1、高考仿真模拟卷(一)(时间：60分钟，满分：100分)可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16F 19Na 23S 32K 39Ca 40Cr 52Cu 64Zn 65第卷一、选择题(本题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)1中国不少古诗词清晰地描绘了当时人民的生活和社会的发展，如刘禹锡的浪淘沙：“日照澄州江雾开，淘金女伴满江隈。美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。”下列有关本诗中蕴含的化学知识正确的是()A“沙中浪底来”指的是金的氧化物B淘金原理与化学上的萃取一致C雾的分散质粒子直径范围是109107 cmD由沙子到计算机芯片发生了还原反应2
2、下列叙述中正确的是()A分子式为C2H4 和C8H16 的两种有机物一定互为同系物B甲烷、苯、乙醇均不能使酸性KMnO4 溶液褪色C糖类、油脂、蛋白质均能发生水解反应D乙烯和苯乙烯分子中所有原子均可能在同一平面上，都能使溴水褪色3实验室中采用废旧易拉罐(主要成分为Al，含少量Fe、Mg杂质)制备明矾KAl(SO4)212H2O的过程如下图所示：下列说法不正确的是()A试剂可以选用NaOH溶液BNH4HCO3用于调节滤液A的pHC操作a是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤D明矾溶液显酸性，常做消毒杀菌剂4设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A42 g C3H6中含有的共用电子对数为8NAB2
3、g CaCO3和8 g KHCO3组成的混合物中含碳原子数为0.1NAC标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2NAD1 L 0.01 molL1 KAl(SO4)2溶液中含有的金属阳离子数为0.02NA5常温下，用0.10 molL1NaOH溶液滴定0.10 molL1HA溶液，滴定曲线如图a所示，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图b所示。下列叙述错误的是()AKa(HA)的数量级为105BN点，c(Na)c(A)CPQ过程中，水的电离程度逐渐增大D当滴定至溶液呈中性时，c(A)c(HA)6氟离子电池是一种前景广阔的新型电池，其能量密度是目前锂电池的十倍以上且不会因
4、为过热而造成安全风险。如图是氟离子电池工作示意图，其中充电时F从乙电极流向甲电极，下列关于该电池的说法正确的是()A放电时，甲电极的电极反应式为Bi3e3F=BiF3B放电时，乙电极电势比甲电极高C充电时，导线上每通过1 mol e，甲电极质量增加19 gD充电时，外加电源的正极与乙电极相连7短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，其中X是组成有机物的必要元素，Y的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，W与X同主族，Z与Q最外层电子数相差6。下列说法正确的是()A非金属性：QYXZB简单气态氢化物的沸点：XWCY与X、Z、Q均可形成至少两种二元化合物DY、Z、Q组成化合物的水溶液呈碱性
5、题号1234567答案第卷二、非选择题(包括必考题和选考题两部分。第810题为必考题，每个试题考生都必须作答。第11、12题为选考题，考生根据要求作答。)(一)必考题(共43分)8(14分)以某工业副产物盐泥主要成分为Mg(OH)2，还含有少量Al(OH)3、FeCO3、MnCO3、SiO2、CaCO3等为原料制备防火材料MgSO47H2O的工艺流程如下：回答下列问题：(1)以MgSO4为原料可制备阴、阳离子个数比为11 的化合物MgC2。已知MgC2中各元素原子都达到了稳定结构，则MgC2的电子式为_。(2)“酸浸”时，FeCO3与稀硫酸反应的化学方程式为_。滤渣1的主要成分为SiO2和_(
6、填化学式)；为了提高浸取率，除了适当增大稀硫酸的浓度和升温外，还可采取的措施有_(写出两点)。(3)“氧化”时，次氯酸钠溶液将MnSO4氧化为MnO2的离子方程式为_；滤渣2的主要成分为MnO2和_、_(填化学式)。(4)“一系列操作”主要是_。(5)一种碱式碳酸镁4MgCO3Mg(OH)25H2O可用作防火保温材料，用化学方程式说明其可做防火材料的原理：_。9(14分)纳米微晶Zn4CO3(OH)6(碱式碳酸锌)属于高端精细化工产品，晶粒粒度介于910.4 nm之间，不溶于水和醇。某高校实验室用工业级硫酸锌(主要成分为ZnSO4，含少量Fe2、Cu2、Cd2、Co2、Ni2)制备纳米微晶碱式
7、碳酸锌样品的流程如下：已知：aFe(OH)3、Fe(OH)2、Zn(OH)2的pKsp(即lgKsp)分别是37.4、15.4、16.2。b残留在溶液中的离子浓度小于105molL1时，可认为沉淀完全。c滤渣所含主要金属元素是Sb、Co、Ni。(1)“除杂 ”目的是除去溶液中的铁元素，则H2O2的作用是_；若溶液中c(Zn2)1.0 molL1，此过程中还应调节溶液的pH在_范围(不考虑离子间的相互影响)。(2)“除杂”与“除杂”均为还原除杂。滤渣的主要成分是_。“除杂”中加入的Sb2O3在溶液中主要以HSbO2存在。请写出锌与Co2、HSbO2反应生成“金属间化合物”CoSb(CoSb各元素
8、化合价视为0价)的离子方程式：_。(3)“沉锌”后得到的固体先用去离子水洗涤，再用乙醇洗涤。用乙醇洗涤的目的是_。(4)加入MgSO47H2O的主要目的是降低样品晶粒粒度，但主元素Zn的质量分数必须在56%以上。下表是不同镁锌质量比对产品晶粒粒度及Zn质量分数的影响：实验编号镁锌质量比晶粒粒度/nmw(Zn)/%w(Mg)/%0.882211.357.030.970.932210.856.891.020.982210.356.501.111.02229.556.271.241.1222755.971.42实验中合适的镁锌质量比为_(填实验编号)；如镁锌质量比值过高，Mg2还可能会生成_(填化学
9、式)，从而对样品造成影响。(5)样品中锌的含量可用EDTA(可表示为H2Y2)滴定法测定，反应的化学方程式为Zn2H2Y2=ZnY22H。取a g纳米微晶碱式碳酸锌样品，酸溶后得到pH为56的溶液，以二甲酚橙做指示剂，用b molL1EDTA标准溶液滴定，消耗EDTA溶液c mL。则样品中锌的质量分数是_(用代数式表示)。10(15分)工业废气和汽车尾气含有多种氮氧化物，以NOx表示，NOx能破坏臭氧层，产生光化学烟雾，是造成大气污染的来源之一。按要求回答下列问题：(1)NO2与N2O4存在以下转化关系：2NO2(g)N2O4(g)。已知：标准状况(25 、101 kPa)下，由最稳定的单质生
10、成1 mol 化合物的焓变(或反应热)，称为该化合物的标准摩尔生成焓。几种氧化物的标准摩尔生成焓如下表所示：物质NO(g)NO2(g)N2O4(g)CO(g)标准摩尔生成焓/(kJmol1)90.2533.189.16110.53则NO2转化成N2O4的热化学方程式为_。将一定量N2O4投入固定容积的恒温容器中，下述现象能说明反应达到平衡状态的是_(填标号)。Av(N2O4)2v(NO2)B气体的密度不变Cc(N2O4)/c(NO2)不变D气体的平均相对分子质量不变达到平衡后，保持温度不变，将气体体积压缩到原来的一半，再次达到平衡时，混合气体颜色_(填“变深”“变浅”或“不变”)，判断理由是_
11、。(2)在容积均为2 L的甲、乙两个恒容密闭容器中，分别充入等量NO2，发生反应：2NO2(g)2NO(g)O2(g)。保持温度分别为T1、T2，测得n(NO2)与n(O2)随时间的变化如图所示：T1时，反应从开始到第2 min，平均速率v(O2)_，该温度下平衡常数K_。实验测得：v正k正c2(NO2)，v逆k逆c2(NO)c(O2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响，下列有关说法正确的是_(填标号)。A反应正向放热Ba点处，v逆(甲)k正(T1)D温度改变，k正与k逆的比值不变(3)硫代硫酸钠(Na2S2O3)在碱性溶液中是较强的还原剂，可用于净化氧化度较高的NOx废气，使之转化为无毒、无
12、污染的N2。请写出NO2与硫代硫酸钠碱性溶液反应的离子方程式：_。(二)选考题(共15分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。)11(15分)化学选修3：物质结构与性质高氯酸三碳酰肼合镍Ni(CHZ)3(ClO4)2是一种新型的起爆药。(1)Ni能与CO形成配合物Ni(CO)4，配体CO中提供孤电子对的是C原子，其理由可能是_；该配合物分子中键与键数目之比为_。(2)ClO的空间构型是_。写出与ClO互为等电子体的一种分子和一种离子：_、_。(填化学式)(3)化学式中CHZ为碳酰肼，其结构为，它是一种新型的环保锅炉水除氧剂。碳酰肼中氮元素的化合价为_，碳原子的杂化轨道
13、类型为_。碳酰肼可以由碳酸二甲酯()和肼(N2H4)反应制得，有关的化学方程式为_。(4)高氯酸三碳酰肼合镍可由NiO、高氯酸及碳酰肼化合而成。比较次氯酸和高氯酸的酸性，并说明理由：_。如图为NiO晶胞，若晶胞中含有的Ni2数目为a，Ni2的配位数为b，NiO晶体中每个Ni2距离最近的Ni2数目为c，则 abc_。12(15分)化学选修5：有机化学基础福酚美克是一种影响机体免疫力功能的药物，可通过以下方法合成：回答下列问题：(1)物质A的含氧官能团的名称为_；BC的转化属于_反应(填反应类型)。(2)上述流程中设计AB步骤的目的是_；F分子中共平面的原子最多有_个。(3)D与银氨溶液发生反应的
14、化学方程式为_。(4)福酚美克具有多种同分异构体，写出其中符合下列条件的有机物的结构简式：_和_。含有CONH2；能与FeCl3溶液发生显色反应；核磁共振氢谱的吸收峰数目有4个。(5)参照上述合成路线和信息，以乙醇为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线：_。高考仿真模拟卷(一)1D解析 金化学性质稳定，以游离态的形式存在于自然界，因此“沙中浪底来”指的是金单质，A项错误；沙里淘金的原理是金子的密度比沙子的密度大得多，在水的冲击下沙粒被水流带走，而金就留在容器里，不是萃取原理，B项错误；雾属于胶体，分散质粒子的直径范围应该是1100 nm，即109107 m，C项错误；沙子的主要成分为二氧化
15、硅，计算机芯片为硅单质，硅的化合价从4价到0价，化合价降低被还原，发生了还原反应，D项正确。2D解析 C8H16 不能确定其为烯烃还是环烷烃，A项错误；乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B项错误；单糖是不能水解的糖，C项错误；乙烯为6原子共面、苯为12原子共面，且单键能够旋转，故苯乙烯分子中所有原子可能共平面，乙烯和苯乙烯均含有碳碳双键，都能使溴水褪色，D项正确。3D解析 明矾溶液水解显酸性，不具有强氧化性，不能用来消毒杀菌，故D不正确。4B解析 1个C3H6分子中有9个共用电子对，42 g(1 mol)C3H6中含有共用电子对数为9NA，A不正确；CaCO3、KHCO3的摩尔质量都为100 gm
16、ol1，化学式中碳原子数相同，B正确；标准状况下，22.4 L He含NA个原子，而22.4 L F2含2NA个原子，C不正确；KAl(SO4)2溶液中Al3水解，D不正确。5B解析 结合图b可知，M点时溶液中c(HA)c(A)，c(H)1104.74 molL1，Ka(HA)1104.74，数量级为105，A正确；由电荷守恒原理知，N点时c(Na)c(A)c(OH)c(H)，因c(OH)，B错误；PQ过程中，溶液内 c(A)增大，A水解会使水的电离程度增大，C正确；由图a、图b知，当HA中和掉50%时，溶液的pH4.74，此时溶液中c(A)c(HA)，当溶液呈中性时表明还需要加碱中和HA，此
17、过程中 c(A) 增大而 c(HA) 减小，D正确。6C解析 根据充电时F的移动方向，可以判断出乙为阴极，甲为阳极，故放电时，乙为负极，甲为正极，正极得到电子，A错误；放电时，甲为正极，甲的电势高，B错误；充电时，甲电极的电极反应式为Bi3F3e=BiF3，每转移1 mol电子，增加1 mol F，即19 g，C正确；充电时，外加电源的正极连接电池的正极，即甲电极，D错误。7C解析 易推出X、Y、Z、W、Q分别是C、O、Na、Si、Cl。非金属性OCl，A错误；氢化物的沸点SiH4CH4，B错误；O与C、Na、Cl可形成CO、CO2；Na2O、Na2O2；Cl2O、ClO2等物质，C正确；由N
18、aClO4溶液显中性知D错误。8解析 (1)MgC2中C的两个碳原子间形成了3个共价键，C与Mg2间形成的是离子键，故MgC2是离子化合物，电子式为Mg2CC2。(2)FeCO3与稀硫酸发生复分解反应生成FeSO4、H2O、CO2。SiO2与稀硫酸不反应、CaCO3与稀硫酸反应生成微溶性CaSO4 ，故滤渣1是SiO2、CaSO4 。将原料粉碎、搅拌、延长浸取时间等均可提高其浸取率。(3)可先写出ClOMn2MnO2Cl，依据质量守恒知ClO2OHMn2=H2OMnO2Cl，加入NaOH溶液调pH56时可得到Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀。(4)从溶液中分离出MgSO4 7H2O的方法是蒸
19、发浓缩、冷却结晶，然后过滤。(5)碱式碳酸镁受热分解为MgO、CO2、H2O，分解时吸收热能使温度降低，产生的CO2、H2O(g)可将可燃物与空气隔离开，从而起到灭火作用。 答案 (除标注外，每空2分)(1)Mg2CC2(1分)(2)FeCO3H2SO4=FeSO4CO2H2OCaSO4(1分)粉碎、搅拌(或多次用硫酸浸取、减小盐泥粒度、延长浸取时间等其他合理答案)(3)Mn2ClO2OH=MnO2ClH2OFe(OH)3(1分)Al(OH)3(1分)(4)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤(5)4MgCO3Mg(OH)25H2O5MgO4CO26H2O9解析 (1)加H2O2的目的是将Fe2氧化为Fe
20、3，以便形成氢氧化铁沉淀而除去。因除杂过程中Zn2不能形成氢氧化物沉淀，故c(OH)lg8.1，即pH5.9。为确保Fe3除净，c(OH)，pOHlg10.8，pH3.2，故溶液pH的调控范围为3.2pH5.9。(2)根据题目信息，加锌时除去了Cu2、Cd2，故滤渣成分为Cu、Cd，可能还含有锌。锌将HSbO2还原为Sb，将Co2还原为Co，Co与Sb形成“金属间化合物”，相应的化学方程式为5Zn2HSbO22Co26H=2CoSb5Zn24H2O。(3)用乙醇洗涤的目的是除去固体表面的水，由于乙醇挥发性强，这样易获得干燥固体。(4)分析表中数据知，实验、所得到的晶粒粒度符合制备要求，若镁过多
21、，则可能会形成Mg(OH)2、MgCO3、Mg2(OH)2CO3等物质沉淀。(5)根据题给化学方程式可得n(Zn2)n(EDTA)103cb mol，故a g样品中含锌的质量为0.065cb g，故质量分数为100%。答案 (除标注外，其余每空2分)(1)将Fe2氧化成Fe3，以便形成氢氧化铁沉淀而除去(1分)3.2pHT1。又温度高时O2物质的量比温度低时多，故正反应是吸热反应，A错误；达到平衡时，v逆(甲)v(逆)，这说明温度对k正的影响较大，D错误。(3)NO2被还原为N2，S2O被氧化为SO，可先写出S2ONO2N2SO，依据得失电子守恒得S2O2NO2N22SO，再依据电荷守恒及溶液
22、显碱性配平后得2NO2S2O2OH=N22SOH2O。答案 (除标注外，其余每空2分)(1)2NO2(g)N2O4(g)H57.2 kJmol1CD变深(1分)压缩体积，平衡正向移动，n(NO2)减小，但体积减小对浓度的影响更大，因而c(NO2)增大，颜色变深(2)0.05 molL1min10.8BC(3)2NO2S2O2OH=N22SOH2O11解析 (1)由于电负性CO，故碳原子易提供孤电子对。1 mol CO中含有2 mol 键、1 mol 键，1 mol Ni(CO)4中含有4 mol NiC 键，故1 mol Ni(CO)4中含有(44) mol 键、24 mol 键，键、键数目比
23、为11。(2)ClO中氯原子形成了4个键，孤电子对数(7421)0，故Cl为sp3杂化，ClO为正四面体结构。ClO为5原子微粒，价电子数为32，其等电子体有SO、PO、SiF4、CCl4等。(3)碳原子形成了3个键且无孤电子对，是sp2杂化。可先写出，再依据质量守恒确定还有CH3OH生成，最后配平即可。(4)酸性HClOC，O原子不易给出孤电子对(2分)11(2分)(2)正四面体CCl4(或SiF4等其他合理答案)SO(或PO等其他合理答案)(3)2sp2(4)HClO的酸性小于HClO4，非羟基氧的个数越多，Cl的正电性越高，导致ClOH中O的电子向Cl偏移，越容易电离出H(2分)236(
24、2分)12解析 (1)BC的转化中失去了氧原子获得了氢原子，故属于还原反应。(2)由于苯环上的羟基极易被氧化，故AB的目的是将苯环上的OH转化为其他基团保护起来，避免在CD的过程中被氧化。F分子中与苯环直接相连的12个原子一定共平面；此外羟基上的氢原子、CN两个原子也可能与苯环共平面，故最多有15个原子共平面。(4)由知分子中含有苯环且含有酚羟基，结合分子组成及知结构中有2个OH、还有1个CH3，故相应物质的结构简式为。(5)目标产物可用2氨基丙酸发生成肽反应制取，结合DE的转化信息知，应先将乙醇催化氧化得到乙醛，乙醛再与NaCN作用得到H2NCH(CH3)CN，再水解得到2氨基丙酸。答案 (1)(酚)羟基、酯基(2分)还原(1分)(2)保护酚羟基(1分)15(2分)