1、高考仿真模拟卷(七)(时间：60分钟，满分：100分)可能用到的相对原子质量：H 1B 11C 12N 14O 16Na 23Al 27S 32Cl 35.5K 39Fe 56Cu 64As 75第卷一、选择题(本题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)1化学与生活密切相关，下列说法正确的是()A煮熟的鸡蛋不能孵化成小鸡的原因是蛋白质变性B棉、麻、丝、毛完全燃烧后都只生成CO2和H2OC氨基酸在人体中生成新的蛋白质属于加聚反应D为加快漂白精的漂白速率，使用时可加少量的食盐水2香菇是含烟酸较高的食物，烟酸分子中六元环的结构与苯环相似。下列有关烟酸的说法错误的
2、是()A所有的碳原子均处同一平面B与硝基苯互为同分异构体C六元环上的一氯代物有5种D1 mol烟酸能和3 mol氢气发生加成反应3NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A标准状况下，1.12 L CCl4含有的质子数目为3.7NAB常温常压下，3.0 g含葡萄糖的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NAC常温时，56 g Fe与足量浓硝酸反应，转移的电子数目为3NAD晶体B的结构单元为，则11 g晶体B含有0.6NA个三角形(相邻原子构成)4短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y位于同一主族，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由W、Y和Z三种元素形成的一种液态化合物
3、甲溶于水后，可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，并有能使品红溶液褪色的带刺激性气味的气体逸出。下列说法错误的是()AY的简单氢化物的热稳定性比Z的弱BW的简单离子半径大于X的简单离子半径C化合物甲可用作某种锂电池的还原剂DXZW是漂白液的有效成分5下列实验方案中，可以达到实验目的的是()选项实验目的实验方案A制取Fe(OH)3胶体向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，继续加热得透明红色液体B证明乙醇分子中含有一个羟基23 g金属钠和含有1 mol溶质的乙醇溶液作用恰好产生0.5 mol H2C验证酸性：CH3COOHHClO使用pH试纸分别测定相同温度下相同浓度的CH3COONa溶液和NaClO 溶
4、液的pHD检验淀粉是否发生水解向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热一段时间，冷却后滴加碘水，观察是否出现蓝色6.某柔性屏手机的柔性电池以碳纳米管做电极材料，以吸收ZnSO4溶液的有机高聚物做固态电解质，其电池总反应为MnO2ZnH2OZnSO4MnOOHZnSO4Zn(OH)23xH2O。其电池结构如图1所示，图2是有机高聚物的结构片段。下列说法中，不正确的是()A碳纳米管具有导电性，可用作电极材料B放电时，电池的正极反应为MnO2eH=MnOOHC充电时，Zn2移向Zn膜D合成有机高聚物的单体是CH2CHCONH27人体血液存在H2CO3/HCO、HPO /H2PO等缓冲对。常温下，水溶液中各
5、缓冲对的微粒浓度之比的对数值lg xx表示或与pH的关系如图所示。已知碳酸pKa16.4、磷酸pKa27.2(pKalg Ka)。则下列说法正确的是()A曲线表示lg与pH的变化关系Bab的过程中，水的电离程度逐渐减小C当c(H2CO3)c(HCO)时，c(HPO)c(H2PO)D当pH增大时，逐渐减小题号1234567答案第卷二、非选择题(包括必考题和选考题两部分。第810题为必考题，每个试题考生都必须作答。第11、12题为选考题，考生根据要求作答。)(一)必考题(共43分)8(14分)铋(Bi)与氮同族，氯氧化铋(BiOCl)广泛用于彩釉调料、塑料助剂、油漆调色、生产金属铋等。一种用火法炼
6、铜过程产生的铜转炉烟尘(除含铋的化合物之外，还有CuSO4、ZnSO4、CuS、Fe2O3、PbSO4 及As2O3)制备高纯氯氧化铋的工艺流程如下：请回答：(1)Bi元素的原子序数为83，其在元素周期表中的位置为_。(2)向“酸浸”所得浸液中加入Zn粉，充分反应后过滤，从溶液中获得ZnSO47H2O的操作为_、过滤、洗涤、干燥。(3)“浸铜”时，有单质硫生成，其离子方程式为_。(4)“浸铋”时，温度升高，铋的浸出率降低，其原因为_。(5)“除铅、砷”时，可以采用以下两种方法。加入改性HAP。浸液1与HAP的液固比(LS)与铅、砷去除率以及后续沉铋量的关系如下表：LS1251501251151
7、Pb2去除率/%84.8694.1595.4096.83As3去除率/%98.7998.9298.3499.05m(沉铋)/g2.342.332.051.98实验中应采用的LS_。铁盐氧化法。向浸液1中加入Fe2(SO4)3，并调节pH，生成FeAsO4 沉淀。欲使溶液中c(AsO)109 molL1且不产生Fe(OH)3 沉淀，应控制pH的范围为_。已知：lg 20.3；FeAsO4、Fe(OH)3 的Ksp分别为51021、41038。(6)“沉铋”时需控制溶液的pH3.0，此时BiCl3 发生反应的化学方程式为_。9(14分)C、N、S的氧化物常会造成一些环境问题，科研工作者正在研究用各
8、种化学方法来消除这些物质对环境的影响。(1)CO2的重整。用CO2和H2为原料可得到CH4燃料。已知：CH4 (g)CO2(g)=2CO(g)2H2(g)H1247 kJmol1CH4 (g)H2O(g)=CO(g)3H2(g)H2205 kJmol1写出CO2重整的热化学方程式：_。(2)“亚碳酸盐法”吸收烟中的SO2。将烟气通入1.0 molL1 的Na2SO3溶液，若此过程中溶液体积不变，则溶液的pH不断_(填“减小”“不变”或“增大”)。当溶液pH约为6时，吸收SO2的能力显著下降，应更换吸收剂，此时溶液中c(SO)0.2 molL1，则溶液中c(HSO)_。室温条件下，将烟气通入(N
9、H4)2SO3溶液中，测得溶液pH与各组分物质的量分数的变化关系如图所示：b点时溶液pH7，则n(NH)n(HSO)_。(3)催化氧化法去除NO。一定条件下，用NH3消除NO污染，其反应原理：4NH36NO5N26H2O。不同温度下，n(NH3)n(NO)的物质的量之比分别为41、31、13时，得到NO脱除率曲线如图所示：曲线a中，NO的起始浓度为6104 mgm3，从A点到B点经过0.8 s，该时间段内NO的脱除速率为_mgm3s1。曲线b对应NH3与NO的物质的量之比是_。(4)间接电化学法除NO。其原理如图所示，写出阴极的电极反应式(阴极室溶液呈酸性)：_。吸收池中除去NO的原理：_(用
10、离子方程式表示)。10(15分)检测明矾样品(含砷酸盐)中的砷含量是否超标，实验装置如图所示(夹持装置已略去)。【实验1】配制砷标准溶液取0.132 g As2O3，用NaOH溶液完全溶解后，配制成1 L Na3AsO3溶液(此溶液1 mL相当于0.10 mg砷)。取一定量上述溶液，配制1 L含砷量为1 mgL1的砷标准溶液。(1)步骤中，必须使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有_。步骤需取用步骤中Na3AsO3溶液_mL。【实验2】制备砷标准对照液往A瓶中加入2.00 mL砷标准溶液，再依次加入一定量的盐酸、KI溶液和SnCl2溶液，混匀，室温放置10 min，使砷元素全部转化为H3AsO3
11、。往A瓶中加入足量锌粒(含有ZnS杂质)，立即塞上装有乙酸铅棉花的导气管B，并使B管右侧末端插入比色管C中银盐吸收液的液面下，控制反应温度2540 ，45 min后，生成的砷化氢气体被完全吸收，Ag被还原为红色胶态银。取出C管，向其中添加氯仿至刻度线，混匀，得到砷标准对照液。(2)乙酸铅棉花的作用是_。(3)完成生成砷化氢反应的离子方程式：_Zn_H3AsO3_H=_Zn2_(4)控制A 瓶中反应温度的方法是_；反应中，A瓶有较多氢气产生，氢气除了搅拌作用外，还具有的作用是_。(5)B管右侧末端导管口径不能过大(约为1 mm)，原因是_。【实验3】判断样品中砷含量是否超标称取a g明矾样品替代
12、【实验2】中“2.00 mL砷标准溶液”，重复【实验2】后续操作。将实验所得液体与砷标准对照液比对，若所得液体的颜色浅，说明该样品含砷量未超标，反之则超标。(6)国标规定砷限量为百万分之二(质量分数)，则a的值为_。(二)选考题(共15分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。)11(15分)化学选修3：物质结构与性质已知A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A的周期数等于其主族序数，B原子的价电子排布为nsnnpn，D是地壳中含量最多的元素。E是第四周期的p区元素且最外层只有2对成对电子，F元素的基态原子第四能层只有一个电子，其他能层均已充满电子。(1
13、)基态E原子的价电子排布图为_。(2)B、C、D三种元素第一电离能由大到小的顺序为_(用元素符号表示)。(3)BD中心原子杂化轨道的类型为_杂化；CA的立体构型为_(用文字描述)。(4)1 mol BC中含有键的数目为_NA。(5)D、E元素最简单氢化物的稳定性：_(填化学式)，理由是_。(6)C、F两元素形成的某化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式是_，C原子的配位数是_。若相邻C原子和F原子间的距离为 a cm，阿伏加德罗常数为NA，则该晶体的密度为_g/cm3(用含a、NA的符号表示)。12(15分)化学选修5：有机化学基础以烃A和芳香烃D为原料合成化合物X的路线如图所示。已知：
14、反应AB为加成反应；RCHOCH3COORRCH=CHCOOR。回答下列问题：(1)A中含有官能团的名称是_，F的名称是_。(2)E生成F的反应类型是_。(3)反应CFG的化学方程式为_。(4)反应FH的化学方程式为_。(5)X的结构简式为_，下列关于X的说法不正确的是_(填字母)。a能发生水解反应b能发生银镜反应c不能使Br2的CCl4溶液褪色d能与浓硝酸发生取代反应(6)芳香族化合物M是G的同分异构体，M能与NaHCO3溶液反应产生气体，符合条件的M有_种，其中核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为6211的是_(填所有符合条件的M的结构简式)。高考仿真模拟卷(七)1A2C解析 烟酸分子中N原
15、子取代苯分子中C原子的位置，在苯分子的平面上；羧基的C原子取代苯环上H原子的位置，在苯分子的平面上，因此所有的碳原子均处同一平面，A正确；烟酸与硝基苯的分子式相同，结构不同，因此二者互为同分异构体，B正确；在六元环的N原子上没有H原子，只有C原子上有H原子，所以在六元环上有四种不同位置的H原子，所以六元环上的一氯代物有4种，C错误；羧基具有稳定性，不能发生加成反应，烟酸分子中六元环的结构与苯环相似，可以与氢气发生加成反应，所以1 mol烟酸能和3 mol氢气发生加成反应，D正确。3B解析 A标准状况下，CCl4是液体，故A错误；B.葡萄糖(C6H12O6)和冰醋酸(C2H4O2)的最简式均为C
16、H2O，3.0 g混合物中有0.1 mol CH2O，故原子总数为0.4NA，故B正确；C.常温时，Fe遇浓硝酸钝化，故C错误；D.晶体B中，一个三角形有三个B，每个B参与形成5个三角形，故一个三角形平均有0.6个B，则11 g(1 mol)晶体B含有的三角形数目为5/3NA，故D错误。4C5A解析 向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，Fe3水解生成Fe(OH)3胶体，可以实现，A正确；1 mol钠单质先与乙醇溶液中的水反应，也产生0.5 mol的氢气，B错误；NaClO具有强氧化性，能使pH试纸褪色，无法测定其pH，C错误；淀粉是否水解，要看有没有葡萄糖产生，应该在碱性条件下使用银氨溶液或新制的
17、氢氧化铜悬浊液检验，D错误。6B解析 由该电池以碳纳米管做电极材料，可知碳纳米管具有导电性，故A正确；原电池正极发生还原反应，根据放电时的总反应式，放电时MnO2得电子发生还原反应，所以电池的正极反应为MnO2eH2O=MnOOHOH，故B错误；充电时该装置为电解池，阳离子移向阴极，充电时Zn膜充当阴极，所以Zn2移向Zn膜，故C正确；根据高聚物的结构单元，该高聚物为加聚产物，合成有机高聚物的单体是，故D正确。7D解析 A项，由题意可知，Ka1对应碳酸的第一步电离，即H2CO3HHCO，其表达式为Ka1106.4，当c(H2CO3)c(HCO)即lg0时，代入Ka1的表达式得c(H)106.4
18、 mol/L，此时pH6.4；Ka2对应磷酸的第二步电离，即H2POHHPO，其表达式为Ka2107.2，当c(HPO)c(H2PO)即lg0时，代入Ka2的表达式得c(H)107.2 mol/L，此时pH7.2，再结合图像可得曲线表示lg与pH的变化关系，曲线表示lg与pH的变化关系，错误；B项，ab的过程中，pH增大，说明水溶液中c(H)减小，对水的抑制作用减弱，故水的电离程度增大，错误；C项，当c(H2CO3)c(HCO)时，c(H)106.4 mol/L，将其代入Ka2的表达式得100.81，即c(HPO)c(H2PO)，错误；D项，温度不变，Ka1和Ka2均不变，由图像中曲线可知，当
19、pH增大时lg减小，说明碳酸的浓度减小，故逐渐减小，正确。8解析 (1)Bi的原子序数为83，其原子结构示意图为，所以Bi元素在周期表中的位置为第六周期第A族。(2)获得带有结晶水的物质时，一般采用蒸发浓缩、冷却结晶，然后过滤、洗涤、干燥。(3)“浸铜”时是向浸渣中加入MnO2、稀硫酸，得到单质硫，则MnO2HCuSSMn2Cu2H2O，然后根据化合价升降法进行配平，离子方程式为CuSMnO24H=Cu2Mn2S2H2O。(4)“浸铋”时所加物质为盐酸和NaCl溶液，温度升高，盐酸挥发，反应物浓度降低。(5)根据表格数据，LS501时，Pb2、As3去除率虽然增加，但Pb2、As3去除率变化都
20、不大，且后续沉铋量减少，因此LS应控制在501；c(AsO)109 molL1，此时c(Fe3)Ksp(FeAsO4)/c(AsO) molL151012 molL1，则c(OH) molL12109 molL1，pH5.3，即应控制pH的范围为pH5.3。(6)“沉铋”时，加入的物质是Na2CO3，生成的物质是BiOCl，因此有BiCl3Na2CO3BiOCl，根据反应特点，产物还有NaCl和CO2，化学方程式为 BiCl3Na2CO3=BiOCl2NaClCO2。答案 (1)第六周期第A族(1分)(2)蒸发浓缩、冷却结晶(2分)(3)CuSMnO24H=Cu2Mn2S2H2O(2分)(4)
21、温度升高，盐酸挥发，反应物浓度降低(2分)(5)501(2分)pH5.3(2分)(6)BiCl3Na2CO3=BiOCl2NaClCO2(3分)9解析 (1)已知：CH4 (g)CO2(g)=2CO(g)2H2(g)H1247 kJmol1；CH4 (g)H2O(g)=CO(g)3H2(g)H2205 kJmol1。根据盖斯定律，由2得反应CO2(g)4H2(g)=CH4(g)2H2O(g)HH12H2163 kJmol1。(2)将烟气通入1.0 molL1的Na2SO3溶液，亚硫酸与亚硫酸钠和水反应生成亚硫酸氢钠，溶液pH不断减小；向亚硫酸钠溶液中通入二氧化硫生成亚硫酸氢钠，反应方程式为SO
22、2Na2SO3H2O=2NaHSO3，溶液中反应的亚硫酸根离子和生成的亚硫酸氢根离子的物质的量比为12，溶液中参加反应的亚硫酸根为(1.00.2) molL1，则生成的亚硫酸氢根为c(HSO)2(1.00.2) molL11.6 molL1；发生的主要反应为(NH4)2SO3SO2H2O=2NH4HSO3，根据图像可知b点时溶液pH7，根据电荷守恒可知n(NH)n(HSO)2n(SO)，又根据图像曲线可知n(HSO)n(SO)，则n(NH)n(HSO)(12)131。(3)曲线a中，NO的起始浓度为6104 mgm3，A点的脱除率为55%，B点的脱除率为75%，从A点到B点经过0.8 s，该时
23、间段内NO的脱除速率为6104 mgm3(0.750.55)0.8 s1.5104 mgm3s1；NH3与NO的物质的量之比越大，NO的脱除率越大，故其物质的量之比分别为41、31、13 时，对应的曲线分别为a、b、c，故曲线b对应的NH3与NO物质的量之比是31。(4)阴极是HSO在酸性条件下发生还原反应，生成S2O，其电极反应式为2HSO2e2H=S2O2H2O；根据图示，吸收池中S2O和NO是反应物，N2和HSO是生成物，则吸收池中除去NO的原理是2NO2S2O2H2O=N24HSO。答案 (1)CO2(g)4H2(g)=CH4(g)2H2O(g)H1163 kJmol1(2分)(2)减
24、小(1分)1.6 molL1(1分)31(2分)(3)1.5104(2分)31(2分)(4)2HSO2e2H=S2O2H2O(2分)2NO2S2O2H2O=N24HSO(2分)10解析 (1)步骤中，必须使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有 1 000 mL容量瓶、胶头滴管；步骤配制好的溶液1 mL相当于0.10 mg砷，步骤配制1 L含砷量为1 mgL1的砷标准溶液，需取用步骤中Na3AsO3溶液 10.0 mL。(2)H2S(CH3COO)2Pb=PbS2CH3COOH，乙酸铅棉花的作用是除去H2S气体。(3)锌将3价的砷还原生成砷化氢，反应的离子方程式为3ZnH3AsO36H=AsH33
25、Zn23H2O。(4)控制反应温度2540 ，可采用水浴加热；反应中，A瓶有较多氢气产生，氢气除了搅拌作用外，题中没有载气装置，可见氢气另一种作用就是载气，即将AsH3气体完全带入C管。(5)B管右侧末端导管口径不能过大(约为1 mm)，原因是增大反应接触面积，使AsH3气体被充分吸收，确保形成胶态银。(6)国标规定砷限量为百万分之二(质量分数)，a g210621106 g，解得a1.0，则a的值为1.0。答案 (1)1 000 mL容量瓶、胶头滴管(2分)10.0(1分)(2)除去H2S气体(1分)(3)316AsH333H2O(共2分)(4)水浴加热(2分)将AsH3气体完全带入C管(或
26、其他合理答案)(2分)(5)增大反应接触面积，使AsH3气体被充分吸收，确保形成胶态银(2分)(6)1.0(3分)11解析 B原子的价电子排布为nsnnpn，n2，应为C元素；A的周期数等于其主族序数，再结合A、B、C、D原子序数依次增大，则A应为H元素；D是地壳中含量最多的元素，应为O元素，则C为N元素；E是第四周期的p区元素且最外层只有2对成对电子，应为Se元素；F元素的基态原子第四能层只有一个电子，其他能层均已充满电子，应为Cu元素。(1)由以上分析可知E为Se元素，最外层有6个电子，价电子排布图为。(2)同周期元素从左到右元素的第一电离能呈增大趋势，由于O原子核外价电子排布式为2s22
27、p4，而N原子核外价电子排布式为2s22p3，N原子的2p能级属于半充满的稳定结构，难失去一个电子，因此第一电离能较大的为N元素，则第一电离能由大到小的顺序为NOC。(3)CO中心原子形成3个 键，孤电子对数为0，杂化轨道的类型为sp2，NH中心原子形成4个 键，立体构型为正四面体形。(4)CN与N2为等电子体，含有CN键，则1 mol CN中含有键的数目为2NA。(5)非金属性OSe，元素的非金属性越强，键能越大，对应的氢化物越稳定，则稳定性：H2OH2Se。(6)由晶胞结构可知，N原子位于顶点，个数为81，Cu原子位于棱上，个数为123，则化学式为Cu3N，晶胞中位于棱心的位置与N原子距离
28、最近，则N原子的配位数是6；若相邻N原子和Cu原子间的距离为a cm，则晶胞边长为2a cm，晶胞的体积为8a3 cm3，晶胞的质量为 g，则密度为 g/cm3 g/cm3。答案 (1)(1分)(2)NOC(1分)(3)sp2(1分)正四面体形(1分)(4)2(1分)(5)H2O(1分)H2Se(1分)H2O中共价键的键能高于H2Se(2分)(6)Cu3N(2分) 6(2分)(2分)12解析 反应AB为加成反应，根据B的分子式可知，A为HCCH，B为CH3CHO，B发生氧化反应生成 C，C为CH3COOH，根据E和H的分子式及E转化成F、F转化成H的条件可知，E为，E发生碱性水解得F，F为，F
29、发生氧化反应生成H，H为，所以芳香烃D为甲苯，C和F在浓硫酸作用下发生酯化反应生成G，G为，G与H发生信息中的反应生成X，X为。(1)A为HCCH，A中含有官能团的名称是碳碳三键；F为，F的名称是苯甲醇。(2)根据上面的分析可知，E生成F的反应类型是取代反应。(3)C为，F为CH2OH，反应CFG的化学方程式为(4)F发生氧化反应生成H，反应FH的化学方程式为(5)根据上面的分析可知，X的结构简式为aX中有酯基，能发生水解反应，故正确；bX中没有醛基，所以不能发生银镜反应，故错误；cX有碳碳双键，能使Br2的CCl4溶液褪色，故错误；dX中有苯环，能与浓硝酸发生取代反应，故正确。(6)G为，芳香族化合物M是G的同分异构体，M能与NaHCO3溶液反应产生气体，说明有羧基，则符合条件的M可能的结构：苯环上连有一个基团，为CH2CH2COOH或CH(CH3)COOH；苯环上连有两个基团，为CH3和CH2COOH或CH2CH3和COOH，各有邻、间、对3种结构；苯环上连有三种基团，为CH3、CH3、COOH，根据定二动一的原则有6种结构，所以符合条件的M共有1133614 种，其中核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为6211的是。答案 (1)碳碳三键(1分)苯甲醇(1分)(2)取代反应(1分)