1、期 末 高 频 考 点 专 训 专训6 实验探究 123456789答 案 呈 现 温馨提示：点击 进入讲评 1【中考达州】甲、乙两组同学为探究氢氧化钙的化学性质，分别做了如下相同的四个实验：请回答下列问题：(1)试管D中的现象是_。(2)以上实验中，能发生反应但无明显现象的化学方程式为_。澄清石灰水变浑浊(或有白色沉淀生成)Ca(OH)22HCl=CaCl22H2O【继续探究】实验结束后，甲、乙两组同学分别将本组A、B、C、D四支试管中的物质各倒入一个洁净的大烧杯中，充分反应后静置，发现：甲组烧杯底部有白色沉淀，上层清液为无色。则上层清液中一定含有的溶质是_(指示剂除外)，可能含有的溶质是_
2、；乙组烧杯底部有白色沉淀，上层清液为红色，则上层清液中一定没有的离子是_。NaClCaCl2H【拓展延伸】甲、乙两组同学共同讨论后一致认为两个烧杯底部的白色沉淀为同一物质，请写出本实验过程中产生该白色沉淀的化学方程式：_(写一个即可)。Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH(合理即可)2【2020黔西南】某化学研究性学习小组的同学自学了金属的化学性质后，对金属钠和硫酸铜溶液发生的反应产生了兴趣。他们把一块绿豆大的金属钠投入到硫酸铜稀溶液中，并未观察到生成红色固体，而是看到产生了蓝色絮状沉淀。为此，他们开展了实验探究。【提出问题】金属钠投入到硫酸铜溶液中发生了怎样的化学反应？【查阅资料
3、】钠是一种性质非常活泼的金属，能跟氧气反应，还能与水发生剧烈反应。【作出猜想】猜想1：钠与水反应生成氢气和碱，生成的碱再与硫酸铜溶液反应。猜想2：钠与水反应生成氧气和碱，生成的碱再与硫酸铜溶液反应。【进行实验】序号实验操作实验现象实验结论或解释实验一用小刀切一块绿豆大的金属钠投入到装有少量蒸馏水的烧杯中金属钠漂浮于水面上并迅速移动，伴有嘶嘶的响声及白雾。不规则钠慢慢熔化成一个光亮的小球，随后逐渐变小，最后消失。将盛满水的试管倒扣在金属钠上，收集到一种气体，点燃时产生轻微的爆鸣声金属钠的密度比水的_(填“大”或“小”)；反应放热，金属钠的熔点_(填“高”或“低”)；生成了氢气小低碱性序号实验操作
4、实验现象实验结论或解释实验二取少量反应后的溶液于试管中，滴加几滴无色酚酞试液溶液变红反应后的溶液呈_(填“酸性”“中性”或“碱性”)；钠与水反应的化学方程式为_2Na2H2O=2NaOHH2序号实验操作实验现象实验结论或解释实验三取少量反应后的溶液于试管中，滴加几滴蓝色的硫酸铜溶液试管中出现蓝色絮状沉淀反应的化学方程式为_2NaOHCuSO4=Cu(OH)2Na2SO4实验结论】猜想1成立。【拓展思考】金属钠通常保存在煤油中，其目的是隔绝_。氧气和水3实验室有三瓶失去标签的溶液，分别是Na2CO3、Zn(NO3)2、稀H2SO4中的一种溶液。【提出问题】如何鉴别出三种溶液？【实验探究一】将三瓶
5、溶液分别粘好标签1、2、3，并分别滴入相应的试管中，如图甲：学生甲：向2中滴入稀盐酸，无明显现象，再滴加足量的Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀，他认为2号是稀硫酸。【反思评价】请你对甲同学结论的科学性进行评价_。【实验探究二】不正确，氢氧化钡(与盐酸反应过量后)也能与硝酸锌反应产生白色沉淀学生乙：只要用一种无色溶液_就能将三种溶液检验出来，当加入无色溶液时，如图乙所示，1号溶液产生气泡，2号溶液产生白色沉淀，3号溶液无明显现象，请将三种溶液溶质的化学式分别标在试剂瓶的标签中_、_、_。碳酸钠溶液稀H2SO4Zn(NO3)2Na2CO3【表达与交流】同学们经过讨论后认为，不用外加试剂也能将三瓶无
6、色溶液检验出来，方法是_，将三种溶液检验出来。将粘好标签的溶液分别取出两份于试管中，进行(不同溶液)两两混合4【2020邵阳】某学校九年级学生小明在化学实验室清点化学药品时发现一包粉末状固体，这包粉末状固体可能由碳酸钠、氯化钠、氢氧化钡、硫酸钠、硝酸铜中的一种或几种组成。为了检验其成分，小明做了如下实验：(1)取少量粉末状固体于烧杯中，加入足量的水，充分搅拌，静置，发现烧杯底部有白色未溶固体A和上层无色清液B。小明根据上述现象确定粉末状固体中一定不含有的物质是_(填物质的化学式)。Cu(NO3)2(2)进一步探究固体A的成分【提出问题】固体A的成分是什么？【猜想与假设】.BaCO3._.BaS
7、O4【实验与探究】BaCO3和BaSO4的混合物根据上述实验结论，可以确定粉末状固体中一定含有_。实验步骤实验现象实验结论相关化学方程式取少量固体A于试管中，滴加过量的_ 猜想正确_稀盐酸产生大量气泡，固体部分溶解BaCO32HCl=BaCl2H2OCO2碳酸钠、硫酸钠和氢氧化钡5【中考荆州】某同学在实验室发现了一瓶标签残缺的无色溶液如图甲所示，为确认其中的溶质，他设计并进行了如下探究活动，请回答下列问题。【猜想与假设】其溶质可能为NaCl、NaOH、Na2CO3和NaHCO3中的一种。【资料查阅】上述四种物质的相关信息如下：【探究过程】如图乙所示，在操作后可确定溶质不是NaCl，则其实验现象
8、应是_；在进行操作时有无色无味气体产生，由此又可排除假设物质中的_。石蕊溶液变成蓝色物质NaClNaOHNa2CO3NaHCO3常温下的溶解度/g3610921.59.6常温下其稀溶液的pH 713119氢氧化钠【探究结论】该溶液中的溶质可能是上述假设物质中的_，判断依据是_。【探究反思】(1)若上述探究结论是正确的，操作产生的气体应是_(写化学式)，实验室检验该气体的实验操作及现象是_。碳酸钠常温下碳酸氢钠饱和溶液的质量分数不可能达到10%，而碳酸钠溶液可以CO2将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊(2)另有同学猜想其中的溶质还可能是Na2SO4，但又没有Na2SO4的上述表列信息。请你根据以
9、上实验操作的相关现象，判断该溶液中的溶质是否是Na2SO4，并叙述理由：_。滴加石蕊溶液变成蓝色，则不是硫酸钠6.【2021衡阳】某化学兴趣小组的同学发现有一瓶标签受损、久置的某溶液，受损标签如图所示。该小组同学对这瓶溶液进行了如下探究：【提出问题】这瓶溶液是什么物质的溶液【猜想与假设】老师提示：原溶液只可能是下列三种溶液中的一种：氢氧化钠溶液；碳酸钠溶液；硫酸钠溶液【查阅资料】Na2SO4溶液和BaCl2溶液均呈中性【实验探究一】同学实验操作实验现象及结论同学相互评价甲溶液变红，猜想成立乙同学认为此方案结论不正确，你认为他的理由是_乙产生气泡，猜想成立丙同学认为：猜想的溶液久置可能变质，加足
10、量盐酸也会产生气泡碳酸钠溶液也显碱性，也能使酚酞试液变红色【实验探究二】丙同学重新设计实验如下：实验操作实验现象实验结论或结果步骤一：取少量样品溶液于试管中，加入过量BaCl2溶液，振荡_猜想正确，且已部分变质。步骤二完毕后，溶液中除酚酞外，还含有的溶质有_(填数字)种步骤二：静置，取少量上层清液于另一支试管中，滴加_溶液变红产生白色沉淀酚酞试液3【交流与讨论】大家认为该实验方案仍然存在缺陷，如果氢氧化钠溶液已完全变质，则无法得出正确结论。【实验反思】(1)氢氧化钠变质的化学方程式为_，为了防止变质，该药品必须要_保存。(2)倾倒液体试剂，要注意标签_。2NaOHCO2=Na2CO3H2O密封
11、向着手心7.【2020聊城】碳酸钠在生产和生活中具有重要的用途。某化学兴趣小组为探究碳酸钠的化学性质，进行了如下实验。向盛有适量碳酸钠溶液的四支试管中分别加入下列试剂，实验现象记录如下：试管编号加入试剂实验现象1无色酚酞溶液_2稀盐酸有气泡产生3澄清石灰水有白色沉淀产生4氯化钡溶液有白色沉淀产生试管1中的实验现象是_。试管2中发生反应的化学方程式为_。化学兴趣小组的同学们对反应后试管中的溶质进一步探究：某一小组将试管3、4中的物质分别过滤，得到滤液A和B。试管编号加入试剂实验现象1无色酚酞溶液_2稀盐酸有气泡产生3澄清石灰水有白色沉淀产生4氯化钡溶液有白色沉淀产生溶液变红Na2CO32HCl=
12、2NaClH2OCO2甲、乙两同学对滤液A中溶质的成分进行了探究：【提出问题】滤液A中溶质的成分是什么？【猜想假设】猜想一：NaOH；猜想二：NaOH和Na2CO3；猜想三：_。试管编号加入试剂实验现象1无色酚酞溶液_2稀盐酸有气泡产生3澄清石灰水有白色沉淀产生4氯化钡溶液有白色沉淀产生NaOH和Ca(OH)2【进行实验】【实验结论】通过实验，甲、乙两同学均验证猜想_成立，乙同学的实验操作为_(合理即可)。实验操作实验现象实验结论甲：取少量滤液A于试管中，加入过量稀盐酸有气泡生成猜想_成立乙：_ 有白色沉淀生成二取少量滤液A于试管中，加入适量澄清石灰水(或氯化钙溶液、氯化钡溶液等)【实验拓展】
13、丙同学取一定量的滤液A和B于小烧杯中混合，有白色沉淀生成。该反应的实质是_(从离子相互结合的角度分析)。【反思与评价】(1)碳酸钠溶液呈碱性，可以和盐酸、氢氧化钙、氯化钡等物质发生反应。(2)要验证反应后物质的成分，既要验证生成物，还应考虑反应物是否过量。Ba2和CO32结合生成BaCO3沉淀8【中考衡阳】宏宏同学发现上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质，宏宏邀约几个喜欢探究的同学进行了探究。请你一起完成下列实验报告。(1)【提出问题1】该溶液是否变质？【实验探究1】实验步骤实验现象解释与结论取少量该溶液放入试管中，滴加足量稀盐酸有_产生说明该溶液已经变质。变质的原因是
14、_(用化学方程式表示)气泡2NaOHCO2=Na2CO3H2O(2)【提出问题2】该溶液变质程度怎样？【提出猜想】猜想一：已完全变质，该溶液中溶质只含Na2CO3。猜想二：部分变质，该溶液中溶质含有_。【查阅资料】氯化钡溶液呈中性。【实验探究2】NaOH、Na2CO3实验步骤实验现象结论先取少量该溶液放于试管中，加入过量氯化钡溶液有_生成猜想_成立静置，取上层清液于另一支试管中，加入23滴酚酞试液上层清液变红白色沉淀二(3)【提出问题3】怎样提纯该样品得到纯净的氢氧化钠固体？为得到纯净的氢氧化钠固体，同学们取该样品并设计了如下实验方案。请回答下列问题：操作a和操作b中都需用到玻璃棒，其中操作a
15、中玻璃棒的作用为_。引流根据实验流程可知，最终所得氢氧化钠固体质量_(填“大于”“小于”或“等于”)变质后样品中氢氧化钠的质量。(4)【反思交流】在【实验探究2】中加入过量的氯化钡溶液的目的是_。大于完全除去变质生成的碳酸钠9【中考北京】众所周知，酚酞试液遇NaOH溶液变红。但是，在分组实验中(如图所示)，出现了意想不到的现象：有的溶液变红后褪色；有的出现白色浑浊物。【提出问题】分组实验中，出现意想不到的现象的原因是什么呢？【查阅资料】酚酞溶液由酚酞固体溶于酒精配制而成。【猜想与假设】.红色褪去，与NaOH溶液和空气中的CO2反应有关。.红色褪去，与NaOH溶液的浓度有关。.出现白色浑浊物，与
16、酚酞溶液的浓度有关。实验实验操作实验现象1向盛有2 mL Na2CO3溶液的试管中滴加5滴0.5%的酚酞溶液溶液变红【进行实验】21号试管0.1 min红色褪去2号试管5 min红色褪去3号试管30 min红色明显变浅4号试管120 min红色无明显变化3取3支试管，分别加入2 mL水酚酞溶液浓度/%浑浊程度5大量浑浊物2少量浑浊物0.5无浑浊物【解释与结论】(1)NaOH与CO2反应的化学方程式为_。2NaOHCO2=Na2CO3H2O(2)实验1的现象表明，猜想与假设_(填“成立”或“不成立”)。(3)由实验2得出结论：出现“溶液变红后褪色”现象的原因是_。(4)实验3的操作步骤：取3支试管，分别加入2 mL水，_。不成立与NaOH溶液的浓度有关，浓度过高会使酚酞褪色分别向三支试管中加入5滴5%、2%、0.5%的酚酞溶液【反思与评价】(5)依据现有实验，为了确保红色不变，若酚酞溶液浓度为0.5%，建议选用NaOH溶液的浓度为_。(6)有同学认为，仅通过实验3得出“猜想与假设成立”证据不足，理由是_。0.5%酚酞不溶于水，未考虑酒精易挥发的影响