《优选整合》人教版高中化学选修四 3-3-1 盐类水解的实质与规律（课时练）（学生版） .doc

1、3-3-1 盐类水解的实质与规律1在盐类水解的过程中，下列说法正确的是()A盐的电离平衡被破坏 B水的电离程度一定会增大C溶液的pH一定会增大 DH与OH的乘积一定会增大2下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是()AHCl BNH4NO3 CNa2S DHClO3 向三份0.1 molL-1CH3COONa溶液中分别加入少量Na2SO3、NH4NO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化),则CH3COO-的浓度变化依次为()A.减小、增大、减小B.增大、减小、减小C.减小、增大、增大D.增大、减小、增大4下列操作会促进H2O的电离，且使溶液pH7的是()A将纯水加热到90 B向水中

2、加少量NaOH溶液C向水中加少量Na2CO3溶液 D向水中加少量FeCl3溶液5实验室有下列试剂，其中必须用带橡皮塞的试剂瓶保存的是()NaOH溶液水玻璃Na2S溶液Na2CO3溶液NH4Cl溶液澄清石灰水浓HNO3浓H2SO4A BC D6下列物质在常温下发生水解时，对应的离子方程式正确的是()Na2CO3：CO2H2OH2OCO22OHNH4Cl：NHH2ONH3H2OHCuSO4：Cu22H2OCu(OH)22HNaF：FH2O=HFOHA B C D725下,0.1 molL-1的Na2S溶液,下列叙述正确的是()A.升高温度,溶液的pH降低 B.加入NaOH固体,溶液中的Na+、S2

3、-均增大C.Na+OH-S2-H+ D.2Na+=S2-+HS-+H2S8.常温下,下列溶液中的粒子浓度关系正确的是()A.NH4Cl溶液中:Cl-=NOH-=H+B.Na2SO4溶液中:Na+H+=2S+OH-C.NaHCO3溶液中:Na+HCH+OH-D.浓度均为0.1 molL-1的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合所得溶液中:CH3COOH+CH3COO-=0.2 molL-19在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是()ANH2H2ONH3H2OH3OBHCOH2OH3OCOCHSHH2SDCl2H2OHClHClO10下列各项中的离子方程式，书写正确的是()A

4、AlCl3水解：Al33H2O=Al(OH)33HBNaHCO3电离：NaHCO3NaHCOC固体Ca(OH)2与NH4Cl共热：NHOH=NH3H2OD过量的CO2气体通入饱和石灰水中：CO2OH=HCO11等物质的量浓度的下列五种溶液：CH3COOH (NH4)2CO3NaHSO4NaHCO3 Ba(OH)2，溶液中水的电离程度由大到小排列正确的是()A BC D12(1)某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是H2A=HHA，HAHA2试完成下列问题：Na2A溶液显_(填“酸性”、“中性”或“碱性”)。理由是_(用离子方程式表示)。(2)常温下，pH5的NH4Cl溶液与pH5的

5、HCl溶液中由水电离出的H分别是_、_。13常温下，如果取0.1 molL1 HA溶液与0.1 molL1NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH8，试回答下列问题：(1)混合溶液的pH8的原因(用离子方程式表示)：_。(2)混合溶液中由水电离出的H_(填“”、“”、“”或“”)。14某实验小组拟定用pH试纸验证醋酸是弱酸。甲、乙两同学的方案分别是甲：准确配制0.1 molL1的醋酸钠溶液100 mL；用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明醋酸是弱酸。乙：量取一定量的冰醋酸准确配制pH1的醋酸溶液100 mL；取醋酸溶液1 mL，加水稀释为10 mL；用pH试纸测出中溶液的pH，即可证明醋酸是弱酸。(1)两个方案的第步中，都要用到的定量仪器是_，简要说明pH试纸的使用方法：_。(2)甲方案中，说明醋酸是弱酸的理由是测得醋酸钠溶液的pH_7(选填“”或“”，下同)，乙方案中，说明醋酸是弱酸的理由是测得醋酸溶液的pH_2。(3)请你评价乙方案的不妥之处：_。