1、山东省山东师范大学附属中学2020-2021学年高一化学10月月考试题本试卷分第卷和第卷两部分，满分为100分，考试用时90分钟。注意事项：1答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、考试科目填写在规定的位置上。2第卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。3第卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不得使用涂改液，胶带纸、修正带和其他笔。相对原子质量：H 1 O 16 C 12 N 14 S 32 Cl 35.5 Na
2、 23 Fe 56 Cu 64 Mg 24 Ba 137第卷（选择题 50分）一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分）1下列有关化学科学的说法中，正确的是()A化学是在原子、分子水平上认识物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学B化学研究只能认识分子，不能制造出自然界中不存在的物质C俄国化学家门捷列夫提出了原子学说，为近代化学的发展奠定了基础D化学研究会造成严重的环境污染，最终人类会毁灭在化学物质中2下列有关研究物质性质的方法和程序的说法中，不正确的是（ ）A研究物质的性质时，常用到观察、实验、分类、比较等方法B研究物质性质的一般程序的第一步是预测物质的性质C可以用分
3、类的方法预测物质的性质D观察是一种有计划、有目的地用感官考察研究对象的方法3从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式有()ANa BNaCl CNaOH DNa2O24下列关于钠的说法中不正确的是 A金属钠和氧气反应，条件不同，产物则不同 B若钠着火，可以用沙子灭火C钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存在与钠不反应的煤油中D做完实验多余的钠，不能放回原来的试剂瓶5下列叙述正确的是（ ）Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物Na2O与CO2发生化合生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换生成O2Na2O与Na2O2都是白色的固体Na2O和Na2O2晶体中
4、的阴离子与阳离子的物质的量之比都为12Na2O2和Na2O在空气中久置都会发生变质A. B. C. D. 只有6下列说法中，不正确的是()A氯气是一种黄绿色有毒气体，密度比空气大B氯气常用于制备漂白粉等杀菌消毒剂C铁丝在氯气中燃烧,产生黄色的氯化铁D纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现白色的雾7把金属钠分别投入下列溶液中，溶液质量增加的是AFeCl3溶液 BMgCl2溶液 CNaOH溶液 D饱和K2SO4溶液8在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一定正确的是()A氯水和液氯都是混合物B向氯水中滴加石蕊试液，溶液先变红后褪色，说
5、明溶液中有盐酸和次氯酸C加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀，说明氯水中有Cl存在D加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在9. 用玻璃棒蘸取新制氯水点在pH试纸上，观察到的现象是（ ）10为探究氯气和氯水的性质，向一个带刻度的针筒（容积为50mL）里吸入40mL氯气后再吸入10mL的水，密封后在光照条件下放置（针筒内压强保持不变），可观察到的现象是吸入水后，黄绿色气体体积缩小；针筒内溶液为浅黄绿色，光照一段时间后颜色变浅；针筒内最后得到无色液体和无色气体，其气体的体积约为20mL。A仅B仅 C仅D11高一入学体检时，小明体检的血液化验单中，出现了如下图所示的体检指标。表
6、示该体检指标的物理量是()甘油三酯 0.52mmol/L总胆固醇 4.27 mmol/L高密度脂蛋白胆固醇 1.57 mmol/L低密度脂蛋白胆固醇 1.40 mmol/L葡萄糖 4.95 mmol/L A. 溶解度 B. 物质的量浓度 C. 质量分数 D. 摩尔质量12设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A0.1molL1 BaCl2的溶液中Cl数为0.2NAB11.2 L CO2所含有的分子数为0.5NAC常温常压下，22 g CO2所含有的分子数为0.5NAD常温下NA个Cl2分子所占有的体积为22.4 L13设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是()A常温常压
7、下，48gO3 和O2混合气体含有的氧原子数为3NAB24g金属镁变为镁离子时失去的电子数为NAC4时9mL水和标准状况下11.2L氮气含有相同的原子数D同温同压下，NA个NO与NA个N2和O2的混合气体的体积不相等14下列溶液中的Cl浓度与50mL 1molL1MgCl2溶液中的Cl浓度相等的是()A150mL 1molL1 NaCl溶液 B75mL 2molL1 CaCl2溶液C150mL 2molL1 KCl溶液 D75mL 1molL1 AlCl3溶液15. 在标准状况下，将5.6g铁和4.6g钠分别与100m L 1mol/L的盐酸反应 ，则放出H2的体积（ ）A钠的多 B铁的多 C
8、铁和钠放出一样多 D无法比较二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全得2分，错选得0分。）16设一个12C原子的质量为a g，一个R原子的质量为b g，阿伏加德罗常数为NA mol1。则R的相对原子质量可以表示为()A. B. CbNA DaNA17下列目的能达到的是（ ）A. 将58.5gNaCl溶于1L水中可得1 molL1的NaCl溶液B. 将标准状况下22.4L HCl溶于1L水中可得1 molL1盐酸C. 将25.0g胆矾(CuSO45H2O)溶于水后配成100mL溶液所得溶液浓度为1 molL1D. 将78gN
9、a2O2溶于水，配成1L溶液可得到浓度为1 molL1的溶液18某实验小组通过下图所示实验，探究Na2O2与水的反应：下列说法中正确的是()A中的大量气泡的主要成分是氢气B中溶液变红，说明有酸性物质生成C中现象可能是由于溶液中含有漂白性物质造成的D中MnO2的主要作用是作催化剂19将标准状况下的某气体(摩尔质量为M gmol-1)溶于a g水中，所得溶液的密度为b gcm-3，物质的量浓度为c molL-1，则溶入水中的该气体体积是()A. L B L C. L D L20实验室用36.5%、密度为1.20gcm3的浓盐酸配制80mL0.8molL1的盐酸溶液，其操作步骤可分解为以下几步：.用
10、量筒量取浓盐酸，注入烧杯中加水稀释，并用玻璃棒搅拌。.用适量蒸馏水分三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次的洗涤液都移入容量瓶里。.将稀释后的盐酸小心地用玻璃棒引流到容量瓶里。.检查容量瓶是否漏水。.将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线12cm处。.盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液。.用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，到液面最低点恰好与刻度线相切。下列叙述正确的是（ ）A正确的操作顺序： B定容时，若加水超过刻度线，可用胶头滴管将多余的水吸出C用量筒量取浓盐酸是可选择100mL的量筒D将浓盐酸在烧杯中稀释后移入容量瓶时，必须冷却后方可移液第卷（非选择题 50分）二、非选择题（本题包括5小题，共50
11、分）21(6分) (1) 相同质量的N2H4气体和NH3气体，其分子数之比为 ，氢原子数之比为，相同条件下（同温同压）的体积之比为，密度之比为。(2)SO2与O2的混合气体中，氧元素的质量分数为75%，则SO2与O2的物质的量之比是，这种混合气体的密度是同温同压下氧气密度的倍。22（16分）“化学我们的生活，我们的未来”，学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”道理。请填空：（1）在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂，请写出其中一个反应的化学方程式 。（2）氯水和漂白粉都有漂白作用，也可用于水体的杀菌消毒。工业上利用氯气和氢氧化钙反应可制得漂白粉，其化学方程式为 下列收集Cl2的正确装
12、置是。将灼热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶中，反应现象为 。将反应后的产物溶于水配成饱和溶液，向溶液中加入一小块金属钠，反应的方程式为 某同学设计了下图实验装置进一步研究氯气的漂白性，已知通入的氯气中还含有空气和水蒸气。回答下列问题： 浓H2SO4的作用是 。与研究目的直接相关的实验现象是 。该实验设计存在事故隐患，应在D处增加一装置，该装置中应加入NaOH溶液以除去多余的氯气，该反应的化学方程式为 。23（12分）已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍（体积之比）后使用。请回答下列问题：84消毒液【有效成分】NaClO【规格】1 000 mL【质量分数】25%
13、【密度】1.19 gcm3（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为molL1。（2）某同学取100 mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c（Na） molL1。（3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是（填字母）。A.如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器B.容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制C.利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低D.需要称量NaClO固体的质量为142.8 g（4）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98% （
14、密度为1.8 gcm3）的浓硫酸配制100mL物质的量浓度为0.8 molL-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。需要量取 mL上述浓硫酸进行配制。 为配制上述稀硫酸，除了量筒、烧杯、胶头滴管外，还缺少的玻璃仪器是 、 在配制过程中，下列实验操作可能导致配制的硫酸溶液浓度偏高的是 （填序号）a定容时俯视观察b定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水c浓硫酸在烧杯中加水稀释后，未冷却就向容量瓶中转移d容量瓶未干燥即用来配制溶液e往容量瓶转移时，有少量液体溅出；f未洗涤稀释浓硫酸的烧杯；24.（6分）钠是很活泼的金属，在空气中燃烧的产物是Na2O2。Na2O的制取可以通过
15、如下反应完成：NaNaNO3 Na2ON2（未配平）。请回答下列问题： （1）钠在空气中燃烧的反应方程式：_。（2）在上述反应中，N2有何作用？_。（3）制取Na2O时由于设备密封性不好而进入了少量空气，导致制得的Na2O产品中含有Na2O2杂质。某学生设计了实验来测定该样品中Na2O的质量分数，实验数据如下：24.8 g Na2O在氧气中充分灼烧后所得固体质量为28.0 g，该样品中Na2O的质量分数为。25. (10分) 根据要求回答下列各题：（1）标准状况下，a L氢气在bL氯气（过量）中完全燃烧，所得气体混合物用100mL3.00molL-1的NaOH溶液恰好完全吸收，氢气在氯气中燃烧
16、的化学反应方程式为 ，氯气的体积b= 。（2）取某甘氨酸（C2H5NO2）样品m 克，将其中的氮全部变为氨气用盐酸吸收(已知NH3+HCl=NH4Cl)，消耗浓度为c molL-1的盐酸V mL，则样品中氮的质量分数为 %，样品的纯度 %。（3）一定条件下，CO2和KO2有下列反应：4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2 4KO2+4CO2+2H2O=4KHCO3+3O2若9 mol CO2在密闭容器内和KO2反应后生成9 mol O2，则反应前密闭容器内H2O的物质的量应该是 mol。月考答案一选择题（1-15题每小题2分，16-20题每小题4分，共50分）题号12345678910答案A
17、BBDACCBBD题号11121314151617181920答案BCACACCCDCAD二、非选择题（本题包括3小题，共40分。）21.(每空1分，共6分) (1) 1732 1724 1732 3217 (2) 124/322. (每空2分，共16分) (1) _2 Na2O2 + 2 H2O = 4 NaOH + O2_ (2)_ 2 Cl2 + 2 Ca(OH)2=CaCl2 +Ca(ClO)2 + 2 H2O_C_。 _剧烈燃烧，产生棕黄色的烟_。_2Na + 2H2O + CuCl= Cu(OH)2 + 2NaCl + H2_ _干燥氯气_。 B中有色布条不褪色，C中有色布条褪色 。 _ Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O _。23.（每空1分，其余每空2分，共12分）答案：（1）4.0（2）0.04（3）C （4） 4.4 玻璃棒 100mL容量瓶 ac24（每空2分，共6分）答案：（1）2Na + O2 = Na2O2（2）做保护气，可防止Na2O被氧化成Na2O2 （3）50%25 （每空2分，共10分） (1) H2+Cl22HCl 3.36 （2） （3）3