1、章末综合测评(一)(满分：100分时间：60分钟)可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23P31S32Cl35.5Cu64Ag108Ba137一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分，每小题只有1个选项符合题意)1下列化学用语的书写正确的是()A氯原子的结构示意图：B含有6个质子和8个中子的碳元素的核素符号：C氯化镁的电子式：D用电子式表示氯化氢的形成过程：解析氯原子的结构示意图为，A项错误；含有6个质子和8个中子的碳元素的核素符号为6C，B项错误；氯化镁是含有离子键的离子化合物，电子式为，C项正确；氯化氢是含有极性键的共价化合物，用电子式表示氯化氢的形成过程为，D项错
2、误。答案C2.下列说法正确的是()A.有质子的微粒一定有中子B.通常所说的氢元素是指HC.16O中的“16”表示氧元素的近似相对原子质量D.根据反应K35ClO36H37Cl=KCl3Cl23H2O得到的Cl2，其相对分子质量为73.3解析核素1H只有质子没有中子，A错误；通常所说的氢元素是指各种氢原子的总称，B错误；16O中的“16”表示该核素的质量数，C错误；利用价态归中规律结合反应方程式知，生成的3 mol Cl2中含有1 mol 35Cl和5 mol 37Cl，根据M计算生成氯气的摩尔质量为73.3 gmol1，其相对分子质量为73.3，D正确。答案D3如图为元素周期表前四周期的一部分
3、，下列有关W、X、Y、Z、R五种元素的叙述正确的是()A常温下，Z的单质为气态物质BY、Z的阴离子的电子层结构都与R原子的相同CW的氢化物的稳定性要比X的强DY的元素的非金属性比W元素强解析根据元素在周期表中的相对位置关系可知，X、Y、Z、W、R分别为N、S、Br、P、Ar。Br2在常温下呈液态，A项错误；Br的电子层比Ar原子多一层，B项错误；NH3的稳定性比PH3强，C项错误。答案D4.和为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同，下列判断错误的是()A原子半径：XYBanbmC离子半径：XnYmDX的氢化物的化学式为HnX解析和为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同，则满足关系式anbm
4、，X位于Y的上一周期，B项正确；原子半径：XY，A项正确；核外电子排布相同的微粒，其离子半径随原子序数的增大而减小，则离子半径；XnYm，C项错误；X的最低负价是n，则X的氢化物的化学式为HnX，D项正确。答案C5.根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是()A.气态氢化物的稳定性：H2ONH3SiH4B.氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C.如图所示实验可证明元素的非金属性：ClCSiD.用中文“”(o)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族解析A项，因O、N、Si元素的非金属性逐渐减弱，所以气态氢化物的稳定性：H2ONH3SiH4，正确；B项，氢元素与其他元素可
5、形成共价化合物如H2O、NH3、SiH4 、H2S等，也可形成离子化合物如NaH等，正确；C项，HCl的酸性比碳酸强，不能证明元素的非金属性：ClC，错误；D项，根据元素的原子序数与元素在周期表位置的规律，可推出第118号元素在周期表中位于第七周期0族，正确。答案C6.W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到含YZW的溶液。下列说法正确的是()A.原子半径大小为WXYClOF，A项错误；HF是弱酸，HCl为强酸，酸性：HFZB氢化物的沸点：XWC离子的还原性：XWD原子及离子半径：ZYX解析短周期元素
6、W的最外层电子数与核外电子总数之比为717，故W为氯元素，则X为F元素，Y的原子序数为：(917)213，为铝元素，由含Z元素的物质焰色反应为黄色知其为钠元素。根据元素周期律，Na的金属性比Al强；HF沸点比HCl高，是因为HF分子间存在氢键；Cl的还原性比F强；原子半径：NaAlF，离子半径：FNaAl3。答案B9现有8种元素的性质如下表所示，它们位于第二或第三周期，下列判断错误的是()编号元素性质原子半径(1010m)0.741.601.521.100.991.860.750.82最高或最低化合价2157153-2313A.8种元素中有4种非金属元素B编号为的原子之间可形成共价化合物C编号
7、为的元素的最简单氢化物通过三步反应可合成硝酸D编号为的单质一般保存在液体石蜡中解析根据表中信息，可推知为O，为Mg，为Li，为P，为Cl，为Na，为N，为B。有5种非金属元素，3种金属元素，A项错误；N原子最外层有5个电子，Cl原子最外层有7个电子，N原子与Cl原子之间形成共价键，可形成NCl3等，B项正确；NH3催化氧化生成NO，NO与O2反应生成NO2，NO2与H2O反应生成HNO3，C项正确；Li保存在液体石蜡中，D项正确。答案A10短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，
8、Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是()A元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构B元素X与氢形成的原子比为11的化合物有很多种C元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2解析首先根据题中条件确定各元素：根据W是制备一种高效电池的重要材料，确定W为Li元素；根据X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，确定X是C元素；根据Y是地壳中含量最丰富的金属元素，确定Y是Al元素，再根据原子序数依次增大，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，确定Z是S元素。W为Li元素，其氯化物为LiCl，电子式为LiCl,，显然Li原子不能满足
9、8电子稳定结构，A错误；C元素和H元素形成的原子个数比为11的有机物有多种，如苯、苯乙烯等，B正确；金属Al与氢氧化钠溶液或盐酸都反应，产生氢气，C正确；S元素和C元素形成的CS2，属于共价化合物，D正确。答案A11X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中只有Z是金属，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图。下列说法正确的是()A五种元素中，原子半径最大的是WBY与Z形成的化合物都可以和盐酸反应CY的简单阴离子比W的简单阴离子还原性强DZ与Q形成的化合物水溶液一定显酸性解析短周期主族元素，W的单质是黄色固体，则W为S，由X、Y、W在周期表中的相对位置可
10、知，Y为O，X为C，X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，所以Q为Cl，其中只有Z是金属，则Z可能为Na、Mg、Al中的一种。五种元素中，原子半径最大的是Z，A错误；Y与Z形成的化合物为金属氧化物，都可以和盐酸反应，B正确；氧气的氧化性比硫单质强，单质的氧化性越弱对应离子的还原性越强，所以Y的简单阴离子比W的简单阴离子还原性弱，C错误；若Z为Na，则Z与Q形成的化合物NaCl的水溶液为中性，D错误。答案B12.W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是()A.X与
11、其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B.Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C.四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D.W的氧化物对应的水化物均为强酸解析O能与N形成NO、NO2、N2O5等化合物，O与Na能形成Na2O和Na2O2，O与Cl能形成ClO2、Cl2O7等化合物，A项正确；Na与N、Cl形成的化合物只含离子键，而Na与O形成的Na2O2中既含离子键又含共价键，B项错误；N3、O2、Na均含10个电子，而Cl含18个电子，C项错误；N元素的最高价氧化物对应的水化物HNO3为强酸，而该选项中没有指明是N元素的最高价氧化物对应的水化物，D项错误。答案A二、非选择题
12、(本题共4个小题，共52分)13.(10分)如图是部分元素在元素周期表中的位置，根据下列要求回答问题：(1)下列关于Ca、Bk(锫)、Uus和Uus的说法中不正确的是_(填字母，下同)。A.117号元素的相对原子质量为293.5B.Uus和Uus互为同位素C.Ca、Bk表示两种原子、两种元素D.上述元素都位于长周期中(2)根据元素周期表结构推知，117号元素在周期表中的位置是_。A.第7周期第A族B.第7周期第A族C.第6周期第A族D.第6周期第A族(3)117号元素Uus属于_(填“金属元素”或“非金属元素”)，它的气态氢化物稳定性比砹的气态氢化物稳定性_(填“强”或“弱”)；它的最高价氧化
13、物的化学式为_。(4)下列关于上述元素及其化合物的判断正确的是_(填字母)。A.I、Cs和Cs放射性元素变成其他元素，发生了化学变化B.fa与fe的化学键类型相同C.j元素与d元素组成化合物的颜色相同D.加碘食盐中“碘”不是I解析(1)117号元素的两种核素所占百分率未知且不一定只有两种核素，所以无法计算它的相对原子质量，A选项错误；Uus和Uus是同种元素的两种原子(核素)，它们的质子数相同，中子数不同，互为同位素，B选项正确；Ca、Bk表示质子数不同的两种原子，属于两种不同的元素，C选项正确；上述钙元素的原子序数最小，且位于第4周期，其他元素一定位于长周期中，D选项正确。(2)根据周期表结
14、构知，0族元素的原子序数与周期数关系如下表：元素符号HeNeArKrXeRnOg原子序数21018365486118所在周期1234567第7周期0族元素为118号元素，所以117号元素位于周期表中第7周期第A族。(3)根据元素周期表中金属与非金属分界线知，Uus位于砹元素正下方，它可能是金属元素，由周期表知，同主族从上至下元素非金属性逐渐减弱，Uus的非金属性比At的弱，氢化物稳定性较弱。Uus的最高化合价为7价。(4)一种元素变成另一种元素，不属于化学变化，化学变化的原子核没有变化，A选项错误；NaH与NaF都是由离子键构成的，B选项正确；氧化铜呈黑色，氧化亚铜呈红色，C选项错误；I是放射
15、性碘，对人体有害，D选项正确。答案(1)A(2)B(3)金属元素弱Uus2O7(4)BD14(16分)根据元素的编号所在周期表中的位置，用相应的元素符号回答有关问题：周期AAAAAAA0一二三(1)能显1价，还能显1价的元素是_。(2)最难形成简单离子的元素是_。(3)单质具有半导体性质的元素是_。(4)元素的气态氢化物既不和所有的酸作用，又不和所有的碱作用的是_。(5)能跟氙、氪形成二元化合物的元素是_。(6)最新发现的一种单质是由60个原子组成球状结构的分子。这种单质叫足球烯，它是由_元素组成的。(7)其单质能和冷水剧烈反应的元素是_。(8)a元素能以正化合价与b元素形成AB型化合物，该化
16、合物常温下为固态且难溶于水，则a元素是_，b元素是_。答案(1)H(2)He(3)Si(4)C(5)F(6)C(7)Na和F(8)MgO15(12分)A、B、C、D、E、F属于短周期主族元素。已知A元素原子是短周期元素原子中半径最大的原子；B元素原子是短周期元素原子中半径最小的原子；C元素原子的最外层电子数为m，次外层电子数为n；D元素原子的L层电子数为mn，M层电子数为mn；E元素原子的最外层电子数等于其电子层数，且在周期表中与D元素相邻；F元素原子的核外电子数是C元素原子的2倍；A、B、C三种元素可组成化合物X，C、E可组成化合物Y。(1)D的元素符号为_，F原子的结构示意图为_，X的电子
17、式是_，D、C形成的是_(填“共价”或“离子”)化合物。(2)AF所形成的与氖原子具有相同电子层结构的简单离子半径由大到小的顺序是_(用离子符号表示)。(3)化合物Y与X的水溶液反应的离子方程式为_。解析短周期主族元素中钠的原子半径最大，H的原子半径最小，则A为Na元素，B为H元素；由C、D、E的相关信息可知，C为O元素，D为Si元素，E为Al元素；由F的相关信息可知，F为S元素。答案(1)SiNaO,H共价(2)O2NaAl3(3)Al2O32OH=2AlOH2O16(14分)现有部分短周期元素的信息如表所示：元素编号元素性质或原子结构信息X第三周期元素中简单离子半径最小的元素Y其最简单氢化
18、物丙的水溶液呈碱性Z原子核外电子数和所在周期数相等A、B、D三种单质(分别由X、Y、Z元素组成)和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物之间的转化关系如图所示(某些条件已略去)。其中丁是一种高能燃料，分子中含有18个电子，其组成元素与丙相同。请回答下列问题。(1)元素X在周期表中的位置是_，其简单离子的结构示意图为_。(2)单质B的电子式为_。(3)丙中所含的化学键类型有_(填序号)。a离子键b极性共价键c非极性共价键(4)反应中，0.5 mol NaClO参加反应时转移1 mol电子，该反应的化学方程式为_。(5)一定条件下，A与TiO2、C(石墨)反应只生成乙和碳化钛(TiC)，二者均为某些高温结构
19、陶瓷的主要成分，该反应的化学方程式为_。解析X是第三周期元素中简单离子半径最小的元素，则X为Al，Y的最简单氢化物丙的水溶液呈碱性，则Y为N，丙为NH3，Z的原子核外电子数和所在周期数相等，则Z为H。A、B、D三种单质分别由X、Y、Z元素组成，则A为Al、B为N2、D为H2，丁是一种高能燃料，其组成元素与丙相同，且分子中含有18个电子，则丁为N2H4；Al与氮气反应生成的甲为AlN，AlN水解得到氨气与氢氧化铝，故戊为Al(OH)3，乙为Al2O3。(1)元素X为Al，在周期表中的位置是第三周期第A族，其简单离子的结构示意图为 (2)单质B为N2，电子式为NN。(3)丙为NH3，N原子与H原子之间形成极性共价键，故选b。(4)反应为氨气与NaClO的反应，0.5 mol NaClO参加反应时，转移1 mol电子，则Cl元素由1价降低为1价，该反应生成NaCl，同时生成N2H4和水，则该反应的化学方程式为2NH3NaClO=N2H4NaClH2O。(5)一定条件下，Al与TiO2、C(石墨)反应只生成Al2O3和碳化钛(TiC)，该反应的化学方程式为4Al3TiO23C2Al2O33TiC。答案(1)第三周期第A族(2)NN(3)b(4)2NH3NaClO=N2H4NaClH2O(5)4Al3TiO23C2Al2O33TiC