1、2常见的酸和碱(1)常见强酸如_、盐酸、硝酸等，弱酸如H2CO3、CH3COOH、HNO2、H2SO3、HF 等。(2)常见的强碱、弱碱 除四大强碱 NaOH、_、_、Ca(OH)2外，其他常见碱一般属于弱碱或难溶性碱。硫酸KOHBa(OH)23强电解质与弱电解质的范围划分不是不是4电离方程式的书写(1)强电解质如 H2SO4的电离方程式_。(2)弱电解质一元弱酸、弱碱一步完成如 NH3H2O:_；CH3COOH:_。多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远大于第二步。H2SO4=2HSO42NH3H2ONH4OHCH3COOHCH3COOH如 H2CO3 的电离方程式为：_，_。书写多元难溶碱的
2、电离方程式时，一步完成。如 Fe(OH)3 的电离方程式为_。H2CO3HHCO3HCO3HCO32Fe(OH)3Fe33OH(3)酸式盐强酸的酸式盐。如 NaHSO4 的电离方程式为_。弱酸的酸式盐。如 NaHCO3 的电离方程式为_。NaHSO4=NaHSO42NaHCO3=NaHCO3二、弱电解质的电离平衡1电离平衡的建立在一定条件(如温度、浓度等)下，当_和_相等时，电离过程就达到平衡。平衡建立过程如图所示。弱电解质分子电离成离子的速率离子结合成弱电解质分子的速率三、电离平衡常数1表达式(1)对于一元弱酸 HA：HAHA，平衡常数 Kc（H）c（A）c（HA）。(2)对于一元弱碱 BO
3、H：BOHB OH，平 衡 常 数K c（B）c（OH）c（BOH）。2特点(1)电离平衡常数只与_有关，升温，K 值_。(2)多元弱酸的各级电离平衡常数的大小关系是_，故其酸性取决于第一步。3意义相同条件下，K 值越大，表示该弱电解质越_电离，所对应的物质酸性或碱性越_。温度增大K1K2K3容易强1.下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是（）A.只有强酸和强碱是强电解质,只有弱酸和弱碱是弱电解质B.强电解质都是可溶性化合物,弱电解质都是难溶性化合物C.易溶于水的强电解质水溶液中无溶质分子,易溶于水的弱电解质水溶液中有溶质分子D.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强C【解析】A.
4、水也是弱电解质,不选 A；B.强电解质不一定是可溶性物质,硫酸钡和碳酸钙都是强电解质,但都不溶于水,不选 B；C.强电解质在水中完全电离,没有溶质分子,弱电解质部分电离,有溶质分子,正确,选 C；D.导电能力和溶液中的离子浓度有关,离子浓度由物质的浓度和电离程度决定,所以强电解质的导电能力不一定比弱电解质的强,不选 D。2.将 0.1 molL1 的 NH3H2O 溶液加水稀释,下列说法正确的是（）A.c（NH4）c（NH3H2O）的值减小B.OH的物质的量减小C.c（NH4）c（OH）c（NH3H2O）的值减小D.NH4 的浓度减小D【解 析】在 溶 液 中 NH3 H2O,存 在 电 离
5、平 衡：NH3H2ONH4 OH,当加水稀释时,c（NH4）、c（NH3H2O）都减小,电离平衡正向移动,使 c（NH4）略有增大,c（NH3H2O）进一步减小,所以c（NH4）c（NH3H2O）的值增大,错误。B.加水稀释,电离平衡正向移动,所以 OH的物质的量增大,错误。C.c（NH4）c（OH）c（NH3H2O）是氨水的电离平衡常数,温度不变,比值不变,错误。D.加水稀释,使 c（NH4）减小,尽管平衡正向移动,使 c（NH4）略有增加,但是稀释作用使离子浓度减小的趋势大于平衡正向移动使离子浓度增大的趋势,所以 c（NH4）减小,正确。3.下列电离方程式书写正确的是（）A.H2CO3 2
6、HCO23B.CH3COOH=CH3COOHC.FeCl3=Fe33ClD.NaHCO3=NaHCO23C【解析】碳酸是二元弱酸,分步电离,A 不正确；醋酸是一元弱酸,电离是可逆的,应该用可逆号连接,B 不正确；碳酸氢钠是弱酸的酸式盐,电离方程式应该是 NaHCO3=NaHCO3。4.H2S 水溶液中存在电离平衡 H2S HHS和HSHS2。若向 H2S 溶液中（）A.加水,平衡向右移动,溶液中氢离子浓度增大B.通入过量 SO2 气体,平衡向左移动,溶液 pH 增大C.滴加新制氯水,平衡向左移动,溶液 pH 减小D.加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化）,溶液中所有离子浓度都减小C【解析】A.加水
7、虽平衡向正向移动,但溶液体积增大的倍数大,c（H）反而减少,错误；B.通入过量的 SO2 虽与 H2S反应,使 H2S 电离产生的 c（H）减少,但由于过量 SO2 气体与水反应生成是中强酸H2SO3,使溶液酸性增强,pH减小,错误；C.滴加新制氯水,发生反应 Cl2H2S=S2HCl,弱酸变为强酸,pH 减小,正确；D.加入 Cu2,发生反应：Cu2S2=CuS平衡向正方向移动,使溶液中 c（H）增大,D错误。5.（1）现有下列物质NaCl 晶体 液态 SO2 纯醋酸 硫酸钡固体 铜 酒精（C2H5OH）熔化的 KCl NaOH 溶液 请用以上物质回答下列问题。属于强电解质且在上述状态下能导
8、电的是_；属于弱电解质的是_；属于非电解质,但溶于水后的水溶液能导电的是_。（2）如果在稀氨水中进行下列操作,则下列指定微粒浓度如何变化？试用“增大”、“减小”或“不变”填写。通适量 HCl 气体时,c（NH3）_,c（H）_。加入少量 NaOH 固体时,c（NH4）_,c（OH）_。【解析】（1）有自由移动的电子或自由移动的离子的物质能导电；水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质,酸、碱、盐都是电解质,完全电离的电解质为强电解质,部分电离的电解质为弱电解质,在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质,SO2、酒精等都是非电解质；单质,混合物不管在水溶液中或熔融状态下能够导电与否,
9、都不是电解质或非电解质,所以属于强电解质且在上述状态下能导电的是；属于弱电解质的是；属于非电解质,但溶于水后的水溶液能导电的是。（2）氨水存在电离平衡,电离出铵根离子和氢氧根离子,加入盐酸,电离平衡正向移动,氨气浓度减小,溶液中氢离子浓度增大。加入氢氧化钠,抑制电离,铵根离子浓度减小,但由于加入氢氧根离子,所以氢氧根离子浓度增大。【答案】（1）（2）减小 增大 减小 增大注意：(1)电解质的强弱是由其物质结构决定的，与外界因素无关；(2)电解质强弱与其溶解性无关；(3)电解质的强弱与溶液的导电性没有必然联系，电解质溶液的导电性由离子浓度和离子所带电荷共同决定。2强酸与弱酸(或强碱与弱碱)的比较
10、等物质的量浓度的盐酸(a)和醋酸(b)等氢离子浓度的盐酸(a)和醋酸(b)浓度比较c(H)：ab物质的量浓度：ab溶液的导电性abab中和碱的能力abab开始与锌反应的速率abab与过量的锌反应产生 H2 的量abab加等体积水稀释后 c(H)abab3.用探究性实验判断电解质强弱的方法(1)在相同温度下，用相同浓度的强电解质和弱电解质溶液做导电性对比实验。(2)在相同温度下，用相同浓度的强电解质和弱电解质做反应速率对比实验。如将锌粒投入到等浓度的盐酸和乙酸溶液中，结果盐酸与锌反应较快。(3)在相同温度下，比较强电解质和弱电解质溶液的浓度与 pH 的关系。如 0.1 molL1 的 HCl 溶
11、液 pH1，而 0.1 molL1 的 CH3COOH 溶液 pH1。(4)测定强电解质和弱电解质对应盐的酸碱性。如CH3COONa 溶液呈碱性，则证明醋酸是弱酸。(5)比较强电解质和弱电解质溶液稀释前后的 pH 与稀释倍数的关系。如将 pH2 的盐酸和醋酸溶液稀释1 000 倍，其 pH 分别为 5、小于 5。(6)采用实验证明弱电解质溶液中存在电离平衡。如醋酸溶液中滴入石蕊试液变红，再加醋酸钠固体，颜色变浅。(7)在相同条件下，用 pH 相等、体积相同的强电解质和弱电解质做消耗反应物的量的对比实验。如 pH2的等体积的盐酸和乙酸溶液，与氢氧化钠反应时，CH3COOH 溶液消耗的 NaOH
12、多；与 Zn 反应时，CH3COOH 溶液消耗的 Zn 多，产生的 H2 多。(8)利用较强酸(碱)制较弱酸(碱)原理判断电解质强弱。如将醋酸溶液滴入石灰石中产生二氧化碳，将二氧化碳通入苯酚钠溶液中出现浑浊，说明酸性：CH3COOHH2CO3C6H5OH。【例 1】在一定温度下,有 a.盐酸,b.硫酸,c.醋酸,三种酸：（1）当三种酸物质的量浓度相同时,c（H）由大到小的顺序是_。（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸,中和 NaOH 的能力由大到小的顺序是_。（3）当三者 c（H）相同时,物质的量浓度由大到小的顺序是_。（4）当三者 c（H）相同且体积也相同时,分别放入足量的锌,相同状况下产生
13、气体的体积由大到小的顺序是_。（5）当 c（H）相同、体积相同时,同时加入形状、密度、质量完全相同的锌,若产生相同体积的 H2（相同状况）,则开始时反应速率的大小关系为_,反应所需时间的长短关系是_。（6）将 c（H）相同的三种酸均加水稀释至原来的 100倍后,c（H）由大到小的顺序是_。【解析】盐酸、硫酸、醋酸三种酸在溶液中的电离情况如下：盐酸是一元强酸,在水溶液中完全电离,不存在电离平衡：HCl=HCl。硫酸是二元强酸,在水溶液中完全电离,不存在电离平衡：H2SO4=2HSO24。醋酸是一元弱酸,在水溶液中部分电离,存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH。（1）设三种酸的物质的量浓度均
14、为 x,则盐酸中 c（H）c（HCl）x,硫酸中 c（H）2c（H2SO4）2x,醋酸溶液中 c（H）c（CH3COOH）,c（H）ac。（2）“中和 NaOH 的能力”取决于酸的物质的量和酸的元数。由于三种酸溶液的体积相同,物质的量浓度相同,所以三种酸的物质的量相同。由于 1 mol H2SO4 中和 2 mol NaOH,1 mol HCl 或 1 mol CH3COOH 中和 1 mol NaOH,故bac。（3）由（1）分析可知 c（H）相同时,c（CH3COOH）最大,c（HCl）次之,c（H2SO4）最小,故 cab。（4）当锌足量时,生成 H2 体积的大小,决定于可被还原的 H的
15、总物质的量（包括已电离出的和未电离的）。由于三种酸的 c（H）相同,体积相同,HCl、H2SO4 都是强电解质,在溶液中完全电离,所以 H的总物质的量 HCl 与 H2SO4 相同,故产生 H2 体积在同温、同压下相同。CH3COOH 是弱电解质,在溶液中存在电离平衡 CH3COOHCH3COOH。当 c（H）减小时,CH3COOH 的电离平衡向右移动,使 H不断产生,反应产生的 H2 体积比 HCl 和 H2SO4 的大,故 cab。（5）由于开始时,三者 c（H）相同,且锌的形状、密度、质量也相同,由影响化学反应速率的因素以及规律可知,反应开始时三者反应速率相同。随着反应的不断进行,HCl
16、、H2SO4 中 的 H 浓 度 不 断 减 小,故 反 应 越 来 越 慢,而CH3COOH 随着反应的进行,又不断电离出 H,则相应 c（H）较大,反应速率较快,生成相同体积的 H2 时,时间最短,故所需时间 abc。（6）由于 HCl、H2SO4 完全电离,加水稀释 100 倍,H的数目不变,c（H）都变为原来的 1100,CH3COOH 部分电离,随着水的加入,使 CH3COOH 的电离程度增大,c（H）减小的程度较小,故 cab。【答案】（1）bac（2）bac（3）cab（4）cab（5）abc abc（6）cab【练 1】常温下,甲、乙、丙三位同学用实验确定某酸HA 是弱电解质的
17、方案分别是：甲：用 pH 试纸测定 0.1 molL1 HA 溶液的 pH,即可证明 HA 是弱电解质。乙：分别取 pHl 的 HA 溶液和稀盐酸各 10.00 mL,再加水稀释为 100 mL：各取相同体积的两种稀释液（适量）,同时分别加入纯度和形状大小均相同的锌粒（足量）,观察现象,即可证明 HA是弱电解质。丙：将适量的 HA 溶液和 NaOH 溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的 pH 如下表,分析表中数据可以说明 HA 是弱电解质。编号 NaOH/molL1 HA/molL1 混合溶液的 pH 0.10.1pH9c0.2pH70.10.2pH7（1）甲的方案中,说明 HA
18、是弱电解质的理由是测得溶液的 pH_1（填“”、“”、“”、“先把一小块 pH 试纸放在表面皿或玻璃片上,再用玻璃棒蘸取溶液点在试纸的中部,待变色后,与标准比色卡对比确定溶液的 pH（2）酸式滴定管（或移液管）、100 mL 容量瓶 c（3）B（4）二、影响弱电解质电离平衡的因素1内因弱电解质本身的性质，如常温 K(CH3COOH)K(H2CO3)。2外因电离平衡属于化学平衡，受外界条件如温度、浓度等因素的影响，其规律遵循勒夏特列原理。以 CH3COOHCH3COOH H0 为例：【例 2】在 25 时,冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化曲线如图所示,请回答：（1）O 点为什么不导电_。（
19、2）a、b、c 三 点 醋 酸 的 电 离 度 最 大 的 是_（填“a”、“b”或“c”）。（3）a、b、c 三点的 c（H）由大到小的顺序是_。（4）在 25 时,已知 c 点溶液中 pH5,则溶液中的c（OH）_。（5）若使 c 点溶液中的 c（CH3COO）增大,不可以采取下列措施中的_（填序号）。A.加热B.加水C.加 NaOH 固体D.加入锌粒（6）实验测得 c 点处：c（CH3COOH）0.1 molL1,c（CH3COO）0.01 molL1,则该条件下 CH3COOH的电离平衡常数 Ka_。【解析】（1）冰醋酸是纯醋酸,没有水,不能电离,所以无自由移动的离子。（2）加水越多,
20、醋酸电离程度越大,所以电离度最大的为 c。（3）溶液的导电能力越大,溶液中的离子浓度越大,所以溶液中的氢离子浓度的大小顺序为：bac。（4）因为在 25 时水的离子积常数为1014,所以氢氧根离子浓度1014/105109 molL1。（5）A.加热电离平衡正向移动,醋酸根浓度增大；B.加水电离程度增大,但醋酸根离子浓度减小；C.加入氢氧化钠固体,电离平衡正向移动,溶液中的醋酸根离子浓度增大；D.加入锌,锌和氢离子反应,使电离平衡正向移动,醋酸根离子浓度增大。所以选 B。（6）由 CH3COOHCH3COOH,可知 c（H）c（CH3COO）0.01 molL1,Ka1103。【答案】（1）无
21、自由移动的离子（2）c（3）bac（4）109 molL1（5）B（6）1103【练 2】25 时,部分物质的电离平衡常数如表所示：化学式CH3COOHH2CO3HClO 电离平衡常数1.7105K14.3107K25.610113.0108请回答下列问题：（1）CH3COOH、H2CO3、HClO 的酸性由强到弱的顺序为_。（2）同浓度的 CH3COO、HCO3、CO23、ClO结合 H的能力由强到弱的顺序为_。（3）体积为 10 mL pH2 的醋酸溶液与一元酸 HX分别加水稀释至 1000 mL,稀释过程中 pH 变化如图所示,则 HX 的电离平衡常数_（填“大于”、“等于”或“小 于”
22、）醋 酸 的 电 离 平 衡 常 数,理 由 是_。稀释后,HX 溶液中由水电离出来的 c（H）_（填“大于”、“等于”或“小于”）CH3COOH 溶液中水电离出来的 c（H）。【解析】（1）根据电离平衡常数分析,电离平衡常数越 大,酸 性 越 强,所 以 酸 性 顺 序 为：CH3COOHH2CO3HClO。（2）酸越容易电离,其离子结合氢离子的能力越弱,所以结合电离平衡常数分析,结合氢离子的能力顺序为：CO23 ClOHCO3 CH3COO。（3）等 pH 的溶液加水稀释相同倍数,HX 变化大,说明其酸性强于醋酸,其电离平衡常数大于醋酸的电离平衡常数；因为 HX 酸性强于 CH3COOH,
23、稀释后 HX 溶液中的 c（H）小于 CH3COOH 溶液中的 c（H）。【答案】（1）CH3COOHH2CO3HClO（2）CO23 ClOHCO3 CH3COO（3）大于 稀释相同倍数,HX 的 pH 变化比 CH3COOH 的大,酸性强,电离平衡常数大 大于1.下列物质：氨水 醋酸 碳酸钙 氢氧化钾 酒精 Na,属于强电解质的是（）A.B.C.D.D【解析】电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物,非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物,强电解质是指在水溶液里全部电离成离子的电解质。强酸、强碱和大部分盐类都是强电解质。氨水是混合物,既不是电解质也不是非电解质；醋酸是混合物
24、,既不是电解质也不是非电解质；碳酸钙是盐,属于强电解质；氢氧化钾是强碱,属于强电解质；酒精是有机物,属于非电解质；Na 是单质,既不是电解质也不是非电解质。2.将浓度为 0.1 molL1 CH3COOH 溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是（）A.c（H）B.c（H）/c（CH3COOH）C.c（CH3COO）/c（H）D.c（H）c（CH3COO）c（CH3COOH）B【解析】A.醋酸属于弱电解质,加水稀释促进电离,但 c（H）减少,故错误；B.加水稀释促进电离,在同一溶液中,c（H）/c（CH3COOH）n（H）/n（CH3COOH）,这 个 比 值 始 终 保 持 增 大,故 正
25、 确；C.CH3COOHCH3COO H,同 一 溶 液 中 c（CH3COO）/c（H）n（CH3COO）/n（H）,这个比值不变,故错误；D.此比值为醋酸的电离平衡常数,只受温度的影响,故错误。3.下列事实能证明甲酸是弱酸的是（）A.在相同温度下,甲酸溶液比盐酸溶液的导电性弱B.甲酸能与 NaHCO3 作用放出 CO2 气体C.等体积、等物质的量浓度甲酸溶液与 NaOH 溶液混合时恰好完全中和D.室温下,1 molL1 的甲酸溶液的 pH2D【解析】A 项溶液的导电性与电解质的强弱没有必然联系；B 项只能证明甲酸酸性比碳酸强；C 项两者均为一元,所以恰好中和,但不能说明甲酸的强弱。4.pH
26、1 的两种酸溶液 A、B 各 1 mL,分别加水稀释到 1000 mL,其 pH 与溶液体积（V）的关系如图所示,下列说法不正确的是（）A.A、B 两种酸溶液的物质的量浓度一定相等B.稀释后,A 酸溶液的酸性比 B 酸溶液的酸性弱C.若 a4,则 A 是强酸,B 是弱酸D.若 1aK2K3,原因是上一级电离产生的 H对下一级电离有抑制作用,以碳酸为例,碳酸的二级电离常数小于一级电离常数：H2CO3HHCO3,HCO3HCO23。（4）醋酸溶液中水电离出的氢离子浓度很小,对于醋酸电离出的氢离子来说水电离出的氢离子可以忽略,所以该溶液中 c（CH3COO）c（H）c molL1,溶液中 c（CH3
27、COOH）c（1）molL1,则电离平衡常数 K c21【答案】（1）增大（2）H2PO4 HPO24 （3）K1K2K3 多元弱酸分步电离,上一级电离产生的 H抑制下一级的电离,所以碳酸的二级电离常数小于 一 级 电 离 常 数：H2CO3H HCO3,HCO3HCO23 （4）c21 12.磷及其化合物在生产、生活中有重要的用途。回答下列问题：（1）直链聚磷酸是由 n 个磷酸分子通过分子间脱水形成的,常用于制取阻燃剂聚磷酸铵。写出磷酸主要的电离方程式：_。n 越大,直链聚磷酸铵的水溶性越_（填“大”或“小”）。（2）在碱性条件下,次磷酸盐可用于化学镀银,完成其反应的离子方程式。H2PO2
28、Ag _=PO34 Ag _（3）由工业白磷（含少量砷、铁、镁等）制备高纯白磷（熔点 44,沸点 280）,主要生产流程如下：除 砷 过 程 在 75 下 进 行,其 合 理 的 原 因 是_（填字母）。a.使白磷熔化,提高反应活性b.降低白磷的毒性c.温度不宜过高,防止硝酸分解d.适当提高温度,增大反应速率 生 产 过 程 在 高 纯 氮 气 保 护 下 进 行,其 目 的 是_。硝酸氧化除砷时被还原为 NO,写出砷转化为砷酸的化学方程式：_。氧化相同质量的砷,当转化为亚砷酸的量越多,消耗硝酸的量越_（填“多”或“少”）。【解析】（1）H3PO4 是三元弱酸,其电离是逐步进行的,主 要 是
29、第 一 步 电 离,磷 酸 主 要 的 电 离 方 程 式 是H3PO4HH2PO4；在磷酸通过分子间脱水形成直链聚磷酸中,n 越大,分子中含有的羟基就越少,得到的直链聚磷酸铵的水溶性越小；（2）该反应是氧化还原反应,同时也是离子反应,根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒,可得反应的方程式是：H2PO2 4Ag6OH=PO34 4Ag4H2O。（3）除砷过程在 75 下进行,其合理的原因是使白磷熔化,提高反应活性；适当提高温度,增大反应速率；温度不宜过高,防止硝酸分解,所以选项是 acd。生产过程在高纯氮气保护下进行,原因是白磷非常活泼,容易与空气中的氧气发生反应；在氮气的环境中,其目的是防止白磷被空气中氧气氧化；硝酸氧化除砷时被还原为 NO,砷被氧化为砷酸,根据电子守恒、原子守恒,可 得 砷 转 化 为 砷 酸 的 化 学 方 程 式：3As 5HNO32H2O=3H3AsO45NO；氧化相同质量的砷,当转化为亚砷酸的量越多,得到的电子就越少,则反应消耗硝酸的量越少。【答案】（1）H3PO4HH2PO4 小（2）1 4 6 OH 1 4 4 H2O（3）acd 防止白磷被空气中氧气氧化 3As5HNO32H2O=3H3AsO45NO 少