1、第1章 第1节 第1课时一、选择题1下列说法正确的是(C)A凡有能量变化的过程都是化学变化 B吸热反应只能在加热条件下才能进行C放热反应可能需要加热才能进行 D天然气在空气中燃烧时，其化学能将全部转化为热能解析：有能量变化的过程不一定是化学变化，如水的蒸发，NaOH(s)溶于水，两过程都属于物理变化，但前者吸热，后者放热，A不正确；吸热反应不一定加热才能进行，放热反应也不一定不需要加热才能进行，B不正确，C正确；天然气燃烧时化学能转化为光能与热能，D不正确。2下列各图中，表示正反应是吸热反应的图象是(A)解析：当反应物的能量低于生成物的能量时，正反应为吸热反应。3下列反应既是氧化还原反应，又是
2、吸热反应的是(C)A铝片与稀硫酸的反应BBa(OH)28H2O与NH4Cl的反应C灼热的碳与二氧化碳的反应D甲烷在氧气中的燃烧反应4在25 、101 kPa下，1 g甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，下列热化学方程式正确的是(B)ACH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(l)；H725.8 kJmol1B2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)；H1 452 kJmol1C2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)；H725.8 kJmol1D2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)；H1 452
3、 kJmol1解析：本题主要考查学生反应热的计算及热化学方程式的书写。1 g CH3OH(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时放热22.68 kJ，则1 mol即32 g CH3OH完全燃烧放热：32 g22.68 kJg1725.8 kJ，吸热H为“”，放热为“”，故1 mol CH3OH(l)燃烧时，H725.8 kJmol1，B项正确。5有如下三个热化学方程式：H2(g)O2(g)=H2O(g)；H a kJmol1 H2(g)O2(g)=H2O(l)；H b kJmol1 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)；H c kJmol1下列关于它们的表述中，正确的是(D)A它们都是
4、吸热反应Ba、b和c均为正值 Cab D2bc解析：H2燃烧是放热反应，H为负值，故A、B不正确；根据相同物质的反应，聚集状态不同，反应热不同，可判断ab，故C错；根据相同的反应，反应热与可燃物的物质的量成正比，第三个反应各反应物与生成物物质的量是第二个反应各反应物和生成物物质的量的2倍，可判断2bc。6根据热化学方程式：S(l)O2(g)=SO2(g)；H293.23 kJ/mol，分析下列说法正确的是(C)AS(s)O2(g)=SO2(g)，反应放出的热量大于293.23 kJ/molBS(g)O2(g)=SO2(g)，反应放出的热量小于293.23 kJ/molC1 mol SO2的化学
5、键断裂吸收的能量总和大于1 mol硫和1 mol氧气的化学键断裂吸收的能量之和D1 mol SO2的化学键断裂吸收的能量总和小于1 mol硫和1 mol氧气的化学键断裂吸收的能量之和7石墨和金刚石都是碳元素的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石。已知12 g石墨完全转化成金刚石时，要吸收E kJ的能量，下列说法正确的是(双选)( BC)A石墨不如金刚石稳定 B金刚石不如石墨稳定C等质量的石墨与金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多D等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多解析：已知12 g石墨完全转化为金刚石时，要吸收E kJ的能量，即C(石墨)=C(金刚石)HE kJ/mol，说明12 g
6、金刚石比12 g石墨的能量高出E kJ；当12 g金刚石和12 g石墨分别完全燃烧均生成CO2时，金刚石比石墨多放出E kJ的能量。8已知2H2(g)O2(g)=2H2O(l)；H571.6 kJ/mol，则关于方程式2H2O(l)=2H2(g)O2(g)的H的说法中正确的是(B)A方程式中的化学计量数表示分子数 B该反应H大于零C该反应H571.6 kJ/mol D该反应可表示36 g水分解时的热效应解析：在书写热化学方程式时，若反应物和生成物对换，则H的符号变化，数值不变，故B正确，C不正确；D项未注明水的状态。二、非选择题9(1)甲硅烷(SiH4)是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃
7、，生成SiO2和液态水。已知室温下1 g甲硅烷自燃放出热量44.6 kJ，其热化学方程式是_。(2)13 g C2H2(g)完全燃烧生成CO2和H2O(l)时，放出659 kJ的热量，该反应的热化学方程式为_。(3)2.3 g某液态有机物和一定量的氧气混合点燃，恰好完全燃烧，生成2.7 g水和2.24 L CO2(标准状况)，并放出68.35 kJ热量，则该反应的热化学方程式为_。答案：(1)SiH4(g)2O2(g)=SiO2(s)2H2O(l)；H1 427.2 kJ/mol(2)2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l)；H2 636 kJ/mol(3)C2H6O(l)3
8、O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)；H1 367 kJ/mol10(2010济南高二质检)已知：H2(g)O2(g)=H2O(g)，反应过程中的能量变化如图，问：(1)a、b、c分别代表什么意义？(2)该反应是放热反应还是吸热反应？_，H大于零还是小于零？_。解析：(1)H2(g)和O2(g)与2H(g)和O(g)之间的能量差是H2(g)2H(g)和O2(g)O(g)过程中断开HH键和O=O键需吸收的能量，所以a代表旧键断裂吸收的能量。b代表2H(g)O(g)结合成H2O(g)中的氢氧键所放出的能量，c则代表断键所吸收的能量成键所释放的能量，即abc。(2)由图可知该反应中反应物总能量大
9、于生成物总能量，所以该反应为放热反应，H0。答案：(1)a代表旧键断裂吸收的能量，b代表新键形成放出的能量，c代表反应热。(2)放热反应小于零11下表中的数据是破坏1 mol物质时的化学键所消耗的能量(kJ)：物质Cl2Br2I2HClHBrHIH2能量(kJ)243193151432366298436根据上述数据回答(1)(5)题。(1)下列物质能量最低的是() AH2BCl2 CBr2 DI2(2)下列氢化物中最不稳定的是() AHClBHBr CHI(3)X2H2=2HX(X代表Cl、Br、I)的反应是_反应(填“吸热”或“放热”)。(4)相同条件下，X2(X代表Cl、Br、I)分别与氢
10、气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是_。(5)若无上表中的数据，你能正确回答出问题(4)吗？_。你的根据是_。解析：(1)破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量越多，此物质越稳定，能量越低，故选A项。(2)破坏1 mol物质中的化学键消耗的能量越少，此物质越不稳定，故选C项。(3)生成物成键时释放的总能量大于反应物断裂时吸收的总能量，故为放热反应。(4)由表中数据可计算出，放出热量最多的是Cl2。(5)生成物越稳定放出的热量越多，因此不用根据表中数据也可判断出HCl是最稳定的。因为在Cl、Br、I中，Cl的非金属性最强，则其气态氢化物最稳定。答案：(1)A(2)C(3)
11、放热(4)Cl2 (5)能生成物越稳定，放出的热量越多，在HX中HCl最稳定12(知能提升)(2011青岛高二期末)(1)某反应过程中的能量变化如下图所示：写出该反应的热化学方程式_。(2)在溶液中进行的化学反应的物质，其状态标为“aq”，已知1/2 mol H2SO4在溶液中与足量氢氧化钠反应放出57.3 kJ的热量，用离子方程式写出该反应的热化学方程式_。(3)合成氨反应的热化学方程式为：N2(g)3H2(g)2NH3(g)；H92.2 kJ/mol已知合成氨反应是一个反应物不能完全转化为生成物的反应，在某一定条件下，N2的转化率仅为10%，要想通过该反应得到92.2 kJ的热量，至少在反应混合物中要投放多少摩尔的N2?解析：(1)读图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，这是一个放热反应，又知反应物和生成物的物质的量和状态，热量的大小和单位，可以写出反应的热化学方程式。(2)根据题给信息，可直接写出用离子方程式表示的热化学方程式。(3)据热化学方程式可知，1 mol N2反应才能得到92.2 kJ的热量，而N2的转化率仅为10%，则实际要投入10 mol N2才能转化1 mol。答案：(1)A(g)2B(g)=C(l)3D(l)；H432 kJ/mol(2)H(aq)OH(aq)=H2O(l)；H57.3 kJ/mol (3)10 mol