1、阶段性测试题一专题1微观结构与物质的多样性(时间：90分钟满分：100分)第卷(选择题，共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1(2019江苏卷)反应NH4ClNaNO2=NaClN22H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是()A中子数为18的氯原子：ClBN2的结构式：N=NCNa的结构示意图：DH2O的电子式：HH解析：核素的表达式X中A表示X原子的质量数，Z表示X原子的质子数，则中子数AZ，中子数为18的氯原子为Cl，A错误；氮原子最外层电子数为5，还需要3个电子(或形成3对共用电子对)达到8
2、电子稳定结构，所以两个氮原子共用3对电子，N2的结构式为NN，B错误；钠原子的核外有11个电子，钠离子是由钠原子失去一个电子形成的，则钠离子核外有10个电子，Na的结构示意图为，C错误；氧原子最外层有6个电子，两个氢原子分别和氧原子形成1对共用电子对，D正确。答案：D2下列说法正确的是()离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键 H2SO3的酸性H2CO3的酸性，所以非金属性SC含金属元素的化合物不一定是离子化合物由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物熔融状态能导电的化合物是离子化合物由分子组成的物质中一定存在共价键A B C D解析：离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键，如
3、NaOH中含有极性键，Na2O2中含有非极性键，故正确；元素最高价氧化物的水化物酸性越强，其非金属元素的非金属性越强，H2SO3不是S元素的最高价含氧酸，所以不能判断S元素的非金属性大于C，故错误；含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3，故正确；由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如铵盐，故错误；熔融状态能导电的化合物是离子化合物，说明该化合物中含有自由移动的离子，故正确；由分子组成的物质中不一定存在共价键，如稀有气体，故错误。故选A。答案：A3下列四种元素中，单质的氧化性最强的是()A原子最外层电子数为次外层电子数的2倍 B第16号元素C原子核外L层电子数为K层电子数的3
4、倍D第三周期A族元素解析：A项原子最外层电子数为次外层电子数的2倍，此元素一定位于第二周期，即为C；B项第16号元素是S；C项L层电子数为K层电子数的3倍，即此元素为O；D项此元素为Al，综上所述，单质的氧化性最强的是O2，故选项C正确。答案：C4下列说法一定正确的是()A其水溶液导电的一定是离子晶体B熔融态导电的一定是离子晶体C离子晶体中肯定不含共价键D固态不导电，熔融态导电的一定是离子晶体解析：其水溶液导电的不一定是离子晶体，可能是共价化合物，如HCl，故A错误；熔融态导电的不一定是离子晶体，可能是金属单质，如Fe，应是熔融状态下导电的化合物一定是离子晶体，故B错误；离子晶体中一定含有离子
5、键，可能含有共价键，如NaOH，故C错误；固态不导电，熔融态导电的一定是离子晶体，因为金属单质固体也导电，故D正确。答案：D5根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是()A气态氢化物的稳定性：H2ONH3SiH4B氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C右图所示实验可证明元素的非金属性：ClCSiD用中文“”(o) 命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族解析：非金属性：ONCSi，故气态氢化物的稳定性：H2ONH3SiH4，A项正确；H与C、N、O、F等非金属元素形成共价化合物，与Na、Mg等金属元素形成离子化合物，B项正确；题图所示实验可证明酸性：HClH2CO3H2
6、SiO3，但元素非金属性的强弱与元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱有关，HCl不是Cl元素的最高价氧化物对应的水化物，故不能根据其酸性强弱判断Cl的非金属性强弱，C项错误；118号元素在元素周期表中位于第七周期0族，D项正确。答案：C6.短周期元素a、b、c在周期表中位置关系如图所示，则a、b、c三元素的名称是()abcA氯、氟、硫 B氟、硫、砷C氦、氟、硫 D氖、氯、硒解析：第一周期只有氢和He，则a为氦元素，则b为第二周期A元素，c为第三周期A元素，b、c分别为氟、硫，故答案为C。答案：C7(2019全国卷)今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y
7、、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是()A原子半径：WXB常温常压下，Y单质为固态C气态氢化物热稳定性：ZWDX的最高价氧化物的水化物是强碱解析：由题意，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8，可推出W、X、Y、Z分别为N、Al、Si、P。根据电子层数越多，原子半径越大，可得原子半径：WZ，C正确；X的最高价氧化物的水化物Al(OH)3是两性氢氧化物，不是强碱，D错误。答案：D8下列各组性质比较中，不正确的是()A稳定性：CH4NH3B碱性：NaOHMg(OH)2C氧化性：F2O2D酸性：HClO4H2SO4解析：C和N都是第二周期的非金属元素
8、，N的非金属性较强，所以N元素的气态氢化物的稳定性较强，A不正确；Na和Mg都是第三周期的金属元素，Na的金属性较强，所以Na的最高价氧化物对应的水化物的碱性较强，B正确；F和O都是第二周期的非金属元素，F的非金属性较强，所以氟气的氧化性大于氧气，C正确；Cl和S都是第三周期的非金属元素，Cl的非金属性较强，所以Cl的最高价的氧化物对应的水化物酸性较强，D正确。选A。答案：A9下列说法正确的是()A第二周期元素从左到右，最高正化合价从1递增到7B在周期表中的过渡元素中寻找半导体材料C元素周期表中元素的性质与元素在周期表中的位置有关D同种元素的原子均有相同的质子数和中子数解析：F、O元素没有最高
9、正化合价，第二周期主族元素的最高正化合价从左到右为15，故A错误；在金属元素和非金属元素交界区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来作良好的半导体材料，故B错误；元素在周期表中的位置与元素原子核外的电子层数和最外层电子数有关，核外的电子层数和最外层电子数决定了元素的性质，因此元素的性质与元素在周期表中的位置有关，故C正确；同种元素的原子具有相同的质子数，但中子数不一定相同，可存在同位素，为不同的核素，故D错误，故选C。答案：C10同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是()A单质的化学活泼性：WXYZB原子最外层电子数：WXYZC单质的氧化能力：WXYZD元
10、素的最高化合价：WXYS2ClNaMg2Al3，故E正确。第二、三周期主族元素随原子序数递增原子半径逐渐减小，G正确。(3)当xy10，即x10y，核内质子数等于核外电子数，故该粒子为原子。当y8时，得到一个电子后变为原子，则该微粒是带一个单位正电荷的阳离子，即为K。(4)根据常见的10电子微粒及转化关系可知，A是NH或HF、B是OH、C是NH3或F、D是H2O。答案：(1)(2)BEG(3)原子K(4)NH(或HF)H2O19(10分)现有BaCl2、金刚石、NH4Cl、Na2SO4、干冰、碘六种物质，按下列要求回答：(1)熔化时不需要破坏化学键的是_，熔化时需要破坏共价键的是_。(2)属于
11、离子化合物的是_，只有离子键的物质是_，晶体以分子间作用力结合的是_。(3)的电子式是_，的电子式是_。解析：(1)氯化钡、氯化铵、硫酸钠均是离子化合物，熔化时克服离子键；金刚石是原子晶体，熔化时克服共价键；干冰和碘均是分子晶体，熔化时克服分子间作用力，不需要破坏化学键。(2)含有离子键的化合物是离子化合物，则属于离子化合物的是氯化钡、氯化铵、硫酸钠，其中只有离子键的物质是氯化钡；分子晶体中晶体以分子间作用力结合，即应该是干冰和碘。(3)氯化钡是离子化合物，电子式是Ba2；CO2是共价化合物，电子式是C。答案：(1)(2)(3)Ba2C20(10分)A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依
12、次增大。A与B、C分别构成电子数相等的化合物W、K，且W是一种能产生温室效应的气体；D元素最外层电子数是次外层电子数的3倍。A、D、E构成化合物Y，A、B、C、D构成化合物X，且X、Y均为阳离子和阴离子个数比是11的离子化合物。回答下列问题：(1)Y的电子式为_；W形成_晶体。(2)与E同主族且为第七周期的元素的原子序数为_。(3)在同主族氢化物的递变性质中，K的沸点反常，这可以用_(填字母序号)来解释。A共价键B离子键C氢键D范德华力(4)X、Y按12反应的离子方程式为_。解析：首先确定D为O元素，则原子序数小于8的不同元素间能形成具有相同电子数的物质，可知A为氢元素，由W是一种能产生温室效
13、应的气体，知W不可能为CO2，则知W只能为CH4，即A为H，B为C(碳)，C为N。与O、H元素形成离子化合物且阴、阳离子个数比为11的物质只能为碱，即为NaOH，故E为Na。根据已知元素可确定答案。答案：(1)NaH分子(2)87(3)C(4)HCONH2OH=NH3H2OCOH2O21(10分)X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大。X原子核外各层电子数之比为12，Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，W和R是同周期相邻元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。请回答下列问题：(1)元素Y的单质的电子式为_。(2)单质铜和元素Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液发生反应的化学方程式为
14、_。(3)元素W非金属性比R弱，用原子结构的知识解释原因_。(4)R的一种氧化物能使品红溶液褪色，工业上用Y的气态氢化物的水溶液作该氧化物的吸收剂，写出吸收剂与足量该氧化物反应的离子方程式_。(5)Y和Z组成的化合物ZY，被大量用于制造电子元件。工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在高温下制备ZY，其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为13，则该反应的化学方程式为_。解析：X原子核外各层电子数之比为12，则X是C；Y的氧化物和R的氧化物能形成酸雨，且原子序数YR，故Y是N，R是S；Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，则Z原子的核外电子数为13，即Z为Al；W和R是同周期相邻元素，则W是P。(1
15、)元素N的单质的电子式为NN。(2)Y的最高价氧化物对应水化物是HNO3，Cu与稀HNO3反应的化学方程式为3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O。(3)元素P非金属性比S弱的原因是P原子和S原子的电子层数相同，P原子半径较大，得电子能力较弱。(4)S的一种氧化物能使品红溶液褪色，该氧化物是SO2，N的气态氢化物是NH3，其水溶液吸收足量SO2的离子方程式为SO2NH3H2O=NHHSO。(5)工业上用Al的氧化物Al2O3、C单质和N2在高温下制备AlN，且Al2O3与C单质物质的量之比为13，则该反应的化学方程式为Al2O33CN22AlN3CO。答案：(1)NN(2)3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O(3)P原子和S原子的电子层数相同，P原子半径较大，得电子能力较弱(4)SO2NH3H2O=HSONH(5)Al2O33CN22AlN3CO