1、原子结构与元素性质(第二课时) 课时测试1下列叙述中，不属于核外电子的特点的是A质量很小 B运动范围很小 C运动速率很快 D.有确定的运动轨道2对元素“电负性”数值的理解不正确的是A“电负性”数值通常用来描述不同元素的气态原子得电子能力的大小B“电负性”数值的大小通常可以区分是金属、非金属，还是类金属C成键两元素“电负性”数值的差值可以粗略预测形成化学键的类型D“电负性”数值通常用来作为判断元素金属性、非金属性强弱的尺度3(双选)下列各组元素性质的递变情况错误的是ALi、Be、B原子最外层电子数依次增多 BN、O、F电负性依次增大CP、C、Cl元素最高正价依次升高 DNa、K、Rb第一电离能逐
2、渐增大4“飞秒(10-15 s)化学”使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能，你认为利用该技术不能观察的是A原子中原子核的内部结构 B化学反应中原子的运动C化学反应中生成物分子的形成 D化学反应中反应物分子的分解5R元素原子的3p能级上有两个未成对电子。下列关于R的描述正确的是AR元素的氧化物都能溶于水 BR元素的最高价含氧酸的化学式都是H2RO4CR元素都是非金属元素 DR元素的氢化物的化学式都是H2R6在具有下面外围电子层结构的原子中，第一电离能最小的原子可能是 A ns2np6 Bns2np5 Cns2np4 D ns2np3 7短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依
3、次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4：3，Z原子比X原子的核外电子数多4下列说法正确的是()AW、Y、Z的电负性大小顺序一定是ZYWBW、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是WXYZCY、Z形成的分子空间构型可能是正四面体DWY2分子中键与键的数目之比是2：18在短周期元素中，原子核外有一个未成对电子的元素共有A4种 B5种 C6种 D7种9下列说法中正确的是()AHF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强B按Mg、Si、N、F的顺序，原子半径由小变大C某主族元素的电离能I1I7数据如表所示(单位：kJ/mol)，可推测该元素位于元素周期表第A族I1I2I3I4I5I6I75781 817
4、2 74511 57514 83018 37623 293D在P、S，Mg、Ca，Al、Si三组元素中，每组中第一电离能较大的元素的原子序数之和为4110不同元素的原子电负性不同，若用值来表示，值越大，其原子的电负性就越大，吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方，下面是某些短同期元素的电负性的值：AAAAAAA第二周期LiBeBCNOF电负性值0.981.572.042.553.443.98第三周期NaMgAlSiPSCl电负性值0.931.611.902.192.583.16(1)通过分析值的变化规律，确定N、Mg的值的范围： (Mg) ， (N) 。(2)推测值与原子半径的
5、关系是 。(3)某有机物结构简式如图，其中C-N中，你认为共用电子对偏向 (即哪个原子显负电性)。(4)经验规律告诉我们，当成键的两原子的 差值，即 1.7时，一般为离子键，当 1.7时，一般为共价键。试推断AlBr3中化学键的类型为_。(5)预测元素周期表中 值最小的元素是_(放射性元素除外) 。11W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色(或砖红色)的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。(1)W位于元素周期表第_周期第_族。W的气态氢化物稳定性比HO(g) _(填“强”或“弱
6、”)。(2)Y的基态原子核外电子排布式是_，Y的第一电离能比X的_(填“大”或“小”)。(3)Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液，与Z的单质反应的化学方程式是_ 。(4) W的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，与Z的单质反应的离子方程式是_(5)W的最高价氧化物对应水化物的浓溶液，应存放在_瓶中，加盖_塞；其原因是_(用化学方程式表示)。 【参考答案】 19 D、A、CD、A、 C 、C、C、D、D10. (1)0.93 1.57 2.55 3.44 (2)电负性随原子半径的增大而减小(3)N原子 (4)共价键 (5)Cs(周期表的左下角)11(1)二 VA 弱 (2)1s22s22p63s23p4 大(3)Cu + 2H2SO4(浓)CuSO4 + SO2+ 2H2O(4) (5)略