)=1.2mol。得到21.
28、4g沉淀，将沉淀溶于过量的NaOH溶液中，发现沉淀减少了15.6g，说明Mg(OH)2是21.4g-15.6g=5.8g，n(Mg2+)=nMg(OH)2=0.1mol，c(Mg2+)=1molL-1。0.1molMg2+需要0.2molNaOH。沉淀减少了15.6g，是Al(OH)3，为0.2mol，由反应Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O，此时加入0.2mol NaOH。这个实验可视为共加入1.4molNaOH。其中使全部Al3+变为NaAlO2的是1.2mol，由反应：Al3+4OH-AlO2-+2H2O可知，n(Al3+)=0.3mol，故c(Al3+)=3molL-1。根
29、据电荷守恒：c(Cl-)=3c(Al3+)+2 c(Mg2+)=11molL-1。考点：化学反应的有关计算。考查Al3+、Mg2+在碱溶液中的反应。评卷人得分五、简答题（题型注释）评卷人得分六、推断题（题型注释）29乙炔是一种重要的基本有机原料，在一定条件下其衍变关系如下图：已知，B是一种塑料，75%的D溶液在医药上用作消毒剂。试回答下列问题：49. 比乙炔多一个碳原子的同系物的结构简式是 。50. A物质的结构简式是 。51. 写出CD反应的化学方程式 。52. AB反应类型是 。【答案】49. CHCCH3 （2分）；50. CH2CHCl （2分）51. CH2CH2+H2OCH3CH2OH （2分）； 52. 加聚反应 （1分）【解析】试题分析：49.比乙炔多一个碳原子的同系物是丙炔，结构简式是CHCCH3。50. B是一种塑料，A含有碳碳双键，C是乙烯，故A结构简式是CH2CHCl。51.75%的D溶液在医药上用作消毒剂，D是乙醇。CH2CH2+H2OCH3CH2OH。52. AB是氯乙烯通过加聚反应生成聚氯乙烯的。考点：有机物的推断。
