1、第三节 分子结构与物质的性质 第1课时 共价键的极性 是一种重要物质。大气高空的臭氧层；保护了 地球生物的生存；空气质量预报中臭氧含量是空气质量的重要指标；它还是有机合成的氧化剂、替代氯气的净水剂臭氧分子的空间结构与水分子的相似，臭氧分子中的共价键是极性键，臭氧分子有极性，但很微弱。仅是水分子极性的28%。其中心氧原子是呈正电性的，而端位的两个氧原子是呈电负性的。【思考】什么是分子的极性？1.能从共用电子对是否发生偏移的角度认识键的极性的实质是成键原子分别带正电和负电。2.知道分子可以分为极性分子和非极性分子。3.知道分子极性和分子中键的极性、分子的空间结构密切相关。1.能从微观角度理解共价键
2、的极性和分子极性的关系。（宏观辨识与微观探析）2.通过键的极性对物质性质的影响的探析，形成“结构决定性质的认知模型。（证据推理与模型认知）体会课堂探究的乐趣，汲取新知识的营养，让我们一起吧！进走课堂1.共价键的极性 极性共价键 非极性共价键 成键原子 电子对 成键原子的电性 存在 不同种元素的原子 同种元素的原子 发生偏移 不发生偏移 共价键化合物(如HCl、H2O等)和部分离子化合物(如NaOH等）非金属单质(如P4、O2等)和部分共价化合物(如H2O2中O-O等）H Cl 1.0 3.0 Cl Cl 3.0 3.0 一个原子呈正电性()，一个原子呈负电性()电中性 一、键的极性和分子的极性
3、 共价键 极性共价键 非极性共价键 由不同原子形成的共价键，电子对会发生偏移 由相同原子形成的共价键，电子对不发生偏移 HCl 氯化氢分子中的极性共价键【小结】共价键的极性 【思考】1.以下双原子分子中，哪些是极性分子，哪些是非极性分子？H2 O2 Cl2 HF Cl Cl 共用电子对 Cl Cl 2个Cl原子吸引电子的能力相同，共用电子对不偏向任何一个原子，整个分子的电荷分布均匀，所以为非极性分子。只含有非极性键的双原子分子因为共用电子对无偏向，所以分子是非极性分子 HF分子中，共用电子对偏向F原子，所以F原子一端相对地显负电性，H原子一端相对地显正电性，整个分子的电荷分布不均匀，所以为极性
4、分子。所以极性键结合的双原子分子为极性分子 H F H F 共用电子对【小结】双原子分子是否为极性分子取决于成键原子之间的共价键是否有极性 2.多原子分子P4和C60是极性分子还是非极性分子？P:P:P:P:C60【小结】完全由非极性键组成的多原子分子一定是非极性分子。180 F1 F2 F合0 O O C 3.含有极性键的分子一定是极性分子吗？CO2 提示：CO键是极性键，但从分子总体而言CO2是直线型分子，两个CO键是对称排列的，两键的极性互相抵消(F合0)，所以整个分子没有极性，电荷分布均匀，是非极性分子。2.分子的极性判断 若分子中共价键的极性的向量和等于0，则为非极性分子，如BF3、
5、CH4等。（1）从向量的角度理解分子的极性 实例 解释 对称的3个F所带负电的向量和位于分子中心，即与B重合，且负电量与B所带正电量相等，分子不带电，为非极性分子 对称的4个H所带正电的向量和位于分子中心，即与C重合，且正电量与C所带负电量相等，分子不带电，为非极性分子（2）正负电荷是否重合 (3)化合价法ABn型分子中中心原子化合价的绝对值该元素的价电子数=该分子为非极性分子分子的空间结构中心对称直线形平面正三角形正四面体(3)化合价法ABn型分子中中心原子化合价的绝对值该元素的价电子数该分子为极性分子分子的空间结构不中心对称V形三角锥形四面体【小结】分子极性 分 子 极性分子 非极性分子
6、正电中心与负电中心不重合 化学键的极性的向量和不等于零 正电中心与负电中心重合 化学键的极性的向量和等于零 只含非极性键的分子 含有极性键的分子 向量和不等于零 向量和等于零 一定是 提示：稀有气体分子是非极性分子，但不含共价键臭氧是极性分子，共价键为极性键H2O2是由极性键和非极性键构成的极性分子 科普小能手 表面活性剂 简要回答表面活性剂的去污原理 表面活性剂在水中会形成亲水基团向外，疏水基团向内的胶束，由于油渍等污垢是疏水的，会被包裹在胶束内腔，在摩擦力的作用下油渍脱离，达到去污目的。二、键的极性对化学性质的影响 键的极性对物质的化学性质有重要影响。例如，羧酸是一大类含羧基的有机酸。羧酸
7、的酸性可用pKa的大小来衡量，pKa越小，酸性越强。羧酸 pKa 丙酸（C2H5COOH）4.88 乙酸（CH3COOH）4.76 甲酸（HCOOH）3.75 氯乙酸（CH2ClCOOH）2.86 二氯乙酸（CHCl2COOH）1.29 三氯乙酸（CCl3COOH）0.65 三氟乙酸（CF3COOH）0.23 pKa=-lgKa。三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸 F的电负性Cl的电负性 F-C的极性 Cl-C的极性 F3-C的极性 Cl3-C的极性 三氟乙酸的羧基中的羟基的极性更大 三氟乙酸更容易电离出氢离子 三氯乙酸的酸性大于二氯乙酸，是由于氯的电负性大于氢的电负性，使Cl3C-的极性 大于 Cl
8、2HC-的极性，导致三氯乙酸的羧基中的羟基的极性更大，更容易电离出氢离子。1.试解释三氯乙酸的酸性大于二氯乙酸、二氯乙酸的酸性大于氯乙酸的原因？【思考交流】。甲酸的酸性大于乙酸 烃基（符号R-）是推电子基团烃基越长推电子效应越大使羧基中的羟基的极性越小羧酸的酸性越弱提示：随着烃基加长，酸性的差异越来越小 2.试解释乙酸的酸性大于丙酸的原因？烃基是推电子基团，烃基越长推电子效应越大，使羧基中的羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱。【归纳总结】共价键 极性键 非极性键 极性分子 非极性分子 空间结构不对称 空间结构对称 对化学性质的影响 共价化合物 1.下列物质：BeCl2 Ar 白磷 BF3 NH3
9、H2O2，其中含极性键的非极性分子是()A.B.C.D.C 2PH3分子的空间结构为三角锥形；BeCl2分子的空间结构为直线形；CH4分子的空间结构为正四面体形；CO2为直线形分子；BF3分子的空间结构为平面正三角形；NF3分子的空间结构为三角锥形。下面对上述相关分子极性的判断正确的是()A为极性分子，为非极性分子B只有为非极性分子，其余为极性分子C只有是极性分子，其余为非极性分子D只有是非极性分子，其余是极性分子 A 3(双选)下列叙述中正确的是()ANH3、CO、O3都是极性分子BCH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子CHCl、H2S、NH3中的中心原子的杂化方式分别是sp、sp2、sp3DCS2、H2O、C2H2都是直线形分子 AB 4在HF、H2O、NH3、CS2、CH4、N2、BF3分子中：(1)以非极性键结合的非极性分子是_。(2)以极性键结合的具有直线形结构的非极性分子是_。(3)以极性键结合的具有正四面体形结构的非极性分子是_。(4)以极性键结合的具有三角锥形结构的极性分子是_。(5)以极性键结合的具有sp3杂化轨道的分子是 。(6)以极性键结合的具有sp2杂化轨道的分子是_。N2CS2CH4NH3H2O、NH3、CH4BF3 悲观些看成功，乐观些看失败；轻松些看自己，宽容些看别人；理智些看问题，纯真些看人生。