1、中山市第一中学20192020学年第一学期高二年级第二次统测 化 学 命题人： 审题人：本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，满分100分。考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Mg:24 Al:27 S:32 Fe:56 Zn:65 Cu:64注意事项：1答题前，考生必须将自己的姓名、统考考号、座位号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。2第卷共20小题：每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。第卷则用黑色钢笔（或圆珠笔）按各题要求答在答题卡相应的位置上。3考试结束后，将答题卡交回。第卷（选
2、择题，共60分）一选择题（本题共20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个正确选项。）1下列能源的大量使用会导致全球进一步变暖、雾霾天气增多的是A化石能源 B太阳能 C氢能 D地热能2中山市马拉松赛事中，组委会设置了众多的补水点。研究表明，喝弱碱性水更符合人的机理特征。下列物质能促进水电离，且显弱碱性的是 AKCl BNaOH CCH3COONa DNH4Cl3下列各组热化学方程式中，化学反应的H前者大于后者的是C(s)O2(g)=CO2(g)H1C(s)O2(g)=CO(g)H2 S(s)O2(g)=SO2(g)H3 S(g)O2(g)=SO2(g)H4H2(g)O2(g)=H2O(l)
3、H5 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H6CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H7 CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s)H8ABCD425时，某稀溶液中由水电离产生的c（H+）为11010，下列说法不正确的是 A该溶液一定不是中性 BNH、Na+、Cl、HCO3 在该溶液不能共存 C该溶液的pH一定是10 D该溶液中水的电离受到抑制5下列方程式书写正确的是ANaHSO4在熔融状态下的电离方程式：NaHSO4=Na+HSO4BH2SO4溶液与NaOH溶液发生中和反应的热化学方程式为(已知H2SO4 溶液与NaOH溶液发生反应的中和热为57.3 kJ/mol)：H2SO4(a
4、q)+ 2NaOH(aq) = 2H2O(l) +Na2SO4(aq) H=57.3kJ/molCCO32的水解方程式：CO32-+2H2OH2CO3+2OHDCaCO3的沉淀溶解平衡方程式：CaCO3（s） Ca2+（aq）+CO32(aq)6在密闭容器中发生反应I2(g) + H2(g) 2HI(g) H =14.9 kJmol1，能说明反应已经达到化学平衡状态的是A各物质的浓度相等 B反应容器内压强不变C容器内颜色不再变化 D单位时间内断裂a mol HH键，同时形成2a mol HI键7设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1
5、 nA 个Fe3+B1L PH=4的醋酸中有4NA个H+C标准状况下，22.4L盐酸含有nA个HCl分子D1mol NaHSO4溶于水，电离出的阳离子为2nA个8已知：Cu(s)2H(aq)=Cu2(aq)H2(g)H12H2O2(l)=2H2O(l)O2(g)H2 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H3则反应Cu(s)H2O2(l)2H(aq)=Cu2(aq)2H2O(l)的H是AHH1H2H3 BHH1H2H3CHH12H22H3 DH2H1H2H39下列有关实验操作中，合理的是 A用托盘天平称取11.70 g食盐B滴定前，滴定管内的溶液液面必须在“0”刻度上 C用酸式滴定管量取21.
6、20 mL的H2SO4溶液 D测pH时，用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润过的pH试纸上，再与标准比色卡对比10对于反应C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)，H206.4 kJmol1，一定可以提高平衡体系中H2百分含量，又能加快反应速率的措施是A升高温度B增大水蒸气浓度 C加入大量C D降低压强11在绝热恒容密闭容器一定条件下使反应2A（g）B(s) 3C（g）达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如右图所示。由图可得出的正确结论是 A反应在c点达到平衡状态B反应物浓度：a点小于b点C反应H0Dt1t2时，ab段消耗A的量小于bc段12下列说法正确的是A一定条件下，增大反应物的量会加快化学反应速
7、率B增大压强，肯定会加快化学反应速率C活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞D升高温度，无论吸热还是放热反应，V正、V逆均增大13在密闭容器中，反应A（g）2B(s) x C（g）达到平衡后，减小压强，10s后A的浓度减少2 molL1。下列说法中正确的是Ax一定大于3 Bv(A)=0.2 molL1s1C增加B的量，反应速率加快DA的转化率降低14反应 X(g)+Y(g) 2Z(g) H0，在一定条件下，反应情况如图所示若使曲线b变为曲线a可采取的措施是 A加入催化剂 B增大压强 C升高温度 D保持容器体积不变，冲入He气15.常温下，浓度均为0.l molL1的三种溶液：CH3COOH溶液NaO
8、H溶液CH3COONa溶液，下列说法中不正确的是（忽略混合前后溶液体积变化）A溶液的pH ：B水电离出的c(OH-)：C和等体积混合后的溶液：c(CH3COOH)+c(CH3COO)=0.1 molL1 D和等体积混合后的溶液：c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(CH3COO)16室温下向10mL 0.1molL1NaOH溶液中加入0.1molL1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是Aa点所示溶液中c(Na+)c(A)c(H+)c(HA)Ba、b两点所示溶液中水的电离程度相同CpH=7时，c(Na+)=c(A)+c(HA)Db点所示溶液中c(A)c(HA)17下列反应
9、过程中，H0且S0的是 ANH3(g)+HCl(g)NH4Cl(s)BCaCO3(s)CaO(s)CO2(g) C4Al(s)3O2(g)2Al2O3(s)DHCl(aq)NaOH(aq)NaCl(aq)H2O(l)1850 时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是 A0.01 molL1的醋酸中：c(H)0.01 molL1 B饱和小苏打溶液中：c(Na)c(HCO) CNH4Cl溶液中：c(NH4) c(H)c(Cl)c(OH) DpH11的NaOH溶液中：c(OH)1.0103 molL119一定温度下，当Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg(OH)2(s) Mg2(
10、aq)2OH(aq)，要使Mg(OH)2固体减少而c(Mg2)不变，可采取的措施是 A加MgSO4B加HCl溶液C加NaOHD加水20已知：某元素X的酸式盐（NaHX）溶液显碱性，下列说法正确的是 ANaHX的电离方程式为NaHX=Na+H+X2 BHX的水解程度大于HX的电离程度 C离子浓度关系：c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（HX）+c（X2） D离子浓度关系：c（Na+）c（HX）+c（H2X）+c（X2）第卷（非选择题，共40分）21（8分）根据要求完成下列各小题：.（1）理论上稀的强酸、强碱反应生成1mol H2O（l）时放出57.3kJ的热量，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶
11、液反应的中和热的热化学方程式_ 。 （2）已知：乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：苯在计算键能时，此处可看作为化学键CHCCC=CHH键能/kJmol1412348612436计算上述反应的H_ kJmol1。.25 时，部分物质的电离平衡常数如表所示，请回答下列问题：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.7105K14.3107 K25.610113.0108（1）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为 。（2）将少量CO2气体通入NaClO溶液中，写出反应的离子方程式： 。22(8分)从海水中提取金属镁的工艺流程可简单图示如下：浓缩海水溶液沉淀MgCl2溶液Mg
12、Cl26H2O无水MgCl2金属Mg(1)步骤的目的是将海水中的Mg2+沉淀为Mg(OH)2，若浓缩海水中c(Mg2+)=2.0 molL1，Mg2+开始形成沉淀时溶液的pH约为 (已知KspMg(OH)2=1.81011，log3=0.48)(2)步骤的操作由蒸发浓缩， ，过滤， 四个环节组成。(3)步骤是在HCl气流中加热晶体得到无水MgCl2，简要说明HCl气体的作用 。23（16分）工业制硫酸的反应原理主要有下列三个反应： FeS2(s)+ O2(g) Fe2O3(s)+ SO2(g)；H12SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ; H2 SO3+H2O=H2SO4（1）反应配平后
13、各物质系数分别为 、 、 、 。若每生成1molSO2时反应放热426.5kJ，则H1= 。（2）工业生产中将FeS2矿石粉碎后投入反应器中反应，这样做的目的是 。.下表是不同温度和压强下反应中SO2的转化率0.1MP0.5MP1MP10MP40099.299.699.799.950093.596.997.899.360073.785.889.596.4（1）反应是气体体积缩小的可逆反应，增大压强有利于提高原料转化率，但工业生产中该反应在常压下进行，采用常压生产条件的理由是 。（2）若原料气组成：SO2 7%,O211%,N2 82%，在温度和压强不变的条件下，混合气体体积变为原来的97.2%
14、，则SO2的转化率为 。.尾气中的二氧化硫对环境造成污染，需要处理后才能排放。常用亚硫酸钠吸收法（1）Na2SO3溶液吸收SO2的离子方程式为 ；（2）常温下，当吸收至pH=6时，吸收液中相关离子浓度关系一定正确的是_(填序号)Ac(Na+)+c(H+) c(SO32)+c(HSO3)+ c(OH)Bc(Na+) = c(SO32) + c(HSO3)+ C(H2SO3)Cc(Na+) c(SO32) c(OH)c(H+)D水电离出c(OH)=ll08 molL124（8分）在工业生产上中，主要用Na2SO3制造亚硫酸纤维素酯、硫代硫酸钠、有机化学药品、漂白织物等。但Na2SO3在空气中易氧化
15、为Na2SO4而变质。为了求出变质样品中Na2SO3的含量，采用0.2 molL1KMnO4酸性溶液滴定用样品配制的溶液。反应离子方程式是：2MnO5SO26H=2Mn25SO3H2O，称取20 g样品，配成250 mL溶液，量取25 mL进行滴定，记录数据，再重复2次实验。填空完成问题：(1) 滴定实验不需要下列仪器中的_。A酸式滴定管(50 mL)B碱式滴定管(50 mL)C量筒(10 mL)D锥形瓶E铁架台F滴定管夹G白纸H玻璃棒(2) 已知滴定过程不需要指示剂，理由是_。(3) 下列操作中可能使所测Na2SO3溶液的浓度数值偏低的是_(填字母)。A盛放Na2SO3溶液的滴定管没有使用N
16、a2SO3溶液润洗B锥形瓶内有水残留，没有烘干，装入待测的Na2SO3溶液滴定C酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D读取KMnO4溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数(4) 滴定完毕，三次实验平均消耗0.2 molL1KMnO4酸性溶液20.00mL，则样品中Na2SO3的百分含量为： 。中山市第一中学20192020学年第一学期高二年级第二次统测 化 学 答案及评分标准一、选择题 (每小题3分，共60分)12345678910ACCCACDACA11121314151617181920DDBCCDBCDB二、填空题（共40分）21（8分） （每空2分）.（1）NaOH（aq）+
17、 H2SO4（aq）Na2SO4（aq）+ H2O（l）H=-57.3 kJmol1（2分）（2）+124（2分）.（1）CH3COOH H2CO3HClO（2分）（2）CO2+H2O+ClO=HClO+HCO3（2分）22（8分）（每空2分）(1)8.48 (2)降温结晶 (冷却结晶也行)，洗涤干燥(3)抑制MgCl2水解，防止生成Mg(OH)Cl或Mg(OH)2 23.（16分）（1）4，11，2，8；（4分） 3412 kJmol1（2分）（2）增大反应接触面积，提高反应速率，原料反应更充分。（2分）（写对两点给2分）（1）常压下已有较高的转化率，采用常压生产可减少能源消耗。（或增大压强对转化率不大，常压生产可减少能源消耗）（2分）（2） 80%（2分）(1)SO32+SO2+H2O=2HSO3（2分） AD；（2分）24.（8分）（每空2分） (1) C H (2) 因为KMnO4被还原剂还原成Mn2，紫红色褪去，所以不需要指示剂 (3) AD (4) 63%