1、（完成时间120分钟，满分150分）相对原子质量：H1 C12 O16 N14 S32 Cl35.5 Na23 Fe56 第I卷（共66分）一、 选择题：（每小题2分，共10分。每题只有一个选项符合题意。）1化学反应经常伴随着颜色变化，下列有关反应的颜色变化正确的是 淀粉溶液遇单质碘蓝色 苯酚在空气中氧化粉红色溴化银见光分解白色 热的氧化铜遇乙醇绿色新制氯水久置后无色 AB C D 2化学概念在逻辑上存在如下几种关系： 包含关系 并列关系 交叉关系对下列概念的说法正确的是 A纯净物与混合物属于包含关系 B单质与化合物属于交叉关系 C化合物与碱性氧化物属于包含关系 D氧化还原反应与分解反应属于并
2、列关系3下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 ACH3COOH BCl2 CNH4NO3 DSO24 . 下列有关化学用语或名称，表达错误的是ACOCl2分子的结构式： B苯分子的比例模型：CNaOH的电子式：Na:O:H- D的名称：2-乙基丙烷5近年科学家热衷于超原子的研究，美国Science上有论文宣布，发现了一种Al的超原子结构，这种超原子（Al13）是以1个Al原子在中心，12个Al原子在表面形成的三角二十面体结构。这种超原子具有40个价电子时最稳定。请预测稳定的Al13所带的电荷为A+3B +2 C 0 D1二、选择题：（每小题3分，共36分。每题只有一个选项符合题意）6假设
3、原子晶体SiO2中Si原子被Al原子取代，不足的价数由K原子补充，当有25%的硅原子被铝原子取代时可形成正长石，则正长石的化学组成为AKAlSiO4 BKAlSi2O6 CKAlSi3O8DKAlSi4O47Cl2、HCl的混合气体通入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后分析产物溶液中除大量OH-还有Cl-、ClO-、ClO3-，并知这三种离子的物质的量比为9：2：1。试问原混合气体中Cl2与HCl体积比为 A 2：5 B 3：1 C 5：2 D 1：18将铝条插入盛有CuCl2浓溶液的烧杯，反应过程中一定不可能出现的现象是A 产生无色气体 B 产生蓝色絮状沉淀C紫红色固体析出 D 黄绿色气泡逸出9
4、. 某溶液中大量存在五种离子：NO3 、SO42、Fe3 、H 、X ，其物质的量之比为：n(NO3) ：n(SO42) ：n(Fe3) ：n(H) ：n (X) = 2 ：3 ：1 ：3 ：1，则X 可能为 AFe2 B. Mg2 CCl DBa210香柠檬油可用于化妆品。香柠檬油含微量的香柠檬酚和香柠檬醚，其结构如右图。下列说法正确的是A香柠檬醚的分子式为C13H6O4B1mol香柠檬酚最多可与2molBr2发生反应C香柠檬酚通过取代反应可转化成香柠檬醚D1mol香柠檬酚在NaOH溶液中,最多能消耗2molNaOH11下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系,其中错误的是 12设
5、NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中错误的是A. 在标准状况下，22.4L空气中约有NA个气体分子B. 在含4molSiO键的石英晶体中，氧原子的数目为2NA C. 28g乙烯和28g丙烯中均含有6NA对共用电子对 D. 含NA个氧原子的O2与含NA个氧原子的O3的质量之比为23 13固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法中，错误的是 ZnSO4溶液隔膜(只允许SO42 通过)CuSO4溶液滤纸(滴加了NaCl、酚酞溶液)表面皿YZnCu铜丝XANH5中既有离子键又有共价键BNH5的熔沸点高于NH3CNH5固体投入少量水中，可产生两种气体
6、D1molNH5中含有5 mol NH键14. 如图所示，下列叙述正确的是AY为阴极，发生还原反应 BX为正极，发生氧化反应CY与滤纸接触处有氯气生成 DX与滤纸接触处变红 15下列叙述正确的是 A稀有气体原子序数越大，熔点越低B同周期元素的原子半径越小，气态氢化物还原性越弱C晶体中分子间作用力越强，分子越稳定D卤族元素的氢化物，相对分子质量越大，熔沸点越高16PPA是抗感冒药中禁止添加的物质。已知PPA由四种元素构成，且这四种元素均位于元素周期表的前两周期，其比例模型如图所示。下列有关PPA的说法中正确的是 APPA的分子式为C9H12NO BPPA既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应 C
7、PPA能发生酯化反应 DPPA分子中所有碳原子一定在同一平面上17有Na2CO3溶液 CH3COONa溶液 NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1molL1，下列说法正确的是A 3种溶液pH的大小顺序是 B 若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是C 若分别逐滴加入25mL0.1molL1盐酸后，pH最大的是D 若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是三、选择题：（每小题4分，共20分，每题有一个或两个选项符合题意）18今有室温下四种溶液，有关叙述错误的是pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A、中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小B分别加水稀释10倍，四
8、种溶液的pH C、两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+) DVaL与VbL溶液混合后,若混合后溶液pH=4, 则Va Vb= 11919下列变化规律中正确的是AH2S、H2O、PH3的热稳定性由弱到强B浓度均为0.2mol/L的醋酸、盐酸、硫酸的导电能力由弱到强C氯乙烷、2-氯丙烷、2-氯丁烷的密度由小到大D物质的量浓度相等的氯化钠、氯化镁、氯化铝三种溶液的pH值由小到大20. 如下表所示，为提纯下列物质(括号内为少量杂质)，所选用的除杂试剂与主要分离方法都正确的是 不纯物质除杂试剂分离方法A苯(甲苯)KMnO4(酸化)，NaOH溶液分液BNH4Cl溶液(Fe
9、Cl3)NaOH溶液过滤C乙酸乙酯(乙酸)饱和Na2CO3溶液分液D苯(苯酚)浓Br2水过滤21下列离子方程式中书写正确的是 A向硫酸亚铁溶液中通入H2S气体：Fe2+H2SFeS+2H+B碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOHCa2+2CH3COO-+CO2+H2O C少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合：OH- + HCO3- H2O + CO32-D稀氯化铵溶液和澄清石灰水混合： NH4+ OH-NH3.H2O22在标准状况下，进行甲、乙、丙三组实验：三组各取60mL 同浓度盐酸溶液，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据列表如下：实验序号甲乙丙合金质量/mg510770918气
10、体体积/mL560672672则下列说法正确的是A甲组和乙组的实验中，盐酸均是过量的 B盐酸的物质的量浓度为0.8 molL1 C合金中镁铝的物质的量之比为11 D丙组中铝的物质的量为0.009 mol 第二卷（共84分）四、（本题共24分）金属钒（V）在材料科学上有重要作用，被称为“合金的维生素”。以下是测定矿石中钒的含量的两个反应： 23、用稀硫酸溶解五氧化二钒，得到(VO2)2SO4溶液。写出该反应的化学方程式 _； 该反应_（选填“是”或“不是”）氧化还原反应。24、用已知浓度的硫酸酸化的H2C2O4（H2C2O4中C为+3价）溶液，滴定(VO2)2SO4溶液，完成下列离子方程式，短线
11、上填写物质的化学式或离子符号。 VO2+ + H2C2O4 + _ VO2+ + CO2 + _25、反应中做氧化剂的是_，被还原的元素是_。26、欲知该反应能否用盐酸酸化，还需要知道的是_相对大小。 甲醇（CH3OH）是一种重要的化工原料，合成甲醇的主要反应为：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）+Q 在一定条件下，上述反应在一密闭容器中达到平衡。27、体积不变的条件下，下列措施中有利于提高CO的转化率的是 _（填字母）。A升高温度 B增大压强 C通入CO D通入H2 28、在保证H2浓度不变的情况下，增大容器的体积，平衡_（填字母）。A向正反应方向移动 B向逆反应方向移动 C不移动
12、29、作出此判断的理由是_原料气的加工过程中常常混有一定量CO2，为了研究不同温度下CO2对该反应的影响，以CO2、CO和H2的混合气体为原料在一定条件下进行实验，结果表明，原料气各组分含量不同时，反应生成甲醇和副产物甲烷的碳转化率是不相同的。实验数据见下表：CO2%-CO%-H2%（体积分数）03070228704267082270201070反应温度/225235250225235250225235250225235250225235250碳转化率（%）CH3OH4.98.811.036.550.768.319.033.156.517.733.454.48.012.022.6CH40000
13、000000002.82.82.830、由上表数据可得出多个结论。结论一：在一定条件下，反应温度越高，碳转化率_。结论二：_。 有A、B、C、D四种短周期的非金属元素(其单质也分别用A、B、C、D表示)，原子序数按A、B、C、D顺序依次增大，A原子核外只有一种运动状态的电子，B原子核外有3个未成对电子，B、C元素在周期表中是同周期的相邻元素，D与B、C处于不同周期。甲、乙、丙、丁、戊是以上四种元素组成的化合物，其中甲由A、C组成，乙由A、D组成，丁由A、B组成，乙的浓溶液与一种黑色粉末共热可得单质D。它们有如下的变化关系：回答下列问题：31、元素D在周期表的位置是 ，它的原子核外共有 种不同能
14、量的电子；32、上述化合物中，10电子的分子有 （写化学式）；33、乙和丁反应后生成的物质中存在的化学键有 ；34、单质C与甲、戊反应总化学方程式： 。五、（本题共24分） 为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如下图所示的实验装置。试填空。35、该化学兴趣小组的同学为制取Cl2、SO2气体，现采用Na2SO3与70%的浓硫酸为原料制取SO2，采用MnO2和浓盐酸（12 molL1）为原料制取Cl2。在此实验中，F仪器的作用是： ；发生装置B应选择以下三种装置中的_（选填序号）。36、D装置中主要反应的离子方程式为_ _。 为验证通入D装置中气体是Cl2还
15、是SO2过量，兴趣小组的同学准备了以下试剂： 氯化铁溶液 氯化亚铁溶液 硫氰化钾溶液 苯酚溶液 品红溶液 酸性高锰酸钾溶液 37、若Cl2过量：取适量D中溶液滴加至盛有 （选填一个序号）试剂的试管内，再加入 （选填一个序号）试剂，发生的现象是： ；38、若SO2过量：取适量D中溶液滴加至盛有 （选填一个序号）试剂的试管内，发生的现象是： 。 磁材氧化铁的化学名称是氧化铁（Fe2O3），它是电子、电信工业的磁性材料，工业上采用生产钛白粉的下脚料（含大量FeSO4的废液）为原料来制备磁材氧化铁。已知煅烧中的化学反应方程式为：FeCO3 FeO + CO2，4FeO + O2 2Fe2O339、用9
16、8%的H2SO4的配制500mL的20%的H2SO4，所需玻璃仪器是 （ ）A、玻璃棒 B、烧杯 C、漏斗 D、250mL容量瓶 E、500mL容量瓶 F、胶头滴管40、浓缩结晶后得到的晶体是 （填化学式），A中溶质是 ；41、此溶液中各离子的浓度比较大小为： 。42、20%H2SO4和铁皮的作用分别是 。43、检验滤液中含有NH4+的方法是 。44、写出步骤“合成”中发生的化学变化（用化学方程式表示）： 。六、（本题共20分）CH3 -CH=CH-CH2-CH=CH2O3H2OCH3 CHO + OHC-CH2CHO + HCHOCH3 -CC-CCHO3H2OCH3 COOH + HOOC
17、-COOH + HCOOH 已知烯烃、炔烃在臭氧作用下发生以下反应：C10H10O3H2OCH3 COOH + 3HOOC-CHO + CH3CHO 45、 化学式为C10H10的某烃，在臭氧作用下发生反应为： 则此C10H10的结构简式为： 。 46、有人尝试合成C10H10的饱和烃，你估计若能成功的话，其结构如何？试用线条表示分子中“碳架”的 空间构型（不必写出C、H符号） 。2A B + C催化剂 催化剂的研究使得许多物质出现新的化学反应。例如 2分子烯烃A在苯中用一特殊催化剂处理时生 成两种新的烯烃B和C。 填空或回答下列问题： 47、若A为RCH=CHR，B为RCH=CHR，写出上述
18、化学方程式： 48、对上述反应提出两种反应机理（竖线表示断键位置）机理a是RCH=CH R R CH=CHR B +C则机理b是 49、根据课本学过的知识回答：采用何种方法能证明反应机理是a或b？答： 。 BAD是一种紫外线吸收剂，其合成方法如下：GFFEDCBA1）CO2，125、400700Kpa2）HNaOHO2Cu C3H8OC3H6OC6H6OC15H16O2C6H5ONaC7H6O3C7H7NO3BAD已知：、B分子中所有H原子的化学环境相同；、BAD的结构为： 。 请回答下列问题： 50、 A的名称为 。 51、 F的结构简式为 。F的一些同分异构体能使氯化铁溶液变色，能发生银镜
19、反应，且 苯环上的一硝基取代产物有两种。符合上述条件的同分异构体有 种。 52、 反应的化学方程式为 ；反应在一定条件下能直接进行，其反应类型为 。 53、1molBAD与足量NaOH溶液作用，最多能消耗_molNaOH。 54、 G是一种氨基酸，且羧基和氨基处于苯环的对位。写出G缩聚产物可能的结构简式两种 。七（共16分） 黄色固体聚合硫酸铁（SPFS）是一种重要的无机高分子絮凝剂，极易溶于水，作为工业和生活污水处理等领域具有重要的应用。SPFS可表示成Fex(OH)y(SO4)znH2O。工业上常用的一种制备流程为：绿矾NaClO3酸性介质水解、聚合减压蒸发SPFS在SPFS的多个质量指标
20、中，盐基度是重要的质量指标之一，盐基度定义为：盐基度n(OH-)/3n(Fe)100% 。式中n(OH-)、n(Fe)分别表示固体聚合硫酸铁中OH和Fe的物质的量。试回答下列问题。55、取7.51 g某固体聚合硫酸铁溶解于水，向其中加入过量的BaCl2溶液到沉淀完全,经过滤、洗涤、干燥得白色沉淀10.48 g,向上述滤液中加入NH3H2O，调节溶液pH=6，经过滤、洗涤、干燥得Fe2O3固体2.80 g。试计算该固体聚合硫酸铁的盐基度。56、计算出该固体聚合硫酸铁样品的化学式。某天然碱（纯净物）可看作由和反应后的产物所组成。称取天然碱样品四份，溶于水后，分别逐滴加入相同浓度的盐酸溶液30mL，
21、产生的体积（标准状况）如表3。 表3 四份样品与盐酸反应生成的体积 I II III IV盐酸溶液的体积/mL 30 30 30 30 样品/g 3.32 4.15 5.81 7.47二氧化碳的体积/mL 672 840 896 672 57、由第I组数据中的体积与样品质量之比，可以推测用2.49g样品进行同样的实验时，产生_mL（标准状况）。 58、另取3.32g天然碱样品于300加热分解至完全（300时不分解），产生112mL（标准状况）和水0.45g，计算并确定该天然碱的化学式。 （3）已知和的反应分下列两步进行： 59、由表3中第IV组数据可以确定所用的的浓度为_mol/L。 60、依
22、据上表所列数据以及天然碱的化学式，讨论并确定上述实验（标准状况）体积V（mL）与样品质量W（g）之间的关系式。2013年12月吴淞中学月考化学答题卷第I卷（共66分）一、选择：（25=10分）题号12345答案二、选择：（312=36分）题号67891011答案题号121314151617答案三、选择：（45=20分）题号1819202122答案第II卷（共84分）四、（24分）：（8分）：23、 _，_。 24、 _ 25、_ ，_ 。 26、_。（8分） 27、_ 28、_ _。 29、_ 30、_。 （8分）31、_、_ 32、_ 33、_ 34、_五、（24分）：（12分） 35、_、
23、_ 36、_ 37、_、_、_ 38、_ 、_（12分） 39、_ 40、 _，_ ； 41、 _ 42、_，_。 43、_ 44、_六、（20分）（8分）45、_ 46、_ 47、_48、 _ 49、_（12分）50、_ 51、 _ 、 _ 52、_ 、 _ 53、_ 54、 _ 、 _七、（16分）（6分）：55、 56、 57、_ 59、_ 58、 60、2013年12月吴淞中学月考化学试卷参考答案第I卷（共66分）一、选择：（25=10分）题号12345答案ACDDD二、 选择：（312=36分）三、选择：（45=20分）题号1819202122答案BCBACBDC第II卷（共84分）
24、四、（24分）：五、（24分）：（12分） 35、 防倒吸（1分） （2分） 36、Cl2+SO2+2H2O4H+2Cl+SO42（2分） 37、（1分）（或）（2分） 溶液呈红色（或紫红色）（2分） 38、 （1分） 红色褪成无色（1分）（12分） 39、 ABEF （2分，对2个给1分，有错不给分） 40、 FeSO47H2O （1分），( NH4)2 SO4 （1分）； 41、 c(SO42-)c(Fe2+)c(H+)c(OH-) （2分） 42、硫酸作用Fe2+抑制的水解，铁皮的作用防止Fe3+的氧化。（2分，各1分） 43、在试管中取滤液少许，加入足量的NaOH溶液，加热，用湿润的红
25、色石蕊试纸检验，若试 纸变兰色，则证明滤液中含有NH4+。（2分） 44、FeSO4+2NH4HCO3 FeCO3+( NH4)2 SO4+ CO2+H2O（2分）六、（20分）（8分）45、CH3-CH=CH-CC-CH=CH-CC-CH3 （2分） 46、 （2分）47、催化剂2RHC=CHR RHC=CHR + RHC=CHR （1分）48、 RHC=CHR RHC=CHR + RHC=CHR （1分）RHC=CHR 49、用同位素示踪法；（1分） 利用含重氢的烯烃RCD=CHR进行反应。若产物有RCD=CDR和RCH=CHR，证明反应按机理b进行；若产物有RCD=CHR和RCD=CHR
26、，证明反应按机理a进行。（1分）七、（16分）（6分）：55、 n(Fe)2.80g/160gmol-12=0.035moln(SO42-)10.48 g /233 gmol-1=0.045moln(OH-)=3n(Fe)-2n(SO42-)=30.03520.0450.015mol (2分) 盐基度n(OH-)/3n(Fe)100%= 0.015 mol/（30.035 mol) 100%=14.29% (2分)56、n（H2O）=(7.51g0.035mol56gmol -10.045mol96 gmol-10.015mol17 gmol-1）/18 gmol-1=0.054 mol 化学式: Fe35(OH)15(SO4)4554H2O (2分) (10分)57、504（1分） 58、由题意可知，天然碱含 （2分）
