1、 课题影响化学反应速率的因素课时第二课时三维目标知识与技能1认识温度、浓度、催化剂对化学反应速率影响的一般规律。2初步学会运用有效碰撞模型解释温度、浓度、催化剂为什么能影响化学反应速率。：过程与方法1. 通过温度、浓度、催化剂对化学反应速率的影响的实验探究，进一步体会观察、对比的科学方法。2通过温度、浓度、催化剂对化学反应速率的影响的实验探究,体会控制变量的研究方法。3通过识别有关化学反应速度与压强、温度或浓度等的图像，提高识图析图能力，培养从图像中挖掘化学信息的能力。情感与价值观3情感、态度与价值观（1）通过实验培养学生严谨的科学态度，知道科学研究的一般方法。（2）通过目前催化剂研究的遗憾，
2、激发学生投身科学的激情。教学重点温度、催化剂对化学反应速率的影响及微观解释教学难点用有效碰撞模型微观解释温度、催化剂化学反应速率影响的实质教学方法自主学习、实验探究、归纳总结 教学过程个性设计课堂引入影响化学反应速率的因素有哪些？温度和催化剂是怎么影响化学反应速率的呢？目标展示1.理解温度、催化剂对反应速率的影响。2.会用有效碰撞和活化分子知识解释温度、催化剂对反应速率的影响。3.会根据化学反应速率图像分析相关问题。实验探究1.课本21页实验2-3，观察实验现象并思考：为什么升高温度会使反应速率加快？从有效碰撞的角度分析原因？2.课本21页科学探究：不同温度下碘化钾与稀硫酸反应（淀粉指示颜色）
3、的速率不同。归纳总结（3）温度当其它条件不变时，升高温度，反应的速率 ，降低温度，反应的速率 。实质：升高温度，活化分子百分数 ，有效碰撞的频率 ，反应速率增大。点拨：1、对于可逆反应来说，升高体系的温度，反应物和生成物中的活化分子数都增加，所以，正反应的速率和逆反应的速率都增大。 2、一般地，温度每升高10，化学反应速率变成原来的24倍。对点练习优化探究P21 3实验探究课本P22页演示实验2-4：过氧化氢分解的对比实验,思考：为什么催化剂能加快化学反应速率？从有效碰撞的角度分析原因？归纳总结（4）催化剂当其它条件不变时，使用催化剂，化学反应速率 。实质：当温度和反应物浓度一定时，使用催化剂
4、可使反应途径发生改变，从而 了反应的活化能，使得活化分子的百分数 ，因此活化分子的数目 ，有效碰撞频率 说明：1.催化剂改变化学反应速率的原因仅仅是改变始态到终态的途径，不改变反应的结果。2. 能加快反应速率的催化剂叫正催化剂；能减慢化学反应速率的催化剂叫负催化剂。如不作特殊说明，均指正催化剂。3. 对可逆反应而言，正催化剂使正、逆反应速率都加快，且加快的程度相同。相反，负催化剂使正、逆反应速率都减小，且减小的程度相同。点拨：外界条件对化学反应速率的影响程度：催化剂温度浓度压强。即：催化剂对反应速率的影响程度最大，其次是温度，最后是浓度和压强。对点练习优化探究P21随堂演练1,2自主学习（五）
5、其它因素对化学反应速率的影响光、磁场、超声波、颗粒大小、溶剂性质疑难突破化学反应速率的图像分析1. 认准横、纵坐标各表示什么物理量：2. 看清曲线的变化趋势：3. 理解曲线斜率大小意义；4. 准确把握各个特殊点（如起点、最高点、交点）的含义；5. 认准某些关键数据在解题中的特定作用；6. 全面、准确地从图中找出直接或隐含信息。达标检测1一般都能使反应速率加快的方法是（ ） 升温；改变生成物浓度；增加反应物浓度；加压（A） （B） （C） （D）2对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是 （ ） A. 提高反应物的平衡转化率 B. 以同样程度改变正逆反应速度C. 增大正反应速率，降低逆反应速率 D. 改变平衡混合物的组成作业设计
