1、【学法指导】：仔细阅读课本，独立完成；带的可以组内讨论完成【学习目标】：1、掌握键能、键长、键角等键参数的概念和应用；2、认识等电子原理【学习重点】：键参数、等电子体【学习难点】：等电子体原理的应用【教学过程】：三、杂化轨道理论简介【回顾】分别画出H、C、N、O、F、S的电子排布图：_1、杂化轨道：根据C原子的电子排布图可知C原子的价电子数为_，分别位于互相垂直的_的_形状的_轨道和_形的_轨道。这样的原子轨道分别和4个氢原子的_形的_原子轨道重叠，不可等得到4个完全相同的价键，而根据我们知道的知识，CH4的立体构型是_，它的4个C-H键的键长都_，H-C-H的键角均为_，这说明形成4个C-H
2、键的原子轨道应该是完全相同的，为了解决这一矛盾，鲍林提出了杂化轨道理论，它的要点是，原子内部的s轨道和p轨道会发生混杂，重新组合形成新的原子轨道，杂化时保持_不变但得到完全相同的新原子轨道。.2、杂化类型：sp3杂化：如图2-16，在CH4分子中，碳原子的_个2s轨道和_个2p轨道进行杂化，形成_个新的_杂化轨道，然后用新的杂化轨道分别与4个氢原子的_轨道重叠，形成4个_键，立体构型呈_。再如在H2O中，氧原子的_进行杂化，形成4个新的_杂化轨道，在这4个杂化轨道中有2个轨道时被_占据，另两个轨道有2个单电子（未成对电子），然后用新的杂化轨道分别与2个氢原子的_轨道重叠，形成_个_键，VSEP
3、R模型也是_形，同理NH3也是这样的，不同的是氮原子的sp3杂化轨道有_。sp2杂化：如图2-17，原子的_个s轨道和_个p轨道进行杂化，形成_个新的_杂化轨道，剩余_个未参与杂化的_轨道，VSEPR模型是_形。sp杂化：如图2-17，原子的_个s轨道和_个p轨道进行杂化，形成_个新的_杂化轨道，剩余_个未参与杂化的_轨道，VSEPR模型是_形。3、规律：不管原子轨道以何种形式杂化，杂化轨道中只用于形成_或者用来容纳_，若杂化时有未参与杂化的p轨道，可以用于形成_。我们可以先根据价层电子对互斥理论先确定粒子的VSEPR模型，然后根据杂化轨道理论去顶杂化类型。例如，CO2的VSPER模型是_，所
4、以杂化轨道类型是_；SO2、SO3的VSPER模型是_，所以它们的杂化轨道类型都是_；CH4、H2O、NH3的VSPER模型是_，所以它们的杂化轨道类型都是_；四、配合物理论简介1、配位键：定义：配位键是由一方原子单方面提供_，另一方原子提供空轨道接受孤电子对，形成的特殊的共价键，即电子对给予-接受键。表示方法：常表示为AB。例如，在NH3分子中，N原子和3个H原子形成3个键，有_个孤电子对，电子式表示为_，当它和氢离子在形成铵根离子的时候，就形成了配位键，表示为2、配位化合物：定义：简称_，通常是指_与某些_以配位键结合形成的一类化合物。形成条件：中心原子必须存在空轨道以接纳孤电子对；配位体必须含有孤电子对。性质：配位键的强度有大有小，有点配合物很稳定，有的不太稳定，这种稳定性取决于配位键的强弱，许多过渡金属离子对多种配体具有很强的_。实例：_、_、_、_。
