1、专题五1(2020池州模拟)科学家宣布发现了铝的“超级原子”结构Al13和Al14。已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40个时处于相对稳定状态。下列说法中，正确的是(D)AAl13、Al14互为同位素BAl13超原子中Al原子间通过离子键结合CAl13和Al14都具有较强的还原性，容易失去电子生成阳离子DAl14最外层电子数之和为42，与第A族元素原子的性质相似【解析】质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素，Al13、Al14属于铝元素的单质，不能互称同位素，A错误；活泼金属与活泼非金属之间易形成离子键，Al原子间不能形成离子键，B错误；Al13最外层电子数之和13339，
2、需要获得1个电子达到稳定结构，因此表现出氧化性，其容易得到电子生成阴离子，C错误；Al14最外层电子数之和14342，由于这类“超级原子”最外层电子数之和为40个时处于相对稳定状态，故该微粒需要失去2个电子才能达到稳定结构，这说明与第A族元素原子的性质相似，D正确。2(2020潍坊模拟)第三周期元素X、Y、Z、W的最高价氧化物溶于水可得四种溶液，0.01 mol/L的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如下图所示。下列说法正确的是(B)A简单离子半径：XYZWBW的单质在常温下是黄绿色气体C气态氢化物的稳定性：ZWYDX和Y的最高价氧化物对应的水化物恰好中和时，溶液中的微粒共有2种【解析】第三
3、周期元素中，X最高价氧化物水化物的溶液pH为12，氢氧根浓度为0.01 mol/L，故为一元强碱，则X为Na元素；Y、W、Z对应的最高价氧化物水化物的溶液pH均小于7，均为酸，W最高价含氧酸溶液中氢离子浓度为0.01 mol/L，故为一元强酸，则W为Cl元素；最高价含氧酸中，Z对应的酸性比W的强、Y对应的酸性比W的弱，而原子半径YZCl，SiO2不溶于水，故Z为S元素，Y为P元素，离子的电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小；离子的电子层越多，离子半径越大，离子半径P3S2ClNa，A错误；W是Cl元素，其单质Cl2在常温下是黄绿色气体，B正确；元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越
4、强，由于元素的非金属性WZY，所以气态氢化物的稳定性：WZY，C错误；X和Y的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、H3PO4，二者恰好中和时生成磷酸钠，由于该盐是强碱弱酸盐，溶液中磷酸根发生分步水解反应，产生HPO，产生的HPO会进一步发生水解反应产生H2PO、H3PO4，同时溶液中还存在H、OH，因此溶液中的微粒种类比2种多，D错误。3(2020蚌埠模拟)短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A的原子得到一个电子达到稀有气体结构，B的单质通常作为瓜果、食品的保护气，E所在的族序数是周期数的2倍，C、D、E的最外层电子之和为10。下列说法正确的是(A)A简单离子半径：EBCDBC
5、可以从溶液中置换出D单质CA、B、E形成化合物中只存在共价键DA和B形成的化合物溶于水可导电，所以该化合物为电解质【解析】首先可判断B为N元素，原子序数依次增大，则A只能是H元素，E不可能为C元素，只能是S元素，所以C、D最外层电子之和为4，B为N元素，则C不可能是 Li、Be、B，所以C为Na元素，D为Al元素。根据“层多径大，序大径小”，简单离子半径S2N3NaAl3，A项正确；钠先与水反应，钠无法从溶液中置换出铝单质，B项错误；H、N、S形成的化合物为(NH4)2S或NH4HS，化合物中既含离子键又含共价键，C项错误；氨气的水溶液导电的原因是：氨气与水化合成的一水合氨电离出自由移动的阴、
6、阳离子，NH3自身不电离，属于非电解质，D项错误。4(2016全国卷)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01 molL1 r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是(C)A原子半径的大小WXXYCY的氢化物常温常压下为液态DX的最高价氧化物的水化物为强酸【解析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，则n是氯气，Z是氯元素；0.01 molL1 r溶液的pH为
7、2，说明r是强酸，因此W是H；q的水溶液具有漂白性，s通常是难溶于水的混合物，根据转化关系图可知m是水，r是氯化氢，q是次氯酸，p是烷烃(如甲烷)，因此X是碳元素，Y是氧元素。同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径的大小：WYYX，B错误；Y的氢化物是水或双氧水，常温常压下为液态，C正确；X的最高价氧化物的水化物碳酸为弱酸，D错误。5(2020忻州模拟)X、Y、Z、W均为短周期元素，若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是(D)A原子半径：WZYXB最高价氧化物对应水化物的酸性：ZWXC四种元素的单质中，Z单质的熔、沸点最低DW的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质【解析】由图中关系，X、Y在第二周期，Z、W在第三周期。Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则Y为氧(O)。从而X为氮(N)、Z为硫(S)、W为氯(Cl)。根据元素周期律，原子半径XY、ZW、ZY，A项错误；元素非金属性强弱XY、ZW、ZY，则最高价氧化物对应水化物的酸性Z(H2SO4)W(HClO4)，B项错误；4种元素的单质分别是N2、O2或O3、S、Cl2，其中只有S通常为固体，即Z单质的熔沸点最高，C项错误；W单质Cl2能与水反应生成HCl、HClO，其中HClO具有漂白性，D项正确。