1、1下列各组反应(表中物质均为反应物)：则反应刚开始时，放出H2的速率最大的是()编号金属(粉末状) /mol酸的浓度与体积反应温度AMg 0.16 mol/L HNO3 10 mL60 BMg 0.13 mol/L HCl 10 mL60 CFe 0.13 mol/L HCl 10 mL60 DMg 0.13 mol/L H2SO4 10 mL60 解析：选D。决定反应速率快慢的主要因素是为反应物的性质，故Mg与酸的反应比铁快；Mg与硝酸反应不产生H2；镁与同浓度硫酸和盐酸反应，硫酸溶液中氢离子浓度大。故D反应最快。2(2011年清远高二检测)下列说法正确的是()A增大反应物浓度，可增大单位体
2、积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率解析：选C。A项中增大反应物浓度，增大了单位体积内的活化分子数，使有效碰撞次数增大，A错；B项中，有气体参加的化学反应，增大压强，即增大了浓度，也是增大了单位体积内的活化分子数，使反应速率增大，B错；D项中催化剂改变了活化能，使单位体积内的活化分子百分数增大，增大反应速率，D错。3向四个体积相同的密闭容
3、器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小排列顺序正确的是()甲500 ，10 mol SO2和5 mol O2的反应乙500 ，用V2O5作催化剂，10 mol SO2和5 mol O2的反应丙450 ，8 mol SO2和5 mol O2的反应丁500 ，8 mol SO2和5 mol O2的反应A甲、乙、丙、丁 B乙、甲、丙、丁C乙、甲、丁、丙 D丁、丙、乙、甲解析：选C。比较同一个化学反应在不同条件下的反应速率大小时，影响程度大小的一般规律为：催化剂温度浓度，温度相同时，反应物浓度越大，反应速率越大。4(2010年高考福建卷)化合物Bilirubin在一定波长的
4、光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如下图所示，计算反应48 min间的平均反应速率和推测反应16 min时反应物的浓度，结果应是()A2.5 molL1min1和2.0 molL1B2.5 molL1min1和2.5 molL1C3.0 molL1min1和3.0 molL1D5.0 molL1min1和3.0 molL1解析：选B。本题考查化学反应速率的计算，意在考查考生对图表的分析能力和数据的处理能力。48 min间化合物Bilirubin的浓度变化为c10 molL1，则v(Bilirubin)2.5 molL1min1；根据图示，每隔4 min化合物Bilirubin的浓度
5、减小一半，则16 min时化合物Bilirubin的浓度为8 min时浓度的1/4，故16 min时其浓度为10 molL11/42.5 molL1，B项正确。5某同学做浓度对化学反应速率的影响的实验时，将3支试管编号为，并按下表中物质的量进行实验，记录下的时间数据是：16 s、28 s、33 s。请将3个数据填入下表的适当位置，并写出实验结论。(1)将对应、的时间分别写出：(a)_，(b)_，(c)_。(2)实验结论：_(3)写出反应的化学方程式_。试管编号加3% Na2S2O3加H2O加H2SO4(15)出现浑浊时间3 mL3 mL5滴(a) s4 mL2 mL5 滴(b) s5 mL1
6、mL5 滴(c) s解析：本题考查了浓度对化学反应速率的影响，反应物浓度越大，反应速率越快，完成反应所用时间越短。答案：(1)(a)33 s(b)28 s(c)16 s(2)反应物浓度越大，反应速率越快(3)Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SSO2H2O1(2011年河北邯郸高二质检)下列说法正确的是()活化分子间的碰撞一定能发生化学反应普通分子有时也能发生有效碰撞升高温度会加快反应速率，原因是增加了活化分子的有效碰撞次数增大反应物浓度会加快反应速率的原因是单位体积内有效碰撞的次数增多使用催化剂能提高反应速率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞频率增大化学反应实质是活化分子有合适取向时的
7、有效碰撞A BC D解析：选B。活化分子间的碰撞不一定能发生化学反应，只有发生有效碰撞才能发生化学反应，错误；普通分子的能量低，碰撞时不能发生化学反应，错误；使用催化剂可降低反应的活化能，提高活化分子百分数，使有效碰撞次数增多，错误。2设C(s)CO2(g) 2CO(g)H10，反应速率为v1；N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H20，反应速率为v2。对于上述反应，当压强减小时，v1和v2的变化情况为()A同时增大 B同时减小Cv1增大，v2减小 Dv1减小，v2增大解析：选B。对于有气体参与的化学反应，增大压强，反应速率增大；减小压强，反应速率减小。3对于反应mAnB=pC，下列说法正确
8、的是()A某温度时，化学反应速率无论用A、B、C何种物质表示，其数值是相同的B其他条件不变，增大压强，反应速率加快C若增加或减小B的物质的量，则反应速率一定会发生明显的变化D其他条件不变，升高温度，反应速率加快解析：选D。A项中反应速率之比等于化学计量数之比，故A错；B项中不知道物质的状态，增大压强，反应速率不一定增大，B错；C项中不知道B的状态，若B为固体或纯液体，改变物质的量，反应速率不变，C错。4(2011年天津蓟县高二检测)反应C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)在一密闭容器中进行并达平衡。下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()A增加CO(g)的量B将容器的体积缩小一半C增
9、加C(s)的量D保持压强不变，充入氩气使容器体积增大解析：选C。影响反应速率的因素有浓度、温度、压强、催化剂等。A项中加入CO(g)后，使c(CO)增大，改变了反应速率，A项错；B项中缩小容器体积，使物质的量浓度增大，加快反应速率，B项错；C项中C为固体，一般情况下浓度为定值，改变其用量，对反应速率无影响，C项正确；D项中保持压强不变，充入氩气后使容器体积增大，导致物质的浓度降低，使反应速率减慢，D项错。580 mL 4 molL1的H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的(双选)()A硫酸钠固体 B水C硫酸钾溶液 D硝酸钾溶液
10、解析：选BC。ZnH2SO4=ZnSO4H2影响反应速率的是H的浓度，为了减缓反应速率，应降低H的浓度，又不减少H的物质的量，B、C是将溶液稀释，即减少反应物的浓度，故反应速率减小，D项中H和NO结合相当于HNO3，HNO3与金属反应不产生H2。620 时，将0.1 molL1Na2S2O3溶液10 mL和0.1 molL1H2SO4溶液10 mL混合，2 min后溶液出现明显浑浊(发生的反应为Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SSO2H2O)。已知温度每升高10 ，该反应的化学反应速率增大到原来的2倍，那么50 时，同样的反应要明显地出现浑浊，所需时间是()A40 s B15 sC48
11、s D20 s解析：选B。由题意知，50 的v(50 )v(20 )，出现浑浊所需时间与速率成反比。7把下列4种X的溶液分别加入4个盛有10 mL 2 molL1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时X和盐酸缓和地进行反应。其中反应速率最大的是()A20 mL 3 molL1的X溶液B20 mL 2 molL1的X溶液C10 mL 4 molL1的X溶液D10 mL 2 molL1的X溶液解析：选A。稀释后溶液中X的浓度(盐酸浓度相等)分别为：1.2 molL1、0.8 molL1、0.8 molL1、0.4 molL1。反应物浓度越大，反应速率越快。8在实验和实验中，用定量、定浓度的盐酸
12、与足量的石灰石反应，并在一定的时间内测量反应所放出的CO2的体积。实验用的是块状石灰石，实验用的是粉末状石灰石。下列哪个图象能正确反映两种实验的结果()解析：选B。HCl的物质的量相同，石灰石足量，因此反应产生的气体量相同，即最终两个实验产生CO2体积相同，图象应终点相同，但由于中用粉末状固体，接触面积大，整个过程中反应速率大于，故B选项正确。9在2 L的密闭容器中，充有2 mol SO2和一定量的O2发生下列反应：2SO2O22SO3，反应进行到4 min时，测得SO2为0.4 mol。若反应进行到2 min时，容器中SO2的物质的量为()A1.6 mol B1.2 molC大于1.6 mo
13、l D小于1.2 mol解析：选D。本题中反应进行到4 min时，消耗SO2为2 mol0.4 mol1.6 mol，即平均每分钟消耗0.4 mol SO2。注意别认为反应进行到2 min时，消耗SO2为0.8 mol，故剩余SO2为1.2 mol，因而错选B。实际上，这是忽略了隐含条件，即化学反应速率为一段时间内的平均速率，且随着反应的进行，SO2的浓度变小，故反应速率先快后慢，则在前2 min内消耗的SO2会多于0.8 mol，故此时剩余SO2会小于1.2 mol。即应选择D。10NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地起反应，生成N2和CO2。对此反应的下列叙述中正确的是()A使
14、用催化剂能加快反应的速率B使一种反应物过量能提高反应的速率C改变压强对反应速率没有影响D降低温度能加快反应速率解析：选A。本题中B不正确，因为一种反应物过量并不一定是反应物浓度增加。一种反应物过量只能使另一种反应物转化率提高，不涉及反应的速率问题；C也不正确，对气体来说，改变压强必然影响速率；D也不正确，降低温度只能降低反应速率。11(2011浙江东阳中学高二第一次月考)一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，CO与H2反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)，甲醇的物质的量随外界条件的改变而改变的曲线如图所示：根据题意完成下列各题：(1)反应达到平衡时
15、，平衡常数表达式K_，升高温度，K值_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)在500 ，从反应开始到平衡，H2的平均反应速度v(H2)_。(3)在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系体积压缩到原来的，下列有关体系的说法正确的是_。AH2的浓度减小B正反应速率增大，逆反应速率也增大C甲醇的物质的量增加D重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大解析：本题考查了平衡常数、化学反应速率的计算和化学平衡移动的问题，只要把握住它们的定义，问题便迎刃而解。(1)反应：CO(g)2H2(g) CH3OHK 平衡向左移动，K值减小。(2)V(CH3OH) mol/Lminv(H2)2v(CH3OH),v
16、(H2) mol/Lmin答案：(1)减小(2) mol/(Lmin)(3)BC12(思维拓展题)用如图所示装置进行如下实验：(1)在检查装置的气密性后，向试管a中加入10 mL 6 molL1的稀HNO3和1 g铜片，立即用带有导管的橡皮塞塞紧试管口。请写出在试管a中有可能发生的所有反应的化学方程式_。(2)在实验过程中常常反应开始时速率缓慢，随后逐渐加快，这是由于_，当反应进行一段时间后速率又逐渐减慢，原因是_。(3)欲较快地制得NO，可采取的措施是_(填写字母序号)。A加热 B使用铜粉C稀释HNO3 D增大硝酸的浓度解析：反应开始时溶液温度较低，故反应速率较慢，该反应为放热反应，随着反应
17、的进行，溶液的温度逐渐升高，反应速率加快；反应一段时间后，HNO3因消耗而浓度减小，HNO3的浓度成为影响反应速率的主要因素，故反应速率又逐渐减慢。加热和增加固体的接触面积都能加快反应速率；稀释HNO3，速率减小；Cu与浓HNO3反应得到的气体是NO2。答案：(1)3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O,2NOO2=2NO2(2)开始时，速率缓慢，后随反应进行，反应放热，溶液温度升高是影响化学反应速率的主要因素，故反应速率加快反应一段时间后HNO3的浓度降低是影响化学反应速率的主要因素，故反应速率又逐渐减小(3)AB13在一密闭容器中充入1 mol I2和1 mol H2，压
18、强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应：H2(g)I2(g) 2HI(g)H0。(1)保持容器容积不变，向其中充入1 mol H2，反应速率_(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，理由是_。(2)保持容器容积不变，向其中充入1 mol CO2(不参加反应)，反应速率_，理由是_。(3)保持容器内气体的压强不变，向其中充入1 mol CO2，反应速率_，理由是_。解析：(1)V不变，充入H2，增大反应物的浓度，使反应速率增大。(2)V不变，充入“惰性气体”CO2，并没有改变H2、I2的浓度，故反应速率不变。(3)p不变，充入“惰性气体”CO2，使容器体积增大，H2、I2的浓度降低，反应速
19、率减小。答案：(1)增大增大反应物浓度，反应速率增大(2)不变反应物的浓度不变，反应速率不变(3)减小容器的体积变大，反应物浓度减小，反应速率减小14“碘钟”实验中，3IS2O=I2SO的反应速率可以用I与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20 进行实验，得到的数据如下表：实验编号c(I)/molL10.0400.0800.0800.1600.120c(S2O)/molL10.0400.0400.0800.0200.040t/s88.044.022.044.0t1回答下列问题：(1)该实验的目的是_。(2)显色时间t1_。(3)温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40 下进行编号对应浓度的实验，显色时间t2的范围为_(填字母)。A44.0 s D数据不足，无法判断(4)通过分析比较上表数据，得到的结论是_。解析：本题主要考查外部因素如浓度、温度对化学反应速率的影响。由已知数据可知，当c(I)和c(S2O)乘积相等时，显色时间相等，即反应速率相等，但时间与速率成反比，故t129.3 s。升高温度加快化学反应速率，即缩短显蓝色的时间，故t22.0 s。答案：(1)研究反应物I与S2O的浓度对反应速率的影响(2)29.3 s(3)A(4)反应速率与反应物起始浓度乘积成正比(或显色时间与反应物起始浓度乘积成正比)