1、试卷类型：B（提高）2012届 高三原创月考试题三化学适用地区：大纲地区 考查范围：碳族元素 新型无机非金属材料、氮族元素、化学反应速率 化学平衡 建议使用时间：2011年10月底注意事项：1. 答题前，考生在答题卡上务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名、准考证号填写清楚，并认真核准准考证号、姓名和科目。2. 本试卷中所有试题答案均需用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。3. 本试卷共19小题。其中第I卷共12小题，每小题3分，共36分，第II卷共7小题，共64分。4.本试卷答题时间为90分钟。 以下数据可提供解题时参考：可能用到的相对原子
2、质量：H 1 C l2 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 C1 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共12小题，每小题3分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1、我国城市环境中的大气污染物主要是()ACO、Cl2、N2、酸雨BHCl、O2、N2、粉尘CSO2、NO2、CO、粉尘 DNH3、CO2、NO、雾2、下列关于工业生产的叙述中，错误的是()A制普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英B氨是制作氮肥、硝酸、铵盐的重要原料C将氢气和氯气混合光照生成氯化氢，溶于水制得盐酸D制造普通水泥的主要原料是黏土、石灰石3、下列有关Cl
3、、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是()A漂白粉的成分为次氯酸钙B实验室可用浓硫酸干燥氨气C实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气DAl2(SO4)3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒4、(2009东北三校高三联合模拟)某温度下，在容积固定不变的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)Y(g)Z(g)W(s)H0一段时间后，达到化学平衡状态下列叙述正确的是()A通入稀有气体，平衡向正反应方向移动B加入少量W，逆反应速率增大C升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小D降低温度，平衡向逆反应方向移动5、（2011杭州模拟）某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐
4、加入铜粉，最多能溶解96g。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。下列分析或结果错误的是( )A原混合酸中NO3物质的量为01molBOA段产生的是NO，AB段的反应为Fe + 2Fe3+=3Fe2+，BC段产生氢气C第二份溶液中最终溶质为FeSO4DH2SO4浓度为25 molL16、下列试剂可用带玻璃塞的玻璃瓶存放的是()ANaOH溶液BNa2SiO3溶液C盐酸 D氢氟酸 8、(2011沈阳一中模拟)类比是重要的学习方法，但也要防止落入误区。下列分析正确的是（ ）A中和反应是指酸与碱生成盐和水的反应。NaOH+HNO3、KOH+C
5、H3COOH、Ba(OH)2+H2SO4的离子方程式均可用“H+OH-=H2O”表示B碱性氧化物由金属元素和氧元素组成。K2O、MgO、Na2O2、Mn2O7、Fe2O3中有四种为碱性氧化物C电解池中阳极活泼电极材料先放电。Cu、Fe、Al、Zn、Ag为阳极时电极本身先失去电子D混盐是由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐。CaOCl2、Na4S2O3、Ca(NO3)Cl、BiONO3等均属于混盐 9、（2011徐州一中模拟）在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下:（已知 kJmol）容器甲乙丙反应物投入量1mol N2、3mol
6、H22mol NH34mol NH3NH3的浓度（molL）c1c2c3反应的能量变化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ体系压强（Pa）p1p2p3反应物转化率下列说法不正确的是()A2c1 c3 Ba+b = 92.4 C2 p2 p3 D+110、(2010年泰州调研)下图为含有同一种元素的a、b、c、d、e五种物质的转化关系。其中a是单质，b是气态氢化物，c、d是氧化物，e是该元素最高价氧化物对应的水化物，则a可能是()C N2 S F2A只有和 B只有C D11、（2011湖南师大附中模拟）下列离子方程式书写正确的是()A向Fe2（SO4）3溶液中加入过量的Na2S：2Fe3+S2=2Fe
7、2+SB向明矾溶液中加入少量的Ba(OH)2溶液：Al3+3OH+Ba2+SO42=BaSO4+ Al(OH)3C用铜作电极电解饱和食盐水：2Cl+2H2OCl2+H2+2OHD向含有1molFeBr2溶液中通入标准状况下22.4L的Cl2：2Fe2+2Br+2Cl2 =2Fe3+Br2+4Cl12、氯气是一种重要的工业原料工业上利用反应：3Cl22NH3=N26HCl检查氯气管道是否漏气下列说法错误的是()A若管道漏气则遇氨就会产生白烟B该反应利用了Cl2的强氧化性C该反应属于复分解反应D生成1 molN2有6 mol电子转移第卷 二、非选择题：本题共7小题，共64分。13、（8分）下图所示
8、为物质AK之间的转化关系，反应为电解A的饱和溶液，是一种重要的化工反应，反应在工业上对硅的提纯具有非常重要的意义，通过反应而得到的L常用作实验室和袋装食品、瓶装食品等的干燥剂，也可以用作催化剂的载体G、I常温下是无色气体请回答：(1)B为_，G为_(写化学式)(2)写出D、E反应生成F的化学方程式_(3)写出反应的离子方程式_(4)写出反应的化学方程式_回答问题：(1)反应的化学方程式中，abc为_；(2)A的平均反应速率v(A)、v(A)、v(A)从大到小排列次序为_；(3)B的平衡转化率(B)、(B)、(B)中最小的是_，其值是_；(4)由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是_，采取的
9、措施是_；(5)比较第阶段反应温度(T2)和第阶段反应温度(T3)的高低：T2_T3(填“”“”“”)，判断的理由是_；(6)达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定10 min后达到新的平衡，请在下图中用曲线表示第阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势(曲线上必须标出A、B、C)图111 15、（2011重庆理综27）固态化合物A由两种短周期元素组成，可与水发生复分解反应，甲组同学用题27图装置(夹持装置略)对其进行探究实验。 (1)仪器B的名称是_。(2)实验中，中的试纸变蓝，中黑色粉末逐渐变为红色并有M生成，则中的试剂为_；中发生反应的化学方程式为_；中的试剂为_。(3)乙组同学进行
10、同样实验，但装置连接顺序为，此时 中现象为_，原因是_。(4)经上述反应，2.5 g 化合物A理论上可得0.56 L(标准状况)M；则A的化学式为_。16、（7分）海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等。(1)在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下： 反应中形成的化合物的电子式为 ；反应中被破坏的化学键属于 (填“极性”或“非极性”) 键。(2)在短周期主族元素中，氯元素及与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是 (用元素符号表示)。与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第 周期 族。(3)卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法正确的是 。a卤化银的颜色按
11、AgCl、AgBr、AgI 的顺序依次加深b卤化氢的键长按HF、HC1、HBr、HI的顺序依次减小c卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱d卤素单质与氢气化合按、的顺序由难变易17、（8分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：（1）T的原子结构示意图为_.（2）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：Q_W(填“强于”或“弱于”)。（3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为_.（4）原子序数比R多1的元素是一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，
12、此分解反应的化学方程式是_.（5）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是_.18、（8分）（2011长沙市一中模拟）在一密闭恒容的容器中，可逆反应3A(g)3B(?)+C(?)的能量变化如图1所示，气体的平均相对原子质量随时间的变化如图2所示。（1）由图1可以判断3A(g)3B(?)+C(?)的正反应是 反应（填“吸热”或“放热”），实验a和实验b相比较，可能隐含的反应条件是 。 （2）由图2可以得出有关B和C状态的结论 。若t2时刻升高温度，气体的平均相
13、对分子质量变化一定符合 线（填“c”或“d” 或“e”）.改变压强,气体的平均相对分子质量变化一定符合c线,则C物质的状态为 （3）如果平衡后保持温度不变，将容器体积增加一倍，新平衡时A的浓度是原来的60%，则B是 态，C是 态。（4）如果B为气体，C为固体，取0.3molA恒温下在1L容器中充分反应，平衡时测得B的浓度为0.21mol/L。若使反应从逆反应开始，起始时在容器中加入0.3molB ，同样条件下，要使平衡时B的浓度仍为0.21mol/L，则C的物质的量的取值范围应该是 。19、（9分）(2009黄岗中学高三质检) X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，其中X元素原子的
14、核外电子总数等于其电子层数，Z元素的气态氢化物和它的氧化物在常温下反应生成Z单质和水，X与Y、W可分别形成YX3和XW型共价化合物，YX3极易溶于水(1)Y的元素符号是_ (2)XW的电子式是_(3)XW与YX3反应生成一种盐，该盐水溶液的pH_7(填“大于”“小于”或“等于”)，其原因是(用离子方程式表示)_(4)Z元素氢化物的沸点比H2O_(填“低”或“高”)Z元素的氢化物有毒，写出用CuSO4溶液吸收Z元素氢化物的离子方程式_(5)已知X单质和Y单质反应生成YX3的反应是可逆反应，H此反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动(6)(注：只要曲线能表示出平衡向逆反应移动及各物质浓度的
15、相对变化比例即可)【解析】 (1)第阶段A、B、C的物质的量浓度变化值分别为(减少)1.0 mol/L、(减少)3.0 mol/L、(增加)2.0 mol/L，方程式中各物质浓度的变化量之比等于其化学计量数之比，因此计算得abc132。(2)根据化学反应速率为单位时间浓度的变化值，可计算三个阶段用A表示的化学反应速率分别为：0.05 mol/(Lmin)、0.025 mol/(Lmin)、0.012 mol/(Lmin)。(3)转化率是物质的减少量与初始量的比值，因此三个阶段B的转化率分别为100%50%、100%38%、100%19%。(4)第阶段C是从0开始的，因此可以确定第一次平衡后从体
16、系中移出了C，即减少生成物浓度，平衡正向移动。(5)第阶段的开始与第阶段的平衡各物质的量均相等，根据A、B的量减少，C的量增加可判断平衡是正向移动的，根据平衡开始时浓度确定此平衡移动不可能是由浓度的变化引起的，另外题目所给条件容器的体积不变，则改变压强也不可能，因此一定为温度的影响，此反应正向为放热反应，可以推测为降低温度，另外结合A的速率在三个阶段的情况，确定改变的条件一定为降低温度。(6)首先应该考虑到气体的物质的量浓度为气体的物质的量与容器体积的比值，因此容器扩大一倍，则各物质的浓度减小为原来的一半，另外考虑容器体积增大，平衡向气体的物质的量增大的方向移动，即向逆反应方向移动。15、【答
17、案】（1）分液漏斗 （2）碱石灰 （3）3CuO+2NH3=3Cu+N2+3H2O 浓硫酸16、【答案】（1） 非极性 （2）S Cl F 三 IA （3）a【解析】(1)是氯化氢的电子式，反应中被破坏的化学键是氯原子与氯原子之间的非极性共价键。与氯元素相邻的元素是S 、F原子半径由大到小顺序是S Cl F。与氯元素同周期且金属性最强的元素是钠元素。(3) a中AgCl白色、AgBr淡黄色、AgI黄色，所以颜色依次加深，b中卤化氢的键长近似为氢原子半径与卤原子半径之和，按HF、HC1、HBr、HI的顺序依次增大，c中卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次增强，d中卤素单质与氢气化
18、合能力按、的顺序由易到难。17、【答案】（1） （2）弱于 （3）S + 2H2SO4(浓) 3SO2+ 2H2O（4）2H2O2 MnO22H2O + O2（或其他合理答案：） （5）NaNO2【解析】本题考查无机物的性质，涉及化学用语、方程式书写、氧化还原反应以及热化学的知识。从给出的表，结合T在周期表的位置与族数相等这一条件 ，不难得出T为Al，Q为C，R为N，W为S。（1）T为Al，13号元素。（2）S、C最高价氧化物对应的酸为硫酸强于碳酸，则可得非金属性S强于C。（3）S与H2SO4发生归中反应，从元素守恒看，肯定有水生成，另外为一气体，从化合价看，只能是SO2。（4）比R质子数多1
19、的元素为O，存在H2O2转化为H2O的反应。（5）N中相对分子质量最小的氧化物为NO，2NO + O2 = 2NO2，显然NO过量1L，同时生成1L的NO2，再用NaOH吸收，从氧化还原角度看，+2价N的NO与+4价N的NO2，应归中生成+3价N的化合物NaNO2。18、【答案】（1）吸热 加了催化剂 （2）B、C中至少一种为气体 e 非气体 （3）固体或液体 气体 （4）n(C)0.03mol【解析】图1是化学反应过程与能量变化图，显然B与C化合生成A是放热反应，则3A(g) 3B(?)+C(?)正反应是吸热反应。实验b反应需要的能量减低，可能使用了催化剂。图2可以看出来，从反应开始到平衡状
20、态，混合气体的平均相对分子质量减小，有两种可能，一种是气体分子数增多了，B、C均为气体，一种是气体质量减少了，B或者C有一种是气体，所以，B、C中至少一种为气体。若t2时刻升高温度，平衡正向移动，气体的平均相对分子质量减少，符合图像e，若改变压强，气体的平均相对分子质量不变，则该反应为一个气体体积不变的反应。B为气体，C为非气体。如果平衡后保持温度不变，将容器体积增加一倍，新平衡时A的浓度是原来的60%，平衡逆向移动，则逆向为气体分子数增多的反应，B为非气体，C为气体。因为恒容容器，所以要使平衡时B的浓度相等，应该加入的反应物的量相当，C是固体，只要满足题中反应所需即可，平衡时C反应了0.03
21、 mol，所以C的物质的量应该大于0.03mol。 19、【答案】(1)N (2)H (3)小于NHH2ONH3H2OH(4)低Cu2H2S=CuS2H (5)ab【解析】X元素的原子核外电子数等于其电子层数，则X是H，H与Y形成极易溶于水的YH3，则可推Y是N元素，由XW是共价化合物，可知W是Cl，XW是HCl，Z原子序数介于N和Cl之间，且Z元素的气态氢化物和它的氧化物在常温下反应生成Z单质和水，则可知Z是S元素，反应方程式为2H2SSO2=3S2H2O.HCl与NH3反应生成NH4Cl，该盐水溶液的pH小于7，原因是NH的水解H2S的沸点比H2O低，原因是水分子间存在氢键v正v逆是反应达到平衡的标志，故a对N23H22NH3起始 1 1 0变化 x x平衡1 1x x恒温恒压条件下，体积之比等于物质的量之比，由V(N2)%，和x无关，b正确；c显然错误；总物质的量在减小，总质量不变，所以气体平均相对分子质量增大，d错误；正反应是放热反应，所以升高温度，平衡逆向移动，YX3的体积分数减小，e错误