1、高考资源网（） 您身边的高考专家中山一中20192020学年上学期高一年级第二次段考化学 试题卷命题人： 审题人：可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Cl:35.5 S:32 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56一.单项选择题（共60分，每个题2分）1. 本草衍义中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法,将生砒就置火上,以器覆之,令砒烟上飞着覆器,遂凝结累然下垂如乳,尖长者为胜,平短者次之。”文中涉及的操作方法是A. 蒸馏 B. 升华 C. 蒸发 D. 萃取2.下列说法正确的是A. 摩尔是一个基本物理量B. 1mol H2O中所含氧原子的质量为16gC. 10L氢气比8
2、L氢气所含H2的物质的量多D. 某物质含有6.021023个粒子,则该物质的体积为22.4L3.下列处理事故的方法正确的是 A. 金属钠着火,可用水扑灭B. 误食硫酸铜溶液,可服用鸡蛋清解毒C. 浓硫酸溅到皮肤上,立即用碳酸钠稀溶液冲洗D. 氢氧化钠浓溶液溅入眼中,应立即用大量水冲洗,再用稀盐酸冲洗4.下列分离和提纯的实验操作中,正确的是 A B C DA. 蒸发结晶B. 过滤C. 蒸馏D. 分液5不是Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是A都比较稳定，密封放置不产生沉淀B都有丁达尔效应C加入少量NaOH溶液都可产生沉淀D分散质微粒均可透过滤纸6.科学家发现一种化学式为H3的氢分子
3、。1 mol H3和1 mol H2具有相同的A 分子数 B 原子数 C 质子数 D 电子数7.下列物质中含原子数最多的是A. B. C. D. 个8.设为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A. 标况下,224L 含有的分子数为B. 1mol任何气体所含的原子数均为C. 28gCO所含的分子数为D. 标况下,个分子的体积为9. 下列关于钠的叙述中，正确的是A. 钠是银白色金属，熔点低，硬度大B. 钠放置于空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠C. 在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，火焰呈黄色D. 金属钠着火可以用水灭火10.已知下列溶液的溶质都是强电解质,这些溶液中的浓度与50mL溶液的 浓
4、度相等的是A. 150mL1NaCl溶液 B. 75mL2溶液C. 150mL2KCl溶液 D. 75mL1溶液 11.实验室里需用的碳酸钠溶液,选取500mL容量瓶进行配制,以下操作正确的是A. 称取g,加入500mL水B. 称取g,配成500mL溶液C. 称取,加入500mL水D. 称取g,配成500mL溶液12.下表中物质的分类组合,完全正确的是编号AB CD 强电解质弱电解质HClO非电解质Al13. 用等质量的金属钠进行下列实验，产生氢气最多的是()A 将钠放入足量的稀盐酸中B 将钠放入足量的稀硫酸中C 将钠放入足量的硫酸氢钠溶液中D 将钠用铝箔包好，并刺穿一些小孔，放入足量的水中1
5、4.下列各组物质间的反应中，不属于离子反应的是A Zn和H2SO4(稀)反应B NaCl溶液和AgNO3溶液反应C C和O2反应D Fe和CuSO4溶液反应15.下列变化中,需要加入氧化剂才能实现的是A. B. C. D. 16.下列叙述正确的是A电解质在水溶液的电离需要通电B在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化D含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性17. 在相同的温度和压强下，下列气体密度最小的是A. CO2 B. Cl2 C. O2 D. H218.下列电离方程式错误的是A. B. C. D. 19.在碱性溶液中能大量
6、共存且溶液为无色透明的一组离子是A. 、B. 、C. 、D. 、20.下列反应可用离子方程式“H+OH=H2O”表示的是A NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合B NH4Cl溶液与Ca（OH）2溶液混合C HNO3溶液与KOH溶液混合D CH3COOH溶液与NaOH溶液混合21.下列反应属于氧化还原反应的是A. B. C. D. 2O22. 生活中我们常用到铝制餐具。铝在空气中稳定存在的原因是A. 铝能产生铝热反应B. 铝的化学性质不活泼C. 常温下铝不能与氧气反应D. 铝表面能形成致密的氧化膜23.已知有如下反应：, , ,判断下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是A. B. C. D
7、. 24.向和的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。下列图象中,能正确表示上述反应的是横坐标表示加入NaOH溶液的体积,纵坐标表示反应生成沉淀的质量A. B. C. D. 25.下列离子方程式,书写正确的是A. 盐酸与石灰石反应B. 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液C. 氢氧化镁和盐酸反应：D. 氯化铝溶液中加入过量氨水：26.下列关于钠的化合物的叙述不正确的是A. 热稳定性B. 与都能和水反应生成碱,它们都是碱性氧化物C. 碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多D. 中阴、阳离子的个数比为1：227.下列各组中,两种气体的分子数一定相等的是A. 温度相同、体积相同的和B. 体积相等、密度不等的CO和C. 质量
8、相等、密度不等的和D. 压强相同、体积相同的和28.下列变化中，元素价态变化与反应：3NO2H2O=2HNO3NO属于相似类型的是A 2FeCl3H2S=2FeCl22HClSB 2NH4Cl6HClK2Cr2O7=2KClN22CrCl37H2OC 3Br26NaOH=NaBrO35NaBr3H2OD 5H2S2KMnO43H2SO4=K2SO42MnSO45S8H2O29.已知在碱性溶液中可发生如下反应：,则中R的化合价是A. B. C. D. 30. 在反应X2Y=R2M中，已知R和M的摩尔质量之比为229，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R。则在此反应中Y和M的质量之比
9、为()A. 169B. 239C. 329D. 469第卷（非选择题，共40分）31.（8分）利用相关知识填空标准状况下中含_个氨分子。等质量的和物质的量之比是_；所含的氧原子个数之比是_。含,则的摩尔质量为_。32. （12分）（1）根据反应回答下列问题 14 2 2 7 3 用双线桥法分析该氧化还原反应（标明得失电子及数目）： 14 2 2 7 3 以上反应中还原产物是 _ ,氧化剂与还原剂的物质的量之比为 _ 。（2） 写出下列化学反应的离子方程式：过氧化钠与水反应_ 。钠单质与水反应_ _。醋酸与氢氧化钾溶液反应_ 。33. （12分）如图是硫酸试剂瓶标签上的内容：该硫酸的物质的量浓度
10、为_。某小组进行硫酸酸性实验探究时,需要的稀硫酸,则需要取上述的浓硫酸 _mL。在配制稀硫酸的过程中,下列情况对所配制硫酸溶液物质的量浓度有何影响填“偏高”“偏低”或“无影响”？定容时仰视读数：_；移液时不慎将少量溶液滴在容量瓶外面：_。实验过程中出现下列情况应如何处理？向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线时,应_；加蒸馏水时不慎超过了刻度,应_。34(8分) 某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示。 (1)图、所示实验中，_(填序号)能够较好达到实验目的。(2)图、所示实验均能鉴别这两种物质，两个实验的发生装置中反应的化学方程式为：_；与实验相比，
11、实验的优点是_(填字母)。A比复杂B比安全C比操作简便D可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而不行(3)若用实验验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是_(填化学式)。中山一中20192020学年上学期高一年级第二次段考化学 参考答案一、单项选择题：123456789101112131415BBBDBABCCCDADCA161718192021222324252627282930DDAACCDCDDBCCDA二、非选择题共4个大题共40分31.（8分，每空2分）； ：4；5：6； ；32.（12分，每空2分）；1：6（2）略 偏低 偏低 该用胶头滴管滴加 重新配制34（8分，每空2分）(1)(2)2NaHCO3Na2CO3H2OCO2；D(3)NaHCO3- 9 - 版权所有高考资源网