1、化学知识复习 拓展精练 （11）高考资源网高考资源网 1将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应，2A（g）B（g）2C（g）若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，现有下列几种说法：用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol/(Ls)用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol/(Ls)2s时物质A的转化率为70%2s时物质B的浓度为0.7mol/L其中正确的是(）A.B.C.D.2已知反应A2（g）2B2（g）2AB2（g）的H0，下列说法正确的是( )A.升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B.升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间
2、C.达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D.达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动3. 在一个固定体积的密闭容器中，2molA和1molB发生反应2A(g)+ B(g) 3C(g)+D(g)，达到平衡时，C的浓度为W mol/L。维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为W mol/L，该配比是( ) A3molC+1molB B1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molDC4molA+2molB D3molC+1molD+2molA+1molB4低脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH
3、3（g）NO（g）NO2（g）2N2（g）3H2O（g） H 0在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是( )A.平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大B.平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C.单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为12时，反应达到平衡D.其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大5下列关于化学平衡常数的说法中错误的是 ( ) A某特定反应的平衡常数仅是温度的函数 B催化剂不能改变平衡常数的大小C平衡常数发生变化，化学平衡必发生移动 D化学平衡移动时，平衡常数必改变6某温度时，N2+3H22NH3的平衡常数K=a,则
4、此温度下，NH3 3/2H2+1/2N2的平衡常数为( )Aa1/2 Ba1/2 Ca2 Da27在一定条件下，5molH2与1molN2在密闭容器中反应，达平衡时H2的转化率可能是( )A100% B80% C60% D40%8. 在1 L密闭容器中，把1 mol A和1 mol B混合发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，当反应达到平衡时，生成0.4 mol D，并测得C的平衡浓度为0.4 molL1，下列叙述中不正确的是( ) Ax的值为2 BA的转化率为60% CB的平衡浓度为0.8 molL1 DD的体积分数为25%9. 可逆反应N2+3H22NH3的正逆反应速率
5、可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是( ) A3v正(N2)= v正(H2) Bv正(N2)= v正(NH3)C2v正(H2)=3 v正(NH3) D3v正(N2)= v逆(H2)10以下反应可以用熵判据来解释的是A.硝酸铵自发地溶于水B.CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(s) H=-175.7kJ/molC.NO(g)+CO(g) N2(g)+CO2(g) H =-373.2kJ/molD.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-285.8kJ/mol110.3mol气态高能燃料乙硼烷（分子式B2H6），在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和
6、液态水，放出649.5kJ的热量，则其热化学方程式为_ _ .又已知H2O(l)=H2O(g) H = 44kJmol-1，则11.2L标准状况下的乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_kJ12. 化学平衡移动原理，同样也适用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡. NH3H2O NH3H2O NH4+OH- （1）向氨水中加入MgCl2固体时，平衡向_移动，OH的浓度_，NH4+的浓度_。 （2）向氨水中加入浓盐酸，此时溶液中浓度减小的粒子有_、_、_。（每空2 分）（3）向浓氨水中加入少量NaOH固体，此时发生的现象_ _。13在温度为373K时，将0.100mol无色的N2O4气体放入1
7、L抽空的密闭容器中，立刻出现红棕色，直至建立N2O4 2NO2的平衡。下图是隔一定时间测定到的N2O4的浓度（1）计算在20至40秒时间内，NO2的平均生成速率为 molL-1S -1。（2）该反应的化学平衡常数表达式为 。（3）下表是不同温度下测定得到的该反应的化学平衡常数。T/ K323373K值0.0220.36据此可推测该反应（生成NO2）是 反应（选填“吸热”或“放热”）14. 一密闭容器中发生下列反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H0下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图.回答下列问题：(1). t1、t3、t4时刻，体系中分别是什么条件发生了变化？t1_ t
8、3_ t4_.(2).下列时间段中，氨的百分含量最高的是_.At0t1 Bt2t3 Ct3t4 Dt5t615在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行以下反应：A(g)+2B(g) 3C(g)。已知加入1molA和3molB且达到平衡后，生成amolC。(1)达到平衡时C在反应混合气中的体积分数是 (用字母a表示)。(2)在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2molA和6molB，达到平衡后，C的物质的量为 mol(用字母a表示)。此时C在反应混合气中的体积分数 (填增大，减小或不变)。(3)在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2molA和8molB，若要求平衡后C在反应混合气中体积分数不变，则还应加入 molC。 高考资源网高考资源网 高考资源网参考答案高考资源网高考资源网 BBBCD ADDDA 高考资源网11. B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l) H=-2165KJ/mol 1016.512. 右 减小 增大 OH- NH3H2O NH3 氢氧化钠溶解，溶液中产生气泡13. 0.002mol/(Ls) K=C2(NO2)/C(N2O4) 吸热高考资源网高考资源网高考资源网14-15