1、一、钠的性质1物理性质颜色硬度导电性密度熔点银白色质软良好比水小较低2.化学性质(2)与水反应离子方程式：2Na2H2O=2Na2OHH2钠与滴有酚酞的水反应的实验现象及解释：(3)与酸反应离子方程式：2Na2H=2NaH2(4)与盐溶液反应：先与水反应生成碱，再考虑碱与盐的反应。如与CuSO4溶液反应：2NaCuSO42H2O=Cu(OH)2Na2SO4H2思考：钠露置在空气中会发生什么样的变化？最终生成什么物质？提示：NaO2Na2OH2O NaOHNaOH溶液CO2 Na2CO310H2O风化 Na2CO3二、钠的重要化合物及其性质和应用1氧化钠与过氧化钠的比较三、焰色反应1概念很多金属
2、或它们的化合物在灼烧时火焰都会呈现特殊的颜色,是元素本身的性质,属于物理变化的性质。3常见元素的焰色钠元素：_；钾元素：_(透过_观察)。黄色紫色蓝色钴玻璃四、碱金属(Li、Na、K、Rb、Cs)1相似性与递变性原子结构相似性：原子的最外层都只有1个电子递变性（LiCs）核电荷数递增电子层数依次增多原子半径依次增大1.碱金属及其化合物在生活和化工生产中具有广泛的用途,下列说法正确的是（）A.钠钾合金能用作原子反应堆的导热剂是由于二者是活泼金属易失电子B.用饱和碳酸氢钠制造灭火剂比用饱和碳酸钠制造灭火剂的效果好C.碳酸钠可用于制造洗涤剂,因为碳酸钠是碱D.五彩缤纷的焰火是 K 单质燃烧所致B【解
3、析】A.钠钾合金在常温下呈液态,能用作原子反应堆的导热剂,与二者是活泼金属易失电子无关系,A 错误；B.用饱和碳酸氢钠制造灭火剂比用饱和碳酸钠制造灭火剂的效果好,因为碳酸氢钠与酸反应放出的 CO2速率快,B 正确；C.碳酸钠可用于制造洗涤剂,因为碳酸钠水解溶液显碱性,但碳酸钠不是碱,C 错误；D.五彩缤纷的焰火是金属的焰色反应所致,而不是燃烧,D 错误。2.如图,烧杯中盛有等体积的水和煤油,现将一小块金属钠加入烧杯中,试推断能观察到的实验现象应是（）A.钠悬浮在煤油层中B.钠静止在两液面之间C.钠沉入水底下D.钠熔化成闪亮的小球,在两液体界面附近上下跳动D【解析】烧杯中盛有等体积的水和煤油,现
4、将一小块金属钠加入烧杯中,金属钠的密度大于煤油小于水,故钠块应位于煤油和水的分界面处,故 A 项、C 项错误,钠遇水发生反应生成氢气,故钠块应在界面处上下跳动,故 B 项错误；钠与水反应放热且钠的熔点低,故钠熔化成闪亮的小球,在两液体界面附近上下跳动,故 D项正确。3.某学习小组设计有关 Na2CO3和NaHCO3的探究实验,其中设计方案明显错误的是（）A.可用加热的方法除去 Na2CO3 固体中混有的NaHCO3B.可向 NaHCO3 溶液中通入过量的 CO2 气体除去其中混有的 Na2CO3C.可用澄清石灰水鉴别 NaHCO3 和 Na2CO3 两种溶液D.分别向 Na2CO3 溶液、Na
5、HCO3 溶液中滴加过量的稀盐酸,均有气泡产生C【解析】A.碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和 CO2,所以可用加热的方法除去 Na2CO3 固体中混有的 NaHCO3,A 正确；B.碳酸钠能吸收 CO2 和水生成碳酸氢钠,所以可向 NaHCO3 溶液中通入过量的 CO2 气体除去其中混有的 Na2CO3,B 正确；C.氢氧化钙与碳酸钠、碳酸氢钠均反应生成碳酸钙白色沉淀,所以不能用澄清石灰水鉴别 NaHCO3 和 Na2CO3 两种溶液,可以用氯化钙,C 错误；D.分别向 Na2CO3 溶液、NaHCO3溶液中滴加过量的稀盐酸,均有气泡CO2产生,D正确。4.如图所示,两圆圈相交的部分表示圆圈
6、内的物质相互发生的反应。已知钠及其氧化物的物质的量均为 0.1 mol,水的质量为 100 g。下列说法正确的是（）A.Na2O2 中阴、阳离子数目之比为 11B.反应的离子方程式为：Na2H2O=Na2OHH2C.反应最多能产生 0.05 mol O2D.、充分反应后所得溶液的质量分数由大到小的顺序为 C【解析】A.过氧化钠中阴离子是 O22,所以阴、阳离子数目之比为 12,故 A 错误；B.反应的离子方程式为：2Na2H2O=2Na2OHH2,故 B 错误；C.反应的化学方程式为：2Na2O22H2O=4NaOHO2 2 mol 1 mol 0.1 mol 0.05 mol 根据方程式知,
7、最多产生 0.05 mol O2,故 C 正确；D.钠、氧化钠、过氧化钠和水反应的方程式分别如下：2Na2H2O=2NaOHH2,溶液增加的质量m（Na）m（H2）2.3 g0.1 g2.2 g；Na2O H2O=2NaOH,溶 液 增 加 的 质 量 m（Na2O）0.1 mol62 g/mol6.2 g；2Na2O22H2O=4NaOHO2,溶液增加的质量m（Na2O2）m（O2）m（Na2O）6.2 g。所以溶液增加的质量大小顺序为：钠氧化钠过氧化钠,根据钠原子守恒知,0.1 mol 的钠、氧化钠、过氧化钠溶于水所得氢氧化钠的物质的量分别为：0.1 mol、0.2 mol、0.2 mol
8、,通过以上分析可知,0.1 mol 的钠、氧化钠、过氧化钠分别溶于水所得溶液的质量分数分别为：4 g100 g2.2 g100%、8 g100 g6.2 g100%、8 g100 g6.2 g100%,所以、充分反应后所得溶液的质量分数由大到小的顺序为：,故 D 错误。一、过氧化钠的特性和规律1过氧化钠的强氧化性SO2或SO32H2S或S2Fe2品红溶液SO42SFe3褪色由于过氧化钠有强氧化性，当过氧化钠与具有还原性的物质发生反应时，可以把还原性物质氧化。(1)Na2O2与SO2反应：Na2O2SO2=Na2SO4。(2)Na2O2与FeCl2溶液反应：Na2O2投入FeCl2溶液中，可以将
9、Fe2氧化为Fe3。(3)Na2O2与Na2SO3溶液反应：Na2O2投入Na2SO3溶液中，可以将SO氧化为SO。(4)Na2O2与H2S反应：Na2O2投入氢硫酸中，可以将H2S氧化为单质硫，产生淡黄色沉淀。(5)Na2O2与品红溶液反应：Na2O2投入品红溶液中，因其具有强氧化性，可以使品红溶液褪色，即具有漂白性。对于(2)、(3)、(4)，Na2O2会与溶液中的水反应，产生O2，O2可氧化Fe2、SO、S2等。2有关Na2O2与CO2、H2O反应的几个重要关系2CO22Na2O2=2Na2CO3O22H2O2Na2O2=4NaOHO2(1)先后顺序关系一定量的Na2O2与一定量的CO2
10、和H2O(g)的混合物反应，可视作Na2O2先与CO2反应，待CO2反应完成后，Na2O2再与H2O发生反应。(2)物质的量的关系无论是CO2或H2O的单一物质还是两者的混合物，通过足量的Na2O2时，CO2或H2O与放出O2的物质的量之比均为21。(3)气体体积关系若CO2和水蒸气的混合气体(或单一气体)通过足量Na2O2，气体体积的减少量等于原混合气体体积的且等于生成氧气的体积。(4)电子转移关系当 Na2O2 与 CO2、H2O 反 应 时，物 质 的 量 关 系 为2Na2O2O22e。(5)固体质量关系相当于固体 Na2O2 只吸收了 CO2 中的“CO”，H2O中的“H2”；可以看
11、作发生相应的反应：Na2O2CONa2CO3、Na2O2H2 2NaOH。3Na2O2 在气体燃烧反应中固体质量变化关系(1)CO 或 H2 或其混合气体燃烧后的产物立即与足量的 Na2O2 反应，考虑到可以得出总反应：CONa2O2Na2CO3、H2Na2O22NaOH，增重的质量正好等于原 CO 和 H2 的质量。【例 1】200 时,11.6 g CO2 和水蒸气的混合物与足量的 Na2O2 充分反应后,固体质量增加了 3.6 g,则原混合气体的平均摩尔质量为（）A.5.8 gmol1B.11.6 gmol1C.46.4 gmol1D.23.2 gmol1【答案】D【解析】设混合物中 C
12、O2 和水的物质的量分别是 x mol 和 y mol,则根据反应的方程式 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 m 2 mol 88 56 g 2Na2O22H2O=4NaOHO2 m 2 mol 36 4 g 可知 28x2y3.6,又因为 44x18y11.6,解得 x0.1、y0.4,所以原混合气体的平均摩尔质量为 11.6 g0.5 mol23.2 gmol1。【练 1】某溶液中含有下列六种离子：HCO3；SO23；Na；CO23；NH4；NO3,向其中加入一定量 Na2O2后,溶液中离子浓度基本保持不变的是（）A.只有B.C.D.【解析】过氧化钠溶于水生成氢氧化钠和氧气,氢氧化
13、钠与碳酸氢根反应生成碳酸根,与铵根反应生成氨气。又因为过氧化钠具有氧化性,能把亚硫酸根氧化为硫酸根,所以 HCO3、NH4、SO23 减少,Na、CO23 增加,NO3 基本不变。【答案】A二、有关Na2CO3和NaHCO3的问题分析1鉴别Na2CO3和NaHCO3的方法(1)(固体)分别加热：有气体(能使澄清石灰水变浑浊)生 成 的 是 NaHCO3；Na2CO3 无 此 性 质(溶 液 中NaHCO3受热难分解)。(2)(浓溶液)分别加入稀盐酸：向Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸，开始无气体产生，当稀盐酸滴加到一定量后有气体产生；而向NaHCO3溶液中滴加稀盐酸，立即产生无色无味的气体。(
14、3)同温同浓度下，比较Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH：pH(Na2CO3)pH(NaHCO3)。(4)用CaCl2稀溶液：CaCl2溶液滴加到Na2CO3溶液中能产生白色沉淀；滴加到稀的NaHCO3溶液中无白色沉淀生成。2Na2CO3、NaHCO3和盐酸反应(1)放出CO2的速率同浓度的NaHCO3溶液与盐酸反应放出CO2的速率比Na2CO3溶液更快。(2)反应顺序问题向Na2CO3和NaHCO3混合溶液中滴加盐酸，由于CO结合H能力较HCO强，可理解为H先和CO反应，只有当CO完全转化为HCO时，H才和HCO反应，故Na2CO3溶液和稀盐酸反应可理解为分步反应：Na2CO3HCl=
15、NaHCO3NaClNaHCO3HCl=NaClH2OCO2而NaHCO3溶液和稀盐酸反应的化学方程式为：NaHCO3HCl=NaClH2OCO2(3)CO2生成量比较等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的盐酸反应，产生的CO2的量相等。等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的酸反应，NaHCO3产生的CO2多。等量的盐酸与足量的Na2CO3、NaHCO3分别反应，NaHCO3产生的CO2多。一定量的NaHCO3受热分解产生CO2的量与受热分解后的残留物与足量酸反应产生CO2的量相等。当n(HCl)2n(Na2CO3)时，无论如何滴加，产生的CO2一样多；当n(HCl)2n(
16、Na2CO3)时，把Na2CO3溶液滴加到盐酸中比把盐酸滴加到Na2CO3溶液中产生的CO2多。【例 2】向等量的 NaOH 溶液中分别通入 CO2 气体。因 CO2 的通入量不同,得到组分不同的溶液 M。若向 M中逐滴加入盐酸,产生的气体体积 V（CO2）与加入盐酸的体积 V（HCl）关系如下,（注：假设 CO2 全部逸出；C 图中 0aab）。其中 M 中只有 1 种溶质的是（）【解析】A.向 M 中加入盐酸立刻产生气体,说明溶液 中 含 有 的 只 有 NaHCO3,发 生 反 应：NaHCO3 HCl=NaClH2OCO2,正确；B.向 M 中加入盐酸,开始无气体产生,加入到一定体积后
17、产生气体,而且0aab,说明在 M 中含有 NaOH 和 Na2CO3,在 0a 段发生反应有HClNaOH=NaClH2O,Na2CO3HCl=NaClNaHCO3,在 ab 段发生反应：NaHCO3HCl=NaClH2OCO2,错误。【答案】AC【练 2】将 0.100 L 1.00 molL1 的纯碱溶液逐滴滴入 0.100 L 1.25 molL1 的盐酸中；将 0.100 L 1.25 molL1 的盐酸逐滴滴入 0.100 L 1.00 molL1 的纯碱溶液中,两种操作产生 CO2 的体积比为（）A.52 B.25C.21 D.11【解析】纯碱与盐酸反应时,操作顺序不同,反应进程
18、也不同。操 作 ：纯 碱 滴 入 盐 酸 中,发 生 反 应：Na2CO3 2HCl=2NaClCO2H2O,生成的 CO2 与盐酸用量有关：n（CO2）12n（HCl）120.100 L1.25 molL10.062 5 mol。操作：盐酸滴入纯碱中,发生反应：Na2CO3HCl=NaClNaHCO3（1）NaHCO3HCl=NaClCO2H2O（2）则反应（1）消耗盐酸：0.100 L1.00 molL10.100 mol；生成 0.100 mol NaHCO3,过量盐酸（0.025 0 mol）与 NaHCO3 反应生成 0.025 0 mol CO2,所以：n（CO2）n（CO2）0.
19、062 50.025 052。【答案】A1.将一小粒金属钠投入到盛有无水乙醇的小烧杯中,以下描述合理的是（）A.无明显现象B.烧杯内溶液颜色逐渐变红C.金属钠浮于液面上,四处游动D.金属钠沉入烧杯底部,并产生气泡D【解析】乙醇中含有羟基,能与钠反应生成氢气,因为钠的密度比乙醇大,因此是在烧杯底部产生气泡,但乙醇钠是无色溶液,所以溶液颜色不变化。2.关于 Na2O2 的叙述正确的是（NA 表示阿伏伽德罗常数）（）A.7.8 g Na2O2 含有的共价键数为 0.2NAB.7.8 g Na2S 与 Na2O2 的混合物,含离子总数为0.3NAC.7.8 g Na2O2与足量的 CO2充分反应,转移
20、的电子数为 0.2NAD.0.2 mol Na 被完全氧化生成 7.8 g Na2O2,转移电子的数目为 0.4NAB【解析】A.7.8 g Na2O2 为 0.1 mol,含有的共价键数为 0.1NA,错误；C.2Na2O22CO2=2Na2CO3O2,反应中,过氧化钠中的氧元素化合价从1 变化到2 和 0 价,根据电子守恒,0.1 mol Na2O2 与足量CO2 反应时,转移 0.1NA 个电子,错误；D.1 mol Na失去 1 mol 电子成为 Na,所以 0.2 mol 钠完全被氧化失去 0.2 mol 电子,转移电子的数目为 0.2NA,错误。3.下列有关钠的叙述中,错误的是（）
21、A.钠的还原性很强,可以用来冶炼金属钛、锆、铌等B.钠的化学性质非常活泼,钠元素只能以化合态存在于自然界C.钠极易和水反应而被还原D.钠、氧化钠、氢氧化钠的焰色反应均显黄色C【解析】A.Na 的还原性较强,所以可以用来冶炼其他不活泼金属,正确；B.钠的化学性质很活泼,所以钠元素在自然界中以化合态形式存在,正确；C.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气,钠被氧化,作还原剂,错误；D.焰色反应是元素的性质,所以钠、氧化钠、氢氧化钠的焰色反应均显黄色,正确。4.下 列 实 验 方 案 中,不 能 测 定 Na2CO3 和NaHCO3 混合物中 Na2CO3 质量分数的是（）A.取 a g 混合物充分加热,减
22、重 b gB.取 a g 混合物与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧,得 b g 固体C.取 a g 混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出气体用碱石灰吸收,增重 b gD.取 a g 混合物与足量 Ba（OH）2 溶液充分反应,过滤、洗涤、烘干,得 b g 固体C【解析】A.碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和CO2,所以取a g混合物充分加热,减重b g,则根据碳酸氢钠分解的方程式可以计算碳酸氢钠的质量,进而计算碳酸钠的质量分数,A 正确；B.碳酸钠、碳酸氢钠均能与盐酸反应生成氯化钠、水和 CO2,则取a g 混合物与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧,得 b g 固体,b g 固体是氯化钠,
23、因此根据方程式可以计算碳酸钠的质量分数,B 正确；C.取 a g 混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出气体用碱石灰吸收,由于生成的 CO2 中混有水蒸气,则增重 b g 的质量不是 CO2 的,所以不能计算碳酸钠的质量分数,C 错误；D.碳酸钠、碳酸氢钠均与氢氧化钡反应生成碳酸钡白色沉淀,则取 a g 混合物与足量 Ba（OH）2溶液充分反应,过滤、洗涤、烘干,得 b g 固体是碳酸钡,根据方程式可以计算碳酸钠的质量分数,D 正确。5.在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入 0.1 mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠,然后各加入 100 mL 水,搅拌,使固体完全溶解,则甲、乙、丙、丁中溶质的质量
24、分数的大小顺序为（）A.甲乙丙丁B.丁甲乙丙C.甲丁乙丙D.丁甲乙丙B【解 析】发 生 的 有 关 化 学 反 应 为：2Na 2H2O=2NaOHH2；Na2OH2O=2NaOH；2Na2O22H2O=4NaOHO2；由于它们的物质的量都是 0.1 mol,所生成的氢氧化钠的物质的量分别是 0.1 mol、0.2 mol、0.2 mol,因此在甲、乙、丙、丁四个烧杯内的氢氧化钠的物质的量分别是 0.1 mol、0.2 mol、0.2 mol、0.1 mol。因为甲烧杯中产生了氢气,所以溶液的质量比丁少,质量分数比丁大；对于乙、丙,加入的 Na2O2 比 Na2O 的质量多 1.6 g,反应产
25、生的 O2 的质量也为 1.6 g,因此反应完全后溶液的质量也相等；故甲、乙、丙、丁中溶质的质量分数的大小顺序为丁甲乙丙。6.120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸,不管将前者滴加入后者,还是将后者滴加入前者,都有气体产生,但最终生成的气体体积不同,则盐酸的浓度合理的是（）A.2.0 molL1B.1.5 molL1C.0.18 molL1D.0.24 molL1B【解析】当碳酸钠滴入盐酸中时发生 CO23 2H=H2OCO2,当盐酸滴入碳酸钠溶液时,反应顺序为 CO23 H=HCO3、HCO3 H=H2OCO2,则 HCl 的物质的量应大于 Na2CO3 的物质的量,
26、又因为最终生成的气体体积不同,则 CO23 2H=H2OCO2不能全部完成,即 HCl 的物质的量比 Na2CO3 的物质的量的二倍少,碳酸钠的物质的量为 0.2 mol,则 HCl 的物质的量应介于 0.2 mol0.4 mol 之间,盐酸溶液的体积为 200 mL0.2 L,即盐酸的浓度应该是大于 1 molL1,小于 2 molL1。7.一定量金属钠及其在空气中的燃烧产物 A 分别加入到足量水中,生成的两种气体在一定条件下恰好完全反应,则与水反应的金属钠与被氧化成 A 的金属钠的质量比为（）A.11 B.21C.2378 D.4678A【解析】钠在空气中燃烧生成的产物是过氧化钠,根据气体
27、恰好反应说明氢气和氧气是 21,即钠和过氧化钠是 42,所以钠原子个数比为 11。8.在密闭容器中充入 CO2、CO、CH4 的混合气体共 m g,若加入足量的 Na2O2,充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全,测得固体质量增加 m g；则CO2、CO、CH4 的体积比不可能为（）A.131 B.121C.111 D.112D【解析】气体质量等于和过氧化钠反应后固体质量增加的质量,说明气体的成分可以看成 CO 和氢气,所以需要二氧化碳和甲烷的比例为 11,所以只要二氧化碳和甲烷 11,就可以。9.已知物质 AI 之间的转化关系符合下图所示。其中 A、C、F、G、I 为常见固体且其焰色反应均为黄
28、色；A 为海水中主要溶质,B 为常温下常见液体；E 为黄绿色气体,H 能使澄清石灰水变浑浊,其余物质通常状况下均为气体。试回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：A_E_F_H_。（2）完成反应的离子方程式：_。反应化学方程式：_。【解析】本题的突破口在于：其中 A、C、F、G、I 为常见固体且其焰色反应均为黄色,说明它们都含有钠元素。海水中主要溶质是氯化钠,所以 A 为氯化钠。E 为黄绿色气体,是 Cl2；H 能使澄清石灰水变浑浊,则是 CO2。【答案】（1）NaCl Cl2 NaHCO3 CO2（2）Cl22OH=ClOClH2O 2NaHCO3=Na2CO3CO2H2O10.为测定含有
29、 Na2O 杂质的 Na2O2 样品的纯度,甲同学设计以下的方案。用图所示装置,通过测定 Na2O2与 CO2反应生成O2 的体积来测定样品的纯度。（1）C 中所盛的药品是_。（2）A 中橡皮管的作用是_。（3）利用该实验方案所测 Na2O2 的纯度明显偏大,其原因可能是_（填选项字母）。a.装置 A、B 中的空气对测定结果产生了影响b.装置 C 中的空气对测定结果产生了影响c.读数时 U 形量气管中的液面左低右高d.读数时 U 形量气管中的液面左高右低（4）该法步骤相对麻烦,请设计一种简便的实验方法完成实验目的,画简图说明即可。【解析】（1）因为要除去氧气中的二氧化碳气体,所以选用 NaOH
30、 溶液。（2）分液漏斗上连接胶管,是起恒压作用,使盐酸容易滴下；避免盐酸排空气使氧气体积偏大。（3）氧气的体积偏大,则测过氧化钠的纯度偏大,a.装置中的空气存在会使测的体积偏大,正确；b.在调节 U 形量气管中的液面相平的过程中排除了装置 C 中的空气对测量结果的影响；c.读数时量气管中的液面左低右高,说明氧气的压强大于外界大气压强,则其体积偏小,不选；d.左高右低,说明氧气的压强小于外界大气压强,体积偏大,所以选a、d。（4）直接用过氧化钠和水反应生成氧气,测定氧气的体积,所以装置图为：【答案】（1）NaOH 溶液（2）起恒压作用,使盐酸容易滴下；避免盐酸排空气使氧气体积偏大（3）a、d（4
31、）11.有人设计一个Na2O2与CO2反应的实验装置图如下：打开止水夹,发现 CO2通过裹有 Na2O2的脱脂棉时,可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。（1）由实验现象所得出的有关 Na2O2 与 CO2反应的结论是：有氧气生成；_。（2）甲、乙两位同学各称取质量为 m g 的过氧化钠与二氧化碳反应后的样品,并用下图所示仪器测定样品中碳酸钠的质量分数。请回答下列问题：甲同学通过实验测得的数据是氧气的体积,该同 学 读 取 实 验 数 据 时 应 注 意 冷 却 至 室 温、_、眼睛视线与凹液面最低处相切。乙同学通过连接仪器 a、b 进行实验,他测得的数据是_。按他测得的数据计算出的实验结果偏大,理由是
32、_。为了测得准确的实验数据,请你将乙同学的实验装置进行改进（每种仪器只准使用一次）,写出各仪器接口的连接顺序：_。按设计的实验装置进行实验,若测得实验前后装置 b 的质量分别是 w1 g 和 w2 g,则样品中碳酸钠的质量分数为_。在的改进装置中,由于受到仪器的局限,是否 也 有 不 足 之 处？_（填“有”或“没有”）,_（若没有,此空不必回答；若有,请写出不足之处的理由）。【解析】本题主要是探究 Na2O2 和 CO2 反应的实质。（1）Na2O2 遇 CO2 能使脱脂棉剧烈燃烧起来,从燃烧的条件可知,必须有氧气生成,而且该反应还要放出大量的热。（2）本题涉及定量测气体体积与气体质量的实验
33、。若通过实验测得氧气的体积,则应采用排液量气装置,因为反应生成的是氧气和二氧化碳的混合气体,先除杂,再量气。若通过实验测得二氧化碳的质量,则必须保证反应产生的二氧化碳全部被碱石灰吸收,但如果只连接 a、b,则反应产生的水蒸气以及空气中的水蒸气、二氧化碳也可能被碱石灰吸收,使结果偏大,如果改进应该在 b 前后分别加上干燥装置,另外实验中还缺少鼓气装置,最后体系中残留的气体不能被碱石灰吸收。利用生成的CO2 求解 Na2CO3 的质量分数（w2w1）44106m100%,即53（w2w1）22m100%。【答案】（1）该反应是放热反应（2）调节 d、f 液面高度相同 二氧化碳的质量 气体中的水蒸气
34、被碱石灰吸收,同时空气中的二氧化碳和水蒸气也被碱石灰吸收 A H G B C F E或AFEBCHG（B、C 可交换）53（w2w1）22m100%有 装置中二氧化碳不能全部被碱石灰吸收12.纯碱是工业生产和日常生活中的重要物质。某兴趣小组为测定某工业纯碱（假设仅含碳酸氢钠杂质）中碳酸钠的质量分数,设计了下列三种实验方案进行探究。请填空：方案一：纯碱样品加热 测定剩余固体质量（1）分别称取干燥坩埚和纯碱样品的质量,将纯碱样品放人坩埚中充分加热（如图）。坩埚中发生反应的化学方程式为：_。（2）将坩埚置于干燥器中冷却后称量。实验时需要重复“加热一冷却一称量”操作多次,其目的是_。方案二：纯碱样品溶
35、液氯化钙溶液测定沉淀质量（3）称取 m1 g 样品,置于小烧杯中,加水溶解。向小烧杯中滴加足量氯化钙溶液（如图）。将反应混合物过滤后的下一步操作是_。（4）沉淀经干燥后称量为 m2 g,则该样品中碳酸钠的质量分数为_。（5）如果用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液作沉淀剂,在其他操作正确的情况下,测得样品中的碳酸钠质量分数将比实际_（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。方案三：纯碱样品硫酸 测定生成二氧化碳的质量（6）本实验采用下图装置,C 中盛放的物质是_。（7）反应前后都要通人 N2,反应后通入 N2 的目的是_。【解析】（1）样品中的碳酸氢钠受热分解生成碳 酸 钠、水、二 氧 化 碳,化 学 方
36、程 式 是2NaHCO3=Na2CO3CO2H2O；（2）加热到固体为恒重时,说明碳酸氢钠分解完全,所以重复“加热一冷却一称量”操作多次的目的是确保碳酸氢钠完全分解,减少测定误差；（3）氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀,利用碳酸钙的质量测定碳酸钠的质量分数,所以将碳酸钙沉淀过滤后的操作为洗涤沉淀,再干燥、称量；（4）沉淀经干燥后称量为 m2 g,说明碳酸钙的物质的量是 m2/100 mol,则碳酸钠的质量为 m2/100 mol106 gmol153m2/50 g,所以碳酸钠的质量分数是 53m2/50 m1；（5）若用氢氧化钙代替氯化钙,则氢氧化钙会与碳酸氢钠反应生成碳酸钙沉淀,则沉淀的质量增加,所以碳酸钠的质量偏大,结果偏高；（6）方案三是利用与足量的酸反应生成二氧化碳气体的质量计算碳酸钠的质量分数,则 C 装置内的液体起干燥作用,所以 C 中液体为浓硫酸；（7）反应前通入氮气是排除装置内的二氧化碳、水蒸气,反应后通入氮气的目的是将装置内的二氧化碳尽可能驱入装置 D 中,减小实验误差。【答案】（1）2NaHCO3=Na2CO3CO2H2O（2）确保碳酸氢钠完全分解,减少测定误差（3）洗涤 （4）53m2/50m1（5）偏高（6）浓硫酸（7）将 B、C 装置中的 CO2 全部驱入 D 装置的碱石灰中,减小实验误差