1、第三章 晶体结构与性质 第三节 金属晶体与离子晶体 第二课时 离子晶体 过渡晶体与混合型晶体 重晶石BaSO4莹石CaF2胆矾CuSO45H2O明矾KAl(SO4)212H2O下列晶体构成微粒有什么共同点？微粒之间存在哪种相同的作用力？1.能说出离子键的特征和实质。2.能运用离子晶体模型，从微观视角解释离子晶体的宏观性质。3.在理解四类典型晶体的基础上，认识过渡晶体和混合型晶体。1.运用“宏微结合”的化学观、认识晶体的分类依据、构成粒子及粒子间的相互作用等。（宏观辨识与微观探析）2.通过建立模型解决离子晶体的相关问题。（证据推理与模型认知）体会课堂探究的乐趣，汲取新知识的营养，让我们一起吧！进
2、走课堂强碱、活泼金属氧化物、大部分的盐类。1、定义：由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体。2、成键粒子：阴、阳离子3、相互作用力：离子键4、常见的离子晶体：一、离子晶体阴、阳离子间的静电作用 NaCl、CsCl 的熔、沸点比 HCl 的明显高很多，结合晶体类型，你能推测其原因吗？HClNaClCsCl熔点/114.18 801 645 沸点/85 1413 1290 5.离子晶体的性质 离子键强度较大，破坏它需要较多的能量 离子晶体的物理性质：（1）具有较高的熔、沸点，难挥发。离子晶体中，阴、阳离子间有强烈的相互作用（离子键），要克服离子间的相互作用使物质熔化和沸腾，就需要较多的能量。一般
3、说来，阴、阳离子的电荷数越多，离子半径越小，离子键越强，离子晶体的熔、沸点越高。（2）离子晶体的硬度较大，难于压缩。阴阳离子间有较强的离子键，使离子晶体的硬度较大，当晶体受到冲击力作用时，部分离子键发生断裂，导致晶体破碎。（3）离子晶体中，离子键较强，离子不能自由移动，即晶体中无自由移动的离子，因此，离子晶体不导电。（4）大多数离子晶体易溶于极性溶剂（如水），难溶于非极性溶剂（如汽油、苯等），遵循“相似相溶”规律。当把离子晶体放入水中时，极性水分子对离子晶体中的离子产生吸引作用，使晶体中的离子克服了离子间的作用而电离，变成在水中自由移动的离子。我们知道，金属的熔点差异很大，如钨的熔点为 341
4、0。而常温下，汞却是液体。离子晶体的熔点是不是也差异很大呢？请从理化手册或互联网查找下列离子晶体的熔点数据，得出结论。结论：离子晶体的熔点差距也较大 化合物 熔点/化合物 熔点/CaO 2613 Na2SO4 884 CuCl2 1326 Ca2SiO4 2130 NH4NO3 169.6 Na3PO4 340 BaSO4 1580 CH3COOCs 194 LiPF6 200分解温度 NaNO2 270 6、晶胞类型：CsCl的晶胞示意图CaF2的晶胞示意图NaCl的晶胞示意图思考：氯化钠晶体中钠离子和氯离子分别处于晶胞的什么位置？钠离子：顶点和面心 氯离子：棱上和体心(1)NaCl晶胞每个
5、晶胞含钠离子和氯离子的个数是多少？4、41:1钠离子和氯离子的个数比为？化学式为？NaCl315624NaCl晶胞中离子的配位数：一种离子周围最邻近的带相反电荷的离子数目 每个Na周围与之等距且距离最近的Cl有个。6 它们所围成的空间几何构型是。正八面体 每个Na周围与之等距且距离最近的Cl有_个，Na有_个。每个Cl周围与之等距且距离最近的Na有_个，Cl有_个。ClNa612612 NaCl晶体中阴、阳离子配位数为。6（2）CsCl晶胞：（2）CsCl的晶胞每个晶胞含铯离子、氯离子的个数：Cs：1配位数每个Cs周围与之等距且距离最近的Cl有_个。它们所围成的空间几何构型是。8正方体在每个C
6、s周围与它最近的且距离相等的Cs有个。6【思考】CsCl指的是氯化铯的分子式吗？不是，是氯化铯的化学式，表示晶体组成Ca2的配位数：F的配位数：一个CaF2晶胞中含：个 Ca2 和个F（3）CaF2 晶胞：8448晶胞 阴离子配位数 阳离子配位数 晶胞均摊粒子数目 NaCl晶胞66Na+：1Cl-：1CsCl晶胞88Cs+：1Cl-：1CaF2 晶胞：48Ca2+：4F-：8【小结】分子晶体、共价晶体、金属晶体、离子晶体是典型的四种晶体类型。事实上，纯粹的典型晶体是不多见的，大多数晶体是它们之间的过渡晶体。二、过渡晶体与混合型晶体 几种氧化物的化学键中离子键成分的百分数 1.过渡晶体 氧化物
7、Na2O MgO Al2O3 SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7 离子键的 百分数/%62 50 41 33 33 请从元素性质视角解释这一变化趋势产生的原因。形成化合物的元素之间的电负性相差越大，离子键百分数越高 思考：离子键的百分数与元素的什么性质有关？第三周期元素从左到右，电负性逐渐增强，与氧元素的电负性的差值逐渐减小，氧化物中化学键的离子键成分越来越低。氧化物Na2OMgOAl2O3SiO2P2O5SO3Cl2O7离子键的百分数/%62504133 33第三周期元素的氧化物晶体类型变化趋势：氧化物 Na2O MgO Al2O3SiO2P2O5SO3Cl2O7 四类晶体都有过渡型，没
8、有严格的分界线。离子晶体 共价晶体 分子晶体 2、混合型晶体 回顾思考：金刚石和石墨是碳的两种同素异形体，他们的物理性质 有什么异同点？金刚石 石墨 熔点很高 质地坚硬 不能导电 熔点很高 质地较软 导电性好 金刚石 石墨 是什么原因导致了金刚石与石墨的性质差异？金刚石晶体结构 石墨的层状结构 金刚石与石墨晶体结构：石墨的晶体结构图:（1）石墨为结构，同一层内每个C原子采用杂化，每个C原子与个C原子以相连形成的形平面网状结构，每个C原子剩余的个2P电子在层内形成键且能自由移动，故石墨能导电（层内）；层状 sp23共价键平面正六边1大（2）层与层之间以结合，容易滑动，所以石墨很软。因石墨中有三种
9、作用力，故石墨为晶体。（3）晶体中最小的环为个C原子形成的平面环。每个C原子同时为个环所共用，每个C-C键同时为个环共用，每个环上占有的C原子为个，占有C-C键个。即1mol石墨中含C-C键,石墨中C原子与C-C键的个数比为.范德华力范德华力、共价键、金属键混合632231.5mol2:3石墨晶体结构小结：范德华力混合型晶体层内碳原子之间未参与杂化的轨道上的电子可在层内运动层与层碳原子之间构成键的 sp2杂化轨道构成 键的p轨道共价键有金属键的性质离子晶体 定义：阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体 构成微粒：阳离子和阴离子 微粒间相互作用：离子键 物理性质：熔沸点较高、硬而脆 典型晶胞：N
10、aCl型、CsCl型 过渡晶体与混合型晶体 过渡晶体 偏向离子晶体 偏向共价晶体 混合型晶体 石墨 离子晶体 1、下列物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（）A.C(金刚石)和 CO2 B.NaBr 和 HBrC.CH4 和 H2O D.Cl2 和 KCl C共价晶体分子晶体离子晶体分子晶体分子晶体分子晶体分子晶体离子晶体2、下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用力属于同种类型的是（）A.Na2O 和 SiO2 熔化B.Mg 和 S 熔化C.氯化钠和蔗糖熔化D.碘和干冰升华D离子键 共价键金属键范德华力离子键范德华力范德华力3、高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为2价。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)。下列说法正确的是（）A.超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有4个K和4个O2B.晶体中每个K周围有8个O2，每个O2周围有8个KC.晶体中与每个K距离最近的K有8个D.晶体中，0价氧元素与2价氧元素的原子个数之比为1:3A 当你感到悲哀痛苦时，最好是去学些什么东西。学习会使你永远立于不败之地。