1、高考资源网（） 您身边的高考专家姓名：_班级：_学号：_压轴题型提分练题型一基本概念、基本理论综合型1目前“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。请回答下列问题：.甲烷自热重整是一种先进的制氢方法，其反应方程式为CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g)。(1)阅读下图，计算上述反应的反应热H_kJmol1。.用CH4或其他有机物、O2为原料可设计成燃料电池。(2)以CnH2nOn、O2为原料，H2SO4溶液为电解质设计成燃料电池，则负极的电极反应式为_。(3)以CH4、O2为原料，100mL0.15molL1NaOH溶液为电解质设计成燃料电池，若放电时参与反应的氧气体积为448mL(标准
2、状况)，产生的气体全部被溶液吸收，则所得溶液中溶质的成分及物质的量之比为_，各离子浓度由大到小的顺序为_。.利用I2O5消除CO污染的反应为5CO(g)I2O5(s)5CO2(g)I2(s)，不同温度下，向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入4molCO，测得CO2的体积分数随时间t变化曲线如图。请回答：(4)T2时，00.5min内的反应速率v(CO)_。(5)T1时化学平衡常数K_。(6)下列说法不正确的是_。A容器内气体密度不变，表明反应达到平衡状态B两种温度下，c点时体系中混合气体的压强相等Cd点时，增大体系压强，CO的转化率不变Db点和d点时化学平衡常数的大小关系：KbKd2
3、(2015南京高三第二次模拟).CH4和CO2可以制造价值更高的化学产品。已知：CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(g)H1akJmol1CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H2bkJmol12CO(g)O2(g)2CO2(g)H3ckJmol1(1)求反应CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g)H_kJmol1(用含a、b、c的代数式表示)。(2)一定条件下，等物质的量的(1)中反应生成的气体可合成二甲醚(CH3OCH3)，同时还产生了一种可参与大气循环的无机化合物，该反应的化学方程式为_。(3)用Cu2Al2O4作催化剂，一定条件下发生反应：CO2(g)CH4(g
4、)CH3COOH(g)，温度与催化剂的催化效率和乙酸的生成速率的关系如图，回答下列问题：250300时，乙酸的生成速率降低的原因是_。300400时，乙酸的生成速率升高的原因是_。.钠硫电池以熔融金属Na、熔融S和多硫化钠(Na2Sx)分别作为两个电极的反应物，多孔固体Al2O3陶瓷(可传导Na)为电解质，其反应原理如下图所示：Na2Sx2NaxS (3x5)物质NaSAl2O3熔点/97.81152050沸点/892444.62980(4)根据上表数据，判断该电池工作的适宜温度应为_。A100以下B100300C300350D3502050(5)关于钠硫电池，下列说法正确的是_。A放电时，电
5、极A为负极B放电时，Na的移动方向为从B到AC充电时，电极A应连接电源的正极D充电时，电极B的电极反应式为S2e=xS(6)25时，若用钠硫电池作为电源电解500mL0.2molL1NaCl溶液，当溶液的pH变为13时，电路中通过的电子的物质的量为_mol，两极的反应物的质量差为_g。(假设电解前两极的反应物的质量相等)3目前工业合成氨的原理是N2(g)3H2(g)2NH3(g)H93.0kJmol1。(1)已知一定条件下：2N2(g)6H2O(l)4NH3(g)3O2(g)H1530.0kJmol1。则氢气燃烧热的热化学方程式为_。(2)如下图，在恒温恒容装置中进行合成氨反应。表示N2浓度变
6、化的曲线是_。前25min内，用H2浓度变化表示的化学反应速率是_。在25min末刚好平衡，则平衡常数K_。(3)在恒温恒压装置中进行工业合成氨反应，下列说法正确的是_。A气体体积不再变化，则已平衡B气体密度不再变化，尚未平衡C平衡后，往装置中通入一定量Ar，压强不变，平衡不移动D平衡后，压缩容器，生成更多NH3(4)电厂烟气脱氮的主反应：4NH3(g)6NO(g)5N2(g)6H2O(g)H0。平衡混合气中N2与N2O含量与温度的关系如图。请回答：在400600K时，平衡混合气中N2含量随温度的变化规律是_，导致这种规律的原因是_(任答合理的一条原因)。(5)直接供氨式燃料电池是以NaOH溶
7、液为电解质溶液，电池反应为4NH3(g)3O2=2N26H2O。则负极电极反应式为_。4(2015苏州高三模拟)磷及其化合物在科研及生产中均有着重要的应用。(1)红磷P(s)和Cl2 (g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)，反应过程如下：2P(s)3Cl2(g)=2PCl3(g)H612kJmol12P(s)5Cl2(g)=2PCl5(g)H798kJmol1气态PCl5生成气态PCl3和Cl2的热化学方程式为_。(2)可逆反应PCl3(g)Cl2(g)PCl5(g)、2E(g)F(g)G(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有可滑动、无摩擦的密封隔板。反应开始和达到平衡
8、时有关物理量变化如图所示：达到平衡时，体系压强与反应开始时体系压强之比为_。平衡到平衡的条件是_(填“升温”或“降温”)。(3)亚磷酸(H3PO3)与适量的NaOH溶液反应生成Na2HPO3，电解Na2HPO3溶液也可得到亚磷酸，装置如图所示：阴极的电极反应式为_；产品室中反应的离子方程式为_。(4)在一定温度下，KspMg3(PO4)26.01029，KspCa3(PO4)26.01026。现向浓度均为0.20molL1的MgCl2和CaCl2混合溶液中逐滴加入Na3PO3，先生成_沉淀(填化学式)；当测得溶液其中一种金属阳离子沉淀完全(浓度小于105molL1)时，溶液中的另一种金属阳离子
9、的物质的量浓度c_molL1。5为倡导“节能减排”和“低碳经济”，目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料乙醇。一定条件下发生反应：2CO2(g)6H2(g)CH3CH2OH(g)3H2O(g)HCl2的氧化性)从废料中回收氧化钴(CoO)的工艺流程如下：(1)过程中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为_。(2)过程中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出钴。则浸出含钴物质的反应化学方程式为(产物中只有一种酸根)_。在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸浸出钴，但实际工业生产中不用盐酸，请分析不用盐酸浸出钴的主要原因：_。(3)过程得到锂铝渣的主要成分是LiF和Al(
10、OH)3，碳酸钠溶液在产生Al(OH)3时起重要作用，请写出该反应的离子方程式：_(4)碳酸钠溶液在过程和中所起作用有所不同，请写出在过程中起的作用是_。(5)在Na2CO3溶液中存在多种粒子，下列各粒子浓度关系正确的是_(填序号)。Ac(Na)2c(CO)Bc(Na)c(CO)c(HCO)Cc(OH)c(HCO)c(H)Dc(OH)c(H)c(HCO)2c(H2CO3)(6)CoO溶于盐酸可得粉红色的CoCl2溶液。CoCl2含结晶水数目不同而呈现不同颜色，利用蓝色的无水CoCl2吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水。下图是粉红色的CoCl26H2O晶体受热分解时，剩余固体质量随温度变化
11、的曲线，物质A的化学式是_。3硼、镁及其化合物在工农业生产中应用广泛。已知：硼镁矿主要成分为Mg2B2O5H2O，硼砂的化学式为Na2B4O710H2O。利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程如下：回答下列有关问题：(1)硼砂中B的化合价为_，溶于热水后，常用H2SO4调pH到23制取H3BO3，反应的离子方程式为_。X为H3BO3晶体加热脱水的产物，其与Mg反应制取粗硼的化学方程式为_，该反应中的氧化剂是(填化学式)_。(2)硼酸是一种一元弱酸，它与水作用时结合水电离的OH而释放出水电离的H，这一变化的化学方程式为_。皮肤上不小心碰到氢氧化钠溶液，一般先用大量水冲洗，然后再涂上硼酸溶液，则硼酸
12、与氢氧化钠反应的离子方程式为_。(3)MgCl27H2O需要在HCl氛围中加热制MgCl2，其目的是_。(4)制得的粗硼在一定条件下生成BI3，BI3加热分解可以得到纯净的单质硼。现将0.020g粗硼制成的BI3完全分解，生成的I2用0.30molL1Na2S2O3(H2S2O3为弱酸)溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液18.00mL。盛装Na2S2O3溶液的仪器应为_(填“酸式”或“碱式”)滴定管。该粗硼样品的纯度为_(提示：I22S2O=2IS4O)。4(2015通、扬、泰、淮四市三模)ZrO2常用作陶瓷材料，可由锆英砂(主要成分为ZrSiO4，也可表示为ZrO2SiO2，还含少量Fe
13、2O3、Al2O3、SiO2等杂质)通过如下方法制取。已知：ZrO2能与烧碱反应生成可溶于水的Na2ZrO3，Na2ZrO3与酸反应生成ZrO2。部分金属离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀的pH如下表。金属离子Fe3Al3ZrO2开始沉淀时pH1.93.36.2沉淀完全时pH3.25.28.0(1)熔融时ZrSiO4发生反应的化学方程式为_，滤渣的化学式为_。(2)为使滤液的杂质离子沉淀完全，需用氨水调pHa，则a的范围是_；继续加氨水至pHb时，所发生反应的离子方程式为_。(3)向过滤所得滤液中加入CaCO3粉末并加热，得到两种气体。该反应的离子方程式为_。(4)为得到纯净的ZrO2，Zr(
14、OH)4需要洗涤，检验Zr(OH)4是否洗涤干净的方法是_。5以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl36H2O)的工艺流程如下：(1)氧化过程中发生反应的离子方程式是_，检验氧化生成的阳离子的试剂是_。(2)尾气中主要含N2、O2、SO2和少量的CO2、H2O，取标准状况下的尾气VL测定SO2含量：方案一：让尾气缓慢通过以下装置。C仪器的名称是_，该装置的作用是_。实验时先通入尾气，再通入一定量氮气。若通过B装置的增重来测量SO2的体积分数。你认为该方案是否合理_(填“是”或“否”)，请说明理由_(若方案合理该空不必填写)。方案二：将尾气缓慢通过足量溴水，在所得的溶液中加
15、入过量氯化钡溶液后，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为mg。加入过量氯化钡溶液的目的是_。进行沉淀洗涤的方法是_。SO2含量的表达式是_(用含m、V的代数式表示)。(3)从FeCl3溶液中得到FeCl36H2O晶体的操作包括_、冷却结晶、过滤，该过程需保持盐酸过量，结合必要的离子方程式说明原因_。姓名：_班级：_学号：_压轴题型提分练题型三物质制备定性探究型1某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行某些气体的制备、物质性质的探究等实验(图中夹持装置省略)。请按要求填空：(1)实验室制取SO2气体时，可选择的合适试剂_(选填编号)。A15%的H2SO4溶液B75%的H2SO4溶液CNa2S
16、O3固体DCaSO3固体相应的制取装置是_(填上图中装置下方编号)。(2)实验室若用装置来制取H2S气体，可选择的固体反应物是_(选填编号)。ANa2S固体BCuS固体CFeS固体DFeS2固体反应的离子方程式为_。(3)如何检验装置的气密性？简述其操作：_。(4)实验室里可用浓硫酸和无水酒精反应制取乙烯，除了题中的仪器外，制取装置中还缺少的玻璃仪器是_。(5)该化学兴趣小组为探究制备乙烯是否存在副产物SO2和CO2，制备的气体从发生装置出来除去乙烯后依次选择了装置、，其中装置盛有的试剂是_，装置盛有的试剂是_。2硫代硫酸钠(Na2S2O3)具有较强的还原性，还能与中强酸反应，在精细化工领域应
17、用广泛。将SO2通入按一定比例配制成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，可制得Na2S2O35H2O(大苏打)。(1)实验室用Na2SO3和硫酸制备SO2，可选用的气体发生装置是_(填编号)；检查该装置气密性的操作是：关闭止水夹，再_。(2)向Na2S和Na2CO3的混合溶液中不断通入SO2气体的过程中，发现：浅黄色沉淀先逐渐增多，反应的化学方程式为_(生成的盐为正盐)；浅黄色沉淀保持一段时间不变，有无色无味的气体产生，则反应的化学方程式为_(生成的盐为正盐)；浅黄色沉淀逐渐减少(这时有Na2S2O3生成)；继续通入SO2，浅黄色沉淀又会逐渐增多，反应的化学方程式为_(生成的盐为酸式盐)。(
18、3)制备Na2S2O3时，为了使反应物利用率最大化，Na2S和Na2CO3的物质的量之比应为_；通过反应顺序，可比较出：温度相同时，同物质的量浓度的Na2S溶液和Na2CO3溶液pH更大的是_。3如图是在实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。(1)在组装好装置后，若要检验AD装置的气密性，其操作是首先_，往D中装入水，然后微热A，观察到D中有气泡冒出，移开酒精灯或松开双手，D中导管有水柱形成且高度保持不变，说明装置气密性良好。(2)装置B中试剂X是_，装置D中盛放NaOH溶液的作用是_。(3)关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，注入硫酸至浸没三颈烧瓶中固体，检验SO2与Na2
19、O2反应是否有氧气生成的操作及现象是_。(4)关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入E、F、G中，能说明I还原性弱于SO2的现象为_；发生反应的离子方程式是_。(5)为了验证E中SO2与FeCl3发生了氧化还原反应，设计了如下实验：取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明SO2与FeCl3发生了氧化还原反应。上述方案是否合理？_(填“合理”或“不合理”)，原因是_。(6)实验过程中G中含酚酞的NaOH溶液逐渐褪色，此实验证明SO2具有漂白性还是其溶于水显酸性？请设计实验验证：_。4某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容：乙二酸(HOOCCOOH，可简
20、写为H2C2O4)俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸(为弱电解质)，且酸性强于碳酸，其熔点为101.5，在157升华。为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：(1)向盛有1mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生。该反应的离子方程式为_。(2)向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去，说明乙二酸具有_(填“氧化性”、“还原性”或“酸性”)，请配平该反应的离子方程式：_MnO_H2C2O4_H=_Mn2_CO2_H2O。(3)将一定量的乙二酸放于试管中，按下图所示装置进行实验(夹持装置未标出)：实验发现：装置C、
21、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO4粉末变蓝，F中CuO粉末变红。据此回答：上述装置中，D的作用是_。乙二酸分解的化学方程式为_。(4)该小组同学将2.52g草酸晶体(H2C2O42H2O)加入到100mL0.2molL1的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，其原因是_(用文字简单表述)。(5)以上溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为_(用离子符号表示)。5(2015镇江模拟)某兴趣小组拟制备氯气并验证其一系列性质。.【查阅资料】当溴水浓度较小时，溶液颜色与氯水相似也呈黄色。硫代硫酸钠溶液在工业上可作为脱氯剂。.【性质验证】实验装置如图所示(省略夹持装置)实验步骤：(1)检查装置气密性
22、，按图示加入试剂。仪器a的名称是_；装置C中处加的试剂可以是_(选填下列字母编号)。A碱石灰B硅胶C浓硫酸D无水氯化钙(2)装置B的作用有_。(3)写出装置F中相应的离子反应方程式：_。.【探究与反思】(1)上图中设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性，有同学认为该设计不能达到实验目的，其理由是_。该组的同学思考后将上述D、E、F装置改为下图装置，实验操作步骤如下：打开弹簧夹，缓缓通入氯气。当a和b中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。当a中溶液由黄色变为棕色时，停止通氯气。_。(2)设计步骤的实验思想是_。(3)步骤的操作是_。姓名：_班级：_学号：_压轴题型提分练题型四物质制备定量探究
23、型1(2015江苏省扬州中学高三下学期开学考试)硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗称保险粉，可用于照相业作定影剂，也可用于纸浆漂白作脱氯剂等。实验室可通过如下反应制取：2Na2SNa2CO34SO2=3Na2S2O3CO2。(1)用图1所示装置制取Na2S2O3，其中NaOH溶液的作用是_。如将分液漏斗中的H2SO4改成浓盐酸，则三颈烧瓶内除生成Na2S2O3外，还有_(填化学式)杂质生成。(2)为测定所得保险粉样品中Na2S2O35H2O的质量分数，可用标准碘溶液进行滴定，反应方程式为2Na2S2O3I2=2NaINa2S4O6。利用KIO3、KI和HCl可配制标准碘溶液。写出配制时所发生反应的
24、离子方程式：_。准确称取一定质量的Na2S2O35H2O样品于锥形瓶中，加水溶解，并滴加_作指示剂，用所配制的标准碘溶液滴定。滴定时所用的玻璃仪器除锥形瓶外，还有_。若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则会使样品中Na2S2O35H2O的质量分数的测量结果_(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。(3)本实验对Na2S的纯度要求较高，利用图2所示的装置可将工业级的Na2S提纯。已知Na2S常温下微溶于酒精，加热时溶解度迅速增大，杂质不溶于酒精。提纯步骤如下，请填写实验操作。将已称量好的工业Na2S放入圆底烧瓶中，并加入一定质量的酒精和少量水；按图2所示组装所需仪器，向冷凝管中通入冷却
25、水，水浴加热；待_时，停止加热，将烧瓶取下；_；_；将所得固体洗涤、干燥，得到Na2S9H2O晶体。2乳酸亚铁CH3CH(OH)COO2Fe3H2O，Mr288是一种常用的补铁剂，可通过乳酸与碳酸亚铁反应制得：CH3CH(OH)COOHFeCO32H2OCH3CH(OH)COO2Fe3H2OCO2。已知FeCO3易被氧化：4FeCO36H2OO2=4Fe(OH)34CO2。某兴趣小组用FeCl2(用铁粉和稀盐酸制得)和NH4HCO3制备FeCO3的装置示意图如下：回答下列问题：(1)NH4HCO3盛放在装置_中(填字母)，该装置中涉及的主要反应的离子方程式为_。(2)将生成的FeCl2溶液和N
26、H4HCO3溶液混合时的操作是_。(3)将制得的FeCO3加入到足量乳酸溶液中，再加入少量铁粉，75下搅拌反应。铁粉的作用是_。反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是_。(4)该兴趣小组用KMnO4法测定样品中亚铁含量进而计算产品中乳酸亚铁的质量分数，发现产品的质量分数总是大于100%，其原因可能是_。经查阅文献后，该兴趣小组改用铈(Ce)量法测定产品中Fe2的含量。取2.880g产品配成100mL溶液，每次取20.00mL进行必要处理，用0.1000molL1Ce(SO4)2标准溶液滴定至终点，平均消耗Ce(SO4)219.70mL。滴定反应如下：Ce4Fe2=Ce3Fe3，则产品中乳酸
27、亚铁的质量分数为_。3(2014重庆理综，9)中华人民共和国国家标准(GB27602011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25gL1。某兴趣小组用题图1装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2，并对其含量进行测定。(1)仪器A的名称是_，水通入A的进口为_。(2)B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为_。(3)除去C中过量的H2O2，然后用0.0900molL1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择题图2中的_；若滴定终点时溶液的pH8.8，则选择的指示剂为_；若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”
28、处，则管内液体的体积(填序号)_(10mL，40mL，40mL)。(4)滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO2含量为_gL1。(5)该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施：_。4工业生产中会产生大量的废铁屑，可将其“变废为宝”制成化工原料氯化铁。实验室中利用下图所示装置探究由废铁屑制备FeCl36H2O晶体的原理并测定铁屑中铁单质的质量分数(杂质不溶于水且不与酸反应)。(1)装置A的名称为_。(2)检验该装置气密性的具体操作如下：关闭_，打开弹簧夹K1；向水准管中加水，使水准管液面高于量气管液面；_。取mg废铁屑加入B装置中，在A中加入足量的盐酸后进
29、行下列操作：.打开弹簧夹K1，关闭活塞b，打开活塞a，缓慢滴加盐酸。.当装置D的量气管一侧液面不再下降时，关闭弹簧夹K1，打开活塞b，当A、B中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a、b。.将烧杯中的溶液经过一系列操作后得到FeCl36H2O晶体。请回答：(3)用离子方程式表示烧杯中足量的H2O2溶液的作用：_。(4)实验结束后，量气管和水准管内液面高度如上图所示，为了使两者液面相平，应将水准管_(填“上移”或“下移”)。(5)由FeCl3溶液制得FeCl36H2O晶体的操作过程中不需要使用的仪器有_(填选项序号)。A蒸发皿B烧杯C酒精灯D分液漏斗E坩埚F玻璃棒G漏斗(6)实验结束后，若量气管内共收集到
30、VmL气体(已换算成标准状况)，则此废铁屑中铁单质的质量分数为_。5(2015南通模拟)某兴趣小组依据CO22Mg2MgOC，推测Mg与SO2在隔绝空气条件下反应后，剩余固体M可能含有MgO、S、MgS、Mg中的一种或几种。为了验证推测，进行以下实验。请回答有关问题。实验按下图所示进行实验。(1)实验前需除去镁条表面氧化膜。用简易的物理方法除氧化膜的操作是_。(2)实验室制取二氧化硫的化学方程式为_。(3)上述装置存在不合理之处，请提出一项改进建议：_。(4)实验时，先通入SO2直到_现象出现后，再点燃酒精灯；此操作的目的是_。实验确定固体M的成分。实验装置如下图所示。将分液漏斗中稀硫酸(足量
31、)加入到烧瓶中，完全反应后，实验现象如下：装置ABC量气管现象有残留固体产生白色ZnS沉淀溴水未褪色进入气体VmL(标况)(5)实验时，B装置中反应的化学方程式为_。(6)已知镁的相对原子质量为24，则固体M中金属镁的质量为_g；若实验前装置内有空气，对金属镁质量的测定结果的影响是_(填“偏低”、“偏高”或“无影响”)。(7)依以上实验，可确定固体M的成分有_种(填数字)。姓名：_班级：_学号：_压轴题型提分练题型五有机化学基础1香料G的一种合成工艺如下图所示。核磁共振氢谱显示A有两种峰，其强度之比为11。已知：CH3CH2CH=CH2CH3CHBrCH=CH2CH3CHOCH3CHOCH3C
32、HOHCH2CHOCH3CHOHCH2CHOCH3CH=CHCHOH2O请回答下列问题：(1)A的结构简式为_，G中官能团的名称为_。(2)检验M已完全转化为N的实验操作是_。(3)有学生建议，将MN的转化用KMnO4 (H)代替O2，老师认为不合理，原因是_。(4)写出下列转化的化学方程式，并标出反应类型：KL_，反应类型_。(5)F是M的同系物，比M多一个碳原子。满足下列条件的F的同分异构体有_种。(不考虑立体异构)能发生银镜反应能与溴的四氯化碳溶液加成苯环上有2个对位取代基(6)以丙烯和NBS试剂为原料制备甘油(丙三醇)，请设计合成路线(其他无机原料任选)。请用以下方式表示：AB目标产物
33、2丙二醇是重要的化工原料，利用甘油制备二元醇符合绿色化学要求。利用1,2丙二醇可制得乳酸CH3CH(OH)COOH，乳酸与上述反应中的某一产物B可以反应，转换关系如下。已知A的碳原子数与乳酸相同，E、F为链状高分子化合物。请回答下列问题：(1)反应的反应类型是_，A中所含官能团名称是_。(2)B在一定条件下反应生成分子式为C2H4O的有机物，该物质不能发生银镜反应，核磁共振氢谱中只有一个峰，写出该物质的结构简式：_。(3)F具有良好的光学性能和亲水性能，可作为隐形眼镜的材料，写出由D制备F的化学方程式：_。(4)写出1,2丙二醇制备乳酸的合成路线：_。(5)物质C (C8H10O4)存在含有苯
34、环的同分异构体，已知：一个C原子上连两个羟基不稳定；苯环上含有4个取代基；分子中含有两个CH2OH。符合上述条件的C的同分异构体有_种，写出其中一种的同分异构体的结构简式：_。3用石油裂解产物A可合成多种产物(如F是一种称为富马酸二甲酯的杀菌剂)，用A合成一些有机产物的转化关系如下图：(1)上述反应中属于加成反应的有_(填序号)。(2)1H核磁共振谱图表明A分子只有两种化学环境的氢原子，红外光谱研究表明A分子中含有两个碳碳双键，请写出D的结构简式：_。(3)写出B转化为C的化学方程式：_。(4) H物质在浓硫酸存在下可分别生成一种含六元环、七元环、八元环的产物，写出生成六元环产物的化学方程式：
35、_。(5)写出与A互为同分异构体，且分子中有4个碳原子共直线的有机物的结构简式：_。(6) 认真观察合成路线CE，回答下列两个问题：a从C到E，用了三步反应，而不是一步进行，这样做的原因是_。bD被氧化成HOOCCH2CHClCOOH的过程中会有中间产物生成，检验该中间产物的试剂是_。4(2015南京模拟)环己基甲酸是一种无色或浅黄色油状液体，环己基甲酸及其衍生物是重要的有机化工原料和合成药物的中间体，在新材料和药物研发中具有广泛的价值。其合成方法如下：其中链烃C的相对分子质量在5070之间，碳、氢原子个数比为23，核磁共振氢谱显示有两个峰且面积比为21。回答下列问题：已知：()R1CH2CH
36、OR2CH2CHOR1CH2CHCHCHOOH或R2CH2CHCHCHOOH()R2CH2CHCHCHOOHR2CH2CCCHOH2O(1)C的结构简式为_，其化学名称为_。(2)A的结构简式为_。(3)写出下列反应的反应类型：_；_。(4)写出D与新制Cu(OH)2反应的化学方程式：_。(5)若反应、的顺序交换是否可行？_ (填“是”或“否”)，原因是_。(6)符合下列条件的环己基甲酸的同分异构体有_种。含有六元碳环能发生银镜反应不考虑立体异构5有机物G(分子式为C13H18O2)是一种香料，如图是该香料的一种合成路线。已知：E能够发生银镜反应，1molE能够与2molH2完全反应生成F；R
37、CH=CH2RCH2CH2OH；有机物D的摩尔质量为88gmol1，其核磁共振氢谱有3组峰；有机物F是苯甲醇的同系物，苯环上只有一个无支链的侧链。回答下列问题：(1)用系统命名法命名有机物B：_。(2)E的结构简式为_。(3)C与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为_。(4)有机物C可与银氨溶液反应，配制银氨溶液的实验操作为_。(5)已知有机物甲符合下列条件：为芳香族化合物；与F互为同分异构体；能被催化氧化成醛。符合上述条件的有机物甲有_种。其中满足苯环上有3个侧链，且核磁共振氢谱有5组峰，峰面积比为62211的有机物的结构简式为_。(6)以丙烯等为原料合成D的路线如下：X的结构简式为_，步骤
38、的反应条件为_，步骤的反应类型为_。姓名：_班级：_学号：_压轴题型提分练题型六物质结构与性质(选考)1(2015苏锡常镇四市高三调研)Fe2、Fe3与O、CN、F、有机分子等形成的化合物具有广泛的应用。(1)C、N、O原子的第一电离能由大到小的顺序是_。(2)Fe2基态核外电子排布式为_。(3)乙酰基二茂铁是常用汽油抗震剂，其结构如图所示。此物质中碳原子的杂化方式是_。(4)配合物K3Fe(CN)6可用于电子传感器的制作。与配体互为等电子体的一种分子的化学式为_。已知(CN)2是直线形分子，并具有对称性，则(CN)2中键和键的个数比为_。(5)F不仅可与Fe3形成FeF63，还可以与Mg2、
39、K形成一种立方晶系的离子晶体，此晶体应用于激光领域，结构如图所示。该晶体的化学式为_。2(2015泰州二模)我国从国外进口的某原料经测定主要含有A、B、C、D、E五种前四周期元素，且原子序数依次增大。元素A、B、C、D、E的原子结构等信息如下：元素元素性质或原子结构A周期表中原子半径最小的元素B原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同C最外层p轨道半充满D位于短周期，其原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍E位于ds区且原子的最外层电子数与A的相同请回答下列问题：(用A、B、C、D、E所对应的元素符号作答)(1)B、C、D第一电离能由小到大为_。(2)E的二价离子的电子排布式为_
40、。(3)A2B2D4常用作除锈剂，该分子中B的杂化方式为_；1molA2B2D4分子中含有键数目为_。(4)与化合物BD互为等电子体的阴离子化学式为_(任写一种)。(5)B2A6、C2A4分子中均含有18个电子，它们的沸点相差较大，主要原因是_。(6)BD2在高温高压下所形成晶体的晶胞如图所示。一个该晶胞中含_个D原子。3(2015江苏省扬州中学高三下学期开学考试)K2Cr2O7是一种常见的强氧化剂，酸性条件下会被还原剂还原成Cr3。(1) Cr3能与OH、CN形成配合物Cr(OH)4、Cr(CN)63。Cr3的电子排布式可表示为_。CN与N2互为等电子体，写出CN的电子式：_。 (2) K2
41、Cr2O7能将乙醇氧化为乙醛，直至乙酸。乙醛中碳原子的杂化方式有_、_。乙酸的沸点是117.9，甲酸甲酯的沸点是31.5，乙酸的沸点高于甲酸甲酯的沸点的主要原因是_。(3)一种新型阳极材料LaCrO3的晶胞如图所示，已知距离每个Cr原子最近的原子有6个，则图中_原子代表的是Cr原子。4(2015徐州、宿迁、连云港三市三模)原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，X基态原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y基态原子的2p原子轨道上有3个未成对电子，Z是地壳中含量最多的元素，W的原子序数为22。(1)W基态原子的核外电子排布式为_。(2)与XYZ互为等电子体的一种分子、一种离子分别为_、_(
42、填化学式)。(3)YH3极易溶于水的主要原因是_。元素W的氧化物WO2可与氢氟酸发生非氧化还原反应，生成配合物HnWF6，该反应的化学方程式为_。(4)Z、W与Ca形成晶体的晶胞如下图所示，该晶体的化学式为_。5(2015通、扬、泰、淮四市三模)钛的化合物如TiSe2、Ti(NO3)4、TiCl4、酒石酸钛等均有着广泛用途。(1)写出Se的基态原子的价电子排布式_。(2)酒石酸钛配合物广泛应用于药物合成。酒石酸(结构如图所示)中羧基氧原子的轨道杂化类型分别是_，1mol酒石酸中键的数目是_。(3)TiCl4熔点是25，沸点136.4，可溶于苯或CCl4，该晶体属于_晶体；NO离子的空间构型为_。6(2015江苏省启东中学高三下学期调研)非血红素铁是食物中的铁存在的形式之一，主要是三价铁与蛋白质和羧酸结合成络合物。(1)Fe2基态核外电子排布式为_。(2)KSCN是检验Fe3的试剂之一，与SCN互为等电子体的一种分子为_(填化学式)。(3)蛋白质分子中氨基氮原子的轨道杂化类型是_；1mol乙酸分子中含有键的数目为_。(4)把氯气通入黄血盐(K4Fe(CN)6)溶液中，得到赤血盐(K3Fe(CN)6)，写出该变化的化学方程式_。(5)FeO晶胞结构如下图所示，FeO晶体中Fe2配位数为_。- 35 - 版权所有高考资源网