1、课时作业 1(2021河南洛阳统考)能影响水的电离平衡，并使溶液中的 c(H)c(OH)的措施是()A向水中通入 SO2 B将水加热煮沸 C向纯水中投入一小块金属钠 D向水中加入 NaCl 解析：在水中存在水的电离平衡：H2OHOH。当向水中通入 SO2 时发生反应：SO2H2OH2SO3，H2SO3HHSO3 ，H2SO3电离产生的 H使溶液中的 H的浓度增大，对水的电离起抑制作用，最终使水电离产生的 H(OH)的浓度远远小于溶液中的 H浓度，即溶液中的 c(H)c(OH)，A 项正确；水的电离是吸热过程，升高温度促进水的电离，所以将水加热煮沸促进了水的电离，但是水电离产生的 H和 OH的个
2、数总是相同的，所以升温后水中的 H和 OH的浓度仍然相等，B 项错误；向纯水中投入一小块金属钠发生反应：2Na2H2O=2NaOHH2，NaOH 电离产生的 OH使水的电离平衡逆向移动，对水的电离起到了抑制作用，最终使整个溶液中的 c(OH)c(H)，C 项错误；向水中加入 NaCl，NaCl 是强酸强碱盐，对水的电离平衡无影响，所以溶液中的 H和 OH的浓度仍然相等，D 项错误。答案：A 225 时，水的电离达到平衡：H2OHOH H0，下列叙述正确的是()A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低 B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，Kw不变 C向水中加入少量盐酸，平衡逆向移
3、动，c(OH)增大 D将水加热，Kw增大，pH 不变，呈中性 解析：向水中加入稀氨水，由于氨水在溶液中存在电离平衡：NH3H2ONH4 OH，电离产生的 OH使溶液中 c(OH)增大，水的电离平衡逆向移动，c(OH)增大，A错误；向水中加入少量固体硫酸氢钠，盐电离产生的 H使溶液中 c(H)增大，温度不变，所以 Kw不变，B 正确；向水中加入少量 HCl，电离产生的 H使水的电离平衡逆向移动，但是平衡移动的趋势是微弱的，溶液中酸电离产生的离子浓度增大的趋势大于平衡移动使离子浓度减小的趋势，所以 c(H)增大，c(OH)减小，C错误；将水加热，Kw增大，c(H)增大，pH 减小，溶液仍然呈中性，
4、D 错误。答案：B 3将 pH1 的盐酸平均分成两份，一份加入适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量 NaOH 溶液，pH 都升高了 1，则加入的水与 NaOH 溶液的体积比为()A9 B10 C11 D12 解析：将 pH1 的盐酸加适量水，pH 升高了 1，说明所加的水是原溶液的 9 倍；另 1 份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量 NaOH 溶液后，pH 升高了 1，则 1011101x102(1x)，解得 x 911，则加入的水与 NaOH 溶液的体积比为9 911 111。答案：C 4常温下，pHa 和 pHb 的两种 NaOH 溶液，已知 ba2，则将两种溶液等体积混合后
5、，所得溶液的 pH 接近于()Aalg 2 Bblg 2 Calg 2 Dblg 2 解析：两种溶液中 c(OH)分别为 10a14 molL1、10b14 molL1，等体积混合后 c(OH)10a14 molL110b14 molL12 10110a142 molL1，pOH(14a)lg 101lg 212alg 2，pH14pOH2alg 2blg 2。答案：B 5下列实验操作，对实验结果不会产生影响的是()A用酸碱中和滴定法测待测液浓度时，装标准液的滴定管用水洗后未用标准液润洗 B用酸碱中和滴定法测待测液浓度时，装待测液的锥形瓶用水洗后用待测液润洗23 次 C测定中和反应的反应热时，
6、将碱溶液缓慢倒入酸溶液中 D用蒸馏水湿润的 pH 试纸测定硫酸钠溶液的 pH 解析：用酸碱中和滴定法测待测液浓度时，装标准液的滴定管用水洗后未用标准液润洗，会导致测定结果偏高，选项 A 不正确；用酸碱中和滴定法测待测液浓度时，装待测液的锥形瓶用水洗后用待测液润洗 23 次，会导致测定结果偏高，选项 B 不正确；测定中和反应的反应热时，将碱溶液缓慢倒入酸溶液中，导致测定结果偏低，选项 C 不正确；用蒸馏水湿润的 pH 试纸测定硫酸钠溶液的 pH，无影响，原因是硫酸钠溶液本身溶液显中性，选项 D 正确。答案：D 6食醋是厨房中常用调味品，某品牌白醋的浓度约为 0.6 molL1，可用 0.100
7、0 molL1 NaOH 溶液来精确滴定其浓度，下列叙述中正确的是()ANaOH 溶液盛装在带玻璃塞的滴定管中 B选用紫色石蕊作指示剂 C滴定前需对白醋进行稀释处理 D滴定后仰视读数，则所测白醋的浓度偏小 解析：带玻璃塞的滴定管是酸式滴定管，不能盛装碱性溶液，A 项不正确；石蕊的变色不明显，一般不用作中和滴定的指示剂，B 项不正确；白醋的浓度较大，为提高滴定的精确度，滴定前需对白醋进行稀释处理，C 项正确；滴定后仰视读数，所读数值比实际值偏大，则所测白醋的浓度偏大，D 项错误。答案：C 7关于下列各实验或装置的叙述不正确的是()A实验可用于测溶液 pH B实验是用酸性 KMnO4溶液滴定 C装
8、置是滴定操作时手的操作 D装置中最后一滴 NaOH 标准液使溶液由无色变为红色，即达到滴定终点 解析：A、B、C 三项均正确；装置中最后一滴 NaOH 标准液使溶液由无色变为红色，半分钟不恢复成原来的颜色，即达到滴定终点，D 项错误。答案：D 8已知温度 T 时水的离子积常数为 Kw，该温度下，将浓度为 a molL1的一元酸HA 与 b molL1的一元碱 BOH 等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是()Aab B混合溶液的 pH7 C混合溶液中，c(H)Kw molL1 D混合溶液中，c(H)c(B)c(OH)c(A)解析：若 ab，则只有当 HA 为强酸、BOH 为强碱，或 HA 的电
9、离常数 Ka与 BOH 的电离常数 Kb相等时，溶液才呈中性；只有当温度 T298 K 时 pH7 的溶液才呈中性；D 项为电荷守恒关系式，无论溶液呈酸性、碱性还是中性，该关系式均成立；因 c(H)c(OH)Kw，中性溶液中 c(H)c(OH)，故 c(H)Kw molL1，C 正确。答案：C 9(双选)常温下，下列有关说法正确的是(混合后溶液体积变化忽略不计)()A将 pH2 的盐酸和 pH5 的稀硫酸等体积混合，混合液的 pH3.5 B将 pH11 的 NaOH 溶液和 pH13 的 Ba(OH)2溶液等体积混合，混合液的 pH12.7 C将 pH2 的 H2X 溶液稀释至原来的 1 00
10、0 倍，得到混合溶液的 pH5 D将 pH1 的盐酸和 0.1 molL1的 Ba(OH)2溶液等体积混合，混合液的 pH12.7 解析：A 项，混合液中 c(H)V102molL1V105molL12V 5103molL1，pH2.3，A 错误；B 项，c(OH)V101molL1V103molL12V 0.05 molL1，c(H)Kwc（OH）110140.05 molL121013molL1，pH12.7，B 正确；C 项，若 H2X 为强酸，则稀释后溶液的 pH5；若 H2X 为弱酸，则稀释后溶液的 pH5，C 错误；D 项，c(OH)0.1 molL1V20.1 molL1V2V
11、0.05 molL 1，c(H)Kwc（OH）110140.05 molL121013 molL1，pH12.7，D 正确。答案：BD 10室温下，甲、乙两烧杯中均盛有 5 mL pH3 的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至 pH4。关于甲、乙两烧杯中溶液的描述不正确的是()溶液的体积：10V 甲V 乙 水电离出的 OH浓度：10c(OH)甲c(OH)乙 若分别用等浓度的 NaOH 溶液完全中和，所得溶液的 pH：甲乙 若分别与 5 mL pH11 的 NaOH 溶液反应，所得溶液的 pH：甲乙 A B C D 解析：若酸是强酸，稀释过程中氢离子物质的量不变：5103L103 mol/LV L
12、104 mol/L，解得 V0.05，则 10V 甲V 乙；若酸为弱酸，加水稀释时，促进弱酸的电离，电离产生的氢离子增多，要使 pH 仍然为 4，加入的水应该多一些，则 10V 甲V 乙，故正确；pH3 的酸中，c(OH)甲Kwc（H）1011 mol/L；pH4 的酸中，c(OH)乙Kw c（H）1010 mol/L，则 10c(OH)甲c(OH)乙，故错误；稀释前后甲、乙两个烧杯中所含的一元酸的物质的量相等，依据酸碱中和反应原理可知，消耗氢氧化钠的物质的量相等，生成的盐的浓度甲大于乙，若酸为强酸，则二者 pH 相等；若酸为弱酸，则甲的 pH 大于乙，故错误；若酸是强酸，分别与 5 mL p
13、H11 的 NaOH 溶液反应，恰好完全中和，生成强酸强碱盐，pH 相等；若酸为弱酸，则反应后酸有剩余，甲中剩余酸浓度大，酸性强，pH小，所得溶液的 pH：甲c(Cl)c(NH3H2O)解析：由题图知反应终点时溶液的 pH5.12，不在酚酞变色范围内，A 项错误；c(NH4 )c(NH3H2O)时 pH9.2，Kbc（NH4 ）c（OH）c（NH3H2O）c(OH)109.214104.8，lg Kb4.8，B 项正确；c（NH4 ）c（H）c（NH3H2O）KbKw，稀释时该比值不变，C 项错误；当滴入 12.50 mL 盐酸时，溶液为等物质的量浓度的 NH4Cl 和NH3H2O 的混合溶液
14、，由题图知溶液显碱性，则 NH3H2O 的电离程度大于 NH4 的水解程度，故 c(NH4 )c(Cl)c(NH3H2O)，D 项正确。答案：BD 1325时，向 10 mL 0.1 molL1 NH4HSO4溶液中逐滴滴入 0.1 molL1 NaOH溶液，溶液的 pH 与 NaOH 溶液的体积关系如下图所示：(1)用电离方程式表示P点pHc(NH4 )bN 点 c(NH4 )c(Na)2c(SO24 )cQ 点 c(NH4 )c(NH3H2O)c(Na)解析：(1)NH4HSO4溶于水完全电离生成 NH4 、H、SO24 ，因此 P 点 pHc(NH4 )；b 项，N 点溶液呈中性，结合电
15、荷守恒可得 c(NH4 )c(Na)2c(SO24 )；c 项，Q 点溶液中的溶质为等物质的量的 NH3H2O 和硫酸钠，根据物料守恒可得 2c(NH4 )2c(NH3H2O)c(Na)。答案：(1)NH4HSO4=NH4 HSO24 (2)M(3)ab 14化学小组用如下方法测定经处理后的废水中苯酚的含量(废水中不含干扰测定的物质)。.用已准确称量的 KBrO3固体配制一定体积的 a molL1KBrO3标准溶液；.取 v1 mL 上述溶液，加入过量 KBr，加 H2SO4酸化，溶液颜色呈棕黄色；.向所得溶液中加入 v2 mL 废水；.向中加入过量 KI；.用 b molL1Na2S2O3标
16、准溶液滴定中溶液至浅黄色时，滴加 2 滴淀粉溶液，继续滴定至终点，共消耗 Na2S2O3溶液 v3 mL。I22Na2S2O3=2NaINa2S4O6 Na2S2O3和 Na2S4O6溶液颜色均为无色(1)中配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_。(2)中发生反应的离子方程式是_ _。(3)中加KI前，溶液颜色须为黄色，原因是_。(4)KI 与 KBrO3 物质的量关系为 n(KI)6n(KBrO3)时，KI 一定过量，理由是_。(5)中滴定至终点的现象是_。(6)废水中苯酚的含量为_gL1(苯酚摩尔质量：94 gmol1)。(7)由于 Br2具有_性质，中反应须在密闭容器中进行，
17、否则会造成测定结果偏高。解析：(1)配制一定物质的量浓度溶液时一定要使用容量瓶。(2)1 价 Br 与5 价 Br 在酸性条件下可发生氧化还原反应，化合价变为 0 价，即生成溴单质，该反应的离子方程式为 5BrBrO3 6H=3Br23H2O。(3)溶液显黄色说明溴过量，使用过量的溴是为了确保苯酚已完全被除去，也为下一步操作打下基础。(4)5BrBrO3 6H=3Br23H2O，Br22KI=I22KBr，反应物用量存在关系：KBrO33Br26KI，因此如果没有苯酚与溴的反应，则 n(KI)n(KBrO3)61 时，两者恰好完全反应，因废水中含有苯酚消耗 Br2，所以当 n(KI)6n(KB
18、rO3)时，KI一定过量。(5)溴与 KI 反应生成碘单质，碘遇淀粉使溶液变蓝色；碘单质与硫代硫酸钠反应生成碘离子，因此当碘恰好完全反应时，溶液的蓝色恰好消失。(6)v1 mL a molL1 KBrO3 溶液的物质的量为 av1103 mol，v3 mL b molL1硫代硫酸钠的物质的量为 bv3103 mol，可消耗 I2的物质的量为12 bv3103 mol；由 3I2BrO3 可知，生成12 bv3103 mol I2 需要消耗 BrO3 的物质的量为16 bv3103 mol，即与苯酚对应的 BrO3 的物质的量为(av110316 bv3103)mol，由3Br2BrO3 可知，
19、苯酚的物质的量为(av110316 bv3103)mol，即废水中苯酚的含量（av110316bv3103）mol94 g/molv2103 L （6av1bv3）946v2 gL147（6av1bv3）3v2 gL1。(7)溴易挥发，挥发出去的溴也会被认为是与苯酚反应而消耗的，即会造成测定结果偏高。答案：(1)容量瓶(2)5BrBrO3 6H=3Br23H2O(3)Br2 过量，保证苯酚完全反应(4)反应物用量存在关系：KBrO33Br26KI，若无苯酚时，消耗 KI 物质的量是 KBrO3物质的量的 6 倍，因有苯酚消耗 Br2，所以当 n(KI)6n(KBrO3)时，KI 一定过量(5)溶液蓝色恰好消失(6)47（6av1bv3）3v2 (7)易挥发