1、2019-2020学年上）高二期中学业质量监测化学试题可能用到的相对原子质量z H 1 C 12 N 14 016 Na23 Mg24 S32 Cl35.5 选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1.下列有关能源的说法不正确的是A.煤、石油、天然气、氢能中，天然气、氢能是可再生能源B.用甲醇、乙醇代替汽油是应对化石能源危机的一种有效措施c.化石燃料蕴藏的能量来自远古时期生物体所吸收利用的太阳能D.提高燃料的燃烧效率对于节约能源十分重要2.下列有关化学用语表示正确的是A.C02的比例模型：静摇撞B.含21个中子的何原子：KC.NaHC03的电离方
2、程式：NaHC03=Na+H牛Co1-D.HS水解的方程式：Hs-+H20 号 s2飞H30+3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A.热纯碱溶液碱性强，可用于去除油污B.NH4HC03受热易分解，可用作氮肥C.Fe2(S04)3溶于水显黄色，可用作净水剂D.硫酸铜溶液呈酸性，可用于游泳池中水的消毒4.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是c(OH-)A一10-12 的溶液：NH：、Na、so、ci-c(H j B.捕入酣wt变红色的潜液：Na、Al3+、Br、soic.加入铝粉生成险的溶液：K、Mg2、sm、HCOfD.水电离的c(H+)=lx10-13 molL-1的、溶液：K
3、、Mg2+、s2、c1-5.取 5.0 mL 18 molL-1硫酸配制100 mL 0.9 molL斗 的硫酸溶液，并用NaOH标准液准确标定所配制的稀硫酸浓度。下列图示对应的操作不正确的是指示剂A.量取B.转移c.定容D.标定高二化学试卷A 第1页，共8页6.下列反应一定能自发进行的是A.2N2(g)+02(g)=2N20(g)Aff=+163 kJmol-1 B.Ag(s)+1/2Ch(g)=AgCl(s)Aff 一127 kJmo1-1C.HgO(s)=Hg(l)+l/202(g)Aff=+91 kJmo1-1 D.H202(1)=1尼02(g)+H20(l)Aff=-98 kJ mo
4、1-17.将下列固体的水溶液加热，蒸发结晶，能得到原固体物质的是A.FeCbB.NaHC03C.Ah(S04)3D.Na2S038.某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3H20：；：主 NH4+0H，如想增大NH4的浓度，而不增大OH的浓度，可以采取的措施是：适当升高温度；加入NH4Cl固体；通入NH3；通入少量HCI气体A.B.C.D.9.在密闭容器中，一定量混合气体发生反应，x A(g)+yB(g)主 zC(g）；平衡时测得A的浓度为0.5 molL-i，保持温度不变，将 容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时A的浓度降低为0.3 mol-L-i。下列有关判断正确的是A.x 勺zB.平衡向正反
5、应方向移动C.B的转化率降低D.C的体积分数增大10.已知某温度下CH3COOH和NH3-H20的电离常数相等，现向10 mL浓度为0.1 mol-L-1的CH3COOH溶液中逐滴滴加相同浓度的氨水。下列说法正确的是A.溶液中某时刻可能存在：cNHt)c(CH3COO-)c(H+)c(OH）c(NHt)先增大后减小.c(NH3H20)C.c(CH3COOH）与c(CH3COO）之和始终保持不变D.当加氨水的体积为lOmL时，c仔mt)=c(CH3COO-)不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有7个事荫个选项符合愿意。若正确替案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正
6、确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11.下列说法正确的是A.合成氨生产中，温度越高原料的平衡转化率越高c(H+)B.O.lmolL1的CH3COONa溶液中加 水稀释，溶液中的值减小c(CH3COOH)c.常温下，pH均为5的盐酸、氧化镀溶液中，水的电离程度相同D.常温下，分别中和pH相同、体积相等的硫酸和盐酸，所需NaOH的物质的量相等高二化学试卷第2页，共8页12.下列实验能达到预期目的是序号实验内容实验目的A B c D 室温下，用pH试纸测定浓度为O.lmolL-1 NaClO溶液和O.lmol七1 CH3COONa溶液
7、的pH室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的1Na2S203溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸向含有少量 FeCh的MgCb溶液中加入足量 Mg(OH)2 粉末，搅拌、过滤向同温度、同体积、同浓度 H202溶液中，分别加入O.SmL1 mol-L-1的c;uso4、FeCh溶液比较HClO 和CH3COOH的酸性强弱研究浓度对反应速率的影响除去MgCh中少量FeCh比较Cu2、Fe3对H202分解速率的影响13.根据下列图示所得出的结论正确的是：；二：；二J20仨早伊士乡证Bl：3 21,.!:I己I/;a b O 1 0 20 30 4。只H20)/mLt/min-!！.：.
8、句：叫：k:tt:j:V(H20)/mL 甲乙、丙丁A.图甲表示pH=2的某一元酸 HA 和四溶液加水 稀释时，溶液pH 随加入水的体积变化曲线，说明稀释前c但A)c(HB)B.图乙表示恒容密闭容器中其它条件相同时改变温度，反应C02(g)+3H2(g)主CH30H(g)+H20(g）中n(CH30H）随时间的变化曲线，说明反应平衡常数K1 Knc.图丙表示O.lmol 的MgC6H20晶体在空气中加热灼烧时，固体质量随温度的变化曲线，a点对应的固体质量为9.SgD.图丁表示醋酸 稀溶液加水时溶液的导电性变化，图中p点醋酸的电离程度小于q点14.室温下，下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系 一
9、定正确的是A.向0.1 mol L1 NfuHS04溶液中摘加NaOH至溶液pH=7:c(SOi-)c创刊c(NH4+)c(OH-)=c(H+)B.0.1 molL-I 的Na2C03溶液和0.1 molL-I 的NaHC03 等 体积混合：3项Na+)=2H2C03)+c(CO）叫HC03-)C.0.2 molL-1 CH3COOH溶液与0.1 molL-1 NaOH溶液等体积混合(pHc(H+)+c(CH3COOH)D.c(NH4十）相等的阴阳）2C03、(NH4)2S04、NH4Cl溶液中：c刨出）2C03 c(NH4)2S04 c。因4Cl)高二化学试卷第3页，共8页15.两个容积均为
10、2L的恒容密闭容器I和E中发生反应：2NO(g)+2CO(g）石主N2(g)+2C02(g),NO 和co的起始物质的量如下表所示。实验测得不同温度下达到平衡时，容器中C02的物质的量浓度如下图所示。下列说法正确的是容器起始物质的量NO co 1 mol 3 mol II 6mol 2mol A.a点的平衡常数为0.04B.若将容器I的容积改为l L,T1温度下达到平衡时c(NO)=O.5 molL-1 c.若将容器II改为绝热容器，实验起始温度为Ti，达平衡时co的转化率大于50%D.若向b点的平衡状态中再充入CO(g）和C02(g）各1mol，此时平衡将向正反应方向移苟非选择题16.(12
11、分）计算机记忆材料生产中产生大量的钉废料，一种从钉废料含Ru(OH)3、FeO、MnO、Si02中合成六氯钉酸氨(NH4)2RuCI6的流程如下：浓盐酸Cr03 NaClO NH3 Ch 钉废料主主豆川和叫古1国（NI)i RuC16滤2洼查Fe(OH(1）酸溶前粉碎的目的是一主一；滤、渣的成分是一A（填化学式）。(2）“氧化”时发生的离子方程式为一主一；“调节pH”的范围为一生一。已知几种金属离子的氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金属离子开始沉淀的pH完全沉淀的pHFe3+1.8 3.2 cr3+4.6 5.9 Fe2+5.8 11.2 Mn2+8.8 10.9 Ru3+7.9
12、11.3(3）检验调节pH后溶液中的Fe3已完全除净的操作和现象是一A一。(4)1除短”时，溶液中Mn2最终以二氧化组沉淀的形式被除去，该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_A一。高二化学试卷第4页，共8页17.(14分）亚硫酸氢铀是一种重要的化工原料。工业将二氧化硫通入冷饱和碳酸铺溶液至无二氧化碳逸出，加入乙醇，经过滤、洗涤、在 250300氮气流中干燥即得成品。(1）写出制备过程中发生反应的化学方程式生一；在氮气流中干燥的目的是一主。(2）为分析所得亚硫酸氢铀产品的纯度，化学小组进行了如下实验：步骤 1：称取 83200 g样品溶于水，配成 lOOmL 溶液 A;步骤 2：取 20.0
13、0mL 溶液 A 于锥形瓶中，加入 0.1000mol-L-1 的酸性KMn04溶液50.00mL，使样品中的亚硫酸氢铀完全被氧化；步骤 3：用浓度为 0.1000molL-I 的FeS04标准溶液摘定步骤 2 中过量的KMn04。三次滴定数据记录如下：J芝滴定管中溶液读数mL摘定前摘定后第一次0.40 10.41 第二次。v 第三次0.20 10.19 需进行三次摘定操作的原因是_A一。若第二次；商定结束时，滴定管中的液面如图所示，所用FeS04溶液的体积 V=_A_mL。液商a第二次滴定实验消耗的FeS04标准溶液的体积明显偏大，可能的原因有一L一。A.锥形瓶水洗后未干燥B.装FeS04标
14、准溶液的滴定管水洗后未润洗c.开始摘定时，摘定管尖嘴部分未充满液体D.；商定结束时读取FeS04标准溶液体积时，俯视读数已知反应的离子方程式为：Mn04一HS03-+HMn2+soi-+H20（未配平）Mn04-+Fe2+HMn2+Fe3+H20（未配平）计算该样品中亚硫酸氢铀的质量分数。（写出计算过程）.高二化学试卷第5页，共8页18.(18分）水是“生命之基质”，是“永远值得探究的物质”。(1）常温下，部分物质的电离平衡常数如下：化学式 I CHJCOOH IH2C03 I H2C204 I HCIO 电离平衡常数回答下列问题：l.7x10-5K,=4.310-7 K2=5.6x10一II
15、K1=5.4x10-2 K2=5.4xIO一53.0 xI0-8 浓度均为0.01 molL-J 的下列4种物质的溶液 分别加水稀释10倍，pH变化最小的是一全一（填字母）。a.CH3COOHb.H2C204c.HCIOd.HCI将少量C02气体通入NaCIO 溶液中，写出反应的离子方程式：一生一。常温下，KHC204溶液水解平衡常数的数值为一生一。(2）某温度时，水的离子积常数为1.010-12。在 该温度下，测得0.1 molL-i 的Na2A溶液pH=6。写出HiA在水溶液 中 的电离方程式：一。与常温相比，该温度下水的离子积常数显著增大，其原因是一生一；此时水的电离度是常温下 的一倍。
16、(3）水在高温高压状态下会呈现特殊性质。当温度、压强分别超过临界温度（374.2）、临界压强（22.1 MPa）时 的水称为超临界水。超临界水能够与氧气等氧化剂以任意比例互溶，由此发展了超临界水氧化技术。一定实验条件下，测得乙醇的 超临界水氧化结果如下图所示，其中x为以碳元素计的物质的量分数，f为反应时间。1.0：0.2 I/0.00 2 4 6/r:c 一II-C2日sOH-o-co 一击 C028 10 12 14 16 0.1 lo 10 20 30 40 tis 乙醇的超临界水氧化过程中，中间产物是一生一（填化学式）。-475 500 525-o-550 50 60 70 在 550条
17、件下，反应前乙醇蒸气的浓度为1.5 molL-I，则该 反应前15s内的平均反应速度 v(C02）一一mol-L-1.s-1。温度升高，乙醇和一氧化碳的氧化速率均增大，其中_A一的增幅更大。（填“乙醇”或“一氧化碳”）。高二化学试卷第6页，共8页19.(16 分）一氧化二氮（N20）、甲皖及二氧化碳均是常见的温室气体。(1)lg CILi 在 N20 中完全反应生咸阳、C02 及液态水放出 76 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：一。(2）甲烧水蒸气催化重整可制高纯氢，反应原理为 CH4+2H20主韭塾4H2+C02。已知反应器中还存在如下反应：i.CH4(g)+H20(g)=CO(g)+
18、3Hz(g)DJ/1ii.CO(g+H20(g)=C02(g)+H2(g)Ml2iii.CH4(g)=C(s)+2H2(g)DJ/3利用 DJ/1 和 Ml2 计算 M/3 时，还需要利用一反应的DJ!。（写出反应的化学反应方程式，并注明物质状态）CaO 可以去除 C02。H2体积分数和 CaO 消耗率随时间变化关系如下图所示。从ti时开始，H2体积分数显著降低，单位时间 CaO 消耗率降低。ti时 CaO 消耗率约为 35%，但已失效，其原因是一主一。求90f_ _ 支 80），、l 主运河l/!：i 30 艺:c I;20 司O t1 1 00.200 300 tlm祖(3）水煤气变换CO
19、(g)+H20(g)=:r=C02(g)+H2(g）是重要的化工过程。某科学家曾做过下列实验：I 使纯的H2缓慢地通过处于721下的过量氧化钻CoO(s），氧化钻部分被还原为金属钻Co(s），平衡后气体中险的物质的量分数为0.025。IT 在同一温度下用co还原CoO（啡，平衡后气体中co的物质的量分数为0.02。721时，在密闭容器中将等物质的量的 CO(g）和 H20(g）混合，采用适当的催化剂进行反应，该反应的平衡常数K一（填数值，可用分式表示）。高二化学试卷第7页，共8页(4）我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面
20、上的物种用标注。:q,:i:出：口。u 水煤气变换的A尺_A一0（填“大于”“等于”或“小于”）。坝。ZNiF泣。cu过渡态2eCJJ熏atFMHCGU过渡态i210i ZG制提京辑“该历程中最大活化能En:=_A_eV。号 CH30H(g)+H20(g);(5）工业上，还可采用氢气还原C02法制备甲醇：C02(g)+3H2(g)几种分子中化学键的键能数据如下：H 一0C-HC-0 H-H C=O 键一叶价m共M能键464 高二化学试卷414第8页，共8 页326 根据键能数据计算上述反应Ml=_A_kJmoC1 436 803 化学参考答案第 1 页（共 2 页）高二期中学业质量监测化学参考
21、答案单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1D2B3A4A5D6D7C8C9C10D不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11D12BC13BD14C15AB非选择题：（共 60 分）16 增大反应物表面积，加快反应速率，提高浸出率SiO2 3Fe2CrO3+6H+3Fe3Cr3+3H2O 5.9 7.9 取少量试液于试管中，滴入 KSCN 溶液，若溶
22、液不变红色，则 Fe3+被除净 1:1【每空 2 分，共 12 分】17Na2CO3+2SO+HO=2NaHSO+CO2防止 NaHSO被氧化减小实验误差10.80BC滴定过程中消耗的 FeSO4 标准溶液 V(FeSO4)=10.00 mLMnO4-5Fe2+过量的 KMnO4 为：n(KMnO4)=0.1000 molL10.0100 L150.0002 mol消耗的 KMnO4 为：n(KMnO4)=0.1000 molL10.0500 L-0.0002 mol=0.0048 mol2MnO4-5HSO3-n(HSO3-)=0.0048 mol520.0120 mol样品中：m(NaHS
23、O3)0.0120mol104 gmol156.2400 g样品中亚硫酸氢钠的质量分数 6.2400g8.3200g100%=75%【第第(2)每题 2 分，第(2)4 分，共 14 分】18cCO2+H2O+ClO-HCO3+HClO 1.851013H2A2H+A2-水的电离过程为吸热，温度升高，电离程度增大，Kw 增大 10CO 0.2乙醇【每空 2 分，共 18 分】19CH4(g)+4N2O(g)=CO2(g)+4N2(g)+2H2O(l)H=1216 kJmol1C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g)或 C(s)+CO2(g)=2CO(g)化学参考答案第 2 页（共 2 页）CaO+CO2=CaCO3，CaCO3 覆盖在 CaO 表面，减少了 CO2 与 CaO 的接触 4939（3 分）小于2.02 (5)46（3 分）【除特殊标注外，其余每空 2 分，共 16 分】说明：非选择题其他合理答案酌情给分。
