1、期 末 高 频 考 点 专 训 专训7 有关化学方程式的计算 12345678答 案 呈 现 温馨提示：点击 进入讲评 1.【2020福建】推广车用乙醇汽油，可以减少汽车尾气污染。利用秸秆为原料可生产乙醇(C2H6O)，其中包含葡萄糖(C6H12O6)转化为乙醇的反应(C6H12O6=2C2H6O2CO2)。每生产2.3 t乙醇，理论上参加反应的葡萄糖的质量是多少？(写出计算过程)催化剂解：设参加反应的葡萄糖的质量为 x。C6H12O6=催化剂2C2H6O2CO2180 92x2.3 t18092 x2.3 tx4.5 t答：参加反应的葡萄糖的质量为 4.5 t。2【中考天津】取含杂质的硫酸镁
2、样品7 g(杂质不溶于水，也不参加反应)，向其中加入一定量的氢氧化钠溶液(密度为1.06 g/cm3)，恰好完全反应，得到71 g溶质质量分数为10%的溶液。计算：(1)样品中硫酸镁的质量。(2)所加入的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)。(3)所加入的氢氧化钠溶液的体积(计算结果精确至0.1 mL)。解：(1)生成的硫酸钠的质量为 71 g10%7.1 g。设反应的硫酸镁的质量为 x，反应的氢氧化钠的质量为 y，生成氢氧化镁的质量为 z。2NaOHMgSO4=Na2SO4Mg(OH)280 120 142 58y x7.1 g z80y 120 x 1427.1 g58z
3、x6 g y4 g z2.9 g(2)氢氧化钠溶液的质量为 71 g2.9 g6 g67.9 g，氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为 4 g67.9 g100%5.9%。(3)所加入的氢氧化钠溶液的体积为67.9 g1.06 g/cm364.1 cm364.1 mL。答：(1)样品中硫酸镁的质量为 6 g。(2)所加入的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为 5.9%。(3)所加入的氢氧化钠溶液的体积为 64.1 mL。3【中考凉山】某工厂化验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸(该产品中其他物质不与氢氧化钠反应)，消耗氢氧化钠溶液的质量与反应过程中溶液的pH关系如图所示。(1)图中A点
4、表示的意义是_。(2)求这一石油产品中残余硫酸的质量(写出计算过程)。酸碱恰好完全中和(2)设这一石油产品中残余硫酸的质量为 x。2NaOH H2SO4=Na2SO4 2H2O809840 g15%x8040 g15%98x x7.35 g答：这一石油产品中残余硫酸的质量为 7.35 g。4.【2021自贡】在82.2 g碳酸钠溶液中，逐渐加入盐酸，所加盐酸的质量与产生气体的质量关系如下图所示(滴加过程中先发生化学反应：Na2CO3HCl=NaClNaHCO3)。试计算(不考虑气体的溶解和盐酸的挥发)：(1)m的值为_。(2)刚好不再产生气体时，溶液中溶质的质量分数。6.6发生的反应：Na2C
5、O3HCl=NaClNaHCO3，NaHCO3HCl=NaClH2OCO2，总反应为 Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2设反应生成 NaCl 的质量为 x。Na2CO32HCl=2NaClH2OCO211744x8.8 g117x 448.8 g，x23.4 g刚 好 不 再 产 生 气 体 时，溶 液 中 溶 质 的 质 量 分 数 为23.4 g82.2 g160 g8.8 g100%10%答：刚好不再产生气体时，溶液中溶质的质量分数为 10%。5.【2020遂宁】某课外兴趣小组同学取一定量含铜粉的氧化铜粉末，放入烧杯中，加入192 g稀硫酸，搅拌，恰好完全反应后过滤(损耗忽略不
6、计)，烧杯中固体的质量随时间变化情况如图所示。(1)所取粉末中氧化铜的质量为_g。(2)计算反应后所得溶液溶质质量分数。(规范写出计算过程)8(2)设反应生成硫酸铜的质量为 x。CuOH2SO4=CuSO4H2O80 1608 g x16080 x8 gx16 g反应后所得溶液溶质质量分数为16 g8 g192 g100%8%答：反应后所得溶液溶质质量分数为 8%。【点拨】氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，分析图像信息，可知所取粉末中氧化铜的质量为10 g2 g8 g。6.【2021南充】某化学兴趣小组欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，先将10 g样品放入烧杯中，再把100 g稀盐酸分5次
7、加入该样品中(该实验条件下，杂质不与酸反应，也不溶于水，忽略稀盐酸的挥发)，所得实验数据如表所示。稀盐酸的质量充分反应后剩余固体的质量第一次加入20 g8 g第二次加入20 g6 g第三次加入20 g4 g第四次加入20 g2 g第五次加入20 g2 g(1)10 g石灰石样品中碳酸钙的质量分数是_。(2)求稀盐酸的溶质质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1%)稀盐酸的质量充分反应后剩余固体的质量第一次加入20 g8 g第二次加入20 g6 g第三次加入20 g4 g第四次加入20 g2 g第五次加入20 g2 g80%(2)比较第一、二次的数据可知：20 g 盐酸完全反应消耗碳酸钙的质量为
8、 2 g，设 20 g 稀盐酸中溶质的质量为 x。CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2100 732 g x10073 2 gxx1.46 g稀盐酸中溶质质量分数为1.46 g20 g 100%7.3%。答：稀盐酸的溶质质量分数为 7.3%。(1)充分反应后，最后剩余固体的质量为 2 g，【点拨】说明 10 g 样品中杂质的质量为 2 g，10 g 石灰石样品中碳酸钙的质量分数是10 g2 g10 g100%80%。7【中考呼和浩特】根据如图所示的实验过程和提供的数据进行计算：(1)原混合物中NaCl的质量。(要求写出计算过程)(2)AgNO3溶液溶质质量分数。(精确到0.1%)解：(1
9、)设原混合物中 NaCl 的质量为 x，消耗硝酸银的质量为 y。NaClAgNO3=NaNO3AgCl58.5 170143.5xy28.7 g58.5x 170y 143.528.7 gx11.7 g y34 g(2)硝酸银溶液的质量为 170 g28.7 g28.7 g50 g120 g，AgNO3 溶液溶质质量分数为 34 g120 g100%28.3%。答：(1)原混合物中 NaCl 的质量为 11.7 g；(2)AgNO3 溶液溶质质量分数为 28.3%。【点拨】(1)根据氯化银的质量，结合化学方程式计算混合物中氯化钠的质量。(2)根据化学方程式可以计算硝酸银的质量，进一步可以计算硝
10、酸银溶液的质量分数。8【中考青岛】某化学拓展课堂的主题是“探秘氯化钠样品”。主题：探究氯化钠样品中杂质的成分已知所提供的氯化钠样品中，可能含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙中的一种或几种杂质。甲同学的实验探究过程记录如下：根据以上实验信息，甲同学得出结论：此氯化钠样品中含有的杂质是硫酸钠。【实验分析】(1)步骤中加入适量NaOH溶液的目的是_。(2)乙同学认为步骤中不需要加入足量稀盐酸，你是否同意他的观点？_(填“同意”或“不同意”)，请说明原因：_。检验氯化镁是否存在不同意若不加足量稀盐酸，则剩余的碳酸钠溶液也会与氯化钡反应生成白色沉淀主题：测定氯化钠样品中氯化钠的质量分数确定了氯化钠样品中杂质的成分后，甲同学对样品中氯化钠的质量分数进行测定。称取20.0 g氯化钠样品于烧杯中，加足量的水充分溶解，再向其中加入氯化钡溶液至不再产生沉淀为止，沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量，其质量为2.33 g。请计算该样品中氯化钠的质量分数。(写出计算步骤，计算结果精确到0.1%).设该样品中硫酸钠的质量为 x。Na2SO4BaCl2=BaSO42NaCl142 233x2.33 g142233x2.33 g x1.42 g该样品中氯化钠的质量分数为20.0 g1.42 g20.0 g100%92.9%。答：该样品中氯化钠的质量分数是 92.9%。
