1、课时作业1下列仪器常用于物质分离的是()ABC D答案：B2本草纲目记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次价值数倍也”。其方法与分离下列物质的实验方法原理上相同的是()A甲苯和水 B硝酸钾和氯化钠C乙酸乙酯和乙酸 D食盐水和泥沙解析：工艺中的“蒸烧”指的是加热蒸馏，即利用蒸馏法将乙醇分离出来。甲苯和水是互不相溶的液体，可用分液法分离；硝酸钾的溶解度受温度影响很大，氯化钠的溶解度受温度影响很小，分离硝酸钾和氯化钠的混合物应用重结晶法；食盐水和泥沙是固液混合物，要用过滤法分离。所以A、B、D均不正确。乙酸乙酯和乙酸是互溶液体，应使用蒸馏法分离，符合题意，故选C。答案：C3
2、下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是()A.冷水浸泡B.加热煎制C.箅渣取液D.灌装保存解析：A项，冷水浸泡属于物质的溶解操作，错误；B项，加热煎制属于加热操作，错误；C项，箅渣取液应属于过滤操作，正确；D项，灌装是转移液体操作，错误。答案：C4下列实验装置设计正确，且能达到目的的是()答案：B5除去下列物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是()物质杂质试剂方法A二氧化碳二氧化硫饱和碳酸钠溶液洗气B苯苯酚氢氧化钠溶液分液C氯化钠溶液碘化钠氯水、酒精萃取、分液DBaSO4BaCO3水过滤解析：二氧化碳和二氧化硫均与饱和碳酸钠溶液反应，无法用饱和碳酸钠溶液除去CO2中的SO2，A项错误；苯酚与N
3、aOH溶液反应生成苯酚钠，苯酚钠溶于水，与苯分层，通过分液可分离，B项正确；氯水虽与碘化钠反应，但酒精与水互溶，无法萃取生成的碘，C项错误；BaSO4、BaCO3均难溶于水，无法过滤分离，D项错误。答案：B6实验室从含氯化钠、硝酸钾的混合液中提取KNO3的过程如图所示。下列分析正确的是()选项操作1操作2操作3操作4A溶解结晶蒸发过滤B蒸发过滤冷却过滤C蒸发结晶结晶蒸发D过滤结晶冷却结晶解析：因两者溶解度受温度影响不同，NaCl的溶解度受温度影响不大，而硝酸钾的溶解度受温度影响较大，结合流程可知，操作1为蒸发，操作2为趁热过滤分离出NaCl，操作3为冷却结晶，操作4为过滤。答案：B7按以下实验
4、方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。下列说法错误的是()A步骤(1)需要过滤装置B步骤(2)需要用到分液漏斗C步骤(3)需要用到坩埚D步骤(4)需要蒸馏装置解析：A项，步骤(1)，由于得到不溶性物质和滤液，所以应采取过滤的方法，正确。B项，步骤(2)，由于得到有机层和水层，所以应用分液漏斗分离，正确。C项，从水溶液中获得固体，应采取蒸发结晶或浓缩冷却结晶的方法，应用蒸发皿，错误。D项，从有机层中获得甲苯，根据沸点不同，应采用蒸馏装置，正确。答案：C8(2021湖南六校联考)黄血盐亚铁氰化钾，K4Fe(CN)63H2O可用作食盐添加剂，一种制备黄血盐的工艺如下所示：下列说法错误
5、的是()AHCN溶液有剧毒，含CN的废水必须处理后才能排放B“废水”中含量较多的溶质为CaCl2C“试剂X”可能是K2CO3D“系列操作”为蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥解析：A项，含CN的废水必须处理后才能排放，否则CN水解生成剧毒性HCN，故A正确；B项，加入KCl是为了交换Ca2，故“废水”中含量较多的溶质为CaCl2，故B正确；C项，“脱钙”应加入可与Ca2反应同时补充K的物质，故所用的“试剂X”可能是K2CO3，故C正确；D项，产品为含有结晶水的化合物，故“系列操作”应该为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，故D错误。答案：D9(双选)用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是()
6、A利用图1装置可将干海带灼烧成灰B利用图2装置可分离苯(沸点80.1 )和溴苯(沸点156.2 )C利用图3装置可进行用盐酸溶液滴定NaOH溶液的操作D利用图4装置可分离CH3CH2OH和CH3COOCH2CH3混合液解析：A.干海带灼烧应在坩埚中进行，图1所示为蒸发操作，故A错误；B.图2中进行蒸馏操作时，温度计的作用是测定蒸汽的温度，温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口附近，故B正确；C.利用图3装置可进行用盐酸溶液滴定NaOH溶液的操作，盐酸盛装在酸式滴定管中，图示符合滴定操作要求，故C正确；D.CH3CH2OH和CH3COOC2H5混溶，应加入饱和碳酸钠溶液然后分液，或直接蒸馏分离，故
7、D错误。答案：BC10(双选)多彩水泥的添加剂是CoCl26H2O。工业上是以含钴废料(含少量Fe、Al等杂质)制取CoCl26H2O的一种新工艺流程如图：含钴废料溶液1溶液2溶液3CoCl26H2O粗晶体下列说法错误的是()A含钴废料在加入盐酸的过程中金属钴发生反应的离子方程式为：2Co6H=2Co33H2B溶液1中加入NaClO3的目的是将Fe2氧化至Fe3C操作为过滤D操作为蒸发结晶、过滤解析：向含钴废料中加入过量稀盐酸，发生反应生成FeCl2、AlCl3、CoCl2，向溶液1中加入NaClO3溶液，NaClO3具有强氧化性，能将亚铁离子氧化为铁离子，溶液2中加入Na2CO3调节溶液的p
8、H，生成Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀，然后过滤，滤渣为Fe(OH)3、Al(OH)3，溶液3中含有CoCl2，然后向溶液3中加入稀盐酸调节溶液的pH，抑制CoCl2水解，然后采用蒸发浓缩、冷却结晶和过滤方法得到CoCl26H2O，以此解答该题。A结合分析，含钴废料在加入盐酸的过程中，金属钴、铁、铝均与盐酸反应，发生反应的离子方程式为：Co2H=Co2H2、2Al6H=2Al33H2、Fe2H=Fe2H2，故A错误；B.结合分析，溶液1中加入NaClO3的目的是将Fe2氧化至Fe3，故B正确；C.根据分析，操作为过滤，故C正确；D.根据分析，操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，故D错误。答案：
9、AD11实验室现有一包粉末状药品，可能由NaCl、FeCl3、Al2(SO4)3中的一种或多种组成，某同学为确定其组成，进行如图实验(所加试剂均为过量)。请回答下列问题：(1)操作的名称是_。(2)生成沉淀B的离子方程式为_。(3)纯净物E是_(填化学式，下同)。(4)通过以上实验，确定该药品中一定含有_，可能含有_。答案：(1)过滤(2)Ba2SO=BaSO4(3)Fe2O3(4)FeCl3、Al2(SO4)3NaCl12工业上生产高氯酸(沸点：90 )时还同时生产了亚氯酸钠，其工艺流程如下：(1)实验室进行过滤操作的常用玻璃仪器有_。(2)反应器中的温度最宜选择_(填字母)；操作的名称为_
10、。A0 B20 C80 D120 (3)从反应器中获得NaClO2粗品的实验操作依次是_(填字母，下同)，进一步提纯的操作名称为_。A过滤 B重结晶 C蒸馏 D蒸发浓缩E蒸干灼烧 F冷却结晶 G萃取分液答案：(1)(普通)漏斗、玻璃棒、烧杯(2)C蒸馏(3)D、F、AB13海洋植物如海带、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下图：(1)实验室灼烧海藻，需要下列仪器中的_(填字母)。a试管b烧杯c坩埚d泥三角e三脚架f酒精灯(2)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：_，_。(3)提取碘的过程中，可选择的有机试剂是_(填字母)。A甲苯、酒精 B四氯化碳
11、、苯C汽油、乙酸 D汽油、甘油(4)为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器有_、_。(5)小组用CCl4萃取碘水中的碘，在图中的分液漏斗中，下层液体呈_色。(6)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还须经过蒸馏，指出下列实验装置图中的错误之处：_；_；_。(7)进行上述蒸馏操作时，使用水浴加热的原因是_，最后晶态碘在_里聚集。答案：(1)cdef(2)过滤萃取分液(3)B(4)分液漏斗普通漏斗(5)紫红(6)缺石棉网温度计插到了液体中冷凝管进出水的方向颠倒(7)使蒸馏烧瓶受热均匀，控制加热温度不至过高蒸馏烧瓶
