1、高考资源网（） 您身边的高考专家两校联考理科综合能力测试 2015-12-25 本试卷共16页，40题（含选考题）。全卷满分300分。考试用时150分钟。祝考试顺利可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Al 27 P 31 S 32 选择题 共21小题，共126分一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7下列说法不正确的是 A明矾、漂白粉、臭氧的净水原理相同B“血液透析”的原理利用了胶体的性质C食品包装中常放入有硅胶和铁粉的小袋，防止食物受潮和氧化变质D煤炭燃烧、建筑扬尘等可加重雾霾8用NA表示阿伏加德罗常
2、数的值。下列叙述正确的是 A25 时，pH13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2NAB标准状况下，2.24 L Cl2与H2O反应，转移的电子总数为0.1NAC室温下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NAD标准状况下，22.4 L甲醇中含有的氧原子数为1.0NA9下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是 选项实验现象结论ASO2通入BaCl2溶液，然后滴入稀硝酸白色沉淀，白色沉淀不溶于稀硝酸所得沉淀为BaSO3，后转化为BaSO4B浓硫酸滴入蔗糖中，并搅拌得黑色蓬松的固体并有刺激性气味气体该过程中浓硫酸仅体现吸水性和脱水性C向FeCl
3、2溶液中加入足量Na2O2粉末出现红褐色沉淀和无色气体FeCl2溶液部分变质D向足量含淀粉的FeI2溶液中滴加2滴氯水溶液变蓝还原性：I-Fe2+10黑索金是一种爆炸力极强的烈性炸药，比TNT猛烈1.5倍。可用浓硝酸硝解乌洛托品得到黑索金，同时生成硝酸铵和甲醛( HCHO)。则反应中乌洛托品与硝酸的物质的量之比为 A2：3 B1：3 C1：4 D2：511W、X、Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增大，且原子核外最外层电子数分别为5、6、2、6。 下列说法正确的是 A最简单氢化物的还原性：XZC原子半径：ZYXW DX、Y、Z不可能存在于同一离子化合物中12.下列图示与对应的叙述相符的是 A图
4、I表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热H = - 241.8 kJmol-1B图表示某可逆反应正、逆反应速率随温度的变化，则该反应的正反应是放热反应C图表示0.1 mol MgCl2.6H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化D图表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH大于同浓度NaB溶液的pH13硫酸锌是制造锌钡白和锌盐的主要原料，也可用作印染媒染剂，医药上用于催吐剂。已知25 时，KspZn(OH)21.01017， KspAg2SO41.2105，则下列说法正确的是 A在水中加入少量ZnSO4固体时,水的电离平衡向正反应
5、方向移动, Kw减小B在ZnSO4溶液中各离子的浓度关系为：c(Zn2)c(H)c(OH)c(SO42)C在0.5 L 0.10 molL1的ZnSO4溶液中加入等体积的0.02 molL1的AgNO3溶液，即可生成Ag2SO4沉淀D常温下，要除去0.20 molL1 ZnSO4溶液中的Zn2，至少要调节pH826（14分）氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等。某小组模拟制备氨基甲酸铵的反应为：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s) H0。（温度对反应的影响比较灵敏）（1）如用下图装置和选用的试剂制取氨气，其中错误的是_；氨
6、气的实验室制法的化学方程式是 。（2）制备氨基甲酸铵的装置如下图所示，把NH3和CO2通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵的小晶体悬浮在CCl4中。 当悬浮物较多时，停止制备。（注：CCl4与液体石蜡均为惰性介质。）发生器用冰水冷却的原因是 ；液体石蜡鼓泡瓶的作用是 ；双通玻璃管的作用是 ；浓硫酸的作用是 。从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是 （填写操作名称）。为了得到干燥产品，应采取的方法是_（填写选项序号）。a常压加热烘干 b高压加热烘干 c减压40以下烘干（3）制得的氨基甲酸铵可能含有碳酸氢铵、碳酸铵中的一种或两种。请利用下列试剂，设计实验方案，对制得的氨基甲酸铵中的杂质
7、进行成分探究。 。限选试剂：蒸馏水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、稀盐酸。27（15分）“812”天津港危化仓库爆炸，造成生命、财产的特大损失。据查危化仓库中存有大量的钠、钾，硝酸铵和氰化钠（NaCN）。请回答下列问题：（1）钠、钾着火，下列可用来灭火的是 。A. 水 B.泡沫灭火器 C.干粉灭火器 D.细沙盖灭（2）NH4NO3为爆炸物，在不同温度下加热分解，可能发生非氧化还原反应，可能发生氧化还原反应，下列反应可能发生的是 。A. NH4NO3 N2 + O2 + H2O B. NH4NO3 NH3 + HNO3 C. NH4NO3 O2 + HNO3 + H2O
8、 D. NH4NO3 N2 + HNO3 +H2O E. NH4NO3 N2+ NH3+ H2O F. NH4NO3 N2O + H2O（3）NaCN属于剧毒物质，有多种无害化处理方法 H2O2处理法：NaCN + H2O2 N2+ X + H2O，推测X的化学式为 ，双氧水的电子式为 。 NaClO处理法：aCN+bClO+2cOH= dCNO+eN2+fCO32+bCl+cH2O。 方程式中e : f的值为 （填选项标号）。A1 B1/2 C2 D不能确定用如图所示装置除去含CN、Cl废水中的CN时，控制溶液pH为910，某电极上产生的ClO将CN氧化为两种无污染的气体，则电解过程中，阳极
9、的电极反应式为 。（4）以TiO2为催化剂用NaClO将CN离子氧化成CNO，CNO在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等。取浓缩后含CN离子的废水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（设其中CN的浓度为02molL1）进行实验。 写出CNO-在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式：_ _；若结果测得CO2的质量为1.408g，则该实验中测得CN被处理的百分率为 。28. (14分)SO2 、CO 、NOx 是对环境影响较大的气体，对它们的合理控制和治理是优化我们生存环境的有效途径。请回答下列问题：（1）已知25、101kPa时：2SO2(g) + O2(g) 2SO
10、3(g) H1 = - 197 kJmol-1H2O(g) = H2O(l) H2 = - 44 kJmol-12SO2(g) + O2(g) + 2H2O(g) = 2H2SO4(l) H3 = - 545 kJmol-1 则SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式是 ；（2）若反应2H2（g）+ O2 （g） 2H2O（g ）,H=-241.8kJmol-1。根据下表数据， 则x=_ kJmol-1；化学键H-HOOO-H断开1mol化学键所需的能量/kJ436 x463（3）甲醇汽油也是一种新能源清洁燃料。工业上可用CO和H2制取甲醇，热化学方程式为：CO(g)+2H2(g)CH3O
11、H(g) H=-90 kJmol-1。某温度下，在两个容积均为1 L的密闭容器中，分别发生该反应：容器甲乙反应物投入量1 mol CO (g)和2 mol H2(g)1 mol CH3OH(g)平衡时c(CH3OH)c1c2平衡时能量变化放出54kJ吸收a kJ 则 c1_ c2(填“”或“”或“”) , a=_；（4）氮氧化物都是常见的大气污染物，某温度下氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时，涉及如下反应：i. 2NO(g)Cl2(g）2ClNO(g) H1 0其平衡常数为K1ii. 2NO2(g)NaCl(s) NaNO3(s)ClNO(g) H2 0其平衡常数为K2现有反应4NO2
12、(g)2NaCl(s) 2NaNO3(s)2NO(g)Cl2(g)， 则此反应的平衡常数K3 （用K1、K2表示）；为研究不同条件对反应ii的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0. 2mol NO2和足够的NaCl(s)，10min时反应ii达到平衡。测得平衡时NO2的转化率1(NO2) 50%，则10min内(ClNO) ，平衡常数K2 ；若其它条件不变，使反应在恒压条件下进行，平衡时NO2转化率为2(NO2)，则：1(NO2) 2(NO2)（填“”“”或“=”）。工业上利用氨还原法除去氮氧化合物，生成两种对环境友好的物质。请以氮氧化合物的通式NOX写出化学方程式： 。36（15
13、分）37（15 分）38（15 分）一种重要的有机化工原料有机物X，下面是以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）。Y是一种功能高分子材料。已知：X为芳香烃，其相对分子质量为92烷基苯在高锰酸钾的作用下，侧链被氧化成羧基：（苯胺，易被氧化）请根据本题所给信息与所学知识回答下列问题：（1）X的分子式为_，其侧链氢原子全部被苯环取代后，最多有 个碳原子共面；（2）的名称为_，G中官能团名称为_；（3）反应的反应类型是_；已知A为一氯代物，则E的结构简式是_；（4）反应的化学方程式为_；（5）阿司匹林有多种同分异构体，满足下列条件的同分异构体有_种：含有苯环；既不能发生
14、水解反应，也不能发生银镜反应；1 mol该有机物能与2 molNaHCO3完全反应。（6）参照上述合成路线，结合所学知识，设计一条以A为原料制备的合成路线(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下： 。高三化学联考参考答案及评分标准题号78910111213答案ACDCABD26（14分）（1）AC（2分）；2NH4Cl + Ca(OH)22NH3 + CaCl2 + 2H2O(未写条件扣1分)(2分)（2）降低温度，提高反应物转化率（或降低温度，防止因反应放热造成产物分解）；（1分） 通过观察气泡，调节NH3与CO2通入比例（或通过观察气泡，控制NH3与CO2的反应速率）；（1分）防止倒吸（1
15、分）；吸收多余氨气，防止空气中水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解(两点各1分，2分) 。 过滤（1分） ； c（1分）。（3）取少量固体样品于试管中，加入蒸馏水至固体溶解，（1分）向试管中加入过量的BaCl2溶液，若溶液不变浑浊，证明固体中不含碳酸铵，否则含有碳酸铵；（1分）取试管中的上层清液，滴加澄清石灰水，若变浑浊，证明固体中含有碳酸氢铵，否则不含碳酸氢铵。 （1分）27. （第一空1分，其余每空2分，共15分）（1）D （2）A、B、D、F （3） NaHCO3 B Cl+2OH2e= ClO+H2O（4） 2 CNO- + 6ClO- + 8H+ = N2+ 2CO2+ 3Cl2+ 4H
16、2O 80.0%28.（14分）（1）SO3（g）+ H2O（l）2H2S O4（l）H=- 130 kJ/mol（2分） （2）738.2 （2分）（3） = ； 36 (各1分)（4）K22/ K1 （2分） 2.5103molL-1min1 （1分） 10 L/mol （2分，无单位扣一分） （1分）6NOX + 4XNH3 = (3+2X)N2 + 6XH2O （反应条件可以不写，2分）38（15分）（1）C7H8（1分） 13（2分） （2）邻羟基苯甲酸（1分） 硝基、羧基（1分）（3）还原反应（1分）；（1分）（4） (2分)（5）10（2分）（6）（4分，其他合理答案给分）- 8 - 版权所有高考资源网