1、分子的立体结构（第二课时） 课堂练习1下列分子的中心原子是sp2杂化的是()APBr3 BCH4 CH2O DBF32(双选)下列各组离子中，中心原子的杂化轨道类型相同的是()ANO、ClO BSO、CO CNH、PH DSO、SO3用过量硝酸银溶液处理0.01 mol氯化铬水溶液，产生0.02 mol AgCl沉淀，则此氯化铬最可能是()ACr(H2O)6Cl3BCr(H2O)5ClCl2H2O CCr(H2O)4Cl2Cl2H2ODCr(H2O)3Cl33H2O4由配位键形成的离子Pt(NH3)62和PtCl42中，中心原子铂的化合价是()A都是8 B都是6 C都是4 D都是25.如图所示
2、，在乙烯分子中有5个键和一个键，它们分别是()Asp2杂化轨道形成键，未杂化的2p轨道形成键 Bsp2杂化轨道形成键，未杂化的2p轨道形成键CCH之间是sp2形成键，CC之间是未参加杂化的2p轨道形成键DCC之间是sp2形成键，CH之间是未参加杂化的2p轨道形成键6向盛有少量CuCl2溶液的试管中滴入少量NaOH溶液，再滴入适量浓氨水，下列叙述不正确的是()A开始生成蓝色沉淀，加入过量氨水时，形成无色溶液B开始生成Cu(OH)2，它不溶于水，但溶于浓氨水，生成深蓝色溶液C开始生成蓝色沉淀，加入氨水后，沉淀溶解生成深蓝色溶液D开始生成Cu(OH)2，之后生成更稳定的配合物7了解有机物分子中化学键
3、特征以及成键方式是研究有机物性质的基础。下列关于有机物分子的成键方式的描述不正确的是()A烷烃分子中碳原子均采用sp3杂化轨道成键B炔烃分子中碳碳叁键由1个键、2个键组成C甲苯分子中所有碳原子均采用sp2杂化轨道成键D苯环中存在6个碳原子共有的大键8关于Cr(H2O)4Br2Br2H2O的说法正确的是()A配体为水分子，外界为BrB中心原子采取sp3杂化C中心离子的配位数为6D中心离子的化合价为2价9以下关于杂化轨道的说法中，错误的是()AA族元素成键时不可能有杂化轨道B杂化轨道既可能形成键，也可能形成键C孤电子对有可能参加杂化Ds轨道和p轨道杂化不可能有sp4出现10指出下列原子的杂化轨道类
4、型及分子的空间构型。(1)CO2中的C_杂化，空间构型_；(2)SiF4中的Si_杂化，空间构型_；(3)BCl3中的B_杂化，空间构型_；(4)NF3中的N_杂化，空间构型_；(5)NO中的N_杂化，空间构型_。11已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数ABCDE。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2 ：1，三个氯离子位
5、于外界。请根据以上情况，回答下列问题：(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为_。(2)B的氢化物分子的空间构型是_，其中心原子采取_杂化。(3)写出化合物AC2的电子式_；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为_。(4)E的核外电子排布式是_，ECl3形成的配合物的化学式为_。【参考答案】1D2CD3B4D5A 6A7C8C9B10(1)sp直线形(2)sp3正四面体(3)sp2平面三角形(4)sp3三角锥形(5)sp2V形11(1)CON(2)三角锥形sp3(3)N2O(4)1s22s22p63s23p63d54s1(或Ar3d54s1)Cr(NH3)4(H2O)2Cl3
