1、 反应热的计算一、教学目标：1知识目标：初步学会化学反应热的有关计算。2能力目标：通过运用盖斯定律求有关的反应热，进一步理解反应热的概念3情感态度和价值观目标：通过计算某些物质燃烧时的H数值，进一步认识煤、石油、天然气是当今世界上最重要的化石燃料，唤起学生对资源利用和环境保护的意识和责任感。二、教学重点难点：盖斯定律的应用三、教学过程（一）预习检查，总结疑惑 （二）情景导入，展示目标 （三）合作探究，精讲点拨探究二：反应热的计算例1、利用热化学方程式求解归纳总结：各物质的n之比等于H之比例2、利用燃烧热求解归纳总结：Q=燃烧热 n例3、运用盖斯定律求解（四）反思总结，当堂检测：1、（题型一：
2、已知一定量的物质参加反应放出的热量，计算反应热，写出其热化学反应方程式。）将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，该反应的热化学方程式为_。又已知：H2O（g）=H2O（l）；H244.0kJ/mol，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_kJ。2已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 A. 2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l)； H2b kJ / molB. C2H2(g)5/2O2(g)2CO2(g
3、)H2O(l)； H2b kJ / molC. 2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l)； H4b kJ / molD. 2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l)； Hb kJ / mol3、（题型二：利用盖斯定律求反应热）科学家盖斯曾提出：“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的。”利用盖斯定律可测某些特别反应的热效应。（1）（s，白磷）+ （2） 则白磷转化为红磷的热化学方程式_。相同的状况下，能量较低的是_；白磷的稳定性比红磷_（填“高”或“低”）。 4由金红石(TiO2)制取单质Ti，涉及到的步骤为：TiO2TiCl4Ti 已知：
4、 C(s)O2(g)CO2(g)； DH-393.5 kJmol-1 2CO(g)O2(g)2CO2(g)； DH-566 kJmol-1 TiO2(s)2Cl2(g)TiCl4(s)O2(g)； DH+141 kJmol-1则TiO2(s)2Cl2(g)2C(s)TiCl4(s)2CO(g)的DH 。5、（题型三：根据一定量的物质参加反应放出的热量（或根据已知的热化学方程式），进行有关反应热的计算或比较大小）已知下列两个热化学方程式：H2 (g) + 1/2 O2(g) = H2O (l) DH-285.8 kJmol-1 C3H8(g)+5O2(g) = 3 CO2(g) +4H2O (l
5、) DH-2220.0 kJmol-1实验测得氢气和丙烷的混合气体共5 mol，完全燃烧时放热3847kJ，则混合气体中氢气和丙烷的体积比是_，两者放出的热量之比约为_A、1：3 B、3：1 C、1：4 D、5：136已知：；欲得到相同的热量，需分别燃烧固体碳和氢气的质量比约为A. 2:3.25 B. 12:3.25 C. 1:1 D. 393.5:241.87、（题型四：反应热大小比较） 在同温同压下，下列各组热化学方程式中，的是A. B. C. D. 8CH3CH3CH2CH2H2；有关化学键的键能如下。化学键 CH CC CC HH键能（kJ/mol） 414.4 615.3 347.4 435.3试计算该反应的反应热【板书设计】 反应热的计算 二、反应热的计算例1、利用热化学方程式求解：各物质的n之比等于H之比例2、利用燃烧热求解：Q=燃烧热 n例3、运用盖斯定律求解五、教学反思
