1、高三年级化学试卷 第 1 页（共 8 页）高三年级化学试卷 第 2 页（共 8 页）本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共 100 分。考试时间 60分钟。答题时，请将第卷每小题答案选出后，用 2B 铅笔涂在答题卡的相应位置上，若仅答在卷子上则不给分。将第卷各题直接答在答题卡相应位置上。相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Cr 52Zn 65 第卷（选择题共 36 分）选择题（本题包括 12 小题，每小题 3 分，共 36 分。每小题只有一个选项符合题意。）12021 年 6 月 17 日，搭载神舟十二号载人飞船的长征二号 F 遥十二运载火箭发射成功。下
2、列说法错误的是（）。A航天领域使用的碳纳米管与石墨烯互为同素异形体B神舟十二号载人飞船表面使用的高温结构陶瓷为传统无机非金属材料C载人飞船结构材料主要是铝合金、镁合金和钛合金，均属于金属材料D火箭发射靠(CH3)2NNH2 和 N2O4 反应供能，其中 N2O4 是氧化剂2某元素基态原子 4s 轨道上有 1 个电子，则该基态原子价电子排布不可能是()。A3p64s1B4s1C3d54s1D3d104s13下列说法不正确的是（）。A将 SO2 通入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色BNH3 和 HCl 混合能产生白烟CH2O2 和 O3 都是绿色氧化剂DNa2S2O3 可用于脱除纸浆中多余的 Cl2
3、4下列物质性质的差异与分子间作用力有关的是（）。A硬度：晶体硅金刚石B热稳定性：HFHClC沸点：Cl2I2D熔点：MgONaCl5下列有关实验操作说法错误的是（）。A蒸馏时应先向冷凝管中通入冷水，再加热蒸馏烧瓶B用二氧化锰与浓盐酸制备氯气时，加热后再加入浓盐酸C用分液漏斗分液时，眼睛注视分液漏斗内的液面D除去氯化钠中少量硝酸钾可用蒸发结晶、趁热过滤的方法6元素 X、Y、Z 和 Q 在周期表中的位置如图所示，其中元素 Q 位于第四周期，X、Y、Z 原子的最外层电子数之和为 17，下列说法不正确的是（）。A原子半径(r)：r(Q)r(Y)r(Z)B元素 X 有-4，+2、+4 等多种价态CY、Z
4、 的氧化物对应的水化物均为强酸D气态的氢化物的稳定性：ZYQ7下列指定反应的离子方程式正确的是（）。A澄清石灰水与少量小苏打混合：Ca2+2OH-+2HCO3-=CaCO3+CO32-+2H2OB用铝粉和 NaOH 溶液反应制取少量氢气：Al+2OH-=AlO2-+H2C向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2OD向沸水中滴加饱和 FeCl3 溶液：Fe3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+8用一氧化碳还原氮氧化物，可防止氮氧化物污染。已知：2C(s)+O2(g)=2CO(g)H=221kJmol-1N2(g)+O2(g)=2NO(g)H=+181kJm
5、ol-12CO(g)+2NO(g)=2CO2(g)+N2(g)H=747kJmol-1则 12gC(s)完全燃烧所放出的热量为（）。A787kJB221kJC393.5kJD442kJXYZQ高三年级化学试卷 第 3 页（共 8 页）高三年级化学试卷 第 4 页（共 8 页）9一种药物合成中间体结构简式如下图。关于该化合物，下列说法正确的是（）。A属于芳香醇B分子中所有碳原子不可能共平面C苯环上的一氯代物有 4 种（不考虑立体异构）D分子中含有两种官能团10在一定的温度下，向氨水中不断通入 CO2，各种离子的变化趋势如下图所示。下列说法不正确的是()。A当 c(NH4+)=c(NH3)时，c(
6、NH4+)c(HCO3-)c(NH2COO-)c(CO32-)B在 pH=9.5 时，c(NH4+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(NH2COO-)+c(OH-)CNH2COONH4 在放入足量盐酸溶液生成 NH2COOHD随着 CO2 的通入，不变11某温度下，在 2 L 的密闭容器中，充入 4 mol A 和 2 mol B 进行如下反应：3A(g)2B(g)4C(s)2D(g)反应一段时间后达到平衡，测得生成 1.6 mol C，则下列说法正确的是（）。A.增大压强，平衡向逆反应方向移动B.达平衡后 B 的转化率为 40%C.增加 A，平衡正向移动，化学平衡常数增
7、大D.若升高温度，A 的转化率增大，则该反应H012以对硝基苯甲酸(O2NCOOH)为原料，采用电解法合成对氨基苯甲酸(H2NCOOH)的装置如图。下列说法中正确的是()。A电子由铅合金经溶液流到金属阳极 DSA B阴极的主要电极反应式为 HOOCNO2+6e-+6H+=HOOCNH2+2H2OC每转移 1 mole-时，阳极电解质溶液的质量减少 8 gD反应结束后阳极区 pH 增大c(NH4+)c(CO32-)c(HCO3-)c(NH3H2O)直流电源少量气体 X对氨基苯甲酸铅合金85%乙醇-水H2SO4对硝基苯甲酸H2SO4、水阳离子交换膜金属阳极 DSA（不参与电极反应）O2高三年级化学
8、试卷 第 5 页（共 8 页）高三年级化学试卷 第 6 页（共 8 页）第卷（非选择题共 64 分）注意事项：第卷共 4 页，用蓝、黑色墨水的钢笔或圆珠笔直接答在答题纸上。相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Cu 64 Zn 6513（16 分）2Zn(OH)2ZnCO3 是制备活性 ZnO 的中间体，以锌焙砂（主要成分为 ZnO，含少量 Cu2+、Mn2+等离子）为原料制备 2Zn(OH)2ZnCO3 的工艺流程如下：请回答下列问题：（1）基态 Zn2+的价层电子轨道表示式为。（2）OH-的电子式为，CO32-的空间构型为。（3）2Zn(OH)2ZnCO3 组
9、成的非金属元素第一电离能由大到小的顺序为。（4）当(NH4)2SO4，NH3H2O 的混合溶液呈中性时，c(NH4+)2c(SO42-)（填“”“”或“=”）性。（5）“浸取”时为了提高锌的浸出率，可采取的措施是（任写一种）。（6）“过滤 III”所得滤液可循环使用，其主要成分的化学式是。（7）“浸取”时加入的 NH3H2O 过量，生成 MnO2 的离子方程式为。（8）“沉锌”的离子方程式为。（9）适量 S2-能将 Cu2+等离子转化为硫化物沉淀而除去，若选择 ZnS 进行除杂，是否可行？（填“是”或“否”），已知：Ksp(ZnS)=1.610-24，Ksp(CuS)=1.310-36；K10
10、5 化学反应完全，K10-5 化学反应不发生用计算说明原因。14（16 分）间氨基苯乙炔（K）是新型抗肿瘤药物盐酸厄洛替尼的关键中间体。用苯为原料的合成路线之一如图所示：（注：Et 表示乙基；DMF 表示 N,N-二甲基甲酰胺）已知：手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子。回答下列问题：（1）化合物 B 的化学名称为；（2）化合物 H 的非氧官能团名称为。（3）写出化合物 C、化合物 G 的结构简式为、；（4）写出合成路线中存在两个手性碳原子的化合物分子的结构简式是（用“*”在手性碳原子旁边标注）（5）FG 反应的化学方程式为（注明反应的条件）。JK 的反应类型为。（6）G 的同分
11、异构体中，满足下列条件的同分异构体有种。与 G 含有相同的官能团，硝基连接苯环；属于二取代芳香族化合物。写出其中核磁共振氢谱有 4 种峰，其峰值面积比为 1222 的结构简式为。锌焙砂浸取过滤 I除杂过滤 II蒸氨沉锌过滤 III产品(NH4)2SO4氨水，H2O2(NH4)2SNH4HCO3MnO2滤渣NH3滤液气体 AHNO3AH2SO4BCDEFKJIHGC6H5NO2Cl2FeCl3C6H4ClNO2Mg无水乙醚MgClNO2OHCCH2COOHNO2CH2COOHCH2COOHNO2OHOMgCl水解C9H7NO4Br2CHCl3NO2BrBrCOOHBrNO2Et3NDMFNO2N
12、aHDMFNH2LiAlH4高三年级化学试卷 第 7 页（共 8 页）高三年级化学试卷 第 8 页（共 8 页）15（16 分）工业上以浓缩海水（含较高浓度的 Br-）为原料提取溴的部分流程如下：反应釜 1 吹出塔吸收塔反应釜 2 蒸馏塔Br2已知：3Br2+3CO32-=5Br-+BrO3-+3CO2。（1）反应用的 Cl2 可由图甲所示装置制取，制取 Cl2 的化学方程式为。为除去 Cl2 中挥发出的 HCl，装置 E 中所盛溶液是。（2）实验室用图乙所示装置模拟流程中的部分过程。通入 Cl2 时发生反应的离子方程式为。通入热空气的作用是。烧杯 C 中所盛溶液是。烧瓶 B 中的长导管 D
13、起着平衡压强的作用，当烧瓶内气体压强过大时，可以观察到的现象是。（3）“反应釜 2”中发生反应的离子方程式为。（4）蒸馏后，蒸馏塔溶液中仍溶有少量 Br2，可以向其中加入少量萃取其中的 Br2。16（16 分）CO2 的捕集及利用对“碳中和”具有重要意义，回答下列问题：（1）在钌配合物催化下 CO2 加氢合成甲酸发生反应 I，同时还伴有反应 II 发生。ICO2(g)+H2(g)HCOOH(g)H1=-30.9kJmol-1；IICO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)H2已知：298K 时，部分物质的相对能量如下表所示，则 HCOOH(g)的相对能量为kJmol-1，H1H2（填“”
14、“”或“=”）。物质CO2(g)H2(g)H2O(g)CO(g)相对能量/（kJmol-1）-3930-242-110气体 A 的压力转化率表示为(A)=1-(P1/P0)100%，P0 为 A 初始压力，P1为 A 某时刻分压。保持 323K 恒温恒压，CO2（g）、H2（g）投料比 11 时，CO2 初始分压分别为 P0-aMPa、P0-bMPa 和 P0-cMPa（P0-aP0-bP0-c），测得(CO2)与时间 t的关系如图甲所示。图甲图乙图丙则曲线 z 表示的 CO2 的初始分压为MPa，在 323K，CO2 初始分压为 P0-cMPa时，平衡后，P(HCOOH)=6P(CO)，则反
15、应 I 的 Kp=（用含 P0-c 的式子表示）。已知 Arrhenius 公式 Rlnk=-(Ea/T)+C（Ea 为活化能，k 为速率常数，R 和 C 为常数），反应 I 的数据如图乙中的曲线 d 所示，则该反应的活化能 Ea=kJmol-1。改变外界条件，数据如图中的曲线 e 所示，则实验可能改变的外界条件是。（2）一种新型钌配合物催化剂催化 CO2 加氢合成甲酸的反应机理如图丙所示。生成中间体的反应为，研究表明，极性溶剂有助于促进 CO2 插入 MH 键，使用极性溶剂后极大地提高了整个反应的合成效率，原因是。硫酸酸化的浓缩海水Cl2热空气Na2CO3溶液CO2稀硫酸 CO2HCOO+H
16、+LL M-HH2LL M-O2CHXONNRu(3.2,336)(3.6,37)(3.4,112)deO311/(10)KTO20 40 60 80 1009070503010 xyz浓盐酸装置 EMnO2Cl2DXCBA热空气硫酸酸化的浓缩海水Na2CO3 溶液图甲图乙高三年级化学答案 第 1 页（共 2 页）高三年级化学答案 第 2 页（共 2 页）O2N和平区 20212022 学年度第一学期高三年级期末考试化学学科考试卷参考答案选择题本卷共 12 小题，每题 3 分，共 36 分。题号123456789101112答案BAACBCDCDCBB第卷（非选择题共 64 分）13（共 16
17、 分）（1）（2 分）（2）；（1 分）平面正三角形（1 分）（3）OHC（2 分）（4）=（1 分）（5）搅拌、适当加热（1 分）（6）(NH4)2SO4（2 分）（7）Mn2+H2O2+2NH3H2O=MnO2+2NH4+2H2O（2 分）（8）3Zn2+6HCO3-=2Zn(OH)2ZnCO3+5CO2+H2O（2 分）（9）是；（1 分）ZnS+Cu2+=CuS+Zn2+K=1.210121105（2 分）14（共 16 分）（1）硝基苯（2 分）（2）碳溴键（1 分）（3）；（2 分）（2 分）（4）（2 分）（5）；（2 分）还原反应（1 分）（6）8；（2 分）（2 分）15（共
18、 16 分）（1）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O；（2 分）饱和食盐水（2 分）（2）Cl2+2Br-=Br2+2Cl-（2 分）将 Br2 从溶液中吹出（2 分）NaOH 溶液（或 Na2CO3 溶液）（2 分）直导管中液面上升（蒸馏烧瓶液面下降）（2 分）（3）5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O（2 分）（4）四氯化碳（或苯）（2 分）16（共 16 分）（1）423.9；（2 分）（2 分）P0-a（2 分）14/(3P0-c)（2 分）1120；（2 分）使用更高效的催化剂（2 分）（2）（2 分）CO2 插入 MH 鍵所需的活化能最大，是该反应的决速步骤，使用极性容积后活化能降低（2 分）COOHClNO2NO2COOHO2NCH2CH2COOHOHBrH2OH2SO4NO2COOHNO2NO2BrCOOH