1、第二节 原子结构与元素的性质 第2课时 元素周期律 1892年后，瑞利和拉姆齐发现稀有气体氩，1898年，又发现了氪氖氙三种元素，1923年发现了氡，历经半个世纪，稀有气体家族才被全部确认。自从发现稀有气体后，人们在很长一段时间没有发现其化合物，因而，稀有气体被称为惰性气体，直到1962年巴特利特在实验室合成了第一种氙的化合物，迄今为止已经发现了稀有气体化合物已达上百种，所有稀有气体都能形成化合物。从这段科学史话中，你有什么感想？人们对科学的认知是在不断的探索与实践或试验过程中完成的，这种认知并不是一成不变的，而是不断发展完善的也是无止境的。1.认识元素的原子半径、第一电离能、电负性等元素性质
2、的周期性变化。2.知道原子核外电子排布呈现周期性变化是元素性质周期性变化的原因。3.能说明电负性大小与原子在化合物中吸引电子能力的关系，能利用电负性判断元素的金属性与非金属性。4.了解元素周期律(表)的应用价值。1.通过原子半径、电离能、电负性的变化规律，建立“位构性”的本质关联。（宏观辨识与微观探析）2.把相对抽象的元素金属性、非金属性具体化为电离能与电负性等可量化的元素性质，丰富了元素周期表在过渡元素等领域的应用价值。（变化观念与平衡思想）体会课堂探究的乐趣，汲取新知识的营养，让我们一起吧！进走课堂常见原子的半径 原子半径 电子的能层数 核电荷数 取决于 核电荷数越大，核对电子的吸引作用也
3、就越大，将使原子的半径减小。电子的能层越多，电子之间的排斥作用越大，将使原子的半径增大。一、原子半径 同主族元素 同周期元素 从上到下，原子半径逐渐增大 从左到右，原子半径逐渐减小 原子半径的大小取决于两个相反的因素：（1）电子的能层数（2）核电荷数 电子的能层越多，电子之间的排斥作用将原子的半径增大。核电荷数越大，核对电子的吸引作用也越大，将原子的半径减小。这两个因素综合的结果使原子半径呈现周期性的递变 原子半径 同周期 同主族 从左到右，随核电荷数增大，原子半径 。减小 从上到下，随电子的能层数增多，原子半径 。增大 2.原子半径递变规律 原子半径 取决于 电子的能层数 核电荷数 原子半径
4、_ 越大 能层数越多 能层数相同 核电荷数越大 核对电子的引力也就越大 导致 原子半径_ 越小 1.原子半径的决定因素 3.粒子半径的比较方法 电子的能层数原子半径_越大能层数越多特例：rLirAl核电荷数能层数相同原子半径_越大核电荷数越小 核外电子数原子半径_越大核外电子数越多核电荷数和能层数都相同气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能。1.第一电离能（I1）每一周期的第一种元素（氢和碱金属）的第一电离能最小。最后一种元素（稀有气体）的第一电离能最大 同族元素从上到下第一电离能变小 能量最低 二、电离能 2.第一电离能递变规律 第一电离能 同周期同
5、主族从左到右，元素的第一电离能呈逐渐增大趋势 从上到下，元素的第一电离能逐渐减小 AA；AA反常：1.为什么B、Al、O、S等元素的电离能比它们左边元素的电离能低？为什么B的第一电离能反而比Be小？提示：原因是B失去的电子是2p电子，2p电子的轨道能比2s电子的轨道能高；同理，Al的第一电离能比Mg的第一电离能小；提示：原因是氧的第一电离能是失去已经成对的2p电子所需能量，成对电子的相互排斥的能量比核电荷增加吸引2p电子的能量还大，导致氧的第一电离能反比氮的第一电离能低；另外，氮的电子排布是半充满的，比较稳定。同理，硫的第一电离能反而小于磷的第一电离能。2.氧的第一电离能为什么反而比氮的第一电
6、离能小?【思考交流】由于原子失去电子形成离子后,若再失去电子会更加困难,因此同一原子的各级电离能之间存在如下关系:I1I2A族,A族A族。比较电负性大小时,不考虑稀有气体元素。【小结】元素性质的周期性变化 原子半径 电离能 电负性 元素性质 元素周期律（表中位置）内容：元素性质随原子序数的递增呈周期性变化 结构 内容 决定 反应 总结 反应 1.下列不能根据元素电负性判断的性质是()A.判断化合物的溶解度 B.判断化合物中元素化合价的正负 C.判断化学键类型 D.判断一种元素是金属元素还是非金属元素A2.下列是几种基态原子的电子排布式,电负性最大的原子是()A.1s22s22p4B.1s22s
7、22p63s23p3 C.1s22s22p63s23p2D.1s22s22p63s23p64s2A3.不同元素的原子在化合物中吸引电子的能力大小可用电负性表示,若电负性越大,则原子吸引电子的能力越大,在所形成的分子中成为显负电性的一方。下面是某些短周期元素的电负性:元素 LiBeBCOF电负性 0.981.572.042.533.443.98元素 NaAlSiPSCl电负性 0.931.611.902.192.583.16(1)通过分析电负性的变化规律,确定N、Mg的电负性(x)范围:x(N);x(Mg)OCONC 不能从自己的失败中吸取教训的人是愚者，仅能从自己的失败中总结经验教训的人是庸者，还能从别人的失败中得到升华的人是智者。