1、第三节化学平衡第五课时【教学目标】1、理解和掌握等效平衡的概念2、理解几种类型的等效平衡及分析方法【重点难点】理解几种类型的等效平衡及分析方法【教学过程】一、复习导入思考： 2SO2 + O2 2SO32SO2 + O2 2SO3起始C(mol/L) 2 1 0 0 0 2平衡C(mol/L) 0.8 0.4 1.20.8 0.4 1.2以上两个平衡，有什么异同？二、新授1、在一定条件(恒温恒压或恒温恒容)下的可逆反应里, 不管从正反应开始还是从逆反应开始, 只是起始时加入物质的物质的量不同 ,最终达到平衡时各组分的百分含量相等 ,我们把这样的平衡互称为等效平衡.a A(g) + b B(g)
2、 c C(g) + d D(g) (1)恒温恒容条件下的等效平衡；当(a+b)(c+d)时,改变起始加入的量,只要按化学计量数换算到同一边上的物质的量与原平衡相同,则二平衡等效.例1如维持温度不变，在一容积不变的容器中加入2molSO2，1molO2，发生下列反应：2SO2 (g) +O2(g) 2SO3(g)，若平衡时，SO3的物质的量浓度为a mol/L。如果改变开始时的投料情况，并用a表示SO2的物质的量；b表示O2的物质的量；c表示SO3的物质的量，但是仍然要求平衡时SO3的物质的量浓度为a mol/L，则填写下列空格：若a=0，b=0，则c=_；若a=0.5，则b= _ ，c=_；写
3、出a、b、c应满足的关系式（请用两方程式表示，其中一个只含和，另一个只含和）：_ ，_。当(a+b)=(c+d)时,只要反应物(或生成物)物质的量比值与原平衡相同,则二平衡等效.例2在一个固定体积的密闭容器中,保持一定温度,进行下列反应: H2(g) + Br2(g) 2HBr(g)已知加入1mol H2 和 2mol Br2 时,达到平衡后生成a molHBr (见下表).在相同条件下,且保持平衡时各组分的百分含量不变,对下列编号(1)(3)的状态,填写表中的空白:编号起始状态时物质的量(mol)平衡时HBr物质的量(mol)H2Br2HBr已知120a(1)240(2)10.5a(3)mn
4、(n2m)(2)恒温恒压条件下的等效平衡改变起始加入的量,只要按化学计量数比换算到同一边上的物质的量之比与原平衡相同,则二平衡等效.例3. 在一恒温恒压密闭容器中，A、B气体可建立如下平衡： 2A(g)+2B(g) C(g)+3D(g)现分别从两条途径建立平衡：. A、B的起始量均为2mol；. C、D的起始量分别为2mol和6mol。下列叙述正确的是：-（AC）A、两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同B、两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成不同C、达到平衡时，途径的 和途径体系内混合气体平均相对分子质量相同D、达到平衡时，途径的气体密度为途径密度的1/2等效平衡小结条
5、件等效条件结果恒温恒容(n(g)0)投料换算成相同物质表示时量相同两次平衡时各组分百分量、n、c均相同 (全等平衡)恒温恒容 (n(g)=0)投料换算成相同物质表示时等比例两次平衡时各组分百分量相同，n、c同比例变化 (相似平衡)恒温恒压投料换算成相同物质表示时等比例两次平衡时各组分百分量、c相同，n同比例变化( 相似平衡)三、巩固练习 在一个盛有催化剂的容积可变的密闭容器中,保持一定温度和压强,进行以下反应: N2 + 3H2 2NH3 已知加入1 mol N2和 4mol H2 时,达到平衡后生成a mol NH3 (见下表).对下列编号的状态,填写表中空白. 已知编号起始状态物质的量mol平衡时NH3的物质的量molN2H2 NH3140a1.5601.5a00.510.5amg(g4m)2g-8m（g-3m）a【板书设计】见课件【课后作业】附后(活页练习)【课后小结】
