1、高考资源网（） 您身边的高考专家物质的量浓度及其溶液的配制 (建议用时：35分钟)1把如图标签所示的两份溶液注入如图容量瓶中并达到图示状态。下列说法正确的是()A两份溶液中溶质的物质的量相同B两份溶液中c(H)分别为0.3 molL1和0.25 molL1C容量瓶中溶液的浓度为0.21 molL1D容量瓶中溶液的c(H)为0.21 molL1CA项，两份溶液中n(H2SO4)分别为0.03 mol和0.075 mol，错误；B项，两份溶液中c(H)分别为0.6 molL1和0.5 molL1，错误；C项，c molL10.21 molL1，正确；D项，c(H)0.21 molL120.42 m
2、olL1，错误。2(2019福州模拟)实验室配制0.100 0 molL1的H2SO4溶液，下列图示操作不需要的是()ABCD答案A3下列溶液配制实验的描述完全正确的是()A在实验室，学生一般无需查阅资料即可用一定体积75%的硝酸来配制250 mL 2 molL1的硝酸溶液B实验室在配制FeCl3溶液时，常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中再加水稀释C用浓盐酸配制11(体积比)的稀盐酸(约6 molL1)通常需要用容量瓶等仪器D用pH1的盐酸配制100 mL pH2的盐酸所需全部玻璃仪器有100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管BA项，还需知道溶液密度，才能配制；C项，用浓盐酸配制11(体积
3、比)的稀盐酸(约6 molL1)属于粗略配制，用到的仪器有烧杯和量筒等，不用容量瓶；D项，缺少量筒。4(2019郑州月考)某学生配制了100 mL 1 molL1的硫酸，然后对溶液浓度做精确测定，且测定过程中一切操作都正确，但测得溶液的物质的量浓度小于1 molL1。则在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是()量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到100 mL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面最后定容时，加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切A只有B只有C只有 DD项，量
4、取的溶质H2SO4偏少，项，溶质H2SO4没有完全进入容量瓶中，项，超过刻度线再取出时，取出液中含有溶质H2SO4。5NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A1 L 0.1 molL1的NH4NO3溶液中含0.1NA个NHB7.8 g Na2S晶体中含有0.1NA个Na2S分子C若100 mL某饮料中含钠23 mg，则钠离子浓度为0.01 molL1D500 mL 0.2 molL1的CuCl2溶液中阳离子数小于0.1NACNH水解，A错误；Na2S是离子化合物，不存在分子，B错误；Cu22H2OCu(OH)22H，阳离子数大于0.1NA，D错误。6(2019吉安期中)某同学参阅了“
5、84消毒液”说明书中的配方，欲用NaClO固体自己配制480 mL含NaClO 25%、密度为1.19 gcm3的消毒液。下列说法正确的是 ()A配制过程中只需要三种仪器即可完成B所配得的NaClO消毒液在空气中经光照、久置后，溶液中NaClO的物质的量浓度减小C容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才可用于溶液的配制D需要称量的NaClO固体的质量为142.80 gB配制过程中需要托盘天平(或电子天平)、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等仪器，A项错误；由于NaClO与空气中的CO2反应生成HClO，HClO在光照条件下易分解，故所配得的NaClO消毒液在空气中经光照、久置后，溶液中NaClO的物质的量
6、浓度减小，B项正确；容量瓶用蒸馏水洗净后不必烘干就可用于溶液的配制，C项错误；应按配制500 mL溶液计算，需要称量的NaClO固体的质量为148.75 g，D项错误。7在t 时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为 gcm3，质量分数为w，其中含有NH的物质的量是b mol，下列叙述正确的是()A溶质的质量分数w100%B溶质的物质的量浓度c molL1C溶液中c(OH) molL1c(H)D向上述溶液中加入V mL水，所得溶液的质量分数大于0.5wC溶质的质量分数w100%，A项错误；氨水中的溶质是NH3，不是NH3H2O，将w100%代入公式c，化简可得c m
7、olL1，B项错误；氨水中含有的阳离子为H和NH，含有的阴离子只有OH，根据电荷守恒可知C项正确；由于氨水的密度小于水的密度，与水等体积混合所得稀氨水的质量大于原氨水质量的2倍，故其质量分数小于0.5w，D项错误。8.(2019黄冈模拟)甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述中正确的是()At1时，在100 g水中放入60 g甲，其溶质的质量分数为37.5%Bt1时，甲和乙的饱和溶液的物质的量浓度一定相等Ct2时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数一定相等Dt2时，分别在100 g水中各溶解20 g甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和Dt1时，在100 g水中放入60 g甲，根据溶解度曲线可知
8、溶解的固体为30 g，所以溶质的质量分数应是100%23.08%，A错误；t1时，甲和乙的溶解度相等，故它们的饱和溶液的质量分数相同，但溶质的摩尔质量和溶液密度不一定相等，所以物质的量浓度不一定相等，B错误；t2时，甲的溶解度大于乙的溶解度，故甲、乙的饱和溶液中溶质的质量分数不相等，C错误；降温使溶液达到饱和，由溶解度曲线不难看出，同时降低温度，甲先达到饱和，D正确。9某硫酸铝和硫酸镁的混合液中，c(Mg2)2 molL1，c(SO)6.5 molL1，若将200 mL的此混合液中的Mg2和Al3分离，至少应加入1.6 molL1的氢氧化钠溶液的体积为()A0.5 L B1.625 LC1.8
9、 L D2 LD根据电荷守恒得：2c(Mg2)3c(Al3)2c(SO)，c(Al3)3 molL1，加入氢氧化钠溶液使Mg2、Al3分离，此时NaOH转化为Na2SO4和NaAlO2，由电荷守恒得：V(NaOH)2 L。10某同学帮助水质监测站配制480 mL 0.5 molL1的NaOH溶液以备使用。(1)该同学应选择_ mL的容量瓶。(2)其操作步骤如图所示，则上图框中的操作应在图中_(填字母)之间。A与 B与 C与 D与(3)该同学应称取NaOH固体_ g，用质量为23.1 g 的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小_(填字母)，并在下图中选出能正确表
10、示游码位置的选项_。附表：砝码规格abcde砝码大小/g1005020105ABC(4)下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响？(填“偏大”“偏小”或“无影响”)定容时，俯视读数，浓度会_；转移溶液的过程中，少量液体溅出来，浓度会_；容量瓶未干燥，浓度会_；定容摇匀后发现溶液的凹液面低于刻度线，浓度会_。答案(1)500(2)D(3)10.0c、dC(4)偏大偏小无影响无影响11在标准状况下，将224 L HCl气体溶于635 mL水中，所得盐酸的密度为1.18 gcm3。试计算：(1)所得盐酸的质量分数和物质的量浓度分别是_、_。(2)取这种盐酸100 mL，稀释至1.18 L，所得稀盐酸的物
11、质的量浓度是_。(3)在40.0 mL 0.065 molL1 Na2CO3溶液中，逐滴加入上述稀释后的稀盐酸，边加边振荡。若使反应不产生CO2气体，加入稀盐酸的体积最多不超过_mL。(4)将不纯的NaOH样品1 g(样品含少量Na2CO3和水)，放入50 mL 2 molL1的盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40 mL 1 molL1的NaOH溶液。蒸发中和后的溶液，最终得到_ g固体。解析(1)n(HCl)10 mol，m(HCl)10 mol36.5 gmol1365 g，盐酸的质量分数w100%36.5%，c(HCl)11.8 molL1。(2)由c(浓)V(浓)c(
12、稀)V(稀)可知，c(稀)11.8 molL11 molL1。(3)n(Na2CO3)0.040 L0.065 molL10.002 6 mol，设加入稀盐酸的体积最多不超过x mL，则n(HCl)1 molL10.001x L0.001x mol，根据反应Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl得0.002 60.001x，x2.6。(4)经过反应，蒸发中和后的溶液，最后所得固体为NaCl，根据氯原子守恒：n(NaCl)n(HCl)0.050 L2 molL10.1 mol，m(NaCl)0.1 mol58.5 gmol15.85 g。答案(1)36.5%11.8 molL1(2)1 mol
13、L1(3)2.6(4)5.8512(2019厦门质检)将质量分数为a%、物质的量浓度为c1 molL1的稀硫酸蒸发掉一定量的水，使其质量分数变为2a%，此时溶液中溶质的物质的量浓度为c2 molL1。则c1和c2的关系是()Ac12c2 Bc22c1 Dc22c1C由c可知，由于12c1。13溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如下图所示。下列说法错误的是()A溴酸银的溶解是放热过程B温度升高时溴酸银溶解速度加快C60 时溴酸银的Ksp约等于6104D若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯AA.由题图可知，随着温度升高，溴酸银的溶解度逐渐增大，因此AgBrO3的溶解是吸热过程。B.
14、温度越高物质的溶解速率越快。C.由溶解度曲线可知，60 时AgBrO3的溶解度约为0.6 g，则其物质的量浓度约为0.025 molL1，AgBrO3的Kspc(Ag)c(BrO)0.0250.0256104。D.若KNO3中含有少量AgBrO3，可通过蒸发浓缩得到KNO3的饱和溶液，再冷却结晶获得KNO3晶体，而AgBrO3留在母液中。14工业上用重铬酸钠(Na2Cr2O7)结晶后的母液(含少量杂质Fe3)生产重铬酸钾(K2Cr2O7)。工艺流程及相关物质溶解度曲线如图：(1)通过冷却结晶析出大量K2Cr2O7的原因是_。(2)固体A主要为_(填化学式)，固体B主要为_(填化学式)。(3)用
15、热水洗涤固体A，回收的洗涤液转移到母液_(填“”“”或“”)中，既能提高产率又可使能耗最低。解析(1)根据图像可知，低温下K2Cr2O7的溶解度远小于其他组分，随着温度的降低，K2Cr2O7的溶解度明显减小。(2)根据溶解度的大小，高温浓缩时，NaCl析出，所以固体A主要为NaCl；冷却结晶时，K2Cr2O7析出，所以固体B主要为K2Cr2O7。(3)用热水洗涤固体NaCl，洗涤液中含有K2Cr2O7，所以洗涤液转移到母液中，既能提高产率又能使能耗最低。答案(1)低温下K2Cr2O7的溶解度远小于其他组分，随着温度的降低，K2Cr2O7的溶解度明显减小(合理即可)(2)NaCl K2Cr2O7
16、(3)15(2019合肥模拟)测定产品中CaO28H2O含量的实验步骤如下：步骤一：准确称取a g产品放入锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量b g KI晶体，再滴入少量2 molL1硫酸，充分反应。步骤二：向上述锥形瓶中加入几滴_(作指示剂)。步骤三：逐滴加入浓度为c molL1 Na2S2O3溶液至反应完全，滴定至终点，记录数据。重复上述操作2次，三次平均消耗Na2S2O3溶液的体积为V mL，则CaO28H2O的质量分数为_(用含字母的式子表示)。(已知：I22S2O=2IS4O)解析根据电子守恒，可导出关系式：CaO28H2O I22S2On(CaO28H2O)n(S2O)c molL1V103 L，CaO28H2O的质量分数为100%100%。答案淀粉溶液100%- 9 - 版权所有高考资源网