1、课时作业1. 能源分类相关图如图所示，下列四组选项中，全部符合图中阴影部分的能源是()A煤炭、石油、沼气B水能、生物能、天然气C太阳能、风能、潮汐能D地热能、海洋能、核能解析：A中煤炭、石油都是不可再生能源，B中天然气是不可再生能源，D中核能是不可再生能源。答案：C2. 巴黎气候大会揭开了发展低碳经济的宏伟序幕，下列有关说法正确的是()A太阳能、地热能、核能、化石燃料等均属于“新能源”B减少含碳物质做燃料符合“低碳”理念C图中转化途径不能体现“节能减排”的思想D节约用电不能减少CO2的排放量解析：化石燃料属于传统能源，A项错误；减少含碳物质做燃料，就可以减少空气中碳元素的含量，符合“低碳”理念
2、，B项正确；从题图可知，HCl循环利用，排出的水无污染，符合“节能减排”思想，C项错误；目前发电主要是火力发电，节约用电就能减少CO2的排放量，D项错误。答案：B3.下列反应中符合图示能量变化的是()A电解Al2O3得到Al和O2BBa(OH)28H2O与NH4Cl反应C铝热反应D灼热的炭与CO2反应解析：根据图示可知反应物的总能量高于生成物的总能量，反应发生时会释放能量，故反应是放热反应。电解Al2O3得到Al和O2的反应是吸热反应，与图像不符，故A错误；Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，与图像不符，故B错误；铝热反应是放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，与图像相符
3、，故C正确；灼热的炭与CO2反应产生CO，该反应是吸热反应，与图像不符，故D错误。答案：C4下列有关氢原子(用H表示)与氢分子的说法错误的是()A化学能：2 mol H1 mol H2BH原子间发生碰撞就可转化为H2C稳定性：HH2H3BH1H2H2H3 DH1H2H3解析：混合时浓硫酸在被稀释的过程中放热；浓、稀硫酸在与Ba(OH)2反应时还会形成BaSO4沉淀，Ba2、SO之间形成化学键的过程中也会放出热量。因放热反应的H取负值，故H1H2E(HBr)298 kJmol1B表中最稳定的共价键是HF键CH2(g)2H(g)H436 kJmol1DH2(g)F2(g)=2HF(g)H25 kJ
4、mol1解析：观察表中数据知，氟、氯、碘与氢原子形成的化学键的键能逐渐减小，故432 kJmol1E(HBr)298 kJmol1，A项正确；表中HF共价键的键能最大，即HF共价键最稳定，B项正确；H2(g)2H(g)，共价键断裂要吸收能量，即H2(g)2H(g)H436 kJmol1，C项正确；反应H2(g)F2(g)=2HF(g)的反应热H4361572568543 kJmol1，D项不正确。答案：D10常温下，0.01 molL1MOH溶液的pH为10。已知：2MOH(aq)H2SO4(aq)=M2SO4(aq)2H2O(l)H124.2 kJmol1；H(aq)OH(aq)=H2O(l
5、)H257.3 kJmol1。则MOH在水溶液中电离的H为()A33.1 kJmol1 B45.2 kJmol1C81.5 kJmol1 D33.1 kJmol1解析：常温下，0.01 molL1MOH溶液的pH为10，说明MOH为弱碱。2MOH(aq)2H(aq)=2M(aq)2H2O(l)H124.2 kJmol1H(aq)OH(aq)=H2O(l)H257.3 kJmol1根据盖斯定律，2/2可得：MOH(aq)M(aq)OH(aq)H45.2 kJmol1。答案：B11为探究NaHCO3、Na2CO3分别与1 molL1盐酸反应(设两反应分别是反应、反应)过程中的热效应，进行实验并测得
6、如下数据：序号液体固体混合前温度混合后最高温度35 mL水2.5 g NaHCO320 18.5 35 mL水3.2 g Na2CO320 24.3 35 mL盐酸2.5 g NaHCO320 16.2 35 mL盐酸3.2 g Na2CO320 25.1 下列有关说法正确的是()A仅通过实验即可判断反应是吸热反应B仅通过实验即可判断反应是放热反应C通过实验可判断出反应、分别是吸热反应、放热反应D通过实验可判断出反应、分别是放热反应、吸热反应解析：通过实验可判断出NaHCO3溶于水吸热，通过实验可判断出NaHCO3与盐酸反应是吸热反应；通过实验可判断出Na2CO3溶于水放热，通过实验可判断出N
7、a2CO3与盐酸反应是放热反应。综上所述，可判断出反应、分别是吸热反应、放热反应，C项正确。答案：C12一定条件下，2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H197 kJmol1。现有容积固定且相同的甲、乙、丙三个容器，在上述条件下充入的气体和反应放出的热量Q如下表所示：容器SO2/molO2/molHe/molQ/kJ甲210Q1乙10.50Q2丙10.51Q3根据以上数据，下列选项正确的是()AQ1197 BQ2Q3CQ12Q2 DQ1Q3解析：由于反应可逆，甲容器中放出的热量小于197 kJ，故Q12Q2。答案：B13碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质
8、。请回答下列问题：(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：H88.6 kJmol1。则M、N相比，较稳定的是_。(2)已知CH3OH(l)的燃烧热H726.5 kJmol1，CH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2(g)Ha kJmol1，则a_726.5(填“”“”或“”)。(3)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1 mol Cl2参与反应时释放出145 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_。来源:Z。xx。k.Com(4)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al(s)
9、3TiO2(s)3C(s)=2Al2O3(s)3TiC(s)H1 176 kJmol1，则反应过程中，每转移1 mol电子放出的热量为_。解析：(1)M转化为N是吸热反应，所以N的能量高，不稳定。(2)甲醇燃烧生成CO2(g)和H2(g)属于不完全燃烧，放出的热量少，故a726.5。(3)反应的化学方程式为2Cl22H2OC=4HClCO2，当有2 mol Cl2参与反应时释放出290 kJ热量，所以该反应的热化学方程式为2Cl2(g)2H2O(g)C(s)=4HCl(g)CO2(g)H290 kJmol1。(4)所给反应中共转移12 mol电子，故每转移1 mol电子放出的热量为1 176
10、kJ1298 kJ。答案：(1)M(2)(3)2Cl2(g)2H2O(g)C(s)=4HCl(g)CO2(g)H290 kJmol1(4)98 kJ14某实验小组用0.50 molL1 NaOH溶液和0.50 molL1硫酸溶液进行反应热的测定。(1)写出该反应的热化学方程式生成1 mol H2O(l)时的反应热为57.3 kJmol1：_。(2)取50 mL NaOH溶液和30 mL 硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。请填写下表中的空白： 温度次数起始温度t1/来源:学&科&网终止温度t2/来源:1温度差平均值(t2t1)/H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1227.0
11、27.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4近似认为0.50 molL1NaOH溶液和0.50 molL1硫酸溶液的密度都是1.0 gmL1，中和后生成溶液的比热容c4.18 J/(g)。则生成1 mol H2O(l)时的反应热H_(取小数点后一位)。上述实验数值结果与57.3 kJmol1有偏差，产生偏差的原因不可能是(填字母)_。a实验装置保温、隔热效果差b量取NaOH溶液的体积时仰视读数c分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度解析：(2)第2组数据偏差较大，应舍去，其他三组
12、的温度差平均值为4.0 。H53.5 kJmol1。放出的热量小可能是散热、多次加入碱或起始温度读的较高等原因。答案：(1) H2SO4(aq)2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)2H2O(l)H114.6 kJmol1(2)4.053.5 kJmol1b15氢气是一种清洁能源，氢气的制取是氢能源利用领域的研究热点；氢气也是重要的化工原料。(1)纳米级的Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂。一定温度下，在2 L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.10 mol水蒸气发生反应：2H2O(g)2H2(g)O2(g)H484 kJmol1，不同时段产生O2的量见表格：时间/min20406080n
13、(O2)/mol0.001 00.001 60.002 00.002 0上述反应过程中能量转化形式为光能转化为_能，达平衡过程中至少需要吸收光能_kJ(保留三位小数)。(2)氢气是合成氨工业的原料，合成塔中每产生2 mol NH3，放出92.2 kJ热量。已知：则1 mol NH键断裂吸收的能量约等于_。解析：(1)题述反应过程中能量转化形式为光能转化为化学能，达平衡时，生成氧气0.002 mol，至少需要吸收的光能为0.002 mol484 kJmol10.968 kJ。(2)3H2(g)N2(g)2NH3(g)，反应的焓变反应物断裂化学键吸收的能量生成物形成化学键放出的能量3436 kJmol1945.8 kJmol16E(NH)92.2 kJmol1，E(NH)391 kJmol1。答案：(1)化学0.968(2)391 kJ第 7 页
