1、一、物质的量浓度(1)概念：表示溶液里所含溶质 B 的物质的量，符号为 cB。(2)表达式：cB。(3)常用单位：。单位体积mol/Ln（B）V注意：从一定物质的量浓度的溶液中取出一定体积的溶液，其物质的量浓度、密度、质量分数都与原溶液的相同。1 mol NaOH固体溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度不是1 mol/L，因为1 L是水的体积而不是溶液的体积。二、一定物质的量浓度溶液的配制1主要仪器(1)托盘天平：精确度为_g，称量前先调零，称量时左盘放物品，右盘放砝码。(2)容量瓶：有一根刻度线，主要规格有_，容量瓶不能加热，不能久贮溶液，不能在瓶内溶解固体或稀释液体。(3)其他
2、仪器：烧杯、_。0.1玻璃棒、胶头滴管25 mL、50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL2配制过程以配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液为例(1)计算：需NaCl固体的质量为_g。(2)称量：用托盘天平称量NaCl固体_g。(3)溶解：将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解。(4)移液：待烧杯中的溶液_后，用玻璃棒引流将溶液注入_mL容量瓶。5.855.9完全溶解并冷却至室温100(5)洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯与玻璃棒_次，洗涤液注入同一容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。(6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线_cm时，改用
3、_滴加蒸馏水至凹液面恰好与刻度线相切。(7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。2312胶头滴管配制流程如下图所示。1.从 1 L 1 molL1 的氯化钾溶液中取出 50 mL 溶液,该 50 mL 氯化钾溶液的物质的量浓度为（）A.0.02 molL1B.0.05 molL1C.1 molL1D.2 molL1 C【解析】从溶液中取出一部分,体积发生了改变,浓度没有发生改变,故取出来的 50 mL 氯化钾溶液的物质的量浓度为 1 molL1。2.下列溶液中,溶质的物质的量浓度为 1 molL1 的是（）A.将 40 g NaOH 溶于 1 L 水所得的溶液B.将 0.5 molL1 的 N
4、aNO3 溶液 100 mL 加热蒸发掉50 g 水所得的溶液C.将 23 g Na 溶于水并配成 1 L 的溶液D.含 K为 4 molL1 的 K2SO4 溶液C【解析】A.40 g 氢氧化钠的物质的量是 1 mol,溶于1 L 水得到的溶液的体积不一定是 1 L,则溶液的物质的量浓度不是 1 molL1,错误；B.0.5 molL1 的 NaNO3溶液 100 mL 含有硝酸钠的物质的量是 0.05 mol,蒸发 50 g 水后,溶液的体积未知,所以溶质的物质的量浓度无法计算,错误；C.23 g 钠与水反应生成 1 mol NaOH,然后配成 1 L 的溶液,则氢氧化钠的物质的量浓度是
5、1 mol/1 L1 molL1,正确；D.含钾离子为 4 molL1 的硫酸钾溶液的物质的量浓度是 2 molL1,错误。3.同物质的量浓度的 KCl、CaCl2、AlCl3 三种溶液的体积比为 321,这三种溶液中 Cl浓度之比是（）A.321 B.123C.111 D.231B【解析】同物质的量浓度的 KCl、CaCl2、AlCl3 三种溶液,令浓度为 1 molL1,则 KCl 溶液中 c（Cl）c（KCl）1 molL1,CaCl2 溶液中 c（Cl）2c（CaCl2）2 molL1,AlCl3 溶液中 c（Cl）3c（AlCl3）3 molL1,相同浓度 KCl、CaCl2、AlC
6、l3 三种溶液中 Cl浓度之比123。4.下列说法正确的是（）A.将称好的氢氧化钠固体放在容量瓶中,加少量水溶解B.在烧杯中溶解氢氧化钠后,立即将所得溶液注入容量瓶C.在实验室要用容量瓶配制 0.2 molL1 的 NaCl 溶液 950 mL,应称量 11.7 g NaCl 固体D.配制 CuSO4 溶液时,用托盘天平称量 CuSO4 固体4.85 gC【解析】氢氧化钠固体在溶解过程中放热,直接在容量瓶中溶解或将热溶液倾入其中将会造成误差,A、B 项错误；配制 0.2 molL1的 NaCl 溶液 950 mL 应选用 1000 mL 容量瓶,由 mnMcVM 计算出 NaCl 的质量为 1
7、1.7 g,C 选项正确；托盘天平的精确度为 0.1 g,D 选项错误。5.实验室用氯化钠固体配制 1.0 molL1 的 NaCl 溶液 500 mL,回答下列问题：（1）所需仪器为：容量瓶（规格为_）、托盘天平,还需要哪些实验仪器才能完成该实验,请写出：_。（2）配制时,其正确的操作顺序是（字母表示,每个字母只能用一次）_。A.用 30 mL 水洗涤烧杯 23 次,洗涤液均注入容量瓶,振荡B.用托盘天平准确称取所需 NaCl 的质量,放入烧杯中,再加入少量水（约 30 mL）,用玻璃棒慢慢搅动,使其溶解均匀C.将已冷却的溶液注入容量瓶中D.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀E.改用胶头滴管加水,使溶
8、液凹面恰好与刻度相切F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度 12 cm 处（3）下列操作对所配溶液的浓度有何影响？（填写字母）偏小的有_,偏大的有_,无影响的有_。A.称量时使用了生锈的砝码B.往容量瓶中移液时,有少量液体溅出C.定容时仰视刻度线D.容量瓶未干燥即用来配制溶液（4）溶液注入容量瓶前需恢复到室温,这是因为_。（5）若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度_。【解析】（1）配制 500 mL 溶液,所以用 500 mL 容量瓶；还需要烧杯、玻璃棒、胶头滴管；（2）配制时,其正确的操作顺序是 BCAFED；（3）称量时使用了生锈的砝码,使氯化钠的质量偏大,所配
9、溶液的浓度偏大；往容量瓶中移液时,有少量液体溅出,使氯化钠的质量偏小,所配溶液的浓度偏低；定容时仰视刻度线,溶液体积偏大,所配溶液的浓度偏低；容量瓶未干燥即用来配制溶液,所配溶液的浓度无影响；（4）容量瓶盛放热溶液时,体积不准,所以溶液注入容量瓶前需恢复到室温；（5）加蒸馏水时不慎超过了刻度,需要重新配制。【答案】（1）500 mL 烧杯、玻璃棒、胶头滴管（2）BCAFED（3）BC A D（4）容量瓶盛放热溶液时,体积不准,也容易导致容量瓶炸裂（5）重新配制一、有关物质的量浓度的计算1.物质的量浓度（c）与溶质质量分数（w）之间的换算cnVm/MV m（aq）wMV1 000 wMwcM1
10、000（单位为 g/cm3）2.饱和溶液物质的量浓度（c）与溶解度（S）的换算cnV S/M100S1 0001 000 SM（100S）（单位为 gcm3）3.饱和溶液中溶解度与溶质质量分数的换算wS100S100%4.气体溶质溶于水中制得的溶液物质的量浓度的计算在标准状况下,1 L 水中溶解某气体 V L,所得溶液密度为（gcm3）,若不考虑气体与水反应,则cnVV/22.41 0001 V22.4M1 000 1 000 V22 400MVw m（溶质）m（溶液）100%V22.4M1 0001 V22.4M100%MV22 400MV100%5.含同种溶质的两溶液混合的计算（1）混合后
11、溶液体积等于各组分溶液体积之和时：c1V1c2V2c 混（V1V2）（2）混合后溶液体积不等于各组分溶液体积之和时：c1V1c2V2c 混V 混（V 混m混 混）【例 1】相对分子质量为 M 的气态化合物 V L（标准状况）,溶于 m g 水中,得到质量分数为 w%的溶液,物质的量浓度为 c molL1,密度为 gcm3,则下列说法正确的是（）A.相对分子质量 M 22.4mw%（1w%）VB.物质的量浓度 cVMV22.4mC.溶液的质量分数 w%MV22.4mD.溶液密度 cM1000w【解析】A.V L 的气体的物质的量是 V/22.4 mol,所以气体的质量是 VM/22.4 g,则
12、w%VM/22.4VM/22.4m,解得M 22.4mw%（1w%）V,正确；B.根据 c1000w%/M,得 c1000VMV22.4m,错误；C.w%MV/（MV22.4m）,错误；D.根据 c1000w%/M,得溶液的密度cM/（1000w%）,错误。【答案】A【练 1】质量分数为 a 的某物质的溶液 m g 与质量分数为 b 的该物质的溶液 n g 混合后,蒸发掉 pg 水,得到的溶液每毫升质量为 q g,物质的量浓度为 c。则溶质的分子量（相对分子质量）为（）A.q（ambn）c（mnp）B.c（mnpq（ambn）C.1000q（ambn）c（mnp）D.c（mnp）1000q（a
13、mbn）【解析】根据题意混合溶液的总质量是（mn）g,溶质的总质量是（manb）g,蒸发掉 p g 水后溶液的质量是（mnp）g,得到的溶液每毫升质量为 q g,所以溶液的体积是（mnp）/1000q L；设该溶质的相对分子质量是 M,则（manb）/Mc（mnp）/1000q,所以 M1000q（manb）/c（mnp）。【答案】C二、溶液配制过程中的误差分析1分析判断的依据根据 cBnBV mBMBV判断，误差来源的根本原因：溶质的质量 mB 和溶液的体积 V，若在操作过程中造成 mB偏大或 V 偏小，则 c 偏大，若造成 mB 偏小或 V 偏大，则 c 偏小。2具体分析判断的方法注意：俯
14、视、仰视的分析结果：仰视刻度线，容器内液面高于读数；俯视刻度线，容器内液面低于读数。【例 2】用 Na2CO310H2O 晶体,配制 0.2 molL1的 Na2CO3 溶液 480 mL。（1）实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯,还缺_,_；（2）应用托盘天平称取 Na2CO310H2O 的晶体的质量为_g；（3）配制溶液时有以下几个操作：溶解 摇匀 洗涤 冷却 称量 转移溶液 定容简述操作的具体过程：_。（4）根据下列操作对所配溶液的浓度各有什么影响,完成填空：碳酸钠失去了部分结晶水用“左码右物”的称量方法称量晶体碳酸钠晶体不纯,其中混有氯化钠称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈容量瓶未经干
15、燥就使用其中引起所配溶液浓度偏高的有_,无影响的有_。（填序号）【解析】（1）实验室没有 480 mL 的容量瓶,配制时应该选用 500 mL 的容量瓶,配制步骤有：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作,一般用托盘天平称量,用药匙取用药品,在烧杯中溶解,冷却后转移到500 mL 容量瓶中,并用玻璃棒引流,当加水至液面距离刻度线 12 cm 时,改用胶头滴管滴加,所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500 mL 容量瓶、胶头滴管,所以还缺少 500 mL 容量瓶、胶头滴管；（2）应用托盘天平称取 Na2CO310H2O 的晶体的质量为：mnMcVM0.2 molL10.5
16、L286 gmol128.6 g；（3）定容的正确操作方法是：先直接加水,当距离标线 12 cm 时改用胶头滴管小心滴加,至溶液凹液面最低点与标线相切；（4）碳酸钠失去了部分结晶水,导致称量溶质的质量增大,所以溶质的物质的量偏大,配制溶液的浓度偏高；用“左码右物”的称量方法称量晶体导致称量溶质的质量减小,所以溶质的物质的量偏小,配制溶液的浓度偏低；碳酸钠晶体不纯,其中混有氯化钠,导致碳酸钠的物质的量偏小,配制溶液的浓度偏低；称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈导致称量溶质的质量增大,所以溶质的物质的量偏大,配制溶液的浓度偏高；容量瓶未经干燥就使用不影响溶质的物质的量,也不影响溶液的体积,所以对配制的溶
17、液浓度无影响。【答案】（1）500 mL 容量瓶 胶头滴管（2）28.6（3）距离标线 12 厘米时改用胶头滴管小心滴加,至溶液凹液面最低点与标线相切（4）【练 2】实验室需要用 NaOH 固体配制 0.1 molL1NaOH 溶液 450 mL 和用浓硫酸配制 0.5 molL1 的硫酸溶液 500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。（1）在下图所示仪器中,配制上述溶液肯定不需要的是_（填序号）,除图中已有仪器外,配制上述溶液还需要的玻璃仪器是_。（2）在容量瓶的使用方法中,下列操作不正确的是_。A.容量瓶洗涤后残留少量水不影响使用B.容量瓶用水洗净后,再用待配溶液洗涤C.配制 N
18、aOH 溶液时,如果试样是固体,把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加水至接近刻度线 12 cm 处,用胶头滴管加蒸馏水至刻度线D.配制硫酸溶液时,若试样是液体,用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中,缓慢加水至刻度线 12 cm处,用胶头滴管加蒸馏水至刻度线E.盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反复倒转多次摇匀（3）用托盘天平称取 NaOH 的质量为_g。在实验中其他操作均正确,若定容时仰视刻度线,则所得溶液浓度_0.1 molL1（填“大于”、“小于”或“等于”）。（4）根据计算得知,需用量筒量取质量分数为 98%、密度为 1.84 gcm3 的浓硫酸的体积为_mL（保
19、留到小数点后 1 位）,若实验室有 15 mL、20 mL、50 mL量筒,应选用_mL 量筒最好。【解析】（1）实验室需要用 NaOH 固体配制 0.1 molL1 NaOH 溶液 450 mL,应该使用天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、500 mL 容量瓶；用浓硫酸配制 0.5 molL1 的硫酸溶液 500 mL,应该使用容量瓶、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、500 mL 容量瓶。因此不需要使用的上述仪器有烧瓶、分液漏斗,故选项是 A、C。除图中已有仪器外,配制上述溶液还需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、500 mL 容量瓶。（2）A.容量瓶洗涤后残留少量水不影响使用,只要最后加水定
20、容时液面到刻度线即可,正确。B.容量瓶用水洗净后,不能用待配溶液洗涤,否则会使配制溶液的浓度偏大,错误。C.配制 NaOH 溶液时,如果试样是固体,把称好的固体在烧杯中溶解,待溶液恢复至室温后用玻璃棒引流转移到容量瓶中,旋摇,再缓慢加水至接近刻度线 12 cm 处,用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。错误。D.配制硫酸溶液时,若试样是液体,用量筒取样后在烧杯中稀释待溶液恢复至室温后用玻璃棒引流转移到容量瓶中缓慢加水至刻度线 12 cm 处,用胶头滴管加蒸馏水至刻度线,错误。E.盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反复倒转多次摇匀,符合摇匀的操作方法,正确。故错误的是 B、C、D。（3）
21、mnMcVM0.1 molL10.5 L40 gmol12.0 g。若定容时仰视刻度线,则溶液的体积偏大,使所得溶液浓度偏小,小于 0.1 molL1。（4）98%的浓硫酸的物质的量浓度是 c1000wM10001.840.989818.4 molL1,在溶液稀释前后,溶质的物质的量不变,所以配制 0.5 molL1 的硫酸溶液 500 mL,需 要 浓 硫 酸 的 体 积 是V c2V2c10.5 molL1500 mL18.4 molL113.6 mL,使用的仪器规格越接近量取的液体的体积,则误差越小,所以应该选择 15 mL量筒。【答案】（1）A、C 烧杯、玻璃棒、500 mL 容量瓶（
22、2）B、C、D（3）2.0 小于（4）13.6 151.容量瓶上标有：温度、浓度、容量、压强、刻度线、酸式或碱式,这六项中的（）A.B.C.D.【解析】容量瓶上刻有温度、刻度线和规格,没有浓度、压强、酸式或碱式等。A2.现用 5 molL1 的氢氧化钠溶液配制 1 molL1 的氢氧化钠溶液,则所取原氢氧化钠溶液与蒸馏水的体积比约为（）A.15 B.14C.31 D.11B【解析】设所取原氢氧化钠溶液与蒸馏水的体积分别为 V1 和 V2,根据物质的量不变,则 V15 molL1（V1V2）1 molL1,计算可得体积比为 14。3.以下有关物质的量浓度的叙述正确的是（）A.等体积硫酸铁、硫酸铜
23、、硫酸钾溶液分别与足量的氯化钡溶液反应,若生成的硫酸钡沉淀的质量比为123,则 三 种 硫 酸 盐 溶 液 的 物 质 的 量 浓 度 比 为123B.150 mL 1 molL1 的氯化钾溶液中的 c（Cl）与50 mL 1 molL1 的氯化铝溶液中的 c（Cl）相等C.20 时,饱和 KCl 溶液的密度为 1.174 gcm3,物质的量浓度为 4.0 molL1,则此溶液中 KCl 的质量分数为 74.54.01.1741000100%D.20 时,100 g水可溶解34.2 g KCl,此时KCl饱和溶液的质量分数为 34.2%C【解析】A.等体积硫酸铁、硫酸铜、硫酸钾溶液分别与足量的
24、氯化钡溶液反应,若生成的硫酸钡沉淀的质量比为 123,则根据硫酸根守恒可知 3c1Vc2Vc3V123,因此三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为169,A 错误；B.150 mL 1 molL1 的氯化钾溶液中的c（Cl）与 50 mL 1 molL1 的氯化铝溶液中的 c（Cl）不相等,分别是 1 molL1 和 3 molL1,B 错误；C.20 时,饱和 KCl 溶液的密度为 1.174 gcm3,物质的量浓度为 4.0 molL1,则根据 c1000wM可知此溶液中 KCl 的质量分数为 74.54.01.1741000100%,C 正确；D.20 时,100 g 水可溶解 34.2 g
25、KCl,此时 KCl 饱和溶液的质量分数为34.2 g100 g34.2 g100%,D 错误。4.有 BaCl2 和 NaCl 的混合溶液 a L,将它均分成两份。一份滴加稀硫酸,使 Ba2 离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3 溶液,使 Cl离子完全沉淀。反应中消耗 x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的 c（Na）为（）A.（y2x）/a molL1B.（yx）/a molL1C.（2y2x）/a molL1D.（2y4x）/a molL1D【解析】x mol 硫酸,说明氯化钡有 x mol,其中含有氯离子有 2 x mol,混合溶液中氯离子物质的量为 y
26、mol,所以氯化钠的物质的量为（y2x）mol,则钠离子浓度为 2（y2x）/a（2y4x）/a。5.将 a%的某物质的水溶液加热蒸发掉 m g 水（溶质不挥发、且蒸发过程无溶质析出）,所得溶液体积为 VL,溶质的质量分数为蒸发前的 2 倍,设溶质的相对分子质量为 M,则蒸发后所得溶液的物质的量浓度为（）A.ma2VM molL1B.ma100VM molL1C.20ma2VM molL1D.ma50VM molL1D【解析】设蒸发后所得溶液的物质的量浓度为c molL1,根据溶液浓缩过程中溶质的质量不变有：（VcM2a%m）a%VcM,解得：c ma50VM。6.将含溶质的质量分数为 a%,
27、物质的量浓度为 c1molL1 的 H2SO4 溶液蒸发掉一定量的水,使其溶质的质量分数变为 2a%,此时溶液的物质的量浓度为 c2molL1,则 c1 和 c2 的关系为（）A.c22c1B.c22c1D.c12c2C【解析】质量分数由 a%2a%,即蒸发的水的质量为原溶液的一半,设原溶液 1 L,则 n（H2SO4）1 Lc1molL1c1 mol,溶液的质量为 10001,蒸发掉水后,溶液质量为100012,故溶液的体积为100012/2 mL122L,所以 c2 c11222c1 21,而 21,则 c22c1。7.现有 m g 某气体,它由双原子分子构成,它的摩尔质量为 M gmol
28、1。若阿伏加德罗常数用 NA 表示,则：（1）该气体的物质的量为_ mol。（2）该气体所含原子总数为_个。（3）该气体在标准状况下的体积为_L。（4）该气体溶于 1 L 水中（不考虑反应）,其溶液中溶质的质量分数为_。（5）该气体溶于水后形成 V L 溶液,其溶液的物质的量浓度为_ molL1。【解析】（1）根据 nm/M,该气体的物质的量为m/M mol。（2）根据 NnNA,该气体是双原子分子,所含原子总数为 2mNA/M 个。（3）根据 VnVm,该气体在标准状况下的体积为 22.4 m/M L。（4）根据m 质/m 液100%,该气体溶于 1 L 水中,其溶液中溶质的质量分数m/（m
29、1000）100%。（5）根据 cn/V,该气体溶于水后形成 V L 溶液,其溶液的物质的量浓度为 m/MV molL1。【答案】（1）m/M（2）2mNA/M（3）22.4m/M（4）m/（m1000）（5）m/MV8.下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签,试根据有关数据回答下列问题：盐酸分子式：HCl 分子量：36.5密度：1.2 gcm3HCl 质量分数：36.5%（1）该浓盐酸的物质的量浓度为_ molL1。（2）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制 250 mL物质的量浓度为 0.7 molL1 稀盐酸。该学生用量筒量取_mL 上述浓盐酸进行配制；所需的实验仪器有：胶头滴管、烧杯、量筒、玻
30、 璃 棒,配 制 稀 盐 酸 时,还 缺 少 的 仪 器 有_。下列操作导致所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏低的是_（填字母）。A.用量筒量取浓盐酸时俯视凹液面B.未恢复到室温就将溶液注入容量瓶并进行定容C.容量瓶用蒸馏水洗后未干燥D.定容时仰视液面E.未洗涤烧杯和玻璃棒（3）若在标准状况下,将 a L HCl 气体溶于 1 L 水中,所得溶液密度为 d gmL1,则此溶液的物质的量浓度为_ molL1。a.36.5a22.4（a1）db.1000ad36.5a22.4c.ad36.5a22400d.1000ad36.5a22400【解析】（1）根据物质的量浓度与质量分数的换算关系可知：c100
31、0M1.210000.36536.512（molL1）；（2）溶液在稀释前后溶质的物质的量不变,所以根据稀释公式 c1V1c2V2 可知要配制 250 mL 物质的量浓度为 0.7 molL1 稀盐酸,需要 12 molL1 的浓盐酸的体积是（250 mL0.7 molL1）12 molL114.6 mL。所需的实验仪器有：胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒,配制稀盐酸时,还缺少的仪器有 250 mL 容量瓶；A.用量筒量取浓盐酸时俯视凹液面,则盐酸的体积偏小,使配制的溶液的浓度偏低,正确；B.未恢复到室温就将溶液注入容量瓶并进行定容,则等恢复至室温时溶液的体积小于 250 mL,使配制的溶液的浓度
32、偏高,错误；C.容量瓶用蒸馏水洗后未干燥,则只要加入水至刻度线即可,因此不会产生任何影响,错误；D.定容时仰视液面,则溶液的体积偏大,使所配溶液的浓度偏低,正确；E.未洗涤烧杯和玻璃棒,则会使一部分溶质残留在容器上,容量瓶中的溶质的物质的量偏少,则使所配溶液的浓度偏低,正确。故选项是 A、D、E；（3）a L 标准状况下 HCl 气体的物质的量是 a/22.4 mol,质量是 m（HCl）（a/22.4）mol36.5 gmol1（36.5a/22.4）g,溶 液 的 质 量 是 m（溶 液）（36.5a/22.4）1000 g,溶液中溶质的质量分数是：（36.5a/22.4）/（36.5a/
33、22.4）1000。再根据溶质的质量分数与溶液的物质的量浓度关系式可得 c 1000Md100036.5a/22.436.5a/22.4100036.51000ad36.5a22400molL1,所以选项是 d。【答案】（1）12（2）14.6 250 mL 容量瓶 A、D、E（3）d9.常温下,将 20.0 g 质量分数为 14.0%的 KNO3 溶液与 30.0 g 质量分数为 24.0%的 KNO3 溶液混合,得到密度为 1.15 gcm3 的混合溶液。计算：（1）混合后溶质的质量分数为_。（2）混合后溶液的物质的量浓度为_（保留三位有效数字）。（3）在 1000 g 水中需溶解_mol
34、 KNO3 才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等？【解析】（1）混合后溶液中 KNO3 的总质量为：20.0 g14.0%30.0 g24.0%10.0 g,溶液总质量为：20.0 g30.0 g50.0 g,混合溶液中 KNO3 的质量分数为：w（KNO3）10.050.0100%20%。（2）混合后溶液中的 KNO3 的物质的量浓为：c（KNO3）1000 wM1000 mLL11.15 gcm320%101 gmol12.28 molL1（3）因为混合后溶液中 KNO3 质量为 10.0 g,故其中的溶剂水的质量为 50.0 g10.0 g40.0 g,根据10.0 g40.0 g
35、m1000 g得 m250 g,于是可知,1000 g 水需要 KNO3 物质的量为250 g101 gmol12.48 mol。【答案】（1）20%（2）2.28 molL1（3）2.48 mol10.实验室欲用 NaOH 固体配制 1.0 molL1 的NaOH 溶液 240 mL。（1）配制溶液时,一般可以分为以下几个步骤：称量 计算 溶解 摇匀 转移 洗涤 定容 冷却其正确的操作顺序为_。本实验必须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、_。（2）某同学欲称量 NaOH 的质量,他先用托盘天平称量烧杯的质量,天平平衡后的状态如图所示。烧杯的实际质量为_g,要完成本实验该同学应称出_g
36、 NaOH。（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是_。（4）在配制过程中,其他操作都是正确的,下列操作会引起误差偏高的是_。A.转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面B.定容时俯视刻度线C.未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容D.定容后塞上瓶塞反复倒转摇匀,静置后,液面低于刻度线,再加水至刻度线【解析】（1）配制溶液时,首先是计算,然后称量、溶解冷却后转移至容量瓶,洗涤烧杯和玻璃棒,振荡容量瓶,继续加水,最后定容摇匀即可,所以正确的操作顺序为。根据操作流程可知本实验必须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、250 mL容量瓶、胶头滴管。（2）用 NaOH 固体配制 1.0 molL1 的 N
37、aOH 溶液 240 mL 时需要利用 250 mL 容量瓶,所以需要氢氧化钠固体的质量1.0 mol0.25 L40 gmol110.0 g。由于左盘的质量右盘质量游码质量,则根据示意图可知烧杯的实际质量30.0 g2.6 g27.4 g。（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是查漏。（4）A.转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面,则导致溶质减少,浓度偏低；B.定容时俯视刻度线,则液面在刻度线下方,所以浓度偏高；C.未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容,则冷却后溶液液面低于刻度线,浓度偏高；D.定容后塞上瓶塞反复倒转摇匀,静置后,液面低于刻度线,再加水至刻度线,则导致溶液体积增加,浓度偏低。【答案】（1）250 mL 容量瓶、胶头滴管（2）27.4 10.0（3）查漏（4）B、C